高考化学复习最后天的整理纠错及再练 30页

‎2010高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练 ‎ 在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系——基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。‎ ‎“基本概念、理论”知识纠错 ‎1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 ‎2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。‎ ‎3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 ‎4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 ‎5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为‎1/2/3‎/4/5/6/7‎ ‎6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。‎ ‎7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 ‎9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 ‎10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 ‎11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红 ‎12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-‎ ‎13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物 ‎14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 ‎15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)‎ ‎16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 ‎17.标准状况下，‎22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA ‎18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 ‎19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级 ‎20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 ‎21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 ‎22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为‎12g/mol ‎23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 ‎24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应 ‎25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子 ‎26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为‎22.4L ‎27.常温常压下，‎32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 ‎28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键 ‎29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷 ‎30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大 ‎31.只有在离子化合物中才存在阴离子 ‎32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键 ‎33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 ‎34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 ‎35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 ‎36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 ‎37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个 ‎38.用‎1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 ‎39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 ‎40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 ‎41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。‎ ‎42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。‎ ‎43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。‎ ‎44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。‎ ‎45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。‎ ‎46、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。‎ ‎47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。‎ ‎48、金属元素被还原不一定得到金属单质。‎ ‎49、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。‎ ‎50、氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。‎ ‎51、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。‎ ‎52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。‎ ‎53、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。‎ ‎54、放热反应在常温下不一定就能发生。‎ ‎55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。‎ ‎56、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。‎ ‎57、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。‎ ‎58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。‎ ‎59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。‎ ‎60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。‎ ‎61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。‎ ‎62、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。‎ ‎63、能跟酸反应的物质不一定不能跟碱反应。‎ ‎64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。‎ ‎65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。‎ ‎66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。‎ ‎67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。‎ ‎68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。‎ ‎69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。‎ ‎70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。‎ ‎71、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。‎ ‎72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。‎ ‎73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。‎ ‎74、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。‎ ‎75、离子化合物不一定只含有离子键。‎ ‎76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。‎ ‎77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。‎ ‎78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。‎ ‎79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。‎ ‎80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。‎ ‎81、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。‎ ‎82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。‎ ‎83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。‎ ‎84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。‎ ‎85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。‎ ‎86、使用催化剂不一定就能加快反应速率。‎ ‎87、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。‎ ‎88、强电解质导电能力不一定强。‎ ‎89、弱电解质导电能力不一定弱。‎ ‎90、电解质不一定导电。‎ ‎91、导电的不一定是电解质。‎ ‎92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。