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  • 2021-05-13 发布

高考题型强化突破训练专题2——离子方程式和离子共存铜陵一中王盛

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高考题型强化突破训练专题2——离子共存和离子方程式 ‎ C ‎.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是( )‎ ‎  A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-    B.Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl-‎ ‎  C.Na+、K+、SO42-、NO3-    D.Ba2+ 、Na+ 、MnO4- 、SO42-‎ ‎ A ‎.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )‎ A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+‎ C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-‎ ‎ D ‎.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )‎ A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2+、HCO3-‎ C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎ C ‎.常温下,由水电离生成的c(H+)=10-12 mol·L-1的某溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )‎ A.Na+、Fe3+、NO3-、SO42- B.K+、AlO2-、CO32-、Cl- ‎ C.Na+、K+、Cl-、HSO3- D.Na+、CH3COO-、C6H5O-、OH-‎ ‎ D ‎.在室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B.I-、NO3-、K+、NH4+‎ C.Cu2+、Cl-、SO42- 、K+ D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-‎ ‎ D ‎.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-‎ C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-‎ ‎ B ‎.下列各组离子一定能大量共存的是( )‎ A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN— ‎ B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32— ‎ C.在c(H+)=10—13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3— ‎ D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—‎ ‎ A ‎.下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 ‎ A.NH4+、C1-、Mg2+、SO42- B.A13+、Cu2+、SO42-、C1-‎ C.Ba2+、K+、NO3-、OH- D.Ca2+、Na+、C1-、A1O2-‎ ‎ C ‎.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是 A.使pH试纸呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B.澄清透明的无色溶液中:K+、Mg2+、NO3-、MnO4-‎ C.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+‎ D.含有较多的Al3+的溶液中:K+、Ca2+、ClO-、Cl-‎ ‎ B ‎.在给定的四种溶液中,各离子能大量共存的是 A.滴加石蕊试液显红色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl-、I- ‎ B.能使pH试纸变为蓝色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32-‎ C.含有大量H+的无色溶液: Na+、Fe3+、NO3-、MnO4- ‎ D.所含溶质为NaNO3的溶液: K+、HSO4-、C1-、S2-‎ ‎ C ‎.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A.pH=l的溶液中:Na+、K+、SO32-、MnO4-‎ B.pH=7的溶液中:Na+、A13+、Cl-、SO42-‎ C.pH>12的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-‎ D.pH=0的溶液中: Na+、K+、NO3-、ClO-‎ ‎ D ‎.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是 A.K+、I—、AlO2—、MnO4— B.Na+、S2—、NO3—、SO42—‎ C.Al3+、NH4+、NO3—、F— D.K+、Cl—、ClO—、CO32—‎ ‎ A ‎.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数,酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下,在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。‎ A.Ca2+、K+、Cl- 、NO3- B.NH4+、Fe3+、I一、SO42-‎ C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32-、AlO2—、K+‎ ‎ BC ‎.下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol/L时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时,又能生成沉淀。该组离子可能是 A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B.Ba2+、K+、Cl-、HCO3—‎ C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl—‎ ‎ A ‎.在pH=1的溶液中,大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+,则溶液中还可能大量存在的阴离子是 A.Cl— B.ClO— C.HCO3— D.NO3—‎ ‎ C ‎.向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液,均有沉淀产生;若加入铁粉或铜粉,溶液的质量都增加,则该溶液里一定含有下列离子中的 A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+ ‎ ‎ D ‎.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是 A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-‎ C.SO32-、HCO3-、SO42- D.CH3COO-、SO42-、CO32-‎ ‎ D ‎.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍为无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ‎①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32- ④可能含I-‎ A.①② B.①②③ C.①③ D.②③④‎ ‎ D ‎.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )‎ ‎ A、S2O32- B、NH4+ C、NO3- D、HCO3- ‎ ‎ C ‎.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是( )‎ ‎ A、pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3- ‎ B、加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-‎ ‎ C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、S2O32-、SO42-‎ ‎ D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-‎ ‎ A ‎.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是( )‎ ‎ A、Na+、K+、SO42-、HCO3- B、AlO2-、OH-、Na+、K+‎ C、K+、NH4+、NO3-、Cl- D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH- ‎ ‎ C ‎.某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 ‎ A CO32- B SO42- C NO3- D S2-‎ ‎ C ‎.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-‎ B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- ‎ C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+‎ D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO- ‎ ‎ D ‎. 下列各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是:‎ ‎ A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-‎ ‎ B ‎.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–‎ ‎ D ‎.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3+、CI-、Na+、SO42- B AI3+、Na+、CO32-、NO3- C Ag+、Na+、SO42-、NO3- D AIO2-、CO32-、K+、Na+‎ ‎ C ‎.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是 A.Al3+ B.AlO‎2¯ ‎ C.HCO3- D.Mg2+‎ ‎ B ‎.在水电离出来的[H+]=10-2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是 A. Ag+ K+ Ba2+ I- B. AlO2- S2— PO43— Na+ C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—‎ ‎ A ‎.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3- C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-‎ ‎ B ‎.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 ‎ A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+‎ ‎ C ‎.某无色酸性溶液中含有HClO,则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+‎ ‎ A ‎.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除SO42-、Cl-外,还含有的金属阳离子是 ‎ A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+‎ 解析:B电荷不守恒;C碳酸钙难溶于水应保留化学式。