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‎2009—2012年高考化学试题分类汇编—电化学 ‎2012年高考 ．(2012大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ ‎ 答案：B ．(2012安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 ‎ 含酚酞的饱和食盐水 K1‎ K2‎ 石墨 直流电源 A 铜 A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl− Cl2↑+H2↑‎ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−‎ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 答案：D ．(2012北京∙12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 ‎ 催化剂b 催化剂a H＋‎ 质子交换膜 太阳光 e−‎ A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 答案：C ．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．电极上发生还原反应 B．电子沿ZnabCu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42−）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 答案：A ．(2012海南∙16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ；‎ ‎ (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；‎ ‎(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为 ‎ (法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 ‎ L(标准状况）。‎ 答案：(1) 2O2 + 4H2O +8e－= 8OH－ ，CH4＋10OH－－8e－ = CO32－＋7H2O ‎            (2)H2 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(3) ×8×9.65×104C·mol-1 = 3.45×104C 4L ．(2012山东∙13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 Fe 海水 图a Zn Cu Cu－Zn 合金 N M 图b 稀盐酸 稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO2‎ NH4Cl糊状物 碳棒 ‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 ‎ B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 ‎ C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 ‎ D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 答案：B ．(2012上海∙14)右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是 ‎ A． a，b不可能是同种材料的电极 ‎ B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 ‎ C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 ‎ D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 答案：A ．(2012四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：‎ ‎ CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是 ‎ A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 ‎ B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 ‎ C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O ‎ D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－‎ 答案：C ．(2012浙江∙10)已知电极上每通过96 ‎500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 ‎ 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag ‎ B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为‎96.5 C ‎ C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。‎ D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。‎ 答案：D ．(2012新课标∙26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；‎ ‎ ⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的 FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH− 的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值： (列出计算过程)；‎ ‎ ⑵现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ，在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；‎ ‎ ⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；‎ ‎⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4‎ ‎－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。‎ 答案：⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol ‎0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol－1=0.0034mol n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3‎ ‎ ⑵0.10，盐酸 氯气 ‎ ⑶2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－2Fe2＋＋I3－)‎ ‎ ⑷2Fe(OH)3 ＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－‎ ‎ FeO42－＋3e－＋4H2O = Fe(OH)3 ＋5OH－‎ ‎ 2FeO42－＋8H2O＋3Zn = 2Fe(OH)3 ＋3Zn(OH)2 ＋4OH－‎ ．(2012天津∙7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴Y在元素周期表中的位置为 。‎ ‎⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。‎ ‎⑶Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式))。‎ ‎⑷X‎2M的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X‎2M燃烧反应的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎⑸ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。‎ ‎⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：‎ ‎2Z+ FeG2Fe+ 2ZG 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。‎ 答案：⑴Y第2周期VIA ⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S ⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂 ⑷根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2， 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= −2aKJ·mol－1 ⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2 ⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－ =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3‎ ．(2012北京∙25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，‎ ‎(1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型胶雨的反应:‎ ‎(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，该反应的离子方程式是 ‎ ‎(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)，n(HSO3－)变化关系如下表 ：‎ n(SO32－)：n(HSO3－)‎ ‎91：9‎ ‎1：1‎ ‎1：91‎ PH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①上表判断Na2SO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　‎ ‎②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　‎ a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)‎ b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)‎ c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)‎ ‎(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:‎ pH约为6的吸收液 pH>8的吸收液 稀H2SO4‎ 浓的H2SO4‎ H2‎ Na＋‎ SO42－‎ HSO3－ ‎ SO32－‎ 阳离子 交换膜 阳离子 交换膜 ‎①HSO3−在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　‎ 答案：(1)SO2＋H2O== H2SO3，2H2SO3＋O2 == 2H2SO4；(2)SO2＋2OH－= SO32－＋H2O (3)酸；HSO3−：HSO3－= SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。‎ ．(2012重庆∙29)尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。‎ ‎ ⑴工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。‎ ‎⑵当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示．‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎30‎ ‎60‎ 时间/min CO2的转化率/%‎ A B ‎①A点的逆反应速率v逆(CO2) 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎②NH3的平衡转化率为 。‎ ‎⑶⑶⑶ 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2．‎ ‎①电源的负极为 （填“A”或“B”）．‎ ‎②阳极室中发生的反应以此为 、 。‎ ‎③点解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体‎13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．‎ 直流电源 质子交换膜 H2‎ CO2+N2‎ NaCl溶液 NaCl－尿素 混合溶液 惰性电极 Cl2‎ NaCl 溶液 答案：⑴2NH3＋CO2 一定条件 CO(NH2)2 ＋H2O ⑵①小于 ②30% ⑶①B ‎ ‎②2Cl－－2e－ == Cl2↑ CO(NH2)2 ＋3Cl2＋H2O == N2＋CO2＋6HCl ③不变；7.2‎ ‎2011年高考化学试题 ．(2011浙江∙10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－‎ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋‎ 答案：B ．(2011安徽∙12)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：‎ A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 答案：B ．(2011北京∙8)结合下图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 答案：A ．(2011福建∙11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑‎ 答案：C ．(2011广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 答案：D ．(2011山东∙15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 答案：C ．(2011新课标∙11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2‎ ‎ 下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O 答案：C ．(2011海南∙6)一种充电电池放电时的电极反应为 ‎ H2＋2OH－−2e－＝2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－‎ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．NiO(OH) 2的氧化 答案：D ．(2011海南∙12)根据下图，下列判断中正确的是 NaCl溶液 G 盐桥 Zn Fe O2‎ N2‎ a b e-‎ A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2‎ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2‎ 答案：AB ．(2011全国II卷∙10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 答案：C ．(2011上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 答案：B ．( 2011江苏∙13) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为‎80℃‎，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。‎ ‎(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)‎2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。‎ 答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)‎ ‎(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag ‎(3)n(O2)＝224mL/‎22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x， Ag2O的物质的量量为y ‎248g‎·mol－1 × x ＋ ‎232 g·mol－1 × y ＝‎‎2.588 g x＋1/2 y ＝1.000×10－2 mol ‎ x＝9.500×10－3 mol y＝1.000×10－3 mol w(Ag2O2)＝＝0.91。‎ ．(2011北京∙26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：‎ ‎(1)溶液A的溶质是 ；‎ ‎(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；‎ ‎(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；‎ ‎(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。‎ 精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池)：‎ ‎①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。‎ ‎②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 ‎ ‎③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ‎ ‎④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理‎10m3‎ 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。‎ 答案：(1)NaOH (2)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(3)氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。‎ ‎(4)①Mg(OH)2 ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑ ③SO42－、Ca2＋ ④1.76‎ ．(2011四川∙29)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知‎1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。‎ ‎(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。‎ ‎(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。‎ ‎(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：‎ NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M ‎①电池放电时，负极的电极反应式为____________。‎ ‎②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________‎ 答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol ‎ (2)2H2O＋SO2＝H2SO4＋H2‎ ‎(3)减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提供HI的分解率 ‎(4)MH＋OH－－e－＝M＋H2O 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－‎ ‎2010年高考化学试题 ．(2010全国卷I∙10)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：‎ ‎ (激发态)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列关于该电池叙述错误的是：‎ A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I－和I3—的浓度不会减少 答案 ：B ．(2010浙江卷∙9) Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe有关该电池的下列中，正确的是 A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al−3e－＝Al3＋‎ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS 答案：C ．(2010安徽卷∙11)某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，消耗‎1.12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 答案：D ．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式：‎ ‎ PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－‎ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 答案：C ．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0‎ C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 答案：AC ．(2010江苏卷∙11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：‎ ‎ ‎ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案：C ．(2010天津卷∙7) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。‎ ‎⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。‎ ‎⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。‎ a．＋99.7 mol·L－1 b．＋29.7 mol·L－‎1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1‎ ‎⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。‎ 答案： (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H ‎(2) (3) 34 H2SeO4 b ‎ (4) Al−3e−Al3＋ Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3＋3CO2 ↑ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。‎ ．(2010山东卷∙29)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎(1)以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。‎ a．NH3 b．CO‎2 c．NaOH d．HNO3‎ ‎②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。‎ ‎(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。‎ ‎ (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎ 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。‎ ‎ 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。‎ 答案： (1)①2Al＋2OH－＋4H2O 2Al(OH)4－＋3H2↑；c ‎②2Al＋3H2O－6e－ Al2O3＋6H＋；因为 Al3＋和HCO3—发生了互促水解；‎ Al3＋＋3HCO3－ Al(OH)3↓＋CO2↑‎ ‎ (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋ (3)N 牺牲阳极保护法。‎ ．(2010安徽卷∙27)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 废旧锂离子 电池正极材料 ‎①加过量NaOH溶液 滤液 LiMn2O4、碳粉 沉淀X ‎②通入过量CO2‎ 过滤 ‎ ③加稀H2SO4通入空气 滤液 MnO2、碳粉 ‎④加入一定量Na2CO3‎ 滤液 Li2CO3‎ 过滤 过滤 过滤 ‎ (1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。‎ ‎(2)第③步反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。‎ 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：‎ ‎ 、 。‎ ‎(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为‎18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L−1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有 Na2CO3参加了反应。‎ 答案：(1)Al(OH)3 (2)4LiMn2O4＋O2＋4H＋＝4Li＋＋8MnO2＋2H2O ‎ (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 (4)5.3‎ ．(2010四川∙27) ‎ 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。‎ 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 ‎ 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。‎ ‎(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：‎ ‎3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。‎ 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。‎ ‎(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。‎ 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。