‎ ‎2010高考化学化学基本概念、理论易错题纠错再练 ‎1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A、12-3n B、3n‎-12 C、3n-10 D、6-3n ‎2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE ‎3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列能支持这种观点的是 A、HF B、NaH C、H3O+ D、H2O2‎ ‎4、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是 A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 ‎5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是 A、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y大 C、X的原子半径比Y大 D、X元素的最高正价比Y小 ‎6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为 ‎①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3‎ A、①②③④ B、② C、 ②④ D、②⑤⑥‎ ‎7、下列说法正确的是 A、非极性分子中一定不含极性键 B、非极性键只存在于非极性分子中 C、离子晶体中一定含有离子键 D、分子晶体中一定含有共价键 ‎8、关于氢键，下列说法正确的是 A、每一个水分子内含 有两个氢键 B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的 C、冰、水、水蒸气中都存在氢键 D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎9、有关晶体的下列说法中正确的是 A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎ B、原子晶体中共价键越强，熔点越高 C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ‎ D、氯化钠熔化时离子键未被破坏 ‎10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。下列关于Ds的说法不正确的是 A、Ds原子的电子层数为7 ‎ B、Ds是超铀元素 C、Ds原子的质量数110 ‎ D、Ds为金属元素 ‎11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：‎2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为 A、2 B、‎3 C、4 D、无法判断 ‎12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应‎2A(g) B(g) +‎2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol ‎13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A、反应混合物的浓度改变 ‎ B、反应混合物中各组分的含量改变 C、正、逆反应速率改变 ‎ D、反应物的转化率改变 ‎14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是 A、22．2% B、28.2% C、33.3% D、37.8%‎ ‎15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益 ‎16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ‎①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；‎ ‎③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定增加；‎ ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂 A、①② B、②⑤ C、③⑤ D、③④⑥‎ ‎17、下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率 ‎18、下列溶液中导电性最强的是 A、‎1L0.2mol/L盐酸 B、‎0.1L0.2mol/L硫酸溶液 C、0．‎5L0.1mol/L盐酸 D、‎2L0.2mol/L亚硫酸溶液 ‎19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是 A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠 B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确 C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗 D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎20、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A、1：9 B、1：‎1 C、1：2 D、1：4 ‎ ‎21、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度 。‎ ‎22、有甲乙两个容积均为‎1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：‎2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；‎ ‎(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增”或“递减”)。‎ ‎(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。‎ ‎(4)若x=4，则W% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。‎ 参考答案 ‎1、 B2、A3 、B4、D5、C D6、A7 、C8、 B9、B10、C11、A B12、D、13 、D14、B15、B16、B17、CD 18、 B19、AD20、D ‎ ‎21、3≤B≤13；不变；增大。‎ ‎22、 (1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于 ‎“元素化合物”知识纠错 ‎1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 ‎2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 ‎3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 ‎4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 ‎5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 ‎6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 ‎7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 ‎8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 ‎9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 ‎10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+‎ ‎11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 ‎12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2‎ 出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 ‎13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 ‎14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 ‎15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 ‎16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 ‎17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 ‎18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存 ‎19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 ‎20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 ‎21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2‎ ‎22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入 CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 ‎23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 ‎24.