高考化学一轮复习基础题系列10含解析新人教版 13页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列10含解析新人教版 李仕才 ‎1、（2018届广东省××市五大联盟学校高三五月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA ‎【答案】A ‎【解析】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L 13 / 13‎ ‎ O2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D、25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项D错误。答案选A。‎ ‎2、（2018届四川省棠湖中学高三3月月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA B. 标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA C. 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA D. 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA ‎【答案】A ‎【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项A正确；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量，选项B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，选项C错误；D、12.0g NaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1NA，选项D错误。答案选A。‎ ‎3、（2018届西藏××市南木林高级中学高三第三次月考）某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。‎ ‎（2）计算：所需NaCl的质量为__________。‎ ‎（3）配制过程：‎ 13 / 13‎ ‎①用托盘天平称取所需的NaCl ‎②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解 ‎③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 ‎④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ‎⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。‎ 上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。‎ ‎（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．‎ ‎①转移溶液时有少量的溶液洒出______。‎ ‎②定容时，俯视液面______。‎ ‎③容量瓶中有少量的水________。‎ ‎④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。‎ ‎（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 13 / 13‎ ‎【答案】 500mL容量瓶 14.6g 洗涤烧杯，洗涤液全部转移至容量瓶 ④ 偏低 偏高 无影响 偏低 BCE ‎【解析】（1）没有450mL容量瓶，应该配制500mL，所以实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒外，还有500mL容量瓶。（2）所需NaCl的质量为0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（3）根据配制过程可知上述步骤中缺少洗涤操作，且洗涤液要全部转移至容量瓶中，该操作应放在定容即步骤④之前。（4）①转移溶液时有少量的溶液洒出，溶质减少，浓度偏低。②定容时，俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高。③容量瓶中有少量的水无影响。④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。（5）A．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，A正确；B．容量瓶不能贮存溶液，B错误；C．不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C错误；D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，D正确；E．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，E错误，答案选BCE。‎ ‎4、（2018届湖北省××市高三下学期第三次模拟考试）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：‎ 已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。‎ ‎(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。‎ ‎(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。‎ 13 / 13‎ ‎(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。‎ ‎(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：‎ 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。‎ ‎(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）‎ ‎①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。‎ ‎②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。‎ ‎(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。‎ ‎【答案】 2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2 适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 CuSO4(也可答“CuSO4和H2SO4”) 阴 ‎ 13 / 13‎ ‎ 在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 49.0 是 ‎【解析】分析：某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3) 以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4，电解后铜离子放电生成铜，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。‎ 详解：(1)根据流程图，煅烧时Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2，故答案为：2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；‎ ‎(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等，故答案为：适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等；‎ ‎(3)根据上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有CuSO4。铜离子转化为铜发生还原反应，电解沉积过程中析出单质铜的电极为阴极，故答案为：CuSO4(也可答“CuSO4和H2SO4”)；阴；‎ 13 / 13‎ ‎(5)①氧化还原滴定过程中发生硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2与Cr2O72-的反应，其中Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式为Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故答案为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；‎ ‎②n(Fe2+)=0.025L×0.1000mol·L-1=0.0025mol，根据方程式Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，则n(Cr2O72-)=0.0025mol××=mol，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为×100%=49.0%，故答案为：49.0；‎ ‎ (6) c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1，此时，c(Fe3+)===2×10-12 mol·L-1＜1×10-5 mol·L-1，说明Fe3+沉淀完全，故答案为：是。‎ ‎5、（2018届山东省××市高三上学期期中考试）下列有关概念的叙述正确的是 A. 水玻璃、王水、液氨均为混合物 B. Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ‎【答案】D ‎6、下列说法中正确的是（ ）‎ A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B、1 mol任何物质都含有NA个原子 C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA D、64g氧相当于2mol氧 ‎【答案】C 13 / 13‎ ‎7、（2018届江苏省泰州中学高二学业水平测试模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C. Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】B ‎8、（2018届山东省××市高三模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3‎ B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸 C 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 原溶液中一定含有Fe2+‎ D 室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)‎ ‎【答案】B ‎9、（2018届山东省××市七县一中（郓城一中、××县一中等）高三上学期期中考试）CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：‎ 已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0