‎ 答案:BC ‎、下列反应的离子方程式不正确的是 A、醋酸加入氨水CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O B、铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag C、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O D、硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+‎ ‎ D 下列离子方程式中不正确的是 ( )‎ A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:‎ ‎ 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O B、氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ‎ 电解 C、石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O D、电解饱和氯化镁溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑‎ ‎ A 下列反应的离子方程式错误的是 ( )‎ A、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-‎ C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-‎ D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ‎ D 下列反应的离子方程式错误的是 ( )‎ A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应: Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-= CO32-+H2O ‎ B 下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A、FeBr2溶液中通入少量Cl2: Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- ‎ B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +OH +HCO3- = CaCO3↓+ H2O C、FeS固体放入稀硝酸溶液中: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑‎ D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液:Ca2+ + OH-‎ + HCO3- = CaCO3↓+ H2O ‎ D 下列离子方程式中正确的是( )‎ ‎ (A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH- ═CO32-+ H2O ‎ ‎(B)氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2- ═ 2Fe2+ + S↓‎ ‎(C)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO ‎(D)氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO ‎ A 下列离子方程式中正确的是( )‎ A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O B、碳酸氢钠的水解:HCO3- + H2O = H3+O + CO32- ‎ C、硫酸铝加过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、漂白粉溶液中通入少量的SO2: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO ‎ C 下列反应的离子程式正确的是 ( )‎ A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B、氯化铝溶液通入过量氨气:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C、大理石溶于醋酸:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑‎ D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO ‎ C ‎.下列离子方程式正确的是 A.醋酸铵和盐酸反应CH3COONH4+H+ CH3COOH+NH4+‎ B.氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba2++OH-+HCO3- BaCO3↓+H2O C.偏铝酸钠和过量盐酸AlO2-+4H+ Al3++2H2O D.钠跟水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ ‎ B ‎.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离程式来表示的是 A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO‎4 ‎‎ C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH ‎ D ‎.下列离子方程式正确的是( )‎ A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑‎ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O ‎ D ‎.下列离子方程式中,正确的是 A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H+ CO2↑+H2O C.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D.明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+‎ ‎ B ‎、下列离子方程式中,正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Clˉ‎ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+‎ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑‎ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ = 3Clˉ + ClOˉ + H2O ‎ B ‎、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑‎ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+‎ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O ‎ A ‎.下列反应离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + ‎2C6H5O— →‎2C6H5OH + CO32—‎ C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—‎ ‎ D ‎、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生;Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ ‎ B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生;Ba2++SO42—=BaSO4 ↓‎ C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出;Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ ‎ D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色;Fe+Fe3+=2Fe2+‎ ‎ D ‎.下列反应不能发生的是 A CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ B SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D 2HCl+Cu=CuCl2+H2↑‎ ‎ A ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+ HCOOH B.硫化钠的第一步水解:S2-+2H2O H2S+2OH-‎ C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO BaSO4↓‎ D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2++OH-‎+HCO3- CaCO3↓+H2O ‎ C ‎、下列离子方程式正确的是 A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ = H2S↑‎ C、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-‎ D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-‎ ‎ D ‎.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎ B ‎、下列反应的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+===CO2↑+H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+‎ ‎ C ‎.下列反应的离子方程式错误的是 A.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑     ‎ B.铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+=Cu2++2N02↑+2H2O C.碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+=CO2↑+H2O ‎ D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ ‎ B ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+=CH3COOH+ H2O B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—‎ C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应  C6H5O—+ CO2+ H2O=C6H5OH+CO32—‎ D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4 H2O ‎ C ‎.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-‎ ‎ B ‎、下列离方程式书写正确的是 A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3‎ B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-NH3Ÿ+SO32-+2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-‎ D、AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+‎ ‎ A ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ B.硫酸铜与烧碱反应:‎ C.苯酚与碳酸钠反应:‎ D.碳酸钡与硫酸反应:‎ ‎ A ‎、下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C. 用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-‎+H++SO=CaSO4+H2O ‎ C ‎.下列离子方程式中,属于水解反应的是:‎ A、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+ ‎ C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+‎ ‎ C ‎.下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe++Cu=Fe2++Cu2+‎ ‎ D ‎.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是 A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 ‎ B ‎.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ‎ ‎ A ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ ‎(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ ‎(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ ‎(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎ A ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ ‎ C ‎.能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O ‎(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ ‎(D)铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O ‎ D ‎.下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH-+H+=H2O B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+‎ C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O D.氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+‎ ‎ D ‎.下列离子方程式不正确的是 ( )‎ ‎(A)氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+‎ ‎(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=HCO3-‎ ‎(C) 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O