有‎5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA ‎25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ‎26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强 ‎27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等 ‎38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；‎ ‎29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 ‎30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 ‎2010高考化学元素化合物易错题纠错再练 ‎1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是 A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D、氯胺的电子式为 ‎2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是 A、IO- B、H2O C、HI D、ICl ‎3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) ‎ A、甲=乙＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、丙＞甲＞乙 D、乙＞丙＞甲 ‎4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（ ）‎ A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气 ‎5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是 A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物 B、已经制得了I2O5等碘的氧化物 C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物 D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 ‎6、‎50克含有‎1.17克氯化钠和‎0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到‎2.87克固体，由此可得出的正确结论是 A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应 C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 ‎7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知BrFn和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是 A、此卤素互化物为BrF5 B、此卤素互化物为BrF5‎ C、每1molBrFn完全反应，可生成1molBr2和1molO2‎ D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性 ‎8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡 C、二氧化硫具有还原性和酸性 D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大 ‎9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是 A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键 B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C、NH4H与水反应时，是还原剂 D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生 ‎10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A、①②③ B、①②③④ C、②③④ D、①③④‎ ‎11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)本实验最适合的氧化剂X是 ；‎ A、K2Cr2O7 B、NaClO C、H2O2 D、KMnO4‎ ‎(2)物质Y可能是 ；‎ ‎(3)除去Fe3+的有关化学方程式是 、 ；‎ ‎(4)加氧化剂的目的是 ；‎ ‎(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，若能应如何操作 。‎ ‎12.聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：‎ ‎（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？ （填“能”或“不能”）。‎ ‎（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。‎ ‎（3）步骤III所用的还原剂是 。‎ ‎（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：‎ FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。‎ ‎(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。‎ ‎13．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴指出K所属的晶体类型 。‎ ‎⑵写出化学式：单质B ，化合物F 。‎ ‎⑶写出反应③的化学方程式____________________ 。‎ 参考答案 ‎1、A、2、B、D3、 B、4、 B、D、5、C6、A、 D7、 B 8、C、 D9、B10、B ‎11、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。‎ ‎12. ‎ ‎（1）不能 ‎（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量 ‎（3）Fe ‎（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体 ‎（5）Fe2O3、BaSO4‎ ‎13、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O ‎3Si(NH2)4===Si3N4 + 8NH3‎ ‎ “有机化学”知识纠错 ‎1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 ‎2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 ‎3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 ‎4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 ‎5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种 ‎6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 ‎7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 ‎8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 ‎9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 ‎10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。‎ ‎11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 ‎12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 ‎13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种 ‎14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐 ‎15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 ‎16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 ‎17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 ‎18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 ‎19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 ‎20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 ‎21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 ‎22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 ‎23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 ‎24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 ‎25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 ‎26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种 ‎27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 ‎28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 ‎29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 ‎30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 ‎31、两种烃的相对分子量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。不一定：CH3CH2OH与HCOOH的相对分子量相同，结构不同，性质也不同，但它们不是同分异构体。‎ ‎32、有机物与无机物之间一定没有同分异构体。不一定：NH4CNO是无机物，CO(NH2)2是有机物，但它们的分子式都是H4CN2O，是同分异构体。‎ ‎33、通式相同的有机物一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷的通式相同，但它不是同系物。‎ ‎34、芳香烃的通式一定是CnH2n-6(n>6)。不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是CnH2n-6(n>6)，而其它的芳香烃的通式却不是CnH2n-6(n>6)。‎ ‎35、含有-OH的有机物一定是醇。不一定：苯酚和羧酸都含有-OH，但它们就不是醇。‎ ‎36、分子组成相差一个或几个ＣＨ2‎ 原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个ＣＨ2原子团，但它不是同系物。‎ ‎37、糖类的通式一定是Cn(H2O)m。不一定：鼠李糖是糖，分子式为C6H12O5但不符合Cn(H2O)m。‎ ‎38、符合通式Cn(H2O)m的有机物一定是糖。不一定：HCHO、CH3COOH符合通式Cn(H2O)m，但它们分别是醛和羧酸。‎ ‎39、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。‎ ‎40、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。‎ ‎41、每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。有机高分子化合物却没有固定的组成和相对分子质量。‎ ‎42、在表示物质结构时，用一短线“—”一定表示一对共用电子对。不一定：在表示基团游离键时，短线可表示一个未成对电子。‎ ‎43、在有机物的命名中,甲、乙、丙……等一定表示分子中的碳原子数。不一定：在醚的命名中却不是这样，如乙醚分子中有四个碳原子。‎ ‎44、醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。