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- 2021-05-13 发布
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2019年高考化学《化学反应原理》 笔答考点
1、常考的电解方程式
a、电解饱和食盐水方程式 2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极 2H++2e-=H2↑阳极 2Cl2-2e-=Cl2↑
b、电解氧化铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
c、电解熔融氯化钠2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
d、电解硫酸铜溶液方程式CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4
阴极 Cu2++2e-=Cu阳极 4OH- —4e-=O2↑+H2O
2、电极方程式的书写
A、方法:1、写两剂并配平,写上电子得失情况2、根据电荷守恒,添氢离子或氢氧根3、根据原子守恒,添水分子 B、 ①氢氧燃料电池
酸性溶液 负极:H2-2e-=2H+ 正极:O2+4e-+4H+=2H2O
碱性溶液 负极:H2-2e- +2OH- =2H2O 正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
②甲烷电池(碱性)
负极:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极:2H2O+O2+4e-=4OH-
3、原电池中的方向
电子方向:从负极出发沿导线流向正极停止
阴阳离子流向:在溶液中阴离子从正极流向负极
4、正负极判断 在溶液中阳离子从负极流向正极
A、通过方程式判:化合价升高者或失电子者为负极
B、通过原电池判:负极即
较活泼金属一方;发生氧化反应一方;电子流出一方;电极溶解的一方
C、特例1 镁铝和氢氧化钠溶液构成的电池,铝为负极
特例2 燃料电池 电极只起导电作用,有物质失电子者为负极
5、电极方程式书写
步骤一、写两剂(如负极还原剂和氧化产物) 步骤二、根据电荷守恒添氢离子或氢氧根离子
步骤三、根据原子守恒添水
6、原电池设计
A、确定电池反应
B、正负极选择 电池反应中失电子的金属单质为负极 碳棒为正极
C、电解质溶液选择 电池反应中与金属单质反应的电解质溶液
D、作图 四画:画烧杯、溶液、电极、导线
7、电镀 三标:电极正负号、溶液名称、电极材料名称
阴极:镀件 阳极:镀层金属 电镀液:含镀层金属离子的溶液
8、粗铜精炼阳极:粗铜 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e-=Zn2+
阴极:纯铜 Cu2+ +2e-=Cu
电解质溶液:铜盐溶液
9、电解池 阳极泥:Pt、Au等不活泼金属沉积在阳极底部
A、阴阳极判断 与电源负极相连接者为阴极
B、阳极产物判断 电极为惰性电极(C或Pt)溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根
C、阴极产物判断 金属离子放电顺序:和金属活泼性相反,注意三价铁位置在铜离子和汞离子之间
10、影响速率和平衡移动的条件
A、主因:本身性质
B、外因 速率 平衡移动(放热反应,左边气体系数大)
升高温度 增大 左移
增大反应物浓度 增大 右移
增大压强(体积缩小) 增大 右移
催化剂 增大 不移动
增大固体表面积 增大 ------
11、速率的计算 V=△C/△t 单位:mol/(l·min)
12、平衡常数
A、实用价值----判断反应为吸热还是放热反应,温度升高,右移,正向吸热。
B、计算 注意单位问题,两边气体系数相等无单位,不等时要有单位
C、浓度积规则 Q>K 平衡左移Q1 D、浓度相同的盐酸和醋酸,测导电性
18、影响水解平衡的因素
A、温度 当温度升高时,水解程度增大
B、浓度 弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的浓度越小,水解程度越大
C、酸碱度 加酸可使阳(阴)离子的水解平衡向左(右)移动;加碱相反。
D、加水 促进水解
19、盐水溶液蒸干产物
蒸干灼烧
A) 阳离子水解 挥发性酸的盐如氯化铝 氢氧化铝 氧化铝
难----------------如硫酸铝 原物质
B、阴离子水解 正盐 如碳酸钠 原物质 原物质
例外:次氯酸钠 氯化钠 氯化钠
酸式盐,考虑分解如碳酸氢钠溶液 碳酸钠 碳酸钠
碳酸氢镁 氢氧化镁 氧化镁
C、易氧化的盐 如亚硫酸钠 硫酸钠 硫酸钠
D、强酸强碱盐 氯化钠 原物质 原物质
20、难溶电解质的溶解平衡理论
A、表达式如碳酸钙 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
B、Ksp表达式 Ksp=C(Ca2+)×C(CO32-)
C、浓度积规则 Q>Ksp 左移
< 右移
= 不动
D、影响平衡移动的因素 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
加水 右移
升温 右移(氢氧化钙除外)
同离子效应 左移
加减少离子的物质 右移
E、沉淀转化 溶解度大的→溶解度小的
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