高考仿真模拟卷二化学试卷 10页

‎2019届高考化学模拟卷 ‎7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是 A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中 B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可 C.温度控制在‎500℃‎有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释 D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒 ‎8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2气体后仍能大量共存的是 A.Fe2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Ba2+、Cl-、‎ C.Na+、K+、 、Cl- D. Na+、、、Cl-‎ ‎9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al燃料电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动 B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子 C.正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-‎ D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液 ‎10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W都能与X形成10电子的分子，且W能与X形成10电子离子WX-。下列说法错误的是 A.化合物CaY2为离子化合物 B.Y、Z、W能与X分别形成18电子的分子 C. WX-和都能抑制水的电离 D.化合物YW、ZW都是大气污染物 12. 下列实验操作及现象与实验结论一致的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成 生成BaSO3沉淀 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl4溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 该溶液中一定含有Fe2+‎ D 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴溶液0.1mol·L-1AgNO3，深浅呈黄色 ‎ Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）‎ ‎13.下列说法正确的是 A.含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ B.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小 C.用pH相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大 D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有 ‎26.（14分）已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。有机化合物中都含有a元素，c元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，d元素的原子半径在同周期中最大，c和e同主族。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）b的+3价含氧酸为一元弱酸，写出其电离方程式____________________________。‎ ‎（2）b的气态氢化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应生成的正盐的水溶液显酸性的原因是_________________________________________（用电离方程式表示）。‎ ‎（3）写出d‎2c2与ac2反应的化学方程式_______________________，有39gd‎2c2参加反应，转移电子______mol。‎ ‎（4）d‎2ac3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。‎ ‎（5）学习小组同学为确定某气体是由ac2和ec2中的一种还是两种组成的，进行了如下探究。‎ ‎①实验中A装置中__________________（填现象），证明含有气体ec2。‎ ‎②‎ B装置的作用是_________________________________________________________。‎ ‎③有同学认为该装置有一定的缺陷，不能确定该气体中一定含有ac2 ，应在______（填“A、B”或“B、C”）装置之间添加一个盛有______（填试剂名称）的洗气瓶D，当看到__________________（填现象）时，证明含有气体ac2 。‎ ‎27.（14分）工业上以苯为原料制取苯乙烯的主要途径有以下三种：‎ a.催化脱氢 b.氧化脱氢 c.和二氧化碳催化脱氢 回答下列问题：‎ ‎（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式__________________________。