2019年高考化学一轮编习题九月小练10含解析新人教版201811161125 3页

人教版化学 2019 年高考一轮编习题：九月小练（10） 李仕才 一、选择题 1、将等物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 KCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中， 溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图 所示，则下列说法错误的是(　　) A．AB 段阳极只产生 Cl2，阴极只产生 Cu B．BC 段表示在阴极上是 H＋放电产生了 H2 C．CD 段相当于电解水 D．阳极先析出 Cl2，后析出 O2，阴极先产生 Cu，后逸出 H2 解析：设 CuSO4 和 KCl 的物质的量各为 n mol，AB 段：阳极发生 2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发 生 Cu2＋＋2e－===Cu，n mol 氯离子失 n mol 电子，阴极上 1 2n mol 铜离子得 n mol 电子，由于铜 离子水解使溶液呈酸性，铜离子浓度逐渐减小，则溶液 pH 逐渐增大；BC 段：阳极发生 2H2O－ 4e－===4H＋＋O2↑，阴极发生 Cu2＋＋2e－===Cu，阴极上 1 2n mol 铜离子再得 n mol 电子，溶液中 氢离子浓度增大，溶液的 pH 迅速减小；CD 段：阳极发生 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极发生 2H＋＋2e－===H2↑，实质是电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH 减小。由上述分析可知， AB 段阳极只产生 Cl2，阴极只产生 Cu，A 正确；BC 段表示在阴极上电极反应式为：Cu2＋＋2e－ ===Cu，B 错误；CD 段阴阳两极分别发生 2H＋＋2e－===H2↑和 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，即 CD 段被电解的物质是水，C 正确；由上述分析可知，阳极先逸出 Cl2，后逸出 O2，阴极先产生 Cu，后逸出 H2，D 正确。 答案：B 2、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　) A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与 HCl 加成只生成一种产物 D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯 解析：已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，丙烯可看作是—CH3 取代乙烯分子中的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上，甲基(—CH3)中所有 原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不在同一平面上，丙烯与 HCl 加成产物应有两种即 CH3CH2CH2—Cl 和 。 答案：D 3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析：在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量，但在不同能层中 s 轨道电子能 量也可能高于 p 轨道电子能量，如 E(3s)>E(2p)。 答案：C 4、H3CCH2CH31.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的 是(　　) A．它的一氯代物有 6 种 B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯( )互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 解析：柠檬烯含有 8 种类型的氢原子，其一氯代物总共有 8 种，A 错；柠檬烯中所有碳原子不 可能在同一平面上，B 错；柠檬烯的分子式为 C10H16，而 的分子式为 C10H14， 二者不互为同分异构体，C 错。 答案：D 5、用如图所示装置除去含 CN－、Cl－废水中的 CN－时，控制溶液 pH 为 9～10，阳极产生的 ClO －将 CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　) A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去 CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析：Cl－在阳极发生氧化反应生成 ClO－，水电离出的 H＋在阴极发生还原反应生成 H2，又由 于电解质溶液呈碱性，故 A、B、C 项正确；D 项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现 H＋， 正确的离子方程式为 2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。 答案：D 二、非选择题 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度/℃ c(NH3·H2O) 电离常数 电离度/%c(OH－) /(mol·L－1) /(mol·L－1) 0 16.56 1.37×10－5 9.098 1.507×10－2 10 15.16 1.57×10－5 10.18 1.543×10－2 20 13.63 1.71×10－5 11.2 1.527×10－2 提示：电离度＝ 已电离的弱电解质物质的量 起始时的弱电解质物质的量×100% (1)温度升高，NH3·H2O 的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表 中数据是________(填字母)。 a．电离常数　　　　　b．电离度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O) (2)表中 c(OH－)基本不变的原因是_________________________ __________________________________________________。 (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。 A．溶液的 pH 增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH－)减小 D．c(NH＋4 )减小 (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH＋4 )与 c(Cl－)比值变大的是________。 A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O 的电离吸收热量，所以升温， NH3·H2O 的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，加入 NH4Cl 固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH＋4 )增大，A、D 错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混 合，恰好生成 NH4Cl 溶液，NH＋4 ＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体 NH4Cl，NH ＋4 水解程度减小， cNH＋4  cCl－增大，A 正确；降温，NH ＋4 水解程度减小， cNH＋4  cCl－增大，C 项正确；B 项，通入 HCl，c(Cl－)增大的较 c(NH＋4 )多，故 cNH＋4  cCl－减小；D 项，加入 NaOH 固体，c(NH＋4 )减小， cNH＋4  cCl－减小。 答案：(1)右　a　(2)氨水浓度降低，使 c(OH－)减小，而温度升高，使 c(OH－)增大，双重作 用使 c(OH－)基本不变　(3)AD　(4)AC