高考上海市理综化学真题精校带解析 16页

‎2016年高考上海市理综化学真题 一、单选题（共19小题）‎ ‎1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（   ）‎ A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体 ‎2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）‎ A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 ‎3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（   ）‎ A．HBO2‎ B．H2BO3‎ C．H3BO3‎ D．H2B4O7‎ ‎4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（   ）‎ A．CaO与CO2‎ B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2‎ D．Cl2与I2‎ ‎5．烷烃的命名正确的是（   ）‎ ‎ A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷 ‎6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（   ） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0．1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D．0．1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（   ） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2‎ ‎8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（   ）‎ A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)‎ C．c(H+)‎ D．c(SO42-)‎ ‎9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（   ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。‎ 关于此反应说法错误的是（   ）‎ A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 ‎11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：‎ 下列说法正确的是（   ）‎ A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol最多可与2 mol H2发生反应 ‎12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（   ）‎ A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（   ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ ‎14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是（   ）‎ ‎ A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 ‎15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（   ） ‎ 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 ‎16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（   ）‎ A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 ‎17．某铁的氧化物（FexO）1．52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（   ）‎ A．0．80‎ B．0．85‎ C．0．90‎ D．0．93‎ ‎18．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（   ） A．CO2+2OH−→CO32-+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−‎ C．2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑‎ D．Al3++4OH−→[Al(OH)4]−‎ ‎19．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7．24 g，加入含0．1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（   ）‎ A．1：1‎ B．1：2‎ C．1.87：1‎ D．3.65：1‎ 二、多选题（共3小题）‎ ‎20．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（   ）‎ A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 ‎21．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）‎ A．肯定不含I-‎ B．肯定不含SO42-‎ C．肯定含有SO32-‎ D．肯定含有NH4+‎ ‎22．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（   ） A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3‎ D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 三、填空题（共1小题）‎ ‎23.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6．3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： （3）．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。 (4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________‎ ‎（5）．处理100 m3含NaCN 10．3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0．5 mg/L，达到排放标准。 (6)．（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。 （7）．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 （8）．HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。‎ ‎ 四、综合题（共5小题）‎ ‎24.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空： （1）．