‎ ‎45、醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。‎ ‎46、化学性质相似的有机物一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。‎ ‎47、有机物一定易燃。不一定：CCl4是有机物，但CCl4不能燃烧，而且是一种高效灭火剂。‎ ‎48、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。‎ ‎49、糖类一定有甜味。不一定：淀粉和纤维素是糖类，但淀粉和纤维素没有甜味。‎ ‎50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。‎ ‎51、能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。‎ ‎52、能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。‎ ‎53、卤代烃和醇类一定可以发生消去反应。不一定：只有一个碳原子的或与卤素原子、羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代烃和醇却不能发生消反应。‎ ‎54、苯的同系物一定可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。不一定：苯环只连有叔碳原子时，不能氧化。‎ ‎55、醇类一定催化氧化成相应的醛或酮。不一定：与羟基直接相连的是叔碳原子时，不能被催化氧化。‎ ‎56、酸和醇在一定条件下一定发生酯化反应，生成酯和水。不一定：醇和氢卤酸反应则生成卤代烃和水。‎ ‎2010高考化学有机化学易错题纠错再练 ‎1、下列各组物质中，属于同系物的是（ ）‎ A.‎ B.CH2＝CH－CH＝CH2 CH‎3C＝CH-OH C.HCHO CH3CH2CHO D.CH3CHO　　CH3CH2CH3‎ ‎2、 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ‎ A.CH2＝CHCN B.CH2=CH—CH=CH2 C.苯乙烯 D. 异戊二烯 ‎ ‎3、某有机化合物的结构简式为： ；其中属于芳香醇的同分异构体共有( )‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎4、 取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（ ）‎ A．HCHO、HCOOCH3 B．CH3CH2OH、CH3COOH C．CH2＝CH－CH＝CH2 、C2H4 D．C2H2、C6H6‎ ‎5、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是 A．属于高分子化合物 B．水解后可得到多种氨基酸 C．可用于蛋白质反应机理的研究 D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水 ‎ ‎6、 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）‎ A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；‎ B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；‎ C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；‎ D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。‎ ‎7、下列关于油脂的叙述不正确的是 （ ）‎ A.天然油脂没有固定的熔点和沸点 B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿 D.油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ ‎8、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）‎ A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎9、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是 A．该物质的分子式为C8H9O6NP B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红 C．该物质为芳香族化合物 D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH ‎10、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：‎ 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )‎ A．分子式为Cl6H18O9‎ B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 ‎11．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。可能失败的实验 A．①②③④⑤　　 B．①④⑤　　　 C．③④⑤　　　　 D．③⑤‎ ‎12．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是 A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤 B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液 C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏 D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热　　‎ ‎13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：‎ HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，对该物质判断正确的是 A．晶体的硬度与金刚石相当 　　　‎ B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 　　　　　　‎ D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 ‎14．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有 A．两个羟基　　　　　　　　　　 B．一个醛基　 　‎ C．两个醛基　　　　　　　　　　 D．一个羧基 ‎15．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 A．CH4、C2H4　　 B．CH4、C3H6　 C．C2H4、C3H4　　 D．C2H2、C3H6　　‎ ‎16．某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是 A、一定有甲酸乙酯，可能有甲醇　　　 B、四种物质都有 C、有甲酸乙酯和甲醇　　　　　　　　 D、有甲酸乙酯和甲酸 ‎17、乙烯是有机化工生产中最重要的基础原料，请以乙烯和天然气为有机原料，任选无机材料，合成1，3—丙二醇，（1，3—丙二醇的结构简式为 HO—CH2—CH2—CH2—OH）写出有关反应的化学方程式。‎ ‎18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。‎ 根据上图回答问题：‎ ‎（1）D的化学名称是 。‎ ‎（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）‎ ‎（3）B的分子式是 ，A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。‎ ‎（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。‎ i）含有邻二取代苯环结构；ii）与B有相同官能团；iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。‎ ‎（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。‎ ‎19、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。‎ ‎(1)A的分子式是 。‎ ‎(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。‎ ‎(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。‎ ①A的结构简式是 。‎ ②A不能发生的反应是(填写序号字母) 。‎ a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 ‎(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。‎ ‎(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：‎ n＋nOHCH2CH2OH＋nHCl B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 。‎ ‎20、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：‎ ‎ ‎ ‎①A分子中的官能团名称是 。‎ ‎②A只有一种－氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 。‎ ‎③A的同分异构体F也可以有框图A的各种变化，且F的－氯取代物有三种。F的结构简式是 。‎ ‎21、 布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。‎ ‎⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）‎ a． 　　b．　　c．　　d．‎ ‎⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a． b． ‎ c． d．‎ ‎⑷F的结构简式 。‎ ‎⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。‎ 参考答案 ‎1. C 2、D 3、C 4.AD 5、D 6.C 7、BC 8、D 9、.AC 10.C ‎11．A12．D13. B14．D15． BD16． A ‎17. ① 2CH2=CH2 + O2 催化剂 2CH3CHO ‎② CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl ‎ ‎③ CH3Cl + H2O NaOH △ CH3—OH + HCl ‎④ 2CH3OH + O2 催化剂，△ 2 HCHO + 2 H2O ‎⑤ H‎2C=O + H—CH2CHO HO—CH2—CH2CHO ‎⑥ HO—CH2CH2CHO + H2 Ni，△ HO—CH2CH2CH2—OH ‎18.