高考化学 元素及其化合物 专题08 独立实验的评价对点练习 27页

‎【2019最新】精选高考化学 元素及其化合物 专题08 独立实验的评价对点练习 ‎ 1．（2018届辽宁省××市东北育才学校高三第三次模拟）某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是 ‎ A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好 B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐 C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸 D. 反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温 ‎【答案】B ‎ 2．（2018届山东省××市高三一模）某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。‎ 已知:①钙能与H2O、HCl、O2 等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 27 / 27‎ A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C. 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K D. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 ‎【答案】D ‎ 3．（2018届四川省××市高三第二次诊断性检测）某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是 A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑‎ B. II 中浓硫酸的目的是干燥CO2‎ C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀 D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO ‎【答案】A ‎【解析】A.‎ 27 / 27‎ ‎ I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。‎ ‎4．（2018届河南省××市高三第二次质量预测）某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是 A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中 C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3‎ D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 ‎【答案】C ‎ 5．（2018届山西省××市高三上学期期末考试）实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是 A. 实验前， 应进行气密性检查 B. 必须在装置②、 ③间添加吸收 HCl 气体的装置 C. 装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与 Ba(OH)2 溶液反应 D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中 ‎【答案】B 27 / 27‎ ‎【解析】A、涉及气体参加的实验都要进行气密性检查，故A正确；B、该装置不是必须添加的，通过控制盐酸的加入量，可以与纯碱完全反应，就不会有HCl气体逸出，所以B错误；C、为了准确测定纯碱产生的CO2的量，要防止空气中CO2进入装置③中，所以C正确；D、为了使纯碱产生的CO2全部被装置③吸收，所以要继续通入空气一段时间，故D正确。本题正确答案为B。‎ ‎6．（2018届安徽省××市高三第二次模拟）实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是 A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体 B. 准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数 C. I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)‎ D. b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。‎ ‎【答案】D 27 / 27‎ ‎ 7．（2018届安徽省××市高三第二次教学质量检测）实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③‎ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 ‎【答案】C ‎ 8．（2018届山西省高三第一次模拟考试）下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是 A. 上图中有两处错误 B. 装置①也可以用于制取氨气、氯气 C. 在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性 D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失 ‎【答案】B ‎【解析】A. 图中装置①制取SO2时需用浓硫酸，装置③收集SO2时需用向上排空气法，导管应长进短出，装置④吸收SO2尾气时，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，共有三处错误，故A错误；B.‎ 27 / 27‎ ‎ 在实验室用加热浓氨水制取氨气，用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气都可用装置①，故B正确；C. 在②中加入紫色石蕊试液只变红不褪色，不能验证SO2的漂白性，故C错误；D. SO2和BaCl2溶液不反应，故D错误；答案选B。‎ ‎9．（2018届湖南省××市高三第二次教学质量监测）某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同 C. 石蜡油与煤焦油的组成相同 D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热 ‎【答案】C ‎ 10．（2018届山东省××市高三第一次模拟考试）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性 C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 ‎【答案】B 27 / 27‎ ‎ 11．（2018届福建省××市高三下学期教学质量检查）兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）‎ A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种 D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤 ‎【答案】D ‎ 12．（2018届山东省××市高三第一次模拟考试）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。‎ 下列说法正确的是 A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2‎ 27 / 27‎ C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 ‎【答案】A ‎【解析】A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。正确答案A。‎ ‎13．（2018届福建省××市高三毕业班3月质量检查）四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点－25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是 A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液 B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热 D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置 ‎【答案】A 27 / 27‎ ‎ 14．（2018届河北省衡水中学高三下学期期初考试3月）某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 A. 通入N2是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2 和CO ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2 和CO的混合气体，CO2 被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。本题正确答案为C。‎ ‎15．（2018届湖南省（长郡中学、××市第二中学）、江西省（九江一中）等十四校高三第一次联考）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 ‎ 已知：氢化钙遇水剧烈反应。‎ 下列说法正确的是 27 / 27‎ A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C. 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气 D. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K ‎【答案】D ‎ 16．（2018届广东省××市高三第一次调研考试）实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. ②、④中均可盛装碱石灰 B. 加热的顺序为③、①、⑤‎ C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧 ‎【答案】D 27 / 27‎ ‎ 17．（2018届湖南省××市高三第一次联考一模）某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是 A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰 B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸 C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则 D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低 ‎【答案】B 27 / 27‎ ‎【解析】FeSO4·xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置，干扰实验， A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气氧化，B错误；根据题意可知：FeSO4质量为（m3- m1）g，FeSO4晶体质量为（m2- m1）g，结晶水的质量为（m2- m3）g，n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 结晶水的数目为：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁，导致剩余固体质量增大，水的量减小，会使测定的x值偏低，D正确；正确选项B。‎ ‎18．（2018届湖南省××市高三上学期期末考试）用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是 A. ②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性 B. ③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小 C. ④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱 D. ⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2‎ ‎【答案】B ‎ 19．（2018届山西省××市第四中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷三）某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（ ）‎ A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气 B. ②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中 27 / 27‎ C. 若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体 D. ④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉 ‎【答案】D ‎ 20．硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。‎ ‎(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。‎ ‎①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。‎ ‎②硫酸过量的原因是___________________________________。‎ 27 / 27‎ ‎(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。‎ ‎①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。‎ a.NaOH 溶液 b. 硫酸溶液  c.BaCl2溶液 d.品红溶液 ‎②装置E的作用是__________________________________。‎ ‎③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。‎ ‎【答案】 NH4+与OH-反应生成的NH3·H2O在加热条件下分解生成NH3,NH3溶于水呈碱性 除去铁屑表面的油污 抑制Fe2+水解 蒸发皿 b、d 溶液红色变浅(或褪色) 验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气 3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑‎ 27 / 27‎ ‎ 21．高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)制备KClO。‎ ‎① 仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。‎ ‎② 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；装置D的作用是________________________________。‎ ‎(2) 制备K2FeO4。‎ ‎① 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎② 向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。‎ ‎(3) 测定K2FeO4纯度。