2016江苏小高考化学试题 7页

绝密★启用前 ‎2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求 本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。‎ 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。‎ 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。‎ 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137‎ 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。‎ ‎1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 ‎ A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 ‎ C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素 ‎2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。苯（）属于 ‎ A．氧化物 B．硫化物 ‎ C．无机物 D．有机物 ‎3．下列变化属于物理变化的是 ‎ A．煤的燃烧 B．碘的升华 C．铜的锈蚀 D．铝的冶炼 ‎4．研究化学反应常用作为示踪原子，该原子的质子数是 ‎ A．18 B．8 C．10 D．16‎ ‎5．下列化学用语表示正确的是 ‎ A．氯气的电子式： ‎ B．乙烯的结构简式CH2CH2‎ C．钠原子的结构示意图： ‎ D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4＝Fe2+＋SO42－ ‎ ‎6．下列气体可用向上排空气法收集的是 ‎ A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4‎ ‎7．实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是 ‎ A．降低反应温度 B．延长反应时间 ‎ C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸 ‎8．下列物质含有离子键的是 ‎ A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO ‎9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ‎ A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4 ‎ C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)3‎ ‎10．在含有大量的Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 ‎ A．CO32－ B．NO3－ C．H+ D．Fe3+‎ ‎11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是 ‎ A．实验前需检查装置的气密性 B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气 C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管 ‎ D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃 ‎12．下列属于吸热反应的是 ‎ A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 ‎ C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应 ‎13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于 ‎ A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 ‎14．下列有关甲烷的说法正确的是 ‎ A．易溶于水 B．是天然气的主要成分 ‎ C．与氯气发生加成反应 D．与乙烷互为同分异构体 ‎15．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 ‎ A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂 C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应 ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．1 mol H2含有的分子数为NA B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA ‎ ‎ C．1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA D．常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA ‎ ‎17．下列反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++ Cu ＝Fe2+ + Cu2+‎ ‎ B．AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag+ + Cl—＝AgCl↓‎ ‎ C．Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OH—+ H+＝H2O ‎ D．CaCO3与HNO3溶液的反应：CO32－+2H+＝H2O + CO2↑‎ ‎18．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 ‎ B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3‎ ‎ C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl ‎ D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+‎ ‎19．右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A．Fe片作正极 ‎ B．Cu片质量减少 ‎ C．电子由Fe片经导线流向Cu片 ‎ D．实现了电能向化学能的转化 ‎20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为 A．食盐水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液 ‎21．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是 ‎ A．与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑‎ B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎ C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D．与乙酸的酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OCH2CH3‎ ‎22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 ‎ C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 ‎ D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎23．将5.10 g镁铝合金加入120 mL 4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是 ‎ A．合金完全溶解后产生H2的物质的量为0.24 mol ‎ B．合金中镁与铝的物质的量之比小于1 ‎ ‎ C．若向溶液X中加入270 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2‎ D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50 g 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎（1）(3分)2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。‎ ‎①‎ 机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀 ‎ ②飞机轮胎属于橡胶制品。下列原料可用来合成橡胶的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯 ‎ ③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷 ‎（2）（5分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯聚糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：‎ ‎①属于人体所需微量元素的是 ▲ 。‎ ‎ ②属于水溶性维生素的是 ▲ ，属于糖类的有阿拉伯聚糖、‎ ‎ ▲ 。‎ ‎③蛋白质在人体内最终的水解产物为 ▲ 。‎ ‎（3）（7分）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。‎ ‎①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了 ‎ ▲ 腐蚀。‎ ‎②乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是 ▲ 。‎ ‎③过氧乙酸()易分解为乙酸和氧气，其稀溶液常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式： ▲ 。某胃药主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3，常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16；E是最常见的无色液体。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）E的电子式为 ▲ 。‎ ‎ （2）H的化学式为 ▲ 。‎ ‎ （3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎ （4）写出反应③的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2‎ 制备Na2SO3。其实验流程如下：‎ Na2CO3溶液 ‎ Na2SO3产品 ‎ 反应I ‎ 反应II ‎ 蒸发结晶 ‎ 过滤 ‎ SO2 ‎ NaOH溶液 ‎ 查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。‎ ‎（1）右图中的线2表示的组分为 ▲ （填化学式）‎ ‎（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是 ‎ ▲ （用化学方程式表示）‎ ‎（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。‎ ‎ ①方法Ⅰ：称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎②方法Ⅱ：称取1.326 g产品，配成100 mL溶液。取25.00 mL该溶液，滴加0.1250 mol·L－1 I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）‎ ‎③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。‎ ‎2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学参考答案 一、单项选择题（共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D B B D C C B A B A C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎1B8‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A B D A B D C C A D D 二、非选择题（共31分）‎ ‎24．（15分）‎ A．《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）‎ ‎ ①a ②c ③b ‎（2）（5分）‎ ‎①铁、锌 ‎ ②维生素C 纤维素 ‎ ③氨基酸（α-氨基酸）‎ ‎（3）（7分）‎ ‎ ①电化学 ‎ ②浓硝酸、汽油 ‎③2CH3COOOH→2CH3COOH＋O2↑；‎ Al2Mg6(OH)16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑‎ ‎25．（6分）‎ ‎ （1）‎ ‎ （2）CuSO4‎ ‎ （3）S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O ‎ （4）H2O＋NO2＋SO2=2H＋＋SO42－＋NO ‎ ‎26．（10分）‎ ‎ （1）NaHCO3 ‎ ‎ （2）NaHSO3＋NaOH= Na2SO3＋H2O ‎（3）①98.05%‎ ‎②95.02%‎ ‎ ③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案Ⅰ 的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案Ⅱ是直接测定亚硫酸钠，更可信。‎