高考化学一轮复习 专题2-4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧押题专练 17页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧押题专练 ‎1．76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降 （ ）‎ A 2.2×10-3mol B 3.2 ×10-3mol C 4.4×10-3mol D 4.8×10-3mol ‎ ‎【答案】C ‎ 2．将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。‎ 17 / 17‎ ‎3．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 A. Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） ‎ B. Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）‎ C. Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)‎ D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)‎ ‎【答案】C ‎【解析】Va＞Vb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。 Va＝Vb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正确。选项C中根据电荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正确，D正确，答案选C。‎ ‎4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()‎ B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)‎ C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)‎ D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)‎ ‎【答案】D 17 / 17‎ ‎【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，A错误；一部分水解转化为NH3·H2O，根据物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B错误；HA－存在两个平衡：HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－，因为是酸性溶液，即HA－的电离程度大于其水解程度，则有c(A2－)>c(H2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为3∶2，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c()＋3c(H2CO3)＋3c()②，①×2－②，D正确。 ‎ ‎5．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是 A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)‎ B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1‎ C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)‎ D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c (Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)‎ ‎【答案】B ‎ c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c()＋2c()，可推出c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)，C错误；对D项，c()最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c()>c(Cl－)，D错误。‎ ‎6．已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是 17 / 17‎ A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)‎ B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)‎ D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)‎ ‎【答案】D ‎ 7．向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是         ‎ A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)‎ B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)‎ C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)‎ D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎【答案】C 17 / 17‎ ‎【解析】在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)，A错误；当V＝5时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋c(Cl－)，B错误；当V＝10时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的氯化钠，碳酸氢钠，由质量守恒和有关物质的物质的量关系可得：c(Cl－)＝c(H2CO3)＋c()＋c()，C正确；当V＝15时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠，而且二者的物质的量之比为3∶1，溶液c(Na＋)>c(Cl－)，D错误。‎ ‎8．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是 A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)‎ ‎【答案】D ‎ 9．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1‎ B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)‎ C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)‎ D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：‎ c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)‎ 17 / 17‎ ‎【答案】A ‎【解析】25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c ()＝c()，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c()＋c()＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。‎ ‎10．下列物质的量浓度关系错误的是 A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(OH－)>c()>c(H＋)‎ ‎【答案】D ‎ 11．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是     ‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)‎ D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ ‎【答案】A ‎【解析】写出溶液中的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判断出D错误；①中溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，故综合两守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正确；②点溶液中有等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(CH3COO－)>c(Cl－)，B错误；③点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份CH3COO－的同时就会生成一份H＋，同时水也电离生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C错误。‎ 17 / 17‎ ‎12．常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是 A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1‎ B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)‎ D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)‎ ‎【答案】D ‎ 13．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)‎ B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]‎ C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小 D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14‎ ‎【答案】D 17 / 17‎ ‎【解析】A项，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正确；B项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；C项，在稀释过程中，由于n(CH3COOH)减小，而n(H＋)增多，所以减小，正确；D项，若a＋b＝14，则c(H＋)＝c(OH)－，醋酸会过量，所以a＋b＞14，错误。‎ ‎14．某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1，含AlCl3的浓度为3 mol·L-1，将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是（ ）‎ A.3.2 L B.2 L C.1.5 L D.1.8 L ‎【答案】B ‎ 15．常温下，下列有关叙述正确的是 A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ‎ B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③‎ D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL ‎【答案】B 17 / 17‎ ‎【解析】根据原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正确。NaB溶液的pH＝8，说明B－水解显碱性，c(H+)=10－8mol/L，则c(OH-)＝10－6mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，选项B是正确的。