高考化学一轮复习练非选择题2含解析新人教版 8页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练非选择题2含解析新人教版 李仕才 ‎1．SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：‎ 已知该方法中主要反应的热化学方程式：‎ ‎4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 646 kJ·mol－1，‎ 如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。‎ ‎(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 ‎________________________________________________________________________‎ 8 / 8‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小　(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂　因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)‎ 解析　(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。‎ ‎2．甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。‎ 温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。‎ 答案　T1M(b)>M(c)‎ 解析　该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1　86.7%‎ 解析　(1)T ℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 mol·L－1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 mol·L－1÷2 min＝0.05 mol·L－1·min－1。(2)制备α氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而α氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)＝0.18 mol·L－1，n(HCl)＝1.8 mol，‎ 起始/mol　 2　　　　　　 2　　　　 0　　　　　 0‎ 转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8‎ 平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8‎ 反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K＝＝81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、α氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 mol·L－1、0.02 mol·L－1、0.18 mol·L－1、0.18 mol·‎ 8 / 8‎ L－1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、α氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 mol·L－1、0.12 mol·L－1、0.28 mol·L－1、0.28 mol·L－1，≈5.4＜81，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x mol·L－1，则 起始/mol·L－1　 0.3　　　 0.3　　　　 0.1　　　 0.1‎ 转化/mol·L－1 x x x x ‎ 平衡/mol·L－1 0.3－x 0.3－x 0.1＋x 0.1＋x ‎ 平衡常数为K＝＝81，得x＝0.26，所以氯气的转化率是×100%≈86.7%。‎ ‎6．850 ℃时在体积为5 L的反应器中发生反应：‎ CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝ －41 kJ·mol－1‎ CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________。‎ 答案　K＝＝＝1 ‎ 解析　　　　　 CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)‎ 起始浓度/mol·L－1　　0.20　 0.30　　　0　　　　0‎ 变化浓度/mol·L－1 0.12 0.12 0.12 0.12‎ 平衡浓度/mol·L－1 0.08 0.18 0.12 0.12‎ 平衡常数K＝＝＝1。‎ ‎7．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应 ‎2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)‎ 8 / 8‎ ΔH＝－746.5 kJ·mol－1‎ ‎5 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。‎ ‎(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。‎ ‎(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。‎ 答案　(1)800　(2)4∶5‎ 解析　(1)T温度时， 0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根据方程式 ‎2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2) ＝0.16 mol·L－1，c(CO) ＝0.04 mol·L－1，c(NO) ＝0.04 mol·L－1，该反应的平衡常数K＝＝800。‎ ‎(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝＝。‎ ‎7．亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2：21 ℃；NO：－152 ℃ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接) A→C→________→__________→________。‎ ‎(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是_________________________________________‎ 8 / 8‎ ‎____________________________________________________________________________；‎ 实验开始时通入N2的作用是___________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________________________________________；‎ 装置E的作用是_____________________________________________________________。‎ ‎(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式：____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)E　D　B　(2)检查装置的气密性　赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影响　(3)D中通氧气后，出现红棕色气体　冷凝使NO2完全液化　(4)2NaNO2＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 解析　(1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是A→C→E→D→B。‎ 8 / 8‎ ‎(2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置中含有空气，空气中的氧气能氧化NO为NO2，所以实验开始时通入N2的作用是赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影响。‎ ‎(3)NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21 ℃，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化。‎ ‎8．亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：‎ 阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为________________。‎ 答案　2H＋＋2e－===H2↑　HPO＋2H＋===H3PO3‎ 解析　阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；产品室中HPO和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HPO＋2H＋===H3PO3。‎ ‎9．测定汽车尾气中CO的含量可用下面方法：‎ 用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测：I2O5＋5CO===I2＋5CO2‎ 抽取10 L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL，已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，则尾气中c(CO)＝________________。‎ 答案　1.25×10－4 mol·L－1‎ 解析　已知5CO～I2～2Na2S2O3，滴定时消耗Na2S2O3的物质的量为0.005 0 mol·L－1×0.02 L＝0.1×10－3 mol，则尾气中CO的物质的量为0.1×10－3mol××＝1.25×10－3 mol，尾气中c(CO)＝1.25×10－3 mol÷10 L＝1.25×10－4 mol·L－1。‎ 8 / 8‎