高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应讲解 10页

‎【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应讲解 一、高考题再现 ‎1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎【答案】C 反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项。‎ ‎2．（2018江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 10 / 10‎ C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误。‎ 二、考点突破 ‎1．氧化还原反应的实质 有电子得失或偏移（微观）。‎ 特征：有化合价变化（升降）（宏观）。‎ ‎2．有关氧化还原反应的一些基本概念 得电子→化合价下降→作氧化剂→发生还原反应→得到还原产物 失电子→化合价上升→作还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物 ‎3．氧化性、还原性强弱的判断 ‎（1）根据微粒结构。‎ 10 / 10‎ 原子最外层电子数多、半径小→易得电子→氧化性强。‎ 如同周期：。‎ 同主族：。‎ 原子最外层电子数少、半径大→易失电子→还原性强。‎ 如同周期：。‎ 同主族：。‎ ‎（2）根据化合价。‎ 最高价元素只有氧化性，如、浓、等。‎ 最低价元素只有还原性，如、、、、金属单质等。‎ 中间价态既有氧化性，又有还原性，如、、等。‎ 但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。‎ 注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。‎ 再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。‎ ‎（3）根据反应方程式。‎ 氧化性：氧化剂>氧化产物。‎ 还原性：还原剂>还原产物。‎ ‎（4）根据反应条件。‎ 如、、、均能和反应生成气态氢化物。‎ 员 ‎ 10 / 10‎ 但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。‎ ‎（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。‎ 如：‎ 将、氧化成、，而将、氧化成、。‎ 说明的氧化性比强。‎ ‎4．影响氧化性、还原性强弱的因素 ‎（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下共存等。‎ ‎（2）浓度：如氧化性，浓>稀，浓>稀。‎ 还原性：浓>稀（实验室用制必须选用浓）。‎ ‎（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。‎ ‎5．几类重要的氧化还原反应 ‎（1）归中（归一）反应。‎ 同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。‎ 如 ‎（2）歧化反应 同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。‎ 如 10 / 10‎ ‎（3）置换反应 金属置换金属：如；。‎ 金属置换非金属：如稀；。‎ 非金属置换非金属：如；。‎ 非金属置换金属：如；。‎ ‎6．新情境氧化还原反应方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 ‎→‎ 根据电子守恒配平 ‎→‎ 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 ‎→‎ 根据电荷守恒配平 ‎→‎ 根据原子守恒确定并配平其他物质 典例：‎ ‎1．（2018届河南省××市高三下学期毕业班第二次模拟考试）《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是 A． “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物 B． “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2‎ C． 整个过程中发生的氧化还原反应有2个 D． “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生 ‎【答案】B 10 / 10‎ ‎2．（2018届河南省六市高三第一次联考一模）根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)‎ A． 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 B． 生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子 C． 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2‎ D． 反应⑤为铝热反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3 molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；D．反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。‎ ‎3．（2018届度江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(　　) ‎ 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：I－>Cl－>SO2‎ B 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有Fe(OH)3胶体生成 C 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的 10 / 10‎ D 取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 CH3CH2Br变质了 ‎【答案】BC 一定的限度，故C正确；D. 取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结果，D错误。‎ ‎4．（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：‎ 反应I ‎ 反应Ⅱ 下列说法正确的是 A． 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B． 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2‎ C． 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023‎ D． ‎ ‎【答案】D 10 / 10‎ ‎【解析】A、厌氧菌池中发生反应Ⅱ中硝酸根离子中氮元素化合价由+5价变为0，被还原，选项A错误；B、根据反应方程式吕铵根离子的量，两池中投放的废液体积比为3：5时，NH4+能完全转化为N2，选项B错误；C、标准状况下，反应Ⅱ中生成22.4LN2，即1mol氮气，转移的电子数为3.75×6.02×1023，但题中给定的是常温常压，选项C错误；D、根据盖斯定律，由①②得反应，选项D正确。‎ ‎5．（2018届宁夏××市高三下学期高考模拟联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含IO3-‎ B 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 D 向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎【答案】C ‎【解析】A. IO3-的酸性溶液具有氧化性，能够与Na2SO3溶液反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝色，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故B正确；C．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则该反应过程不一定生成乙烯，故C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故D正确。‎ 10 / 10‎ ‎6．（2018届安徽省××市高三第二次模拟）用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCO3ˉ→SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是 A． 反应过程中无能量变化 B． CH3COOH分子中只含有极性键 C． 反应中HCO3ˉ发生氧化反应 D． 反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA ‎【答案】D ‎7．（2018届安徽省××市高三上学期第一次教学质量检查）酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是 A． 被氧化的元素是Cu和S B． Mn2+的还原性强于CuS的还原性 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5‎ D． 若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol ‎【答案】C ‎【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS> Mn2+，B错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol,‎ 10 / 10‎ ‎ CuS为ymol，根据电子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12 mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×（7−2）＝0.6 mol，D错误。‎ 10 / 10‎