NH4＋水解显酸性，c(NH4＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH4＋浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C也不正确。若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。‎ ‎16．相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为 A．2:3:2 B．1:1:2 C．1:2:2 D．3:4:2‎ ‎【答案】A ‎【解析】镁、铝、铁在和稀硫酸反应中分别失去2、3、2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，产生的氢气的体积比为2:3:2，答案选A。‎ ‎17．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）‎ A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+）‎ C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 ‎【答案】A ‎ 18．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 ‎ 17 / 17‎ A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol ‎ ‎【答案】C ‎【解析】38.4g铜的物质的量=0.6 mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]= 0.6 mol；‎ ‎22.4L标准状况下气体的物质的量=1 mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）= 0.6 mol×2+1mol=2.2mol，故选C ‎19．MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（ ）‎ A.混合液中c(Cl-)=c(Na+)‎ B.混合液中c(Cl-)=2c()‎ C.混合前两溶液体积相等 D.混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等 ‎【答案】C ‎【解析】根据溶液电荷守恒，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c()×2+c(Cl-)，又因为c(Mg2+)=c()，所以A正确。因为2c(Mg2+)=c(Cl-)，又因为c(Mg2+)=c()，所以B正确。混合后为同一溶液，体积相等，浓度相同，必然物质的量相同，所以D正确。‎ ‎20．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(）=0.9 mol·L-1，则c(Mg2+)为（ ）‎ A.0.5 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】由电荷守恒易得：c()×2=c(Al3+)×3+c(Mg2+)×2，所以答案为C。‎ 17 / 17‎ ‎21．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为 ‎ A．+2 B．+3‎ C．+4 D．+6‎ ‎【答案】D ‎ 22．在反应3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为（ ）‎ A.3 mol B.2 mol C.mol D. mol ‎【答案】B ‎【解析】设被水还原的BrF3的物质的量为x。根据电子守恒知：‎ ‎3 mol×2=x·3‎ x=2 mol 或根据化学方程式可知，2 mol水可还原 mol BrF3，那么，3 mol水还原的BrF3的物质的量为x。则：‎ ‎3 mol∶x=2 mol∶ mol x=2 mol ‎23．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42- 的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 17 / 17‎ A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L。‎ ‎24．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 A. Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） ‎ B. Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）‎ C. Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)‎ D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)‎ ‎【答案】C ‎【解析】Va＞Vb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。 Va＝Vb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正确。选项C中根据电荷守恒c (K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正确，D正确。‎ ‎25． 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 (　　)‎ A．1∶1∶1 B．2∶2∶1‎ C．2∶3∶1 D．4∶3∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O由－1价转化为0价。现要制得相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。‎ 17 / 17‎ ‎26．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降 （ ）‎ A 2.2×10-3mol B 3.2 ×10-3mol C 4.4×10-3mol D 4.8×10-3mol ‎ ‎【答案】C ‎ 27．将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：‎ ‎2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)‎ 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。‎ ‎28．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 A. Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） ‎ B. Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）‎ C. Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)‎ D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)‎ 17 / 17‎ ‎【答案】C ‎【解析】Va＞Vb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。 Va＝Vb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正确。选项C中根据电荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正确，D正确，答案选C。‎ ‎29．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 ‎ A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol ‎ ‎【答案】C ‎ 30．10 mL某气态烃与50 mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO2 20 mL、CO 20 mL、水蒸气40 mL，则该烃的分子式为 A．C2H4 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H10‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据原子守恒可知，分子中含有4个碳原子，8个氢原子，所以分子式为C4H8，答案选C。‎ ‎31．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为 A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%‎ ‎【答案】A 17 / 17‎ ‎【解析】根据原子守恒可知，生成硫酸钾的物质的量是0.005mol／L×0.024L＝0.00012mol，所以1L溶液中氢氧化钾的物质的量是0.00012mol×1000÷25×2＝0.0096mol，则氢氧化钾的质量是0.0096mol×56g/mol＝0.5376g，所以纯度是0.5376g÷0.56g×100％＝96％，答案选A。‎ ‎32．3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含为（ ）‎ A. mol B.2a mol C.0.1a mol D.（a+0.1） mol ‎【答案】D ‎【解析】溶液中某元素的原子个数守恒，溶液中电荷守恒（即溶液显电中性）。根据题意，HNO3有剩余，则Cu反应完全。可据电荷守恒：n（）=2n（Cu2+）+n（H+）=2×+a mol=（0.1+a）mol。‎ ‎33． 由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO)＝0.15 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH的物质的量浓度是 (　　)‎ A．0.10 mol·L－1 B． 0.05 mol·L－1‎ C．0.15 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】(NH4)2SO4和MgSO4的混合溶液中存在电荷守恒关系：2c(SO)＝c(NH)＋2c(Mg2＋)，代入数据，有2×0.15 mol·L－1＝c(NH)＋2×0.10 mol·L－1，解得c(NH)＝0.10 mol·L－1。‎ ‎34． 镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为 (　　)‎ A．9.35 g B．12. 6 g C．13.6 g D．15.8 g ‎【答案】C 17 / 17‎ ‎ 35． ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制ClO2，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 (　　)‎ A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3‎ ‎【答案】B ‎【解析】NaClO3和Na2SO3溶液混合产生ClO2和Na2SO4，根据氧化还原反应中电子得失守恒的关系，有n(NaClO3)×1＝n(Na2SO3)×2，可求得n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。‎ ‎36． 某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为 (　　)‎ A．2 B．4 C．6 D．9‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x＝4，即x＝2。‎ 若利用电荷守恒求解，则有y＝2(氧原子守恒)，n＝4(氢原子守恒)，4×1＝2x(电荷守恒)，即x＝2。‎ 17 / 17‎