‎ ‎（2）有关反应b的说法正确的是______（填字母）。‎ A.增大压强，有利于平衡正向移动 B.升高温度，平衡逆向移动，是因为正反应速率减小，逆反应速率增大 C.保持容器容积不变，加入少量N2，平衡不移动 ‎（3）温度为T1时，在恒容密闭容器中加入乙苯，发生反应a，起始时乙苯的浓度为2.0mol▪L-1。设起始时总压强为p0，达到平衡时总压强为p1，达到平衡所需时间为t min。乙苯的平衡转化率为______，0~t min内，苯乙烯的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数K为_____________。（用代数式表示）‎ ‎（4）温度为T时，在容积为‎1L的密闭容器中加入1mol乙苯和1mol二氧化碳，发生反应c，反应达到平衡时测得混合物中各组分的物质的量均为0.5mol。‎ ‎①若保持温度和容器容积不变，向该容器中在充入1 mol乙苯和1 mol二氧化碳，再次达到平衡时，乙苯的物质的量浓度______（填字母）。‎ A.等于0.5 mol▪L-1 B.等于1 mol▪L‎-1 ‎ C.大于1 mol▪L-1 D.小于1 mol▪L-1‎ ‎②能说明该反应达到平衡的标志是______（填字母）。‎ A.体系的压强不再反生变化 B.H2O和CO气体的浓度相等 C.苯乙烯的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化 ‎28.（15分）六偏磷酸钠[（NaPO3）6‎ ‎]是一种白色粉末，易溶于水，是一种常用的食品添加剂。请回答下列问题：‎ ‎（1）六偏磷酸钠中磷元素的化合价为______。‎ ‎（2）合成六偏磷酸钠的方法有磷酸-食盐法、白磷-纯碱一步法。‎ ‎①磷酸-食盐法：‎ 反应（Ⅰ）能发生的原理是___________________________。‎ ‎②白磷-纯碱一步法：由P4与Na2CO3混合在空气中加热得到六偏磷酸钠，该反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。‎ ‎（3）六偏磷酸钠与热的NaOH溶液反应能生成磷酸正盐，该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（4）生产六偏磷酸钠的工厂排放的含磷废水常用电解法将（NaPO3）6转化为FePO4而除去[Ksp（FePO4）=1.3×10-27]。如图所示，电解时，先用铁作阳极电解一段时间，此时阴极发生的电极反应为______；一段时间后两级对换，再用石墨作阳极电解，其原因是__________，此时溶液中发生的主要反应有_______________________（写2个）。‎ ‎35.[化学一一选修3 ：物质结构与性质]（15 分)‎ 铜、银、金是生活中常见的贵重金属。‎ ‎（1）在周期表中铜银、金位于同族，它们的基态原子价层电子排布通式为______（用n表示能层），基态原子核外有_______个未成对电子。‎ ‎（2）铜、银常做有机反应的催化剂。例如，。‎ ‎①乙醇和乙醛的相对分子质量相近，但乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是______；1个乙醛分子含______个σ键。‎ ‎②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是______。‎ ‎（3）工业冶金原理为。‎ ‎①CN-的等电子体分子有______（写一种）；金和锌的晶体类型都是______，该类晶体中存在的化学键类型是_____________________。‎ ‎②已知CU、zn 的第二电离能分别为1 957. 9 kJ·mol、1 733.3kJ·mol-1导致铜的第二电离能大于锌的第二电离能的原因是___________________________。‎ ‎（4）铜银晶胞如图所示。银位于顶点，铜位干面心。‎ ‎①该铜银合金的化学式为_______________。‎ ‎②设该铜银的晶胞参数为acm，晶体密度为ρg ·cm-3。则阿伏加德罗常数（NA）为__________。（用代数式表示，下同）‎ ‎③若Cu、Ag 原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子的空间利用率（）为______。‎ ‎（提示：）‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 医药中间体M 的合成路线如下：‎ 已知：①‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）M的分子式为______，A的结构简式为__________________。‎ ‎（2）B中所含官能团的名称为_____________________________。‎ ‎（3）C→D和E→F的反应类型分别是______、______。‎ ‎（4）写出C→D的化学方程式__________， B + F→C的化学方程式__________。‎ ‎（5）N是G的某种能发生水解反应的同分异构体，N的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为2:3 ，则所有符合条件的N的结构简式为______________________。‎ ‎（6）写出由甲苯制取A的合成路线（无机试剂任选）。‎ 参考答案 ‎7.D 考查方向：本题考查化工生产知识，意在考查考生的理解和记忆能力。‎ 解析：选项A，工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入石灰乳中，错误。选项B，氯碱工业电解槽的阳极必须为惰性电极，错误。选项C，合成氨的反应为放热反应，应该是温度低有利于氨的合成，升高温度平衡逆向移动，错误。