‎ 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。‎ 实验方法 实验现象及结论 ‎(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：‎ 步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 ‎ ‎ 。‎ 答案：(1)紫黑色 升华 (2) 有气泡产生 ‎(3)‎ 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。‎ 如果不变蓝，说明无。(如果 变蓝，说明有。)‎ ‎(4)冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 ． (2010重庆卷∙29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．‎ ‎(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂．‎ ‎ ①一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO3的化学反应速率为 ‎ mol/(L·min) 。‎ ‎②工业制硫酸，尾气SO2用_______吸收．‎ ‎(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．‎ ‎①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．‎ ‎②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．‎ ‎③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为 ．‎ 答案：(1)①；②氨水 (2)①‎ ‎ ②绿 紫 ③参与正极反应； 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol ‎2009年高考化学试题 ．(09广东理科基础∙25)钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ ①2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2；‎ ‎ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；‎ ‎ ③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O。‎ ‎ 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A ‎2．(09安徽卷∙12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2O。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。‎ 答案：A ．(09江苏卷∙12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋‎ C．放电过程中，从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L ‎ 答案：B ．(09浙江卷∙12)市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：‎ ‎ Li＋2Li0.35NiO2 放电 充电 2Li0.85NiO2 ‎ 下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li− e＝Li B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 答案：D ．(09广东理科基础∙34)下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 答案：B ．(09福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 石墨 KI溶液 FeCl3溶液 灵敏电流计 盐桥 甲 乙 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 答案：D ．(09广东化学∙10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案：BC ．(09广东化学∙14)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓ ‎ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案：A ．(09北京卷∙6)下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－＋2e－=Cl2↑‎ 答案：A ．(09上海卷∙13)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：‎ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 答案：B ． (09上海理综∙11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ‎ ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极www.ks5u.com ‎ ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④‎ C．①② D．①④‎ 答案：A ． (09天津卷∙10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：‎ ‎(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为 ‎ ‎　　　　　(用a、b 表示)。‎ ‎(2)负极反应式为　　　　　　　　。‎ ‎(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。‎ ‎(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑‎ ‎①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。‎ ‎②已知LiH固体密度为‎0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。‎ ‎③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。‎ 答案： (1)由化学能转变为电能 由a到b ‎(2)或 ‎(3)增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率 ‎(4)① 　　②或　　　③32‎ ．(09全国卷Ⅰ∙28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放‎100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和‎100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为 极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为 ；‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；‎ ‎④电极c的质量变化是 g；‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：‎ ‎ 甲溶液 ；‎ ‎ 乙溶液 ；‎ ‎ 丙溶液 ；‎ ‎⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ 答案：(1)①正极 ②4OH－—4e－＝2H2O ＋ O2↑。③‎2.8L ④‎16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。‎ ‎(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 ．(09山东卷∙31) (化学－化学与技术)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3 通电 Na3AlF6‎ ‎750-970℃‎ 4Al＋3O2↑‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)冰品石(Na3AlF6)的作用是　　　　。‎ ‎(2)电解生成的金属铝是在熔融液的　　　　(填“上层”或“下层”)。‎ ‎(3)阴极和阳极均由　　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　　(填“阳极”或“阴极”)。‎ ‎(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　(填代号)。‎ a。冰品石　　　　b。氧化铝　　　　c。铝锭　　　　d。硫酸铝 答案： (1)降低Al2O3的熔化温度 (2)下层 (3)碳棒(或石墨) 阳极 (4)c ．(09山东卷∙29) Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。‎ ‎(1)该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　(填“正极”或“负极”)。‎ ‎(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　(填代号)。‎ a。NaOH b。Zn　　　　c。Fe d。NH3·H2O ‎(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 ‎　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。‎ 答案： (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b ‎(3)2H＋＋2e－ H2↑ ，87g ． (09重庆卷∙26)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。‎ ‎(1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 (填字母)；精制饱和食盐水的进口为 (填字母)；干燥塔中应使用的液体是 。‎ 题26题 ‎－‎ 电解槽 c d b a 离子交换膜 化工 产品 循环 冷却 水洗、冷却 干燥塔 ‎＋‎ ‎(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。‎ ‎①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。‎ ‎②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在‎20L恒容密闭容器中的反应：‎ ‎ 3 SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)‎ 达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。‎ ‎(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠‎213.0kg，则生成氢气 (标准状况)。‎ 答案： (1)①氯气；a；d；浓硫酸 (2)①SiCl4＋2H2＋O2SiO2＋4HCl ②0.35 (3)134.4‎ ．(09海南卷∙15) Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ＝ 4LiCl ＋S ＋SO2。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；‎ ‎ (2)电池正极发生的电极反应为 ；‎ ‎(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。‎ 答案： (1)锂 (2分) (2)(2分)‎ ‎(3)出现白雾，有刺激性气体生成 (3分)‎ ‎(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)‎ ．(09宁夏卷∙37)[化学—选修化学与技术]‎ 请回答氯碱的如下问题：‎ ‎(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_______(要求计算表达式和结果)；‎ ‎(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)‎ ‎(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；‎ ‎②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______； 负极：_____；‎ ‎③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。‎ 答案： (1)k＝M(Cl2)/2 M(NaOH)＝71/80＝1：1.13或0.89 (2)③①②‎ ‎(3)①Cl2 H‎2 a％小于b％ ②O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ H2－2e－＋2OH－＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)‎ ．(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ ‎ B电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋ ＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 答案：BC