（1）乙醇 CH2‎ ‎—C—OH O ‎ ‎+CH3CH2OH 浓H2SO4‎ CH3‎ C—O—‎ O ‎ CH2CH3+H2O ‎（2）‎ ‎—CH2‎ ‎—C—O O ‎ ‎—CH2CH3‎ ‎—CH2‎ ‎—O—C O ‎ ‎—CH3‎ ‎（3）C9H10O3‎ 水解反应 ‎—C—OH O ‎ ‎—CH2‎ ‎—CH2—OH ‎—C—OH O ‎ ‎—CH ‎—CH3‎ OH ‎—CH3‎ ‎—CH—COOH OH ‎（4）3 或 或 ‎ ‎ 催化剂 n ‎［CH2—CH2］‎ nCH2＝CH2‎ ‎（5）‎ 一定条件 或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ‎18. (1)C5H10O2。 (2)羟基、醛基。‎ ‎(3)①。②b。 ‎ ‎(4)、、、、、、(其中的任意二个)。‎ ‎(5)CH3COOCH(CH3)2＋H2OCH3COOH＋HOCH(CH3)2。‎ ‎(6) ‎ ‎20. ①羟基 CH3‎ 光 ‎②‎ ‎(CH3)‎3C－OH+Cl2‎ ClCH2—C－OH+HCl CH3‎ ‎③CH3－CH－CH2OH CH3‎ ‎21. ⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化 ⑵a ⑶ac ‎⑷‎ ‎⑸ 或 ‎ ‎ “化学实验”知识纠错 ‎1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质 ‎ ‎2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 ‎ ‎3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ‎ ‎4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 ‎ ‎5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成 ‎ ‎6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色 ‎ ‎7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 ‎ ‎8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体 ‎ ‎9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 ‎ ‎10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量 ‎ ‎11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成 ‎ ‎12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成 ‎ ‎13．一带锈铁钉投入 ‎ ‎14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成 ‎ ‎15．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰 ‎ ‎16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热 ‎ ‎17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 ‎ ‎18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着 ‎ ‎19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 ‎ ‎20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ‎ ‎21．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热 ‎ ‎22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 ‎ ‎23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ‎ ‎24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生 ‎ ‎25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生 ‎ ‎26．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸 ‎ ‎27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成 ‎ ‎28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去 ‎ ‎29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成 ‎ ‎30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成 ‎ ‎32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成 ‎ ‎33．I2遇淀粉生成蓝色溶液 ‎ ‎34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质 ‎ ‎35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质 ‎ ‎36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色 ‎ ‎37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体 ‎ ‎38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成 ‎ ‎39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色 ‎ ‎40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色 ‎ ‎41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味 ‎ ‎42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质 ‎ ‎43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声 ‎ ‎44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃 ‎ ‎45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 ‎ ‎47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成 ‎ ‎48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生 ‎ ‎49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生 ‎ ‎50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色 ‎ ‎51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色 ‎ ‎52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生 ‎ ‎53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊 ‎ ‎54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊 ‎ ‎55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 ‎ ‎56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质 ‎ ‎57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀 ‎ ‎58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 ‎ ‎59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊 ‎ ‎60.无色酚酞试液遇碱，变成红色 61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟 ‎ ‎62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色 ‎ ‎63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生 ‎ ‎64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色 ‎ ‎65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气体，上层为紫红色 ‎ ‎66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生 ‎ ‎67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡 ‎ ‎68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀 ‎ ‎69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色 ‎ ‎70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去 ‎ ‎71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色. ‎ ‎72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生 ‎ ‎73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 ‎ ‎74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成） ‎ ‎75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅 ‎ ‎76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 ‎ ‎77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量 ‎ ‎78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 ‎ ‎79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色 ‎ ‎80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去 ‎ ‎81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 ‎ ‎82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色 ‎ ‎83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色 ‎ ‎84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出 ‎ ‎85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色 ‎ ‎86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 ‎ ‎87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成 ‎ ‎88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成 ‎ ‎89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成 ‎ ‎90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色 ‎ ‎91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色 ‎ ‎92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生 ‎ ‎93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜 ‎ ‎94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生. ‎ ‎95.在盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60℃的水浴中加热，有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成 ‎96.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 ‎97.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 ‎98.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 ‎99.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 ‎100.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 ‎101.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液 ‎102.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL ‎103.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管 ‎104.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎105.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。‎ ‎（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）‎ ‎106.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 ‎107.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 ‎108.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 ‎109.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 ‎110.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 ‎111.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 ‎112.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 ‎113.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 ‎114.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）〕‎ ‎115.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液 ‎2010高考化学化学实验易错题纠错再练 ‎1、下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：‎ A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②③⑥。‎ ‎2、下列制绿矾的方法最适宜的是：‎ A、铁屑与稀硫酸； B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸； D、Fe2(SO4)3与铜粉。‎ ‎3、下列化学实验措施不当的是：‎ A、 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；‎ B、 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；‎ C、 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；‎ D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。‎ ‎4、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：‎ A、 滴定管内液面的读数；‎ B、 锥形瓶中指示剂颜色的变化；‎ C、不停摇动锥形瓶；‎ D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。‎ ‎5、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：‎ A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+； B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；‎ C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+； D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。‎ ‎6、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：‎ A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2； B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；‎ C、NaBr、AgNO3、HCl、KI； D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。‎ ‎7、对下列四种情况：①崇明岛的形成；②用黄豆制豆腐；③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：‎ A、②； B、①②； C、②③④； D、①②③④。‎ ‎8、下列反应中，有黄色物质生成的是 A、 鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热；B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和；‎ C、H2S气体通过灼热的玻璃管 D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用。‎ ‎9、、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：‎ A、Na2SO3；B、FeSO4；C、CaCl2；D、Na2CO3。‎ ‎10、下列说法正确的是（ ）‎ A. 滴定管的“0”刻度在滴定管的上方 B. 先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的PH C. 测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液 D. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎11、准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）‎ A 50 ml量筒 B 10 ml量筒 C 50 ml酸式滴定管 D 50ml碱式滴定管 ‎12、下列能达到实验目的的是（ ）‎ D．制取Fe(OH)2‎ 稀硫酸 ‎ Fe 粉 NaOH 溶 液 C．干燥HI HI (H2O)‎ 浓H2SO4 ‎ B．喷泉实验 CO2‎ NaOH A．作为安全瓶防止倒吸 ‎13、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）‎ ①浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 ②苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3 溶液洗涤 ③酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶 ⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器 ⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血 A. 全部正确 B. 只有②③④⑤正确 C. 只有⑥ D. 全部错误 ‎14、下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：（ ）‎ A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平 B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱 D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差 ‎15、下列实验操作中错误的是 (　 　) ‎ A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却 D 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照 ‎16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( 　 　)‎ Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋‎ B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl－ ‎ C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-‎ D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液。