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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习基础练11含解析

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练11含解析 李仕才 一、选择题 ‎1、取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应,在标准状况下产生a L氢气,该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为(  )‎ A.+ B.+ C.+ D.+ 解析 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为+x,根据得失电子守恒, mol×x=×2,解得:x=,则金属元素的化合价为+。‎ 答案 A ‎2纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是(  )‎ A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫 解析 A项,若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,符合图中转化关系,正确;B项,若X是Cl2,Y是H2,H2在Cl2燃烧生成HCl,HCl溶于水生成盐酸,电解盐酸则生成H2和Cl2,也符合图中转化关系,错误;C项,若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种;电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH,不符合图中转化关系,错误;D项,若Z是SO3,而X、Y 8 / 8‎ ‎ 可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水生成硫酸,电解硫酸溶液实质是电解水,产生H2和O2,不符合图中转化关系,错误。‎ 答案 A ‎3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是(  )‎ A.只含有Na+‎ B.一定含有Na+,可能含有K+‎ C.既含有Na+,又含有K+‎ D.可能含有Na+,可能还含有K+‎ 解析 Na元素的焰色为黄色,而K元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。‎ 答案 B ‎4、下列关于卤素的叙述中正确的是(  )‎ ‎①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾 ‎②用汽油作为提纯溴的萃取剂 ‎③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性 ‎④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水 ‎⑤氟气与氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成 ‎⑥氯气与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂 A.①③⑤    B.②④⑥‎ C.②⑤⑥    D.①③④‎ 8 / 8‎ 解析 ①卤素的钾盐中,最易被氧化的是KI,①错;②溴不易溶于水而易溶于汽油,可以用汽油萃取提纯溴,②对;③溴化银、碘化银都具有感光性,③错;④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色,证明该溶液中含有氧化性的物质,不一定是氯水或溴水,④错;⑤氟气与氯化钠水溶液反应,实质是氟气与水发生置换反应,一定有HF和O2生成,⑤对;⑥氯气与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂,⑥对。‎ 答案 C ‎5、(2018·××市高三调研)X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(  )‎ A.X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物化学式一定为H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 解析 A项,根据已知位、构、性方面的信息推断,X为Si或S,最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4,前者是弱酸,后者是强酸,错误;B项,气态氢化物为SiH4或H2S,错误;C项,单质为Si或S,前者是半导体材料,后者是绝缘体材料,错误;D项,氧化物为SiO2或SO2、SO3,都是酸性氧化物,正确。‎ 答案 D ‎6、(2018·日喀则一中月考)已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1‎ H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(  )‎ A.-332   B.-118‎ C.+350   D.+130‎ 8 / 8‎ 解析 根据盖斯定律,由第一个反应×2-第二个反应得,2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH=(2a+220)kJ·mol-1。根据反应热与键能的关系计算,则2a+220=4×462-(436×2+496),解得a=+130。本题选D。‎ 答案 D ‎7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是(  )‎ A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1‎ D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析 由题给图像可知,温度低于40 ℃时,温度升高,溶液变蓝的时间变短,但温度高于40 ℃时情况相反,A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相等,B项错误;图中a点,所用的时间为80 s,则NaHSO3的反应速率为:(0.020 mol·L-1×10.0 mL×10-3 L/mL)÷(50 mL×10-3 L/mL)÷(80 s)=5.0×10-5 mol·L-1·s-1,C项正确;由题给条件,55 ℃时未观察到溶液变蓝,所以温度高于40 ℃,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。‎ 答案 B 8 / 8‎ ‎8、欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减少,其方法是(  )‎ A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 解析 A项,通入CO2气体,c(HCO)增大;B项,加入NaOH固体,c(CO)增大;C项,通入HCl气体,c(H+)增大;D项,由于Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O、H++OH-H2O,所以c(H+)、c(CO)、c(HCO)均减小。‎ 答案 D ‎9、有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是(  )‎ ‎①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A.①②   B.①④‎ C.②③  D.①②③‎ 解析 由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2C===CH2,分子式为C4H8;b为新戊烷(CH3)4C,分子式为C5H12;c为2甲基丙烷(CH3)3CH,分子式为C4H10;d为环丁烷,分子式为C4H8。故可知①②正确;d不能发生加聚反应,故③错;a、d也能发生取代,故④错;选A。‎ 答案 A ‎10、化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是(  )‎ 8 / 8‎ 解析 A项,橡皮管是作为连通管,目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强,使液体能顺利流下,正确;B项,乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法分离,错误;C项,关闭止水夹,从分液漏斗放水,使漏斗下端水不能顺利滴下,说明气密性良好,正确;D项,氨气的密度小于空气,因此短进长出收集,正确。‎ 答案 B ‎11、下列事实与NH3极易溶于水无关的是(  )‎ ‎ A.NH3与水反应生成NH3·H2O ‎ B.NH3与水分子之间形成氢键 ‎ C.NH3和水分子的相对分子质量接近 ‎ D.NH3是极性分子 ‎ 答案 C ‎12、咖啡酸(如图)存在于许多中药,如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是(  )‎ A.咖啡酸的分子式为C9H8O4‎ B.1 mol咖啡酸可以和含4 mol Br2的浓溴水反应 C.1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应 D.可以用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键 解析 由咖啡酸的结构简式可知,其分子式为C9H8O4,A正确;咖啡酸分子中含有酚羟基,可与Br2发生苯环上酚羟基的邻、对位取代反应,含有碳碳双键,可与Br2发生加成反应,故1 mol咖啡酸可与含4 mol Br2的浓溴水反应,B正确;酚羟基和羧基都能与NaOH反应,故1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH反应,C正确;酚羟基、碳碳双键都能被酸性KMnO4溶液氧化,故不能用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键,D错误。‎ 8 / 8‎ 答案 D 二、非选择题 碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。‎ ‎(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。‎ ‎(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。‎ ‎(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ‎ ‎①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。‎ ‎②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 ‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH- )∶n(CO )(写出计算过程)。‎ 解析 (1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用,除了受热分解需要吸收大量的热量外,还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有:n(Mg2+)×2+n(Al3+)×3=n(OH-)+n(CO)×2,则2a+3b=c+2d。‎ 答案 (1)生成的产物具有阻燃作用 ‎(2)2a+3b=c+2d ‎(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O 8 / 8‎ m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)==7.50×10-3 mol n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol n(OH-)∶n(CO)=(1.50×10-2 mol)∶(2.50×10-2 mol)=3∶5。‎ 8 / 8‎