高考化学一轮复习 专题 铜及其化合物的转化每日一题 4页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 铜及其化合物的转化每日一题 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：‎ 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体 不反应 无色气体 无色气体、‎ 蓝色溶液 红棕色气体、‎ 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu ‎【参考答案】A ‎1．碱式碳酸铜。‎ ‎（1）化学式为Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，绿色固体。‎ ‎（2）铜在潮湿的空气中被氧化为铜锈：2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3。‎ ‎2．铜的氧化物。‎ 4 / 4‎ CuO为黑色粉末，不溶于水。Cu2O为红色粉末，不溶于水。‎ ‎3．Cu2+具有氧化性，但氧化能力比Fe3+弱。如FeCl3可将H2S氧化为S，Cu2+则只能与H2S生成不溶于酸的CuS。‎ ‎2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓；‎ Cu2++H2S2H++CuS↓；‎ Fe3+可氧化Cu生成Cu2+：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。‎ ‎1．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 A．9.0 B．13.5 C．15.7 D．16.8‎ ‎2．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为 ‎（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。‎ a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 ‎（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_________________________________。‎ 4 / 4‎ ‎（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。‎ A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净 ‎1．【答案】A ‎ 2．【答案】（1）ab ‎（2）耗酸少；无污染性气体SO2产生 ‎（3）D ‎【解析】（1）灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。‎ ‎（2）根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少；‎ 4 / 4‎ ‎②途径Ⅱ不产生污染大气的气体SO2。‎ ‎（3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由。‎ 4 / 4‎