高考化学一轮复习练选择题10含解析新人教版 8页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练选择题10含解析新人教版 李仕才 ‎1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓‎ B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-‎ C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑‎ D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。故选择B。‎ ‎2、(2018·××市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”‎ 8 / 8‎ ‎，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　)‎ A．原于半径：r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 答案　C 解析　乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)>r(S)> r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。‎ ‎3、(2017·××市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　)‎ A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO 8 / 8‎ D．在A点所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋)‎ 答案　D 解析　任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)＞c(OH－)，则离子浓度大小关系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；答案选D。‎ ‎4．(2017·××市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A===HA－＋H＋‎ B．c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1‎ D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)‎ 答案　D 解析　当NaOH体积为0时，0.1 mol·L－1H2A溶液，c(H＋)<0.2 mol·‎ 8 / 8‎ L－1，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；由图可知c(HA－)先增大后减小，c(HA－)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小，故B错误；体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故C错误；V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，二者恰好反应生成HA－，由图c(A2－)>c(H2A)，说明HA－电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。‎ ‎5、(2017·××市高三二模)化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(　　)‎ 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性 用作漂白剂 C NaHCO3受热分解并且生成气体 焙制糕点 D Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成 阻燃胶合板 答案　B 解析　ClO2中氯元素化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。答案选B。‎ ‎6．(2018·××市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源 B．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体 8 / 8‎ C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 答案　A 解析　煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故C错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故D错误；答案为A。‎ ‎7、已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为 A．-1250.3kJ/mol B．-2500.6kJ/mol C．+1250.3kJ/mol D．+2 500.6kJ /mol ‎【答案】A ‎【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，这个反应可由①—②×2，则由盖斯定律，△H=- 890.3 kJ/mol— (+180kJ/mol)×2==-1250.3kJ/mol，故A正确。‎ ‎8、(2018·××市高三二模) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．不能发生银镜发应 B．1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应 C．1 mol 该物质最多可与4 mol NaOH反应 D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 8 / 8‎ 答案　C 解析　A项，根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；B项，含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗2 mol Br2，碳碳双键能与溴发生加成反应，因此1 mol该有机物共消耗3 mol Br2，故错误；C项，1 mol该有机物含有2 mol酚羟基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正确；D项，有机物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反应，故错误。‎ ‎9．(2017·××市高三3月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是(　　)‎ A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物 B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C．薄荷醇环上的一氯取代物只有3种 D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应 答案　B 解析　薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误；答案为B。‎ ‎10、(2018·××市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．电极b为电池负极 8 / 8‎ B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S C．电极b上的电极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．电极a上的电极反应：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O 答案　D 解析　由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S＋O2===S2＋2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4 mol电子，正极消耗1 mol O2，发生的电极反应为O2＋4e－===2O2－。综上所述，D正确。‎ ‎11．(2017·河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是(　　)‎ A．光照时，电流由Y流向X B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2‎ C．光照时，Cl－向Ag电极移动 D．光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)‎ 答案　D 解析　A项，光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y，错误；B项，光照时，Pt电极发生的反应为Cu＋(aq)－e－===Cu2＋(aq)，错误；C项，光照时，Cl－向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl(s)＋ Cu＋(aq)Ag 8 / 8‎ ‎ (s)＋ Cu2＋(aq)＋ Cl－(aq)，正确。‎ ‎12、(2018·××市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3‎ 向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3‎ B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液 D 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 答案　D 解析　反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。‎ 8 / 8‎