专题电解质高考化学三轮讲练测核心热点总动员原卷版 17页

核心热点8：电解质 ‎【高考真题再现】‎ ‎1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：‎ c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎2．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)‎ ‎3．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －‎ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)‎ D．温度升高，c(HCO3－ )增大 ‎4．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)‎ C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎ 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]‎ ‎5．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)‎ B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ 17‎ D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎6．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)‎ B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：‎ c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)‎ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎7．【2014年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A．HA是强酸 B．该混合液pH=7‎ C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）‎ ‎8．【2014年高考海南卷第11题】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸 和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ 17‎ A．II表示的是滴定醋酸的曲线 ‎ B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL ‎ C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)‎ D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎9．【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，‎ 所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小 ‎10．【2014年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中 加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 ‎11．【2014年高考山东卷第13题】已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度 为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)‎ ‎12．【2014年高考新课标Ⅰ卷第11题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的 是 17‎ A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎13．【2014年高考新课标Ⅰ卷第27题】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：‎ ‎（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ‎ ‎（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。‎ ‎①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 ‎ ‎②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：‎ ‎ (填化学式)‎ ‎③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)‎ ‎（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2) 2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： ‎ ‎14．【2014年高考山东卷第29题】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎ 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）‎ ‎ 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）‎ ‎（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。‎ ‎ a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH ‎ ‎ c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH ‎ 17‎ ‎15．【2014年高考上海卷第五（28~32）题】硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。‎ 完成下列填空：‎ ‎（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。‎ 已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15‎ H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11‎ ‎（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________‎ ‎（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。‎ ‎【考点深度剖析】‎ 一、溶液的的酸碱性及pH ‎1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。‎ ‎2．两种测量方法 溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。‎ ‎3．三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：‎ 溶液的 酸碱性 c(H＋)与c(OH－)‎ 比较 c(H＋)大小 pH 酸性 溶液 c(H＋)>c(OH－)‎ c(H＋)>‎ ‎1×10－7 mol·L－1‎ ‎<7‎ 中性 溶液 c(H＋)＝c(OH－)‎ c(H＋)＝‎ ‎1×10－7 mol·L－1‎ ‎＝7‎ 碱性 溶液 c(H＋)7‎ 17‎ ‎4.pH使用中的几个误区 ‎(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。‎ ‎(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。‎ ‎5．溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别 ‎(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。‎ ‎(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。‎ 二、电解质溶液中的“三大平衡”。 ‎ ‎1．对比分析电离平衡和水解平衡 电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如表所示：‎ 电离平衡 ‎(如CH3COOH溶液)‎ 水解平衡 ‎(如CH3COONa溶液)‎ 升高温度 促进电离，离子浓度增大，Ka增大 促进水解，Kh增大 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，Kh不变 加入相应离子 加入CH3COONa固体，抑制电离，Ka不变 加入NaOH固体，抑制水解，Kh不变 加入反应离子 加入NaOH固体，促进电离，Ka不变 加入盐酸，促进水解，Kh不变 Ka、Kh、Kw的关系 Kw＝Ka·Kh ‎2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性 ‎(1)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka＝Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当KaKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc7，则说明HA为弱酸。‎ ‎②配制一定物质的量浓度的HA溶液(如：0.01 mol/L)，测其pH。若pH>2，则说明HA为弱酸。‎ ‎2．水电离平衡的影响因素和溶液的pH计算 ‎(1)向水中加入H＋(酸)、OH－(碱)会抑制水的电离，而且H＋、OH－的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H＋或OH－的物质(如：能水解的盐)，会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液(稀溶液)中的c(H＋)·c(OH－)就不变，温度升高会使c(H＋)·c(OH－)增大。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎(2)计算溶液的pH时，应注意以下几点：‎ ‎①外界条件是否指室温；②当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性，然后再计算c(H＋)或c(OH－)，最后求得溶液的pH；③要特别注意溶液中的c(H＋)和由水电离出的H＋的浓度之差异，否则容易走向误区。‎ ‎3．高考失分警示 ‎（1）计算溶液的pH时，常见错误是直接应用溶液中c(H＋)来求解，忽略溶液中当c(OH－)>c(H＋)时，OH－对水电离平衡的影响。‎ ‎（2）在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时，并非所有离子浓度都减小，不要忽视KW在一定温度下是定值，当H＋(或OH－)浓度减小时，必然意味着OH－(或H＋)浓度增大。‎ ‎（3）电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系，强电解质的稀溶液导电能力未必强。溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。‎ ‎（4）误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。‎ ‎【名题精选练兵篇】‎ ‎1．【山西省大同一中、同煤一中2015届高三上学期期末联合考试】现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是 ‎ A．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④<③‎ B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7‎ 17‎ C．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①‎ D．若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体 积 ＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）‎ ‎2．【陕西省西安市铁一中2015届高三尖子班一模化学试题】常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ ‎ B．②、④两溶液相比，两者的kw相同 C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：[来源:Z#xx#k.Com]‎ c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)‎ ‎3.【哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试】下列说法正确的是 ( )‎ ‎①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；‎ ‎②已知BaS04的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaS04溶液中有 ‎③将O．1 mol/l的NaHS溶液和O．1 mol/lNa2S溶液等体积混合，所得溶液中有 ‎2c（OH－）+c(S2-)= 2c(H＋)+ c(HS-)+3 c(H2S)；‎ ‎④在O．1 mol/l氨水中滴加O．1 mol/l盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1‎ A．①④ B．②③ C．③④ D．①②‎ ‎4．【山东省潍坊市第一中学2015届高三1月期末考前模拟化学试题】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加 水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c 17‎ C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）‎ ‎5．【江苏省镇江市2015届高三第一学期期末调研测试】常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：‎ c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．点②所示溶液中：‎ c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)‎ C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．