高考化学一轮复习基础题系列6含解析新人教版 12页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列6含解析新人教版 李仕才 ‎1、（2018届湖北省××市高中毕业生五月训练题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NA B. 一定条件下，将71gCl2 和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA 个PCl5 分子 C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA D. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA ‎【答案】C ‎【解析】KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A错误；由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于NA；B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误；正确选项C。‎ ‎2、（2018届四川省××‎ 12 / 12‎ 市高三二诊考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2NA C. 1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA D. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2NA，故B错误；C、1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol， Na2O和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。‎ ‎3、（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是( ) ‎ ‎【答案】C ‎4、（2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考）请根据所给信息填空： ‎ ‎（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”） ‎ ‎（2）过氧化钠的电子式________ ‎ 12 / 12‎ ‎（3）选出下列说法中正确的_____________ ‎ ‎①氧化物都能与酸或碱的溶液反应 ‎②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 ‎③由相同元素组成的物质一定是纯净物 ‎④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体 ‎⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口 ‎⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ‎⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应 ‎⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ‎⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性 ‎ ‎（4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________ ‎ ‎（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．‎ ‎【答案】 偏小 ) ⑤⑨⑩ 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而显黄色 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ ‎（3）①错误，如CO、NO都是氧化物，但与酸、碱都不反应；②‎ 12 / 12‎ 错误，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；③错误，由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素；④错误，浓氨水滴加到FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀；⑤正确，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面，所以不能接触容量瓶的瓶口；⑥错误，钠元素的焰色反应呈黄色，不一定是钠盐溶液；⑦错误，Al2O3具有两性，能与NaOH溶液反应，MgO不具有两性，不能与NaOH溶液反应；⑧错误，SiO2能和NaOH溶液反应，是酸性氧化物的通性，SiO2能和氢氟酸反应是SiO2的特性；⑨正确，3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，消耗2mol O2，O元素化合价由0价变为-2价，2mol O2反应得到8mol电子（即8NA个电子），根据得失电子守恒，3molFe失去8NA个电子；⑩正确，硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化，作抗氧化剂。综上，⑤⑨⑩正确。‎ ‎（4）浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，久置的浓硝酸中因为溶解了NO2而使溶液变黄。‎ ‎（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。‎ ‎5、（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）‎ ‎① 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2‎ ‎②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 12 / 12‎ ‎③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ‎④碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体 ‎⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】①NO不是酸性氧化物，错误；②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；④碘酒、漂白粉不是胶体，错误；⑤液氯为单质，错误，答案选B。‎ ‎6、（2018届山西省45校高三上学期第一次联考）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。‎ ‎①图中所示所属的分类方法为___________。‎ ‎②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。‎ A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质 ‎③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。‎ 12 / 12‎ 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜 ‎④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。‎ ‎（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。‎ ‎【答案】 树状分类法 D B 3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 丁达尔效应 过程中共发生的离子反应有OH―＋H＋=H2O、H＋＋CO32―=HCO3―‎ 12 / 12‎ ‎、HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑三种反应；（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3 ↓，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。‎ ‎7、（2018届福建省××市高三第一次综合质量检查）下列离子方程式正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O=2Na++2OH- + H2↑，故A错误；B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，故B错误；C.铁离子氧化铁的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故C错误；D.醋酸和NH3·H2O都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质，离子方程式为CH3COOH+ NH3•H2O = CH3COO-+ NH4++H2O，故D正确；故选D。‎ ‎8、（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )‎ 选项 实验操作 现 象 结 论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 12 / 12‎ D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有CO32—‎ ‎【答案】C ‎9、（2018届贵州省××市高三下学期适应性考试一模）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：‎ 查阅资料可知：‎ ‎①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9‎ ‎②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。‎ ‎③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。‎ ‎（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。‎ 12 / 12‎ ‎（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。‎ ‎（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。‎ ‎【答案】 BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04 (或1/25 ) 2.5×10-4 BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O 抑制TiCl4的水解 HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g)‎ ‎【解析】（1）用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3离子方程式为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据平衡常数的定义，结合方程式可知K===0.04，饱和硫酸钡溶液中，SO42－浓度是1×10-5mol/L，所以此时CO32－浓度是1×10-5mol/L÷0.04＝2.5×10－4mol/L；（2）酸浸时，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释；（4）向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X 12 / 12‎ ‎ 是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；（5）BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。‎ ‎10、（2017课标Ⅱ）下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 ‎【答案】C ‎11、（2018届××市××区高三年级理综二模）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。‎ 方法Ⅰ 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2‎ 方法Ⅱ 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4‎ ‎（1）方法Ⅰ的过程如下。‎ ‎① 制备Al2(SO4)x(OH)y 向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。‎ ‎② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。‎ ‎③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。‎ ‎（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。‎ ‎（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：‎ 12 / 12‎ ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-‎ ⅱ： ……‎ ‎① 写出ⅱ的离子方程式：______。‎ ‎② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化 b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。‎ c．取b中溶液，_______。‎ ‎（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。‎ ‎① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。‎ ‎② 废气中残留SO2的体积分数为_______。‎ ‎【答案】 通入，溶液红色褪去（或变浅） ‎ ‎（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式为，故答案为：；‎ ‎（3）① 根据总反应，用正反应-反应i（2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-）得：ⅱ的离子方程式为，故答案为：；‎ ‎②a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化，说明不存在Fe3+，b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红，说明生成了Fe3+，c．取b中溶液，再通入，溶液红色褪去，说明Fe3+被二氧化硫还原生成了Fe2+，说明在反应过程中Fe2+是催化剂，故答案为：通入，溶液红色褪去；‎ 12 / 12‎ ‎（4）① H2O2氧化SO2反应生成硫酸，反应的化学方程式为，故答案为：；‎ ‎②氢氧化钠的物质的量=ac×10-3mol，说明生成的硫酸为×ac×10-3mol，废气中含有的二氧化硫为×ac×10-3mol，废气中残留SO2的体积分数=×100%=，故答案为：。‎ ‎12、Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，其化学方程为： 。‎ ‎【答案】Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO ‎【解析】Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，说明碳升高了2价，生成了CO，根据原子守恒，化学方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。‎ 12 / 12‎