高考化学三轮冲刺热化学方程式的书写与判断考前微测试解析版 10页

三轮冲刺----热化学方程式的书写与判断考前微测试 一、选择题 ‎7、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ） ‎ A．Be＋O2===BeO ΔH=－564.3 kJ·mol−1‎ B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJ·mol−1‎ C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=－564.3 kJ·mol−1‎ D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH=－564.3 J·mol−1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、没有说明状态，故错误；B、此反应是放热反应，故错误；D、反应热的单位是kJ·mol－1，故错误；因此选项C正确。‎ ‎8、化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）‎ A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol C．X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol D．X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】由题图可知， mol X2(g)和 mol Y2(g)断键生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量为a kJ，同时，1 mol X和3 mol Y形成新键生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的能量分别为b kJ、 (b+c ‎) kJ，故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的热量分别为(b−a) kJ、(b+c−a) kJ，故对应的ΔH分别为(a−b) kJ/mol、(a−b−c) kJ/mol。‎ ‎9、下列关于反应能量的说法中正确的是（ ）‎ A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ /mol，E(反应物)E(生成物)，A项错误；B、C两项中的反应均为吸热反应，△H>0，E(反应物))，故c条件为升高温度。‎ ‎③AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g)‎ 初始 0.2 mol 0.2 mol 0‎ Ziyuanku.com变化 x mol x mol x mol 平衡 (0.2－x)mol (0.2－x)mol x mol ＝＝，‎ 解得x＝ 所以α＝＝2(1－)；‎ 把实验a、c起始与平衡时对应的压强代入上式，解得：‎ 实验a的转化率αa＝2×(1－)＝50%，‎ 实验c的转化率αc＝2×(1－)＝40%。‎ 答案：(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)‎ ΔH＝－123.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)①＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1‎ ‎②bca　加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变　温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)‎ ‎③α＝2(1－)50% x40%‎ ‎16、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________。‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下所示：‎ ‎①写出该反应的热化学方程式：__________________。‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________。‎ ‎(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________。‎ ‎②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是____________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。‎ ‎(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下所示：‎ ‎①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式：__________________。‎ 解析：(2)①由题干信息可知：N2(g)===2N(g)‎ ΔH1＝＋945 kJ·mol－1，O2(g)===2O(g)‎ ΔH2＝＋498 kJ·mol－1,2N(g)＋2O(g)===2NO(g)‎ ΔH3＝－1 260 kJ·mol－1，‎ 根据盖斯定律可得：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)‎ ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋183 kJ•mol－1。‎ ‎(3)②根据各元素的质子数结合每一周期容纳的元素种数可推出Mg、Ca、Sr、Ba都为ⅡA族元素，它们分别位于三、四、五、六周期，同一主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性逐渐增强。‎ ‎(4)①由题图提供的信息可知Pt电极上O2得电子，发生还原反应：O2＋4e－===2O2－。②在NiO电极上NO被氧化成NO2：NO＋O2－－2e－===NO2。‎ 答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)‎ ΔH＝＋183 kJ·mol－1‎ ‎②增大 ‎(3)①2CO＋2NON2＋2CO2‎ ‎②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 ‎ (4)①还原 ‎②NO＋O2－－2e－===NO2‎