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α ‎（2）．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ ‎[CO2]/mol·L-1‎ ‎[H2]/mol·L-1‎ ‎[CH4]/mol·L-1‎ ‎[H2O]/mol·L-1‎ 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 （3）．碳酸：H2CO3，Ki1=4．3×10-7，Ki2=5．6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5．9×10-2，Ki2=6．4×10-5 ①0．1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0．1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”） ②等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号） 　　A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] 　　B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] 　　C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] 　　D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-] （4）．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。‎ ‎ 25. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： (1)．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。 （2）．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2 若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2)：V(N2)=____________。 (3)．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：‎ Na2CO3‎ K2CO3‎ ‎20℃碱液最高浓度（mol/L）‎ ‎2．0‎ ‎8．0‎ 碱的价格（元/kg）‎ ‎1．25‎ ‎9．80‎ 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________ （4）．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。‎ ‎ ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 ②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：________ ③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。‎ ‎ 26. 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空： （1）．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。 (2)．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：‎ ‎ A能发生的反应有___________。（填反应类型） B的结构简式为______________。 (3)．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：）‎ ‎ 27. M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：‎ ‎ 完成下列填空： (1)．反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。 (2)．除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。 (3)．已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。 (4)．写出结构简式，C________________，D________________ ‎ ‎(5)．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________ (6)．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________ ①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。‎ ‎ 28.CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。 完成下列计算： (1)．CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2．00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。 (2)．某H2中含有2．40 molCO2，该混合气体通入2．00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。 (3)．CO2和KO2有下列反应： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。 (4)．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2 已知：CO+2H2CH3OH    CO2+3H2CH3OH+H2O 300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。‎ ‎ 五、实验题（共1小题）‎ ‎29. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。 (2)．饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。 (3)‎ ‎．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。 (4)．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。 ‎ 答案部分 ‎1.考点：有机物的结构 试题解析：由二者的组成结构对比，分子式相同，结构式不同明显的是同分异构体。‎ 答案：D ‎    2.考点：氧化还原基本概念 试题解析：由氧化还原反应的概念，氨碱法的所有反应给物质的化合价都没有发生改变，有涉及到氧化还原反应（A中I-的氧化，B中的电解，D中的Br-的氧化）。‎ 答案：C ‎    3.考点：化学用语 试题解析：硼是5号元素，最高价是+3价，最高价含氧酸化合价不可能超过+3，化学式不可能是+4加的H2BO3‎ 答案：B ‎    4.考点：化学键与分子间作用力 试题解析：A、B都是前者是离子键，后者是分子间引力，，D两者都是分子间引力，它们的熔点比较不能用化学键；SiC与SiO2都是原子晶体，都是共价键，后者键长短，键能大，熔点高。‎ 答案：C ‎    5.考点：有机物的命名 试题解析：根据烷烃的命名原则，A、C没有选对主链，B的支链不是最简单，正确命名是D。