高考新课标Ⅰ卷理综化学试题精编版 9页

‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ar 40 Fe 56 I127‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．磷酸亚铁锂( LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是(  ) ‎ A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ ‎ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ‎8．下列说法错误的是(  )  ‎ A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 ‎ B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是(  ) ‎ ‎10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )  ‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA ‎11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是(  ) ‎ A．与环戊烯互为同分异构体 ‎ B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 ‎ D．生成1 mol C5H12至少需要2mol H2‎ ‎12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(  ) ‎ A．常温常压下X的单质为气态 ‎ B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 ‎ D．W与Y具有相同的最高化合价 ‎13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：‎ ‎① EDTA－Fe2+－ e－ === EDTA－Fe3+  ‎ ‎② 2EDTA－Fe3+ + H2S === 2H+ + S + 2EDTA－Fe2+‎ 该装置工作时，下列叙述错误的是(  ) ‎ A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e－===CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S===CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA－Fe3+/EDTA－Fe2+，溶液需为酸性 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26．(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________________________________________，仪器a的名称是_______________________。‎ ‎(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。‎ ‎①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎②同时c中有气体产生，该气体的作用是_______________________________________________。‎ ‎(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是___________________________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________________、_________________、洗涤、干燥。‎ ‎(4)指出装置d可能存在的缺点________________________________________________________________。‎ ‎27．(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：‎ ‎(1)生产Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_____________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎(2)利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O3 的工艺为：‎ ‎①pH=4.1时，1中为_________________溶液(写化学式)。‎ ‎②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_________________________________________。‎ ‎(3)制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为__________________________________________，电解后，_________ 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。‎ ‎(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用 0.01000 mol·L －1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为____________________________‎ ‎_________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为______________g·L－1 (以SO2计)‎ ‎28．(15分)采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：‎ ‎(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_____________。‎ ‎(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时 N2O5(g)分解反应：‎ ‎2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)‎ ‎ 2N2O4(g)‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ ‎①知：2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=－4.4 kJ·mol－1 ‎ ‎ 2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2=－55.3 kJ·mol－1‎ 则反应 N2O5(g)===2NO2(g)+ O2(g)的ΔH =_________________kJ·mol－1‎ ‎②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10－3×pN2O5 (kPa·min－1)，t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的pN2O5=________________kPa，v=________________kPa·min－1。‎ ‎③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃)_________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_____________________________________________________________。‎ ‎④25℃时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=______________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。‎ ‎(3)对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： ‎ 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________________________(填标号)。‎ A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3‎ C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 ‎(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：‎ ‎(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。(填标号)‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎(2)Li+与H－具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H－)，原因是________________________________________。‎ ‎(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是_________________、中心原子的杂化形式为_____________。LiAlH4 中，存在___________(填标号)。‎ ‎ A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 ‎(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。‎ ‎ ‎ ‎ 图(a) 图(b) ‎ 可知，Li原子的第一电离能为______________kJ·mol－1，O==O 键键能为____________kJ·mol－1，Li2O晶格能为_____________kJ·mol－1‎ ‎(5)Li2O 具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为________________________g·cm－3(列出计算式)。‎ ‎36．[化学——选修 5：有机化学基础](15分)‎ 化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ 回答下列问题 ‎(1)A 的化学名称为_____________________。‎ ‎(2)②的反应类型是_____________________。‎ ‎(3)反应④所需试剂、条件分别为_________________________________________。‎ ‎(4)G的分子式为_____________________。‎ ‎(5)W中含氧官能团的名称是_______________________________。‎ ‎(6)写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比1:1)____________。‎ ‎(7)苯乙酸苄酯( )是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_________________________________________(无机试剂任选)。‎ ‎2018年高考新课标Ⅰ卷理综化学 参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A D B C B C ‎26.(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗 ‎(2)① Zn + 2Cr3+===Zn2++ 2Cr2+ ②排除c中空气 ‎(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 ‎(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 ‎27.(1)2NaHSO3===Na2S2O5+ H2O ‎(2)① NaHSO3； ②得到NaHSO3过饱和溶液 ‎(3) 2 H2O－4e－===4H++O2↑ a ‎(4)S2O+2I2+3H2O===2SO+4I－+6H+ 0.128‎ ‎28.(1)O2‎ ‎(2)①53.1 ②30.0 6.0×l0－2 ③大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4‎ ‎(3)AC ‎35.(1)D C ‎ ‎(2)Li+核电荷数较大 ‎(3)正四面体 sp3 AB ‎(4)520 498 2908‎ ‎(5) ‎36.(1)氯乙酸 ‎(2)取代反应 ‎(3)乙醇/浓硫酸、加热 ‎(4)C12H18O3‎ ‎(5)羟基、醚键 ‎(6) ‎ ‎(7)‎