高三化学复习资料铁及其化合物高考真题 8页

‎2004年——2008年铁及其化合物高考试题 ‎1. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）‎ A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）‎ A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L ‎3．(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 ‎ A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 ‎ B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 ‎ C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 ‎ D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 ‎4、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置E中的现象是 。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法： ‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ‎①步骤I中通入Cl2的作用是 。‎ ‎②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。‎ ‎③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。‎ ‎5．（2005年江苏）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：‎ ‎①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；‎ ‎②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ ‎80℃‎之间至铁屑耗尽；‎ ‎③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；‎ ‎④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；‎ ‎⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。‎ ‎2004年——2008年铁及其化合物高考试题 ‎1. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）‎ A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）‎ A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L ‎3．(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 ‎ A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 ‎ B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 ‎ C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 ‎ D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 ‎4、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置E中的现象是 。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法： ‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ‎①步骤I中通入Cl2的作用是 。‎ ‎②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。‎ ‎③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。‎ ‎5．（2005年江苏）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：‎ ‎①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；‎ ‎②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ ‎80℃‎之间至铁屑耗尽；‎ ‎③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；‎ ‎④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；‎ ‎⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验步骤①的目的是 ，加热的作用是 。‎ ‎（2）实验步骤②明显不合理，理由是 。‎ ‎（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；‎ ‎ 。‎ ‎6.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：‎ （1） A的化学式（分子式）是 ； ‎ （2） B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；‎ （3） 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；‎ （4） ‎（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；‎ ‎7、（2005年上海）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：‎ 错误！未找到引用源。‎ 酸溶 错误！未找到引用源。‎ 取样分析 错误！未找到引用源。‎ 氧化、水解、聚合 错误！未找到引用源。‎ 还原 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 红褐色溶液 ‎28%H2SO4‎ Fe 产品 NaClO3‎ H2SO4‎ ‎（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 ‎ ‎ 。‎ ‎ (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 ‎（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。‎ ‎ (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 ‎ (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 ‎（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：‎ ‎ 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 ‎ 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。‎ 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。‎ ‎（4）测定时所需的试剂 。‎ ‎ (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3‎ ‎（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。‎ ‎（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。‎ ‎ (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 ‎ (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 ‎8.（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3‎ ‎（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。‎ ‎（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。‎ ‎（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：‎ ‎2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向‎480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。‎ ‎9.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：‎ 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：‎ ‎（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。‎ ‎（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。‎ ‎（3）①H2O2分子的电子式： 。‎ ‎②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：‎ ‎（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：‎ ‎10.（15分）（2007山东卷）　铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。‎ 正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ Ｆｅ3＋‎ Ｆｅ2＋‎ Ｃｕ2＋‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 提供的药品：Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ ‎（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。‎ 有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎11．（2007四川卷）( 15 分） ‎ 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。‎ ‎（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。‎ ‎（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________‎ ‎（填写序号）。‎ ‎（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________‎ ‎( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎12．（2008年江苏）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：‎ ‎⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。‎ ‎⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。‎ ‎⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。‎ ‎⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。‎ ‎13．（2008年宁夏）（14分）‎ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。‎ 填写下面空白。‎ ‎（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　　　；‎ ‎（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎14. （2008年上海）（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：‎ 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 ‎1‎ ‎10mLFeSO4溶液 ‎10mLNH3‎ 生成白色沉淀，后变色 ‎2‎ ‎20mLH2S ‎10mLSO2‎ ‎3‎ ‎30mLNO2(主要)‎ ‎10mLH2O(l)‎ 剩有无色气体，活 塞自动向内压缩 ‎4‎ ‎15molCl2‎ ‎40mLNH3‎ ‎⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。‎ ‎⑵实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。‎ 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。‎ ‎⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。‎ ‎⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3错误！未找到引用源。N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。‎ ‎15. （2008年北京卷）（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：‎ ‎⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。‎ ‎⑵Z为一种或两种气体：‎ ‎①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。‎ ‎②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。‎ ‎⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。‎ ‎⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。‎ ‎⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。‎ ‎16．（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+错误！未找到引用源。I2＋Z＋H2O作为Y的鉴定反应。‎ ‎ (1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。‎ ‎ a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 ‎ (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。‎ ‎ (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。‎ ‎ ______________________________________________________。‎ ‎(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。‎ ‎ ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。‎ ‎ ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。‎ ‎(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w‎1g，MmRn质量为w‎2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。‎