‎ ‎17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）‎ A．碘盐中碘的检验　B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别　D．鸡蛋壳主要成分的检验 ‎18、下列实验设计能够成功的是（ ）‎ 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3‎ 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体 检验某卤代烃是否是氯代烃 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 证明醋酸是弱酸 取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH＞7‎ ‎19、可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　 ） ‎ A. 锌和盐酸生成氢气 ‎ B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 ‎20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。‎ ‎（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。‎ ‎（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。‎ ‎（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ‎ ‎21、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4‎ ‎。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：‎ ‎(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。‎ 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 ‎（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。‎ Y A C B D E ‎22、如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为‎1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。‎ a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水 g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体 m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴C装置内的药品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。‎ ‎⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有 种。‎ ‎⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是 ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重 g。‎ ‎⑷E中的药品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。‎ ‎23、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。‎ ‎（1）第一小组设计方案的流程如下：‎ ‎①写出n (OH—)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+）＝ 。‎ ‎②设n (Na+)＝x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：‎ 碱石灰的 可能组成 NaOH、CaO NaOH、CaO、‎ Ca (OH)2‎ NaOH、‎ Ca (OH)2‎ NaOH、‎ Ca (OH)2、H2O n (Na+)、n (Ca2+)‎ 的关系 ‎40x+56y = 4‎ ‎（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在‎250℃‎时不分解、NaOH在‎580℃‎时不分解。‎ 他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰‎4.0g，在‎250℃‎时加热至恒重，测得固体质量减少了‎0.42g，剩余固体在‎580℃‎时继续加热至恒重，固体质量又减少了‎0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。‎ ‎24、（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相 应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 ‎ A ______ B____ C______D_______ ‎ ‎ （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．‎ 由图中可以看出，该学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为_____g．‎ ‎（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：‎ A.__________；B___________；C_________________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水 A B C D 四种盐在不同温度下的溶解度（g/‎100g水）表 温度 盐 溶解度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎39.8‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎—①‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎—‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.3‎ ‎77.3‎ ‎(说明：①＞‎35℃‎NH4HCO3会有分解)‎ 请回答以下问题：‎ ‎⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）。‎ ‎⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。‎ ‎⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃～‎35℃‎，原因是_______________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。‎ ‎⑷反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是_______。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______________杂质(以化学式表示)‎ ‎⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。‎ ‎⑹测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝______________。‎ ‎26、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：‎ I．甲同学的方案如右图所示：‎ ‎(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过 ‎ 程中所进行的称量操作至少要进行 次。‎ ‎(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 ‎ (填序号)。‎ A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。‎ ‎(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。‎ ‎(2)洗涤沉淀的操作要点是 。‎ ‎(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。‎ 参考答案 ‎1、B2、A3、A4、B5、AD6、B7、D8、A9、AB10.A11.C12.B13.C14.A15.D16.C17.A18.D 19. A　‎ ‎20.（1） ‎ ‎（2）向下排空气法，碱石灰 ‎（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ‎（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 ‎21. （l）‎ 无 CuSO4‎ 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色 Na2SO4‎ 无 钠的焰色反应呈黄色 ‎ （2）‎ ‎ （3）‎ MgCO3‎ Ba(NO3)2 AgNO3‎ MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。‎ ‎（4）Al2(SO4)3‎ ‎22. ⑴i（或k，或m，）；干燥氨气 ‎⑵3‎ ‎⑶2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；9.6‎ ‎⑷a；吸收水蒸汽及未反应的NH3‎ ‎23. （1）① n（Na+）＝ n（OH—）—2n（Ca2+） ‎ ‎② 40x+56y<4.0<40x+74y ；40x+74y=4.0 ；40x+74y<4.0 ‎ ‎（2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4% ‎ ‎24. （1）③⑤④⑥‎ ‎(2)砝码放在左盘，烧杯放在友盘（或者砝码和物品放反了） 27.4‎ ‎（3）A、滴管口伸入试管中 B、试管口向上 C 、混合气体从短导管进入洗气瓶 ‎25、CADB ; NaHCO3 除HCl； 反应速率高 水浴； 降低温度NaHCO3溶解度降低 NaCl NH4HCO3 NH4Cl ；NaCl NH4HCO3 NH4Cl 结晶（或重结晶）‎ ‎26、1(1)4 (2).ABCD 2.(1).106n/‎197m (2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次 （3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小 ‎“化学计算”知识纠错 关于量的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：‎ ‎1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生气体，则电子转移为 ”。判断该说法正误时易认为相关反应为： ，生成 转移 电子，若生成 即 ，则电子转移为，其分析错误在于该题未指明标准状况下。‎ ‎2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如等。