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- 2021-05-13 发布
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2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)
理科综合能力测试——化学
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
R1COOCH2
R2COOCH+ 3R’OH
R3COOCH2
催化剂
加热
R1COO R’ CH2OH
R2COO R’+ CHOH
R3COO R’ CH2OH
动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
8. 下列叙述中,错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之
间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的
是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)
13.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于
A. B.
C.14+ D.14+
26.(15)
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
Na2Cr2O7
H2SO4加热
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/。c
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由
。
(2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层(填“上”或“下”
(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是 。
(7)本实验中,正丁醛的产率为 %。
27.(14分)
氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
Zn
③
过滤
调PH约为5
适量高锰酸钾溶液②
稀H2SO4
①
工业ZnO 浸出液 滤液
煅烧
⑤
过滤
Na2CO3
④
过滤
滤液 滤饼 ZnO
提示:在本实脸条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为
;
加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ;
(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ;
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。
28.(14号)
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数K 。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=
反应时间t/h
0
4
8
16
C(A)/(mol·L-1)
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ,
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1
36.[化学——选修2:化学与技术](15)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题:
(1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是_______ 。
② 与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是
_______ 。
(1) 图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
(3)图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。
① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为
_______ 。
② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)
37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+
的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价
电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数
相差为2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。
(2)四种元素中第一电离最小的是________,
电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。
38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
①B2H6
②H2O2/OH-
② RCH=CH2 RCH2CH2OH
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1) A的化学名称为_________。
(2) D的结构简式为_________ 。
(3) E的分子式为___________。
(4)F生成G的化学方程式为
________ ,
该反应类型为__________。
(5)I的结构简式为___________。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,
②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式______ 。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)
化学答案
7、C 8、D 9、B 10、D 11、B 12、A 13、C
26、参考答案:
(1)不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。
(2)防止液体暴沸;冷却后补加;
(3)分液漏斗;冷凝管。
(4)c
(5)下
(6)为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。
(7)51%
27、参考答案:
(1)Fe2+和Mn2+;
MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2+和Mn2+;
(2)置换反应;Ni
(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。
(4)1
28、参考答案:
(1)升高温度、降低压强
(2)α(A)=( -1)×100%;94.1%;K==1.5;
(3)①0.1×;0.1×(2-);
②0.051;每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。0.013
36、参考答案:
(1)①Zn;NH4Cl;
MnO2+e-+NH4+===MnOOH+NH3
(2)碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;
碱性电池使用寿命长,因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好;
(3)ZnCl2; NH4Cl;
①3MnO42-+2CO2===2MnO4-+MnO2+2CO32-;
②H2;
37、参考答案:
(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)K F
(3)①K2NiF4; 6
②=3.4
(4)离子键、配位键;[FeF6]3-;
38、参考答案:
(1)2—甲基—2—氯丙烷;
(2)(CH3)2CHCHO;
(3)C4H8O2;
(4)取代反应。
(5)
(6)18;。