‎ 答案：D ‎    6.考点：酸弱电解质的电离 试题解析：弱酸是部分电离出H+,A、D只能证明其呈酸性，C只能证明其酸性比碳酸强；B可以证明CH3COONa是强酸弱碱盐，即醋酸是弱酸。‎ 答案：B ‎    7.考点：元素周期律 试题解析：依题意，只能推出四种元素在周期表中是位置关系为：W、X、Y、Z，并不能推出具体元素；原子半径一定是：X＞Y＞Z＞W，结合具体的元素物质，B、C、D的说法均不一定。‎ 答案：A ‎    8.考点：原电池 试题解析：该原电池反应中，A不变，B逐渐增加，C是逐渐减小，D中基本不变，正确选项C。‎ 答案：C ‎    9.考点：氯及其化合物 试题解析：氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO碳酸钙粉末和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白能力增强，A正确；B使平衡逆向移动，C无影响，D消耗次氯酸，漂白能力降低。‎ 答案：A ‎    10.考点：氧化还原基本概念化学用语 试题解析：从反应的结果看，一种分子生成了两种，且有单质生成，还有部分没有变化，BCD均正确，题中没有涉及到能量变化，无法判断热量关系，A错误。‎ 答案：A ‎    11.考点：高分子化合物有机物的结构 试题解析：从转化过程看，该反应明显为缩聚反应；PPV与聚苯乙烯、聚苯乙炔都不相同，1mol的该单体最多可与5 mol H2发生反应。‎ 答案：B ‎    12.考点：物质的分离、提纯和检验 试题解析：氯化亚铁溶液中混有氯化铜，均不和盐酸反应，有都能和NaOH溶液反应，无法按要求分离它们，选项为D；AC可以用NaOH溶液，B可以先加过量NaOH溶液，过滤后再加过量盐酸。‎ 答案：D ‎    13.考点：有关氧化还原反应的计算氧化还原基本概念 试题解析：从相关物质的化合价看，H2S中的S从-2价，升高到+6价，O2F2中的O从+1价，降低到价。氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，C没有说标况（当然标况下HF也不是气体），只有D说法正确。‎ 答案：D ‎    14.考点：化学与技术的发展 试题解析：从反应的原理看，b处比a多了生成的SO3，A错误；d处是受热后，温度比c处高，B正确；热交换器预热了待反应的气体，并没有冷却反应后的气体，C错误；预热的目的是加快反应速率，该反应是放热反应，会降低转化率的。‎ 答案：B ‎    15.考点：化学实验的设计和评价 试题解析：D实验是品红的漂白性，不是其还原性。‎ 答案：D ‎    16.考点：物质的分离、提纯和检验 试题解析：该实验时，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3‎ 的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO3晶体。故选C。‎ 答案：C ‎    17.考点：有关氧化还原反应的计算物质的量 试题解析：由反应的电子守恒，反应中存在的Fe2+为0．01mol，物料守恒FeO质量0．72g，Fe2O3为1．52-0．72=0．8g；Fe3+为0．005mol，可以看成二者2：1混合，即Fe4O5，题中x=0．8．‎ 答案：A ‎    18.考点：镁、铝及其化合物钠及其化合物 试题解析：易拉罐渐渐凹瘪，是反应A，腐蚀表面氧化膜是B，罐壁又重新凸起，从反应C，反应中无可溶性铝盐，不存在D的反应。‎ 答案：D ‎    19.考点：氮、磷及其化合物物质的量 试题解析：分别设二者的物质的量为Xmol、Ymol，132X+115Y=7．24，消耗0．1 molNaO，放出氨气1．792/22．4=0．08mol，故Y=0．1-0．08=0．02mol，132X=7．24-2．3，X=0．0374mol，X:Y=1．87:1，正确选项B。‎ 答案：C ‎    20.考点：氯及其化合物 试题解析：A 反应是可逆反应，C反应浓硫酸变稀后，就不再反应，二者不能完全反应；B中是浓盐酸过量，而D中，过量的浓硫酸先放出SO2，变稀后放出H2。最后能完全反应。‎ 答案：AC ‎    21.考点：无机推断 试题解析：从反应情况看，肯定没有Fe2+，有必须有还原性离子，一定有SO32-，I-可能有，因所有离子物质的量浓度相等，有了SO32-，就一定没有SO42-；其他离子不能确定。‎ 答案：BC ‎    22.考点：元素周期律分子的性质 试题解析：I2氧化性弱，Fe与I2反应只能生成FeI2；HBr可被浓硫酸氧化为Br2，CD错误；CO2与CS2组成相似结构也相似，A正确；B中四种物质均是分子晶体，组成结构相似，都是前者分子量大，沸点高与后者。‎ 答案：AB ‎    23.考点：化学键与分子间作用力分子的性质 试题解析：‎ ‎（1）．在该步氧化时，因有强酸弱碱盐NaCN；想酸性环境中会生成剧毒有挥发性的认识HCN，造成人员中毒或污染空气，故这部必须在碱性环境中进行。 （2）．该反应Na+不参加离子反应，故方程式为：2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ ‎ ‎（3）．反应的NaCN （10．3-0．5）×10-3×100×103/49=20mol由电子守恒，需要的NaClO为：20×2．5=50mol，实际用量为50×4=200mol，质量为：200mg×74．5=14900g （4）．类比Cl2和 NaOH溶液反应生成NaCl+NaClO，所以，该反应的产物为：NaCN、NaOCN（NaCNO） （5）．由Cl的核外电子排布情况，核外电子能量最高的电子亚层是2p亚层;依据元素周期律不能排出相关元素的原子半径大小为：H[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，即AC正确，BD错误。 (4)．若少量酸性物质进入血液中，平衡H++ HCO3-H2CO向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；而当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。‎ 答案：‎ ‎(1)． ‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减小 减小 ‎ (2)．‎ ‎(3)．大于；草酸；AC ‎(4)．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）‎ ‎    25.考点：无机化工流程题化学与工农业生产 试题解析：‎ ‎（1）．该问题是H2S的检验，可以用铜盐或铅盐（硝酸铅、或硫酸铜）；生成黑色沉淀 （2）．由转化的方程式，V(H2)：V(N2)=（28+38）：22=3：1 （3）．从题给价格看，明显Na2CO3碱液更便宜，价廉；但是吸收CO2能力差；由于生成的KHCO3受热可以易分解，生成的碱液循环使用，乙降低成本；方程式为：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O （4）①因半水煤气中含有CO2，先利用碱液吸收后干燥，然后通过CuO和H2、CO反应，用浓硫酸吸收生成的H2O再一次用碱液吸收生成的CO2，进而求得体积分数。具体流程为： ②步骤Ⅰ、Ⅱ的目的分别：是除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O ③很明显通过Ⅳ可以计算出半水煤气中H2的体积分数。‎ 答案：‎ ‎（1）．硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀 ‎（2）．3：1‎ ‎（3）．价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O40．