2020年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版 4页

铁、铜的性质 ‎【模拟试题】（答题时间：60分钟）‎ ‎1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸 C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中 ‎2、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：‎ A. Mg B. Cu C. Ag D. H2‎ ‎3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：‎ A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 ‎4、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ‎ A. ‎3a％ B. (100－‎2a)％ C. 20％ D. 1－‎3a％‎ ‎5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：‎ A. 钠 B. 铝 C. 镁 D. 锌 ‎6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等. 则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是：‎ A. 2∶3 B. 3∶‎2 ‎ C. 1∶2 D. 1∶1‎ ‎7、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是：‎ A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶‎1 ‎ C. 1∶1∶1 D. 2∶2∶5‎ ‎8、某人设想利用①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2 ‎ ‎②Fe3O4＋Cl2+6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2‎ ‎③3FeCl33FeCl2＋Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：‎ A. O2 B. Cl‎2 ‎ C. HCl D. H2‎ ‎9、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 52.4% B. 70% C. 47.6% D. 30%‎ ‎10、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是 A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在 C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D. 溶液中可能存在Fe3＋‎ ‎11、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是：‎ A. ‎11.2‎g‎ B. ‎5.6g C. ‎2.8g D. 无法计算 ‎12、根据Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为：‎ A. Cu2+>Fe2+>Fe3+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+‎ 4‎ C. Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. Fe2+>Fe3+>Cu2+‎ ‎13、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是：‎ A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 ‎ C. 有气泡产生 D. 无变化 ‎14、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的：‎ A. ①②④⑦ B. ①③④⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①④⑥⑦‎ ‎15、把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是：‎ A. FeCl2 B. FeCl3和Br‎2 ‎ C. FeCl2和Br2 D. FeCl3和FeBr3‎ ‎16、在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为：‎ A. B. C. D. ‎ ‎17、1.6gCu与50mL 8mol/L的充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后混合溶液中H+浓度为amol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3—的物质的量为：‎ A. （a+1）mol B. （0.4+‎0.05a）mol ‎ C. （a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol ‎18、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。‎ 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：‎ ‎①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。‎ ‎②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。‎ ‎③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。‎ ‎④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。‎ ‎19、下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F在通常状况下是气体单质，其中E为刺激性气味的气体，X、Y是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。 B溶液的焰色反应为紫色，且A与B以2∶1的物质的量之比进行反应。‎ 填写下列空白：‎ ‎⑴ E是 ；J是 。‎ ‎⑵ 写出下列反应的离子方程式：‎ K+Y"L： ；‎ G+K " C +J+H： ；‎ H+D"G： 。‎ 4‎ ‎20、已知常温时反应：2Fe3+ ＋Cu＝2Fe2+ ＋Cu2+在水溶液中能发生。将‎22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应。‎ ‎⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。‎ ‎⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液体积为‎1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？‎ 4‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、CD 8、D 9、B 10、B ‎11、C 12、C 13、BC 14、A 15、B 16、D 17、D ‎18、①Fe3O4；②Fe2O3＋2Fe＋3CO2；③；CO2＋2CO；‎ ‎④CaCO3CaO＋CO2；CaO+SiO2CaSiO3‎ ‎19、⑴E：Cl2；J：Fe(OH)3；‎ ‎⑵Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；‎ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；‎ ‎20、⑴300mL－420mL；⑵‎3.2g或‎14.4g 4‎