高考理综化学模拟试题五 4页

‎2011年高考理综化学模拟试卷（五）‎ 相对原子质量：H 1 O ‎16 C 12 N 14 Fe 56 S 32 Na 23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎6、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是：‎ A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应 B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应 ‎7、人类迄今发现的最重要星际的有机分子，加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：。有关该分子的说法不正确的是：‎ A．分子属于极性分子 ‎ B．该分子中所有原子处在一条直线上 C．该分子在一定条件下可发生加成反应 D．该分子所有原子均满足最外层8电子结构 ‎8、Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是 A. 锂在反应中被还原 B. 该电池总反应式为：2Li+I2=2LiI C. 锂电池是一种高能电池 D. 正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－‎ ‎9、下列叙述正确的是 ‎①某元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强 ‎②卤素的原子得到电子的能力越强，相应价离子水解能力就越弱 ‎③某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏 ‎④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子 ‎⑤电解质溶液导电的过程，一定发生化学变化 A．①②③⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎10、若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎①标准状况下，乙醇完全燃烧产生的的 分子数为 ‎②标准状况下，的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 ‎③晶体中含有个键 ‎④某条件下，将和在密闭容器中充分反应，生成分子数为 ‎⑤氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 ‎ A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤ www.k@s@5@u.co ‎11. 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子 A. 只有Fe3+ B. 只有Fe2+ C.  有Fe2+ 和Fe3+ D. 无法确定 ‎12 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：‎ A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－‎ B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－ ‎ C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－‎ D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎27(15分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D、E两元素可以形成原子个数比1:1和1:2的化合物Z和M。试回答下列问题：‎ ‎（1）A、D、E三元素形成的化合物的晶体类型是 ，化合物Z的电子式为 ，氢化物Y的空间构型是 。‎ ‎（2）某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 ‎ ‎（3）A、B两元素形成的最简单的化合物、D元素的单质（D2）和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为： ，电池在工作过程中，电解质溶液的pH （填“升高”、“降低”、“不变”），K＋移向 极（填“正”、“负”）。‎ ‎（4）已知A、C两元素的单质合成CA3的反应是可逆反应，且△H＜0。现将两种单质以等物质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是 。‎ A．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 B．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态 C．达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1‎ D．混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态 E．达到化学平衡后，若升高温度，CA3的体积分数增大 ‎28（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图：‎ ‎ （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：‎ ‎ (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：________。‎ ‎ (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_________。‎ ‎ (3)反应②方程式_________________。(4)反应⑤方程式_____________。‎ ‎ (5)原电池反应①中正极的电极反应式为______________。 www.k@s@5@u.com ‎ ‎29（15分）为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2·nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：‎ ‎（1）晶块磨碎时使用的仪器名称　　　；‎ ‎（2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏 ，判断已脱水至恒重的方法是 ；‎ ‎（3）在加热结束后，如何冷却固体?　　　　　　 ；‎ ‎（4）A溶液是　　　　（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　；‎ ‎（5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是　　　　；‎ ‎（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　 %。‎ ‎30（16分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。‎ 已知：；E为高分子化合物，分子式为；H分子式为；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。‎ ‎（1）写出A、E、I的结构简式：A________、E______、I_____ ；‎ ‎（2）写出F→G的化学反应方程式：__________________；‎ ‎（3）B→C的反应条件为____________； A+G→H的反应类型为__________；‎ ‎（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有 种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的最多。写出该同分异构体与溶液加热反应的化学方程式：_____。‎