‎ ‎（4）①‎ ②除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O ③Ⅳ ‎    26.考点：有机合成与推断 试题解析：‎ ‎（1）．由题意可知化合物X的分子式为：C6H10，不饱和度Ω=2；由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。 （2）．因A分子中存在碳碳双键能与H2O、X2、H2、HX等发生加成反应，与H2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。A分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以B的结构简式为：。 （3）．依题意，CH2=C(CH3)CH=CH2在一定条件下首先与HCl发生加成反应生成：CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生水解反应生成：CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH。‎ 答案：‎ ‎（1）．（2）．加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；‎ ‎（3）．（合理即给分）‎ ‎    27.考点：有机合成与推断 试题解析：‎ ‎（1）．从反应①前后两种物质的组成对比，明显少了一分子的水，故该反应是消去了水，属于消去反应，反应④是醇Y和酸D的酯化反应，其条件是：浓硫酸，加热 （2）．将醛氧化为酸，除催化氧化法外，还可以利用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液等，然后再酸化的方法。 （3）．从转化关系看，化合物A（C8H14O）与H2发生加成反应生成B（C8H16O），由B能发生银镜反应，说明碳碳双键首先与H2加成，即碳碳双键比醛基（羰基）易还原。 （4）．丙烯CH2=CHCH3在催化剂作用下被O氧化为C（分子式为C3H4O），结构简式为：CH2=CHCHO；CH2=CHCHO进一步被催化氧化生成D（分子式为C3H4O2），D的结构简式为：CH2=CHCOOH；Y的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，D与Y在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成M，M的结构简式为： （5）．D为CH2=CHCOOH，与1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3与氯乙烯发生加聚反应可生成高聚物： （6）．丁醛的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，Ω=1，在其同分异构体中①不含羰基，说明分子中含有碳碳双键，②含有3种不同化学环境的氢原子且双键碳上连有羟基的结构不稳定。则符合条件的结构简式为：‎ 答案：‎ ‎（1）．消除反应；浓硫酸，加热（2）．银氨溶液，酸（合理即给分）‎ ‎（3）．碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）‎ ‎（4）．CH2=CHCHO; CH2=CHCOOH ‎（5）．‎ ‎(6)．‎ ‎    28.考点：化学与技术的发展化学与工农业生产 试题解析：‎ ‎（1）．碳酸氢铵完全分解再干燥后得氨气、二氧化碳，2．00 mol NH4HCO3完全分解，得2mol的氨气和2mol的CO2，即气体共4mol，标况下的体积为：89．6L。 （2）．该反应只是说完全反应，并没有说明生成什么，可能全部的碳酸钠，也可能全部是碳酸氢钠：（1）CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2．40mol，则c(NaOH)==1．20mol/L； （2）CO2+2NaOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4．80mol，则c(NaOH)==2．40mol/L； （3）．法一： 依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)：n(O2)=1：1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求： 8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2 所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。 （4）．因有反应CH4  +  H2O  →  CO   +   3H2              300mol         300mol   900mol 设CO2的转化率为α，CO的转化率为β CO   +    2H2  →  CH3OH              CO2   +    3H2  →  CH3OH + H2O 300βmol  600βmol  300βmol           100αmol    300αmol  100αmol 共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol；反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120mol，所以有：600βmol+300αmol=900mol-120mol 解两个方程式得α=0．8，即设CO2的转化率为80%。‎ 答案：‎ ‎(1)．89．6‎ ‎（2）．2．4 mol/L≥c≥1．2  mol/L ‎（3）．    n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)‎ ‎（4）．300 molCH4完全反应产生H2 900mol设CO2转化率为α，CO转化率为β300β+100α=350   600β+300α=900-120    α=80%‎ 或设CO2转化率为α    900−350×2−100α=120   α=80/100=80%‎ ‎    29.考点：化学实验的设计和评价 试题解析：‎ ‎（1）‎ ‎．因该反应是是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，同时提高乙酸的转化率。 由于浓H2SO4还能吸收生成的水（也变稀），使平衡向生成脂的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量较多。又因为浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。。 （2）．在该实验中，饱和Na2CO3溶液的作用有三个方面：中和挥发的乙酸、溶解乙醇，同时减少乙酸乙酯在水中的溶解，便于分层分离。 （3）．对于分液分离，应先振荡、静置，再分液。 （4）．对照a装置，由于b装置直接加热温度不易控制，且反应物易挥发、也易发生副反应，原料损失较大；因乙醇若在140°时易发生分子间的取代生成乙醚，不溶于水易溶于有机物，因此，洗涤后还可能含有的有机杂质是乙醚；乙醚和乙酸乙酯互溶，但沸点不同，应用蒸馏方法分离。‎ 答案：‎ ‎（1）．增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。‎ ‎（2）．中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 ‎（3）．振荡、静置 ‎（4）．原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏 ‎    ‎