高考化学一轮总结复习测试从实验学化学 11页

第一单元 从实验学化学 ‎（90分钟 ,100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．现有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙酸乙酯和冰醋酸互相分离的最佳方法是 （ ）‎ 物质名称 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·mL-1‎ 溶解性 乙酸乙酯 C4H8O2‎ ‎- 83.6‎ ‎77.06‎ ‎0.898‎ 微溶于水，溶于醇等多数有机溶剂 冰醋酸 C2H4O2‎ ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.049‎ 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 A．Na2CO3萃取法 B．升华法 C．水洗分液法 D．蒸馏法 ‎2．下列仪器常用于物质分离，其中最适宜氯化铵和氯化钠固体分离的是（ ） ‎ ‎3．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　 ）‎ A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 ‎ C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中　　‎ ‎4．下列叙述错误的是( )‎ A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．‎0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子 C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 ‎5．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是 （ ） ‎ 待鉴别的物质 鉴别方法 A 工业酒精、白醋、食盐水 用口尝 B N2 、O2、、 CO2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 C 棉纤维、丝绸、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 D 化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水 ‎6．某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ‎ ① 将‎35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中 ‎② 将‎80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL ‎③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．在标准状况下，‎22.4L SO3中所含分子数为NA B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA ‎ D． 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA ‎8．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ） ‎ ‎①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管 ④制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管 A.③⑤⑥ B.②④ C.①④⑤ D.①②③④⑥‎ ‎9．在‎4℃‎时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（　　）‎ A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1‎ B．所得溶液的体积约为‎22.5L ‎ C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 ‎10．‎20℃‎时，饱和KCl溶液的密度为‎1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到‎20℃‎时，溶液密度一定大于‎1.174 g·cm-3 ‎ ‎ B．此溶液中KCl的质量分数为 ‎ C．密度大于‎1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液 ‎ D．学‎25℃‎时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1 ‎ ‎11．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ）‎ A．用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2‎ D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准 ‎12．下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）‎ A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4‎ C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO ‎13．在相同条件下，2 mL X(气)跟5 mL C2(气)反应，生成4 mL AC2(气)与2 mL B‎2C(气)，则X的分子式是 ( 　)‎ A．AB B．B‎2C C．A2B2 D． BC2 ‎ ‎14．下图可用于CO、CO2混合气体的分离，下列说法中错误的是（ ）‎ A．试剂瓶甲中装浓NaOH，乙中装浓H2SO4‎ B．分液漏斗中装的试剂可以是盐酸 C．甲中可以盛放KMnO4吸收CO D．甲装置是用于吸收CO2，乙装置是干燥作用 ‎15．物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M 。则下列表达式正确的是（ ） ‎ ‎ A． a = B． P = ‎ ‎ C． P = ×2 D． V×ρ×a% = ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)‎ 二、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎16． (8分) (1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： m 淀粉-KI试纸检验气体 集气瓶收集氨气 容量瓶 ‎(2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：‎ 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎ 用托盘天平称取固体样品时 (‎1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为‎10.5g，则所称样品的实际质量为 g。‎ 下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。‎ A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 E．整个配制过程中容量瓶不振荡 ‎17．（10分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。‎ ‎【实验原理】将纯碱与硫酸反应，生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。‎ ‎【实验装置】反应装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置，可用干燥管或U形管。如图所示：‎ ‎【实验步骤】‎ ‎ a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；‎ b.准确称量U型管的质量(设为m‎1g)；‎ c.准确称量一定量的纯碱(设为ng)放入烧瓶中；‎ d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；‎ e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量(设为m‎2g)。‎ 请你根据上述实验回答下列问题: ‎ ‎（1）A中盛放 ；A装置所起的作用是 ；‎ ‎（2）D中盛放 ；D装置所起的作用是 ；‎ ‎（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是 ；‎ ‎（4）本实验中两处提到操作要“缓慢”的原因是： ‎ ‎ ‎ ‎ ；‎ ‎（5）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为： 。‎ 三、(本题包括4小题，共29分)‎ ‎18．（8分）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：‎ ‎ ①S+O2 SO2 ②2CO+O22CO2 ③3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎⑴通过比较我发现：它们有许多相似之处：‎ 其一 ，‎ 其二 ……‎ 请你另写一个符合这两点的化学方程式： ；‎ ‎⑵课外学习Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是 。‎ ‎19．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。‎ 根据下表信息，回答有关问题：‎ 溶质的质量分数 溶液的密度(g·cm－3)‎ 第一份溶液 w1‎ d1‎ 第二份溶液 w 2‎ d2‎ ‎（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______________________。‎ ‎（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w 3=________。‎ ‎（3）若有w1＞w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？ ___________________； ______________________。‎ ‎20．（6分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：‎ 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。‎ ‎21．(7分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：‎ 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：‎ 首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是 ；‎ 其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；‎ 第三，过滤，向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的是 _______________________________；‎ 第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是______________________________________________________________。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共8分）‎ ‎22． 某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。‎ ‎（1）第一小组设计的实验方案如下：‎ 下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________‎ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)‎ 现有‎4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格:‎ 碱石灰的可能组成 NaOH,CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2‎ NaOH,Ca(OH)2‎ NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式(等式或不等式)‎ A ‎40x+56y﹤4.0﹤40x+74y ‎ B ‎ C 把表中A、C的关系式填在下面空格上：‎ A：__________________________C：______________________ 。‎ ‎（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在‎250℃‎时不分解，高于‎250℃‎时才分解；氢氧化钠在‎580℃‎时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰‎4.0g，在‎250℃‎时加热至恒重，测得固体质量减少了‎0.6g,剩余固体在‎580℃‎时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了‎0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）‎ 参考答案(一)‎ ‎1．A解析：本题所给的信息关键利用两者水溶性区别，但是两者有机物之间可以互溶，所以考虑把其中一种转化为水溶性且两者不再互溶，所以最有效的方法是Na2CO3萃取法。 ‎ ‎2．A解析：氯化铵受热易分解，且产生气体可以重新化合。‎ ‎3．