‎ 测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：‎ a. FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-‎ b. 2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O c. Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0 g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容．取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。‎ 27 / 27‎ ‎【答案】 分液漏斗 HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2%‎ ‎22．某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。‎ 实验一：确定W中元素组成 ‎（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。‎ ‎（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。‎ ‎①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。‎ ‎②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。‎ ‎③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：‎ 能证明W含碳元素的实验现象是__________________。‎ 实验二：测定W中硫元素含量 ‎（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。‎ ‎（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ 27 / 27‎ ‎【答案】 加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色 2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑） 2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+ X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊 滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复 偏低 ‎ (3)用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2，用淀粉溶液作指示剂。滴定前碘使淀粉溶液变蓝色，当碘完全消耗时蓝色变无色。根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝××100%＝%，故答案为：滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复；；(4)氧化W时，O2过量，过量的氧气混在SO2气体中，用赤热铜粉除去O2。如果不除去氧气，在水溶液中会发生反应：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，结果测得V2偏大，测得S元素质量分数偏低，故答案为：偏低。‎ 27 / 27‎ ‎23．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）‎ 有关数据列表如下：‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)A的仪器名称是____。‎ ‎(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。‎ ‎(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。‎ ‎(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。‎ ‎【答案】 三颈烧瓶 或答圆底烧瓶、三口瓶都可 B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br c 蒸馏 1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞 可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。 ‎ ‎24．某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。‎ 27 / 27‎ ‎(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(2)装置B中试剂Y应为_________________。‎ ‎(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。‎ ‎(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。‎ ‎【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） Cl2O 在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）‎ ‎ 25．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。‎ 已知烧瓶C中发生如下三个反应：‎ Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) ‎ ‎2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)‎ 27 / 27‎ ‎（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________（写一条）。‎ ‎（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是______________。‎ ‎（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。‎ ‎【答案】 调节硫酸的滴加速度 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－‎ ‎ 26．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。‎ ‎（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。‎ 27 / 27‎ ‎(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________________。‎ ‎(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。‎ ‎（方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。‎ ‎(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。‎ A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 ‎（方案3）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：‎ ‎(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎【答案】 防倒吸 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收 C装置出口处连接一个干燥装置 AD CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓‎ 27 / 27‎ 错误；D．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故D正确；故选AD；（5）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓，故答案为：CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓。‎ ‎27．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：‎ ‎（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：‎ ‎①______________________________；②______________________________．‎ ‎（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．‎ ‎（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是________________________________．‎ ‎（4）E装置中所盛放的药品是_________，作用是__________________________________．‎ ‎（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：‎ 错误原因 ‎__________________________________‎ 改正方法 ‎__________________________________‎ ‎（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：‎ 质量 实验前 实验后 药品+U形管的质量/g ‎101.1‎ ‎102.9‎ 27 / 27‎ 药品+广口瓶D的质量/g ‎312.0‎ ‎314.2‎ 则该气体中碳和氢两种元素的质量比为__________．‎ ‎【答案】 除去空气中的CO2气体 调节X和空气的通入速率，保证O2过量 吸收混合气体中的水蒸气 吸收燃烧生成的二氧化碳气体 碱石灰或固体NaOH 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响 加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气 在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管 3：1‎ 错误原因 加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气 改正方法 在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管 ‎（6）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，其中碳和氢元素的质量之比=0.05×12：0.1×2×1=3：1。‎ ‎28．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是________。‎ ‎(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。‎ 27 / 27‎ ‎(4)试剂X为________________。‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。‎ ‎(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)‎ ‎【答案】 蒸馏烧瓶 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 碱石灰 水浴加热 8.96%‎ ‎（5）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，故答案为：水浴加热．(6)由信息可知5CO＋I2O55CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3即5CO～2Na2S2O3，n(CO)＝n(Na2S2O3)＝×4×(0.010 0 mol·L－1×0.02 L)＝2×10－3 mol，V(CO)＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL。故样品中CO的体积分数＝×100%＝8.96%。‎ ‎29．合金是建造航空母舰的主体材料．‎ 27 / 27‎ ‎（1）航母升降机可由铝合金制造．‎ ‎①铝元素在周期表中的位置为 ____________．‎ ‎②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________．‎ ‎（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．‎ ‎①装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________．‎ ‎②装置B、C中盛放的试剂是B：__________ ，C：__________．‎ ‎③装置G的作用是__________．‎ ‎④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是__________．‎ ‎【答案】 第三周期第ⅢA族 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 吸收多余的Cl2，以防污染环境 盐酸 ‎ 30．自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。‎ 27 / 27‎ 步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。‎ 步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。‎ 步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。‎ ‎（1）步骤1的目的是____。‎ ‎（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。‎ ‎（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____‎ ‎【答案】 将水样中的CO32-和HCO3- 转化为CO2，并将CO2完全赶出 溶液由浅红色变为无色且30s内不变色 144 mg·L－1‎ 27 / 27‎ ‎ 31．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______填化学式．‎ ‎（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．‎ a．除去Cl2中的杂质HCl     b．干燥    c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞 ‎（3）处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．‎ ‎（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．‎ ‎（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．‎ ‎【答案】 分液漏斗 KMnO4(或“KClO3”等) acd Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用 上层溶液为紫红色 S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+‎ 27 / 27‎