高考题型强化突破训练专题2——离子方程式和离子共存铜陵一中王盛 8页

高考题型强化突破训练专题2——离子共存和离子方程式 ‎ C ‎．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（　）‎ ‎　 A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－　　　 B．Mg2+ 、NH4＋、SO42－、Cl－‎ ‎　 C．Na+、K+、SO42－、NO3－　　　 D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－‎ ‎ A ‎．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）‎ A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+‎ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－‎ ‎ D ‎．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－‎ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－‎ ‎ C ‎．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ ‎ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－‎ ‎ D ‎．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋‎ C．Cu2＋、Cl－、SO42－ 、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－‎ ‎ D ‎．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－‎ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－‎ ‎ B ‎．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— ‎ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— ‎ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— ‎ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—‎ ‎ A ‎．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 ‎ A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－ B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－‎ C．Ba2+、K+、NO3－、OH－ D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－‎ ‎ C ‎．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+‎ B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－‎ C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+‎ D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－‎ ‎ B ‎．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl－、I－ ‎ B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－‎ C．含有大量H+的无色溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－ ‎ D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4－、C1－、S2－‎ ‎ C ‎．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－‎ B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－‎ C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－‎ D．pH＝0的溶液中： Na＋、K＋、NO3－、ClO－‎ ‎ D ‎．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 A．K+、I—、AlO2—、MnO4— B．Na+、S2—、NO3—、SO42—‎ C．Al3+、NH4+、NO3—、F— D．K+、Cl—、ClO—、CO32—‎ ‎ A ‎．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。‎ A．Ca2+、K+、Cl－ 、NO3－ B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－‎ C．Na+ 、K+、ClO－、S2－ D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+‎ ‎ BC ‎．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10－13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是 A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—‎ C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－ D．Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl—‎ ‎ A ‎．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是 A．Cl— B．ClO— C．HCO3— D．NO3—‎ ‎ C ‎．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的 A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+ ‎ ‎ D ‎．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－‎ C．SO32－、HCO3－、SO42－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－‎ ‎ D ‎．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ‎①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32－ ④可能含I－‎ A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④‎ ‎ D ‎.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）‎ ‎ A、S2O32- B、NH4+ C、NO3- D、HCO3- ‎ ‎ C ‎.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎ A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- ‎ B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-‎ ‎ C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-‎ ‎ D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-‎ ‎ A ‎.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（ ）‎ ‎ A、Na+、K+、SO42-、HCO3- B、AlO2-、OH-、Na+、K+‎ C、K+、NH4+、NO3-、Cl- D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH- ‎ ‎ C ‎.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 ‎ A CO32- B SO42- C NO3- D S2-‎ ‎ C ‎.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-‎ B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- ‎ C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+‎ D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO- ‎ ‎ D ‎． 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：‎ ‎ A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-‎ ‎ B ‎．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–‎ ‎ D ‎．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－ C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋‎ ‎ C ‎.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是 A.Al3+ B.AlO‎2¯ ‎ C.HCO3- D.Mg2+‎ ‎ B ‎．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+ C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—‎ ‎ A ‎.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3- C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-‎ ‎ B ‎.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 ‎ A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+‎ ‎ C ‎．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+‎ ‎ A ‎.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是 ‎ A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+‎ 解析：B电荷不守恒；C碳酸钙难溶于水应保留化学式。‎ 答案：BC ‎、下列反应的离子方程式不正确的是 A、醋酸加入氨水CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O B、铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag C、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O D、硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+‎ ‎ D 下列离子方程式中不正确的是 ( )‎ A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎ 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O B、氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ‎ 电解 C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑‎ ‎ A 下列反应的离子方程式错误的是 ( )‎ A、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-‎ C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-‎ D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ‎ D 下列反应的离子方程式错误的是 ( )‎ A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-‎ B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O ‎ B 下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A、FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- ‎ B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3- = CaCO3↓+ H2O C、FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑‎ D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH-‎ + HCO3- = CaCO3↓+ H2O ‎ D 下列离子方程式中正确的是（ ）‎ ‎ (A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- ═CO32-+ H2O ‎ ‎（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2- ═ 2Fe2+ + S↓‎ ‎（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO ‎（D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO ‎ A 下列离子方程式中正确的是（ ）‎ A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O B、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32- ‎ C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、漂白粉溶液中通入少量的SO2： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO ‎ C 下列反应的离子程式正确的是 ( )‎ A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑‎ D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO ‎ C ‎.下列离子方程式正确的是 A．醋酸铵和盐酸反应CH3COONH4+H+ CH3COOH+NH4+‎ B．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba2++OH－+HCO3- BaCO3↓+H2O C．偏铝酸钠和过量盐酸AlO2－+4H+ Al3++2H2O D．钠跟水反应Na+2H2O Na++2OH－+H2↑‎ ‎ B ‎.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是 A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO‎4 ‎‎ C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH ‎ D ‎．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑‎ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O ‎ D ‎．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H+ CO2↑+H2O C．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+‎ ‎ B ‎、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ‎ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+‎ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑‎ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O ‎ B ‎、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑‎ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+‎ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O ‎ A ‎．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + ‎2C6H5O— →‎2C6H5OH + CO32—‎ C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—‎ ‎ D ‎、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ ‎ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓‎ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ ‎ D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+‎ ‎ D ‎．下列反应不能发生的是 A CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ B SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O C AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 D 2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑‎ ‎ A ‎．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-‎ C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓‎ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-‎+HCO3- CaCO3↓+H2O ‎ C ‎、下列离子方程式正确的是 A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ = H2S↑‎ C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-‎ D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-‎ ‎ D ‎．下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎ B ‎、下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+‎ ‎ C ‎．下列反应的离子方程式错误的是 A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑　　　　 ‎ B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2O ‎ D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+‎ ‎ B ‎．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—‎ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—‎ D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O ‎ C ‎．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2‎ C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－‎ ‎ B ‎、下列离方程式书写正确的是 A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3‎ B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－‎ D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋‎ ‎ A ‎．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B．硫酸铜与烧碱反应：‎ C．苯酚与碳酸钠反应：‎ D．碳酸钡与硫酸反应：‎ ‎ A ‎、下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C. 用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-‎+H++SO=CaSO4+H2O ‎ C ‎．下列离子方程式中，属于水解反应的是:‎ A、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+ ‎ C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+‎ ‎ C ‎．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎ D ‎．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡 C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水 ‎ B ‎．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ‎ ‎ A ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ ‎(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ ‎(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ ‎(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎ A ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ ‎ C ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O ‎(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ ‎(D)铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O ‎ D ‎.下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2O B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+‎ C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O D.氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+‎ ‎ D ‎.下列离子方程式不正确的是 ( )‎ ‎(A)氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+‎ ‎(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=HCO3-‎ ‎(C) 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O