化学高考试题——理综四川卷精校版含答案 6页

‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）‎ 理科综合能力测试（化学部分）‎ 第I卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32‎ 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 ‎7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，‎22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.‎17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少‎64g ‎8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5‎ C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 ‎9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ ‎10.有关①ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①‎ C.①溶液中: D.②溶液中:‎ ‎11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:‎ 下列叙述正确的是 A. .M的相对分子质量是180‎ B.1 mol M最多能与2mol 发生反应 C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D.1mol M与足量反应能生成2 mol ‎ ‎12.标准状况下VL氨气溶解在‎1L水中（水的密度近似为‎1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B.‎ C. D.‎ ‎13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。‎ 第II卷 本卷共10题，共174分 ‎26.（15分）‎ 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。‎ ‎（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ （1） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为 ‎ ‎ ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。‎ （2） 溶液G在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：‎ ‎ 。‎ （3） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ‎ ‎ 。‎ ‎27．(16分)‎ 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。‎ 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 ‎ 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。‎ ‎(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：‎ ‎3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。‎ 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。‎ ‎(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。‎ 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。‎ 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。‎ 实验方法 实验现象及结论 ‎(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：‎ 步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 ‎ ‎ 。‎ ‎28.（13）已知：‎ 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。‎ 其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。‎ 请回答下列问题：‎ （1） A生成B的化学反应类型是____________________________。‎ （2） 写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。‎ （3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。‎ （4） 写出C生成D的化学反应方程式：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。‎ ‎29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ （1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。‎ （2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。‎ （3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。‎ 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。‎ ‎（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和115 e kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。‎ 答案 ‎ ‎6、D 7、B 8、B 9、1 10、C 11、C 12、A 13、B