D解析：除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤，所以A错；液化气是易燃易爆气体，所以B中叙述是不安全的；用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，C错。‎ ‎4．C解析：单位物质的量的物质所含原子不一定是6.02×1023，例如1molNH3原子数是4NA。‎ ‎5．C解析:棉纤维燃烧无气味，且燃烧后无固体剩余物，丝绸燃烧后有焦羽毛臭味，涤纶燃烧后有固体剩余物。‎ ‎6．B解析：利用c=n/v得到②正确，再利用稀释定律可以推出③也正确。‎ ‎7．B解析：涉及到体积要注意分析物质状态和外在环境：标准状况下， SO3为非气态，所以A错了，由于外界条件没有限定，所以 ‎22.4L气体的物质的量不一定是1mol， D错；氦气是单原子分子，所以C错。‎ ‎8.C 解析：①简易装置制H2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；②分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；③用水吸收NH3时的导气管 为防止倒吸，不能插入液面以下；④制备Fe(OH)2时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下；⑤用乙醇制备乙烯时要控制液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；⑥为了防止H2SO4被BaCl2溶液污染，向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管不能插入液面以下。‎ ‎ ‎ ‎9．C 解析：向100mL水中溶解了‎22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL（‎0.1L），也不等于‎22.5L，必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于‎1g·mL－1×100mL＝‎100g，溶质的质量等于×‎36.5g·mol－1＝‎36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。‎ ‎　　A项因溶液的体积不等于‎0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。B项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于‎22.5L。D项不难求出溶质质量为‎36.5g，溶剂质量为‎100g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％。所以本题答案为C。‎ ‎10．D解析：温度不变时，KCl的溶解度不变，则饱和溶液有浓度也不变，仍为‎1.174 g·cm-3，故A错误；由质量分数和物质的量浓度转换公式cM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的质量分数应为，故B错误；温度不确定时，无法确定溶液浓度，也就无法确定溶液的密度，故C错误；温度升高，KCl的溶解度增大，饱和KCl溶液的浓度增大，故D正确。‎ ‎11．A解析：由于用水湿润试纸后会使溶液的浓度降低，故pH试纸的使用不得用水湿润，其它试纸使用时均需用水湿润，A选项正确；但当溶液呈中性时，用水湿润pH试纸不会影响pH，故D选项错误。能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体必须具有氧化性，气体可以是NO2、Br2等，不一定是氯气；能使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它气体，如Cl2。］‎ ‎12．D解析: A选项中N2和C２H4的摩尔质量均为‎28 g／mol，故质量相等，则物质的量相等，分子数也相等，A对。B选项中，CO和C2H4的摩尔质量均为‎28 g／mol，等体积等密度的CO和C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也一定相等，B对。C选项中等温、等压，等体积的02和N2其物质的量相同，故其分子数不一定相等，C对。D 选项中，标准状况下，等质量的NO和CO的物质的量不同，所以分子数一定不相等，D不正确。‎ ‎13．C解析：元素守恒可以得到X为A2B2。‎ ‎14．B解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。‎ ‎ ‎ ‎15．C解析：利用质量分数和物质的量浓度转换公式cM＝1000ρw可知，此溶液的浓度为：，由于1mol该物质中含有2mol的R+，所以浓度为c(R+)= ×2，C正确。‎ ‎16.‎ ‎ (1)‎ 淀粉-KI试纸检验气体 集气瓶收集氨气 容量瓶 用蒸馏水湿润 干燥集气瓶 检验是否漏水 ‎⑵‎ 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎4.0‎ ‎500‎ 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 ‎9.5 AB (每空1分)‎ ‎17．（每小题2分）‎ ‎（1）NaOH溶液或碱石灰；吸收空气中CO2的减小实验误差 ‎(2) 碱石灰；吸收碳酸钠产生的CO2‎ ‎（3）通过鼓入空气将CO2赶至吸收装置，减小实验误差； ‎ ‎（4）若硫酸滴入的速度过快，迅速产生大量的气体，一部分的二氧化碳可能来不及被碱石灰吸收就从吸收装置中逃逸，所以从分液漏斗向纯碱中滴入硫酸的速度应很慢，操作时应注意“缓慢滴入”； 鼓空气要“缓慢”，防止二氧化碳未被充分吸收就被气流带出，造成实验误差。‎ ‎（5）‎ ‎18．⑴其一：都是化合反应；其二：都是氧化反应；其三：反应条件都需要点燃；其四：都是物质与氧气发生的反应　等（合理就给分）（每空2分）‎ ‎4P＋5O22P2O5（此空答案不唯一，合理就给分）（2分）‎ ‎⑵生成物都是氧化物（2分）‎ ‎19．（每空2分）（1）1000ρ1w1/M mol/L （2）（w1+w2）/2‎ ‎（3）①若d1＞d2，w4＞w3；②若d1＜d2，w3＞w4‎ ‎20.CuSO4(2分) ，CaCO3、KNO3、BaCl2 （2分） CaCO3、KNO3、Na2SO4（2分）‎ ‎21．（每空1分） HNO3 检验CO32-的存在；除尽CO32-；Ba(NO3)2 检验并除尽SO42-；AgNO3；检验Cl- ‎ ‎22． 答案（1）(3分)A A：40x+56y=‎4.0 C：40x+74y﹤4.0‎ ‎（2） (5分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％‎ ‎【解析】本题考查Na、Ca及其化合物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间关系满足电荷守恒关系。根据质量守恒确定A和C质量关系。‎ 碱石灰‎250℃‎时加热至恒重，各物质不分解，固体质量减少了‎0.6g为水的质量，质量分数为15%；‎580℃‎时继续加热减少‎0.7g，氢氧化钙分解，Ca（OH）2质量为0.7/18×74=‎2.88g，质量分数为72%，NaOH质量分数为1-15%-72%=13%。‎