高考化学二轮复习作业卷化学反应速率及影响因素含解析 10页

化学反应速率及影响因素 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24‎ ‎、选择题（本大题共15小题。）‎ 某温度下，已知反应，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 （ ） ‎ A.反应速率 B.加入X，反应的增大 C.增加Y的物质的量，X的转化率增大 D.降低温度，的值变小 在‎500℃‎时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为‎10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是 A.前2min SO2的平均反应速率0.01425mol(L·s) B.平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/L C.平衡时，SO2的转化率为95％ D.平衡时，SO2的转化率为71.5％‎ （双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ‎ A.点a的正反应速率比点b的大 ‎ B.点 c处反应达到平衡 ‎ C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 ‎ D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 （双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为‎1 L的a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是( )‎ ‎ ‎ A.K1>‎K2‎ B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 C.反应进行到5 min时，a.b两容器中平衡正向移动,d.e两容器中平衡逆向移动 D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) ‎2C(g)达到平衡的标志是 （ ）‎ A.单位时间生成 n mol A，同时生成3n mol B B.A.B.C的浓度不再变化 ‎ C.A.B.C的分子数比为1∶3∶2 D.C的生成速率与A的消耗速率相等 下列图示与对应叙述相符合的是 A．图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 C.图c表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H‎2C2O4 溶液混合 时， 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）‎ D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g) ，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）‎ A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快 D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量 向两个容积均为的恒容容器甲.乙中，分别充入.和.，在相同温度下发生反应： ；。测得两容器中随时间t的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎ B.甲容器中用B的浓度变化表示的该反应 在秒内的平均反应速率为 C.其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50％‎ D.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入.，则达新平衡时甲中A的浓度为 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1‎ C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ ‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1‎ B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 取五等份NO2 ，分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）‎ 反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（ ）‎ A. v(D) =0. 4mol / (L·S) B. v(C) =0. 5mol / (L·S)‎ C. v(B) =0. 6mol / (L·S) D. v(A) =0. 15mol / (L·S)‎ 可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A. M.N.Q三种物质的量浓度一定相等 B. M.N全都变成了Q C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止 （双选）一定温度下，在容积均为‎2 L的甲.乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：，达到平衡时测得有关数据见下表：‎ 容器 甲 乙 起始时，反应物的投入量 ‎2 mol SO2,1 mol O2‎ ‎4 mol SO3‎ 平衡时，（SO3）/mol ‎1.6‎ 反应物的转化率 ‎ 下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A. B.1.6<<3.2‎ C.若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min内的平均速率(O2)=0.2 mol·L-1·min-1‎ D.甲平衡后如再加入0.2 mol SO2 ，0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡向正反应方向移动 某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应‎2A(g)+B(g ) ‎2C(g)达到平衡时，A.B和C的物质的量分别为4mol.2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A.0.5‎mol B和1 mol C，则下列说法正确的是 （ ）‎ A. 正.逆反应速率都增大，平衡不移动 B. 正.逆反应速率都增大，平衡向右移动 C. 正.逆反应速率都增大，平衡向左移动 D. 正.逆反应速率都不变，平衡不移动 ‎、填空（本大题共3小题）‎ 某小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：‎ 编号 H‎2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol•L-1‎ 体积/mL 浓度/mol•L-1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎（1）该反应的离子方程式为 ；‎ ‎（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；‎ ‎（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（4）已知‎50℃‎时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出‎25℃‎时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。‎ 煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生 上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：‎ ‎⑴该反应的热化学方程式可写为 。‎ ‎⑵两种反应物的转化率之和为 。‎ ‎⑶该条件下此反应的平衡常数为 。‎ ‎⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。