选项D，从沸腾炉出来的SO2混有粉尘等杂质，能使催化剂失去活性，所以要先净化，正确。‎ ‎8.B 考查方向：本题考查离子共存知识，意在考查考生的理解和判断能力。‎ 解析：选项A，能大量共存，通入NO2后，生成的硝酸能把Fe3+，错误。选项B，能大量共存，通入NO2后也能大量共存，正确。选项C，能大量共存，通入NO2后，生成的硝酸能把SO32-氧化为SO42-，错误。选项D，NH4+、AIO2-不能大量共存，通入NO2后，生成的硝酸与AIO2-不能共存，错误。‎ ‎9.C 考查方向：本题考查原电池知识，意在考查考生的图形分析能力和判断能力。‎ 解析：选项A，电池工作时，铝离子向正极移动，氢氧根离子向负极移动，错误。选项 B，金属铝在负极失去电子被氧化为铝离子，错误。选项C，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正确。选项D，常温下，金属铝遇浓硫酸发生钝化，且浓硫酸导电能力差，错误。‎ ‎10.D 考查方向：本题考查有机物同分异构件的书写知识，意在考查考生的理解能力及思维的有序性和缜密性。‎ 解析：甲基叔丁基醚的分子式为C5H12O，其同分异构件体能与钠反应，则应为醇。分子式为C5H12O的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2OH、（CH3）3CCH2OH，共8种。‎ ‎11.C 考查方向：本题考查物质结构和元素周期律知识，意在考查考生的推断能力和运用能力。‎ 解析：根据题给条件可推出X、Y、Z分别H、C、N、O。选项A，CaC2为离子化合物，正确。选项B、G、N、O能与H分别形成C2H6、N2H4、H2O2，三者都是18电子分子，正确。选项C，OH-抑制水的电离，NH4+促进水的电离，错误。选项D，CO和NO都是大气污染物，正确。‎ ‎12.C 考查方向：本题考查化学实验知识，意在考查考生的实验能力。‎ 解析：选项A，SO2溶于Ba（NO3）2溶液被氧化为SO42-，生成BaSO4沉淀，错误。选项B，生成的白色沉淀也可能是AgCl沉淀，错误，选项C，K3[Fe（CN）6]与Fe2+反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，该反应可用于Fe2+的检验，正确。选项D，向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说明优先生成碘化银沉淀，则碘化银的溶度积较小，即Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），错误。‎ ‎13.D 考查方向：本题考查溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和记忆能力以及迁移能力。‎ 解析：选项A，也可以是c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）等，错误。选项B，温度不变，水的离子积不变，氨水稀释的过程中c（OH-）减小，则c（H+）增大，错误。选项C，氨水的浓度大，消耗的体积小，错误。选项D，根据电荷守恒可得，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（CI-），正确。‎ ‎26.【答案】（1）（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（2分）0.5（1分）‎ ‎（4）c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)（2分）‎ ‎（5）①品红溶液褪色（1分）②除去SO2气体，防止影响CO2的验证（1分）③B、C（1分）品红溶液（1分，答案合理即可）D中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊（1分）‎ 考查方向：本题主要考查元素推断以及实验探究等，意在考查考生的推断能力、实验探究能力以及解答综合问题的能力。‎ 解析：由题给条件可推a、b、c、d、e分别为C、N、O、Na、S。（1）N的+3价含氧酸为HNO2。（2）b的气态氢化物是NH3，e的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，二者反应生成正盐硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性。（3）过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，‎39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，参与反应转移电子0.5mol。（4）Na2CO3中，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。（5）①验证的气体是SO2和CO2，SO2能合品红溶液褪色，CO2无此性质。②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，要验证二氧化碳的存在，必须先除去二氧化硫。③只有确定二氧化硫被除尽，才能检验是否存在二氧化碳，所以要B、C之间添加一个盛有品红溶液或其他能确定二氧化硫被除尽的装置。‎ ‎27.【答案】（1）（2分）（2）D（2分）‎ ‎（3）(p1-p0)/p0×100%（2分） 　2（p1-p0）/(P0t)mol·L-1·min-1（2分） 　‎ ‎2（p1-p0）2/[(2P0-P1) P0]mol·L-1（2分）‎ ‎（4）①C（2分）②AC（2分）‎ 考查方向：本题主要考查反应热、化学平衡，意在考查考生解决综合问题的能力。‎ 解析：（1）根据盖斯定律，由反应b-反应c得：‎ ‎。