如“标准状况下，甲苯所含有的分子数约为个”，说法错误在于误认为甲苯为气体。‎ ‎3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如）等等，如“含个化学键的分子的物质的量为 ，从烷烃分子结构分析，说明该说法是正确的。‎ ‎4、氧化还原反应：常考氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移等知识点。如“ 与足量S反应转移电子为 ”，错误在于 反应后显 价， 仅失去 个电子。‎ ‎5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含 的溶液中有 个 、完全水解生成个胶粒，以上说法错误在于忽视了 水解及胶粒的组成特点。‎ ‎6、“特殊物质”的处理：如“ 重水 含有 个电子”，其错误在于认为其式量为18，再如“ 晶体中含有 个阴离子”，其错误在于忽视了 是一个整体，针对特殊物质，试题常常从结构中设计较多，也是考生出错较多的考点。‎ ‎7、硝酸根离子在酸性溶液中具有强化性 ‎8、溶液中c（OH—）或c（H+）对水电离平衡的影响。‎ ‎9、溶液浓度与密度的关系 专题主要失分原因是：‎ ‎⑴不注意审题或容易忽视题目隐含信息或题中限定条件等等。如①忽视反应的条件，条件不同可能产物不同，比如铁与硝酸反应时，硝酸不足量和硝酸过量时产物不同，等质量的铁参加反应，但转移的电子数可能不同；②忽视反应过程的变化，如向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸和向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，虽然反应物的物质的量相同，但因滴加顺序不同，产生气体可能不同；又如金属与一定量的浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度降低，产生的气体可能发生了变化（可能生成了NO、N2O等）。‎ ‎⑵还有二卷填空题忽视答题的规范化，如有效数字、物理量的单位、a+b与c+d的比值表示成了a+b/c+d，甚至于在回答范围时出现了7.5VB　　　　　　　　 B、VAVC>VB　　　D、VA=VB=VC ‎10、向‎10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为‎2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（　　）‎ A、②　　 B、④　C、①或③　　 D、①或④‎ ‎11、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按‎0℃‎，101kPa计算）‎ A、0.045 mol/L B、1 mol/L C、0.029 mol/L D、不能确定 ‎12、 50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是（   ）‎ A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于‎2.88g ‎ ‎13、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（     ）‎ A．0.2mol/L        B.  0.4mol/L  C.  0.6mol/L        D.  0.8mol/L ‎ ‎14、用质量均为‎100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差‎28g，此时两电极质量分别是（ ）‎ A．阳极‎93.6g，阴极‎121.6g B．阳极‎100 g，阴极128.0g C．阳极‎91.0g，阴极‎119.0g D．阳极‎86.0g，阴极‎114.0g ‎ ‎15、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：‎2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为 A、2 B、‎3 C、4 D、无法判断 ‎16、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：‎ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是 A、22．2% B、28.2% C、33.3% D、37.8%‎ ‎17、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度 。‎ ‎18、有甲乙两个容积均为‎1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：‎2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；‎ ‎(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增”或“递减”)。‎ ‎(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。‎ ‎(4)若x=4，则W% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。‎ ‎19.（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：‎ ‎（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？ （填“能”或“不能”）。‎ ‎（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。‎ ‎（3）步骤III所用的还原剂是 。‎ ‎（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：‎ FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。‎ ‎(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。‎ ‎20、已知反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (3) 2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-。现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中逐渐通入cmolCl2，反应随Cl2通入明显分几个阶段进行，试分别填写在C值增大过程中，不同C值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。‎ 反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量 ‎0＜c≤a a＜c≤(‎3a+b)/2‎ ‎(‎3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2‎ ‎21、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：‎ 温度 ‎10℃‎ ‎40℃‎ ‎75℃‎ 剩余固体 ‎261g ‎175g ‎82g 硝酸钾溶解度表 温度℃‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎55‎ ‎60‎ ‎65‎ ‎75‎ ‎80‎ 溶解度g ‎20．9‎ ‎63．9‎ ‎85．5‎ ‎95‎ ‎110‎ ‎126‎ ‎150‎ ‎169‎ ‎(1)通过计算，所用水的质量是多少？‎ ‎(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？‎ ‎(3)若要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？‎ ‎22、1，3-丁二烯和氢气的混合气体‎5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）。‎ ‎（1）若氢气的体积为‎1L，计算反应后的体积V。‎ ‎（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）。‎ ‎（3）在右图上画出V随x变化的曲线。‎ ‎（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为‎5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。‎ 参考答案 ‎1、BC2、B3、B4、C5、A6、CD7、B8、D9、D10、C11、A12、D13、D14、A15、AB16、B ‎17、3≤B≤13；不变；增大。‎ ‎18、(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于 ‎19. （1）不能 ‎（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量 ‎ ‎（3）Fe ‎ ‎（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体 ‎ ‎（5）Fe2O3、BaSO4 ‎ ‎20、‎ 反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量 ‎0＜c≤a I-‎ ‎2C a＜c≤(‎3a+b)/2‎ Fe2+‎ ‎2c-2a ‎(‎3a+b)/2＜c≤3 (a+b)/2‎ Br-‎ ‎2c-3a‎-b ‎21、200；220.8；‎‎60℃‎ ‎22、该题所涉及的化学方程式：（1，3-丁二烯可用分子式表示）‎ C4H6+H2=C4H8　　①‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ C4H8+H2=C4H10　　②‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C4H6+2H2=C4H10　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ 当V（C4H6）/V（H2）≥1时，仅按反应①进行；‎ 产物是C4H8还是C4H10或它们的混合物，由于氢气全部被消耗，剩余气体的体积等于反应物C4H6的体积。‎ 和H2的混合气，气体体积为C4H6的体积和剩余H2的体积。‎ 解答：（1）、（2）、（3）部分。‎ ‎（1）V（H2）=‎1L，按反应①进行，反应后的体积 V=V（C4H6）=‎5L-1　 L=‎4L。‎ ‎=5（1-x）+5x-2×5（1-x）=10x-5。‎ ‎（3）‎ 第（4）问，当混合气中含有丙炔时，丙炔与丁二烯跟氢气反应的关系不变，应该将丙炔和丁二烯合在一起解决。‎ 当丙快的含量为y时，氢气的含量变化？‎ ‎0＜x＜1-y 当x=0.15时，丙炔和丁二烯总含量为0.85，此时反应后气体体积是 反应前的C4H6和C3H4体积之和，为‎5L×0.85=‎4.25L。‎ ‎【解答】我们已经分析清楚了，下面我们一起完成下列的两图：‎ 高考资源网(www.ks5u.com)‎ www.ks5u.com 来源：高考资源网 版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com)‎ 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)‎ 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)‎