‎ 物质 选项 n(CO)‎ n(H2O)‎ n(CO2)‎ n(H2)‎ A ‎0 mol ‎4 mol ‎2 mol ‎2 mol B ‎0.5 mol ‎2.5 mol ‎0.5 mol ‎0.5 mol C ‎1 mol ‎4 mol ‎0.5 mol ‎0.5 mol D ‎0 mol ‎0 mol ‎1 mol ‎3 mol ‎⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。‎ 物质 选项 n(CO)‎ n(H2O)‎ n(CO2)‎ n(H2)‎ A ‎0 mol ‎0 mol ‎1 mol ‎3 mol B ‎2.5 mol ‎0.5 mol ‎0.5 mol ‎0.5 mol C ‎3 mol ‎1 mol ‎0 mol ‎0 mol D ‎0 mol ‎0 mol ‎3 mol ‎1 mol 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎ 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）‎ ‎ 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）‎ ‎（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。‎ ‎（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向‎2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。‎ ‎（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得‎1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10‎-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。‎ ‎ a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH ‎ ‎ c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH ‎ ‎2016万卷作业卷（化学反应速率及影响因素）答案解析 ‎、选择题 C ‎ C ‎ A .D ‎ AD【解析】该题结合图象考查平衡常数与平衡的移动等，较难。由图甲可推知正反应为放热反应，升温则平衡常数变小，故选项A正确.B错误；由图乙知d.e容器在5 min时已达到平衡，故选项C错误；由c容器转到d时，甲醇的含量降低，可采取升温或降压(反应均向逆反应方向进行)，选项D说法正确。‎ B C C C ‎ BC【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A)消耗＝n(C)消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，C项正确；因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。‎ C B【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D不正确。‎ B C CD【命题立意】本题考查等效平衡的建立.化学平衡的移动.反应速率的计算。难度较大。‎ ‎【解题思路】根据甲的有关数据计算可得1==80％，假想中间过程，将乙容器中的反应物分别放在两个容积是‎2 L的容器中，则两个容器中与甲建立的是等效平衡，故达到平衡时SO3的物质的量均是1.6 mol，再将两个容器混合，则容器中的SO3的物质的量是3.2mol，再将容器加压至容器的体积变为‎2 L，则平衡向正反应方向移动，故SO3的物质的量增大，所以a>3.2 mol，B不对；又因a>3.2 mol，故平衡中转化的SO3的物质的量小于0.8 mol，,，A不对。‎ ‎【一题多解】在解答D时，也可以通过比较“Q与K”进行定量的判断。该方法在判断平衡移动的方向中起着很重要的作用。‎ B ‎ ‎、填空、‎ 【答案】（1）16H++5H‎2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）②③；①② （3）0.010或1.0×10-2‎ ‎（4）‎ 试题分析：（1）根据反应后H‎2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，则离子方程式为 ‎16H++5H‎2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：16H++5H‎2C2O4+2MnO4 -＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；‎ ‎（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，故答案为：②和③； ①和②；‎ ‎（3）草酸的物质的量为：0.10mol•L-1×‎0.002L＝0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol•L-1×‎0.004L＝0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：‎ ‎（0.010mol/L×‎0.004L）÷（‎0.002L+‎0.004L）＝×0.010mol/L，‎ 这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝×0.010mol/L÷40s/60s/min=0.010mol•L-1•min-1，‎ 故答案为：0.010或1.0×10-2‎ ‎（4）‎25℃‎时反应速率小于‎50℃‎时，所以高锰酸根离子的浓度变化比‎50℃‎时小，反应需要的时间大于‎50℃‎条件下需要的时间，据此画出‎25℃‎时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图为：，故答案为：。‎ 考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线 【答案】每空3分 ‎⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△H=+240 kJ/mol ‎ ‎⑵1 ⑶1 ⑷ABC ⑸BC 解析：⑴ CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)‎ ‎ 起始：1 3‎ ‎ 变化：x x x x ‎ 平衡1-x 3-x x x，（ x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1‎ ‎⑶平衡常数为0.75×0.75/(0.75)(0.75)=1‎ ‎⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC ‎⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。‎ ‎【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。‎ 【答案】（1）（2）0.025；75%；>；不变；升高温度 （3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c ‎ 【解析】（1）（I）×2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=；‎ ‎ （2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×mol•L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）‎ ‎=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的∆H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；‎ ‎（3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO‾的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3‾）>c（NO2-）>c（CH3COO‾）; 因为CH3COO‾的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d..向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。‎