（2）该反应是反应前后气体分子数增大的放热反应，增大压强，平衡逆向移动，A错误；升高温度，正、逆反应速度都增大，B错误；催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能提高反应物的转化率，C错误；容器容积不变，加入不参与反应的气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，D正确。（3）高转化的乙苯为xmol·L-1，则 起始量（mol·L-1）： 2 0 0‎ 转化量（mol·L-1）： x x x 平衡量（mol·L-1）： 2-x x x 所以p0/2=p1/（2+x），x=2（p1-p0）/p0，乙苯的平衡转化率为x/2×100%=（p1-p0）/p0×100%，0~tmin，v（乙苯）=2（p1-p0）/p0÷t=2（p1-p0）/p0t（mol·L-1·min-1），根据平均反应速率之比等于系数之比得v（苯乙烯）=2（p1-p0）/（p0t）mol·L-1·min-1；平衡常数K=x2/（2-x）=2（p1-p0）2/[（2p0-p1）p0]mol·L-1。（4）①同等比例增大反应物的量，相当于增大压强，反应c的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙苯的转化率减小，再次达到平衡时乙苯的物质的量浓度大于1mol·L-1，选C。②压强不变说明混合气体的总物质的量不变，即反应达到平衡，A正确；H2O和CO气体的浓度相等，不能说明反应达到平平衡，B错误；苯乙烯的物质的量不变说明反应达到平衡，C正确；混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，D错误。‎ ‎【解题技巧】化学平衡计算离不开三段式，即起始量，转化量和平衡量。计算平衡常数时，要看清反应物和生成物的状态。‎ ‎28.【答案】（1）+5（1分）‎ ‎（2）①难挥发性酸制易挥发性酸（1分）②3P4+15O2+6Na2CO32（NaPO3）6+6CO2（2分）5：1（1分）‎ ‎（3）（NaPO3）6+12NaOH6Na3PO4+6H2O（2分）‎ ‎（4）2H++2e-═H2↑（2分）产生的氧气将生成的Fe2+氧化为Fe3+（2分）4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（2分），Fe3++PO43-═FePO4↓（2分）‎ 考查方向：本题主要考查六偏磷酸钠的性质，意在考查考生信息的挖掘能力和知识的迁移能力。‎ 解析：（1）根据化合物中元素正、负化合价代数和为0可得出六偏磷酸钠磷元素的化合价为+5。②3P4～6Oe-～2（NaPO3）6，15O2～6Oe-～30O2-，据此可写出化学方程式及氧化剂与还原剂的物质的量之比。（3）反应中元素化合价没有变化，根据题给反应物、产物，结合元素守恒写出化学方程式。（4）先用铁作阳极，阳极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，然后用石墨作阳极，阳极产生的O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+作沉淀剂，结合废水中的PO43-生成FePO4沉淀。‎ ‎【解题技巧】书写复杂方程式时要注意挖掘隐含条件，反应物和生成物，要注意环境的影响。‎ ‎35.【答案】（1）（n-1）d10ns1（1分） 1（1分）‎ ‎（2）①乙醇分子间能形成氢键（1分）6（1分）②Sp2、sp3杂化（1分）‎ ‎（3）①CO或N2（l分）金属晶体（1分）金属键（1分）‎ ‎②Cu+的价层电子排布式为3d10，达到稳定结构；Zn2+的价层电子排布式为3d10，达到稳定结构（2分）‎ ‎（4）①AgCu3或Cu3Ag（1分）②（2分）‎ ‎③（2分）‎ 考查方向：本题考查物质结构与性质，意在考查考生的计算能力和空间想象能力。‎ 解析：（1）由铜的价层电子排布式类推出它们的通式为（n-1）d10ns1，基态原子核外有1个未成对电子。（2）①乙醇分子之间存在氢键，乙醛分子间只存在范德华力。1个乙醛 分子含6个σ键。②CH3CHO分子中甲基碳原子采用sP3杂化，醛基碳原子采用sp2杂化。（3）①N2、CO是CN-的等电子体；金和锌均是金属晶体，金属晶体中存在金属键。②铜原子失去第一个电子后，3d能级达到全充满稳定结构，不容易失去第二个电子，而锌原子失去第一个电子后价电子排布式为3d104s1，4s上的电子容易失去，故锌的第二电离能小于铜的第二电离能。（4）①依题意，6个铜原子位于立方体面心，8个银原子位于立方体顶点，说明晶胞净含3个铜原子，1个银原子，所以，铜银合金的化学式为AgCu3或Cu3Ag。②Cu3Ag的摩尔质量为(64×3+108)g·mol-1=‎300g·mol-1。由密度公式知，‎ ‎36.【答案】（1）C10H9O3Cl（1分）（1分）‎ (2) 羧基、羟基（2分）‎ (3) 氧化反应（1分）取代反应（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ HC1（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3分）‎ 考查方向：本题主要考查有机合成与推断，意在考查考生的分析能力、信息挖掘能力和推断能力。‎ 解析：本题可以从两边向中间推。由题给已知条件②和M的结构简式，可推出G的 结构简式为；再由ch2=ch2可推出C为CH3CH2OH，D为CH3CH0，E为CH3COOH，结合已知条件②，推出F为；结合已知条件①，可推出A为。‎ ‎（2）由B的结构简式可知其含有羧基和羟基两种官能团。（3）C→D是氧化反应，E→F是取代反应。（5）N能水解说明含有酯基，N的核磁共振氢谱有两组峰，说明N的结构对称，结合峰面积之比为2：3，可推知含有两个甲基，符合题意的N的结构简式为、 。‎