在整个滴定过程中：溶液中c(CH3COOH)‎ c(CH3COO—)·c(H+)‎ 始终不变 ‎6．【北京市石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷】已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯‎ B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)‎ D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大 ‎ ‎7．【广东省肇庆市2015届高三第一期末化学试题】常温下，下列表述正确的是 ‎ A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度 ‎ B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大 ‎ C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ ‎ D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)‎ ‎8．【贵州省七校联盟2015届高三第一次联考理综化学试题】下列说法不正确的是：‎ A．将 17‎ pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b ‎ B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②‎ C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②‎ ‎9．【河南省郑州市2015年届高三第一次质量预测】下列说法中正确的是 ‎ A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小 ‎10．【湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）】现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，‎ ‎②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙 述中，错误的是 A．①、④等体积混合后，溶液显碱性 B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①‎ ‎11．【四川省石室中学2015届高三一诊模拟化学试题】25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是( )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1mol/L的氨水 pH=11的氨水 ‎0.1mol/L的盐酸 pH=3的盐酸 A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小 D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3∙H2O)> c(OH-)>c(H+)‎ ‎12．【安徽省淮北市2015届高三第一次模拟考试】室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是（ ）‎ 17‎ ‎ A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)‎ B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)‎ C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎13.【上海市嘉定区2014学年高三化学一模试卷】常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl ‎（1）上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。‎ 上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 .‎ ‎14．【上海市虹口区2015届高三上学期期末教学质量监控测试】（1）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）‎ ‎（2）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；‎ ‎（3）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。‎ ‎15．【河北省保定市2015届高三上学期期末调研考试】用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气。‎ ‎①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是____。‎ ‎②经测定上述反应后的溶液呈酸性。‎ a．写出各种离子浓度由大到小的顺序是____。‎ b．c(SO32－)____（填“>”“=”或“<”）c(H2SO3)，其原因是____。‎ ‎【名师原创测试篇】‎ ‎1．常温时，下列叙述正确的是 A．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：‎ c(Na+) －c(F-) > c(K+) － c(CH3COO-)‎ B．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 17‎ C．常温下pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)‎ D．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎2．下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是（　　）‎ A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）‎ B．在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1‎ ‎ C．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)‎ D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)‎ ‎3．下列有关判断正确的是 A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)= 2c(H2CO3)+2 c(HCO3－)+ c(CO32‾)‎ B．能使酚酞溶液呈红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、NO3-可以大量共存 C．任何条件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L D．将0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，则c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)‎ ‎4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ‎ A．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2属于电解质 ‎   B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)[来源:Zxxk.Com]‎ ‎   C．向pH=6的水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得pH为2，则水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L ‎   D．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水等体积混合，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)‎ ‎5．下列叙述正确的是 A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：‎ ‎2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-‎ ‎ B．能溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+、Na+、Cl‾、ClO‾一定能大量共存 ‎ C．常温下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的氨水等体积混合，反应后溶液呈酸性 D．pH相等的CH3COONa、Na2CO3、Na2SO3、KOH溶液，溶质物质的量浓度由大到小的顺序为：KOH> Na2CO3>CH3COONa> Na2SO3‎ ‎6．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 ‎ A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1‎ 17‎ ‎ B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)‎ ‎ C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ‎ c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ‎ 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)‎ ‎7．常温时，下列叙述正确的是 A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)‎ D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 ‎8．下列有关电解质溶液的叙述中，正确的是 ‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定为7‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ ‎9．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是 A．c(NH4+)：③ > ②‎ ‎ B．pH：① > ② > ③‎ ‎ C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 ‎ D． 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－) >c(NH4+) > c(H＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) ‎ ‎10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液[来源:学科网]‎ 醋酸溶液 盐酸 ‎ A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ ‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ ‎ ‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ 17‎ D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液 pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9‎ ‎11．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。[来源:Z#xx#k.Com]‎ ‎（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为 ‎ 电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用离子方程式表示）‎ ‎（2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为 ‎ ‎（3）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)‎ ‎12．按要求回答下列问题：‎ ‎ （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为＿＿＿＿‎ ‎ （2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是＿＿＿。‎ ‎ A．溶液中导电粒子的数目减少　　　B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 ‎ 　C． 溶液中不变　D溶液中减小[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ （3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=＿＿＿＿（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎ ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 ‎ A．若反应后溶液呈中性，则 ‎ B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7‎ ‎ C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2‎ D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2[来源:Z|xx|k．Com]‎ ‎（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：‎ 17‎ ‎①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___‎ ‎ A． HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH ‎②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是＿。‎ ‎ ‎ ‎（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：‎ 当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，＿＿＿（填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。‎ 17‎