天津市南开区高考化学模拟试卷月份 22页

www.ks5u.com ‎2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）‎ ‎　‎ 一、单选题：共7题每题6分共42分 ‎1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 ‎　 B． 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 ‎　 C． 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 ‎　 D． 食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物 ‎　‎ ‎2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA ‎　 B． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA ‎　 C． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA ‎　 D． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA ‎　‎ ‎3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 阳极室溶液由无色变成棕黄色 ‎　 B． 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑‎ ‎　 C． 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 ‎　 D． 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4‎ ‎　‎ ‎4．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（　　）‎ ‎　 A． B． ‎ ‎ C． D． ‎ ‎　‎ ‎5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 原理图可理解为两个串联电解装置 ‎　 B． 溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 ‎　 C． 溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎　 D． 地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）‎ ‎　‎ ‎6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积是（　　）‎ ‎　 A． 等于10mL B． 等于15mL C． 大于10mL D． 大于15mL ‎　‎ ‎7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）‎ ‎　 A． 常温下NaF溶液的pH大于7‎ ‎　 B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ‎　 C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎　 D． 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ‎　‎ ‎　‎ 二、推断题：（13分）‎ ‎8．有甲、乙、丙三种物质：‎ 甲：乙：‎ 丙：‎ 分子式 C9H8O 部分性质 能使Br2CCl4褪色 ‎（1）乙中含有的官能团的名称为　　　　　　．‎ ‎（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：‎ 甲Y乙 其中反应I的反应类型是　　　　　　，反应II的条件是　　　　　　，反应III的化学方程式为　　　　　　（不需注明反应条件）．‎ ‎（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：‎ ‎（a）下列物质不能与B反应的是　　　　　　（选填序号）．‎ a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr ‎（b）丙的结构简式为　　　　　　．‎ ‎（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式　　　　　　．‎ a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与发生加成反应．‎ ‎　‎ ‎　‎ 三、填空题：（15分）‎ ‎9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：‎ ‎（1）C→D的反应类型是　　　　　　反应．‎ ‎（2）X的结构简式为　　　　　　．‎ ‎（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（4）已知：① ②中氯原子较难水解物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式　　　　　　．‎ 该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式　　　　　　．‎ ‎（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：‎ ‎①结构中存在氨基；‎ ‎②苯环上有两种不同化学环境的氢；‎ ‎③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：　　　　　　‎ ‎（6）已知：③‎ 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2═CH2‎ ‎　‎ ‎　‎ 四、实验题：（15分）‎ ‎10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ ‎（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．‎ ‎①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）　　　　　　→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→　　　　　　→　　　　　　→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．‎ ‎②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（13分）（2015•南开区模拟）①滴定达到终点的标志是　　　　　　．‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　（保留两位有效数字）‎ ‎③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　　　，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．‎ ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　　　　　　．（多选扣分）‎ A．滴定终点读数时俯视读数 B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗 E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．‎ ‎　‎ ‎　‎ 五、选修5：有机化学基础(15分）‎ ‎11．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：‎ 苯乙烯 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为　　　　　　；②的反应类型为　　　　　　．‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式：　　　　　　；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是　　　　　　（填字母序号）．‎ A．苯乙烯能使溴水褪色 B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种 C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面 D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等 ‎（4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：　　　　　　．‎ ‎（5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式　　　　　　．‎ ‎①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎2015年天津市南开区高考化学模拟试卷（4月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单选题：共7题每题6分共42分 ‎1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 ‎　 B． 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 ‎　 C． 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 ‎　 D． 食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理．‎ 专题： 化学应用．‎ 分析： A、根据液态有机物对人体有害，污染环境；‎ B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成；‎ C、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；‎ D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．‎ 解答： 解：A、液态有机物对人体有害，污染环境，所以在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂，故A错误；‎ B、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故B正确；‎ C、过分开发可燃冰，会对海洋生态环境造成破坏，故C错误；‎ D、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故D错误； ‎ 故选B．‎ 点评： 本题考查了环境问题以及食物的酸碱性判断，难度不大，应注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．‎ 并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．‎ ‎　‎ ‎2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA ‎　 B． 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA ‎　 C． 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA ‎　 D． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA 考点： 阿伏加德罗常数．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；‎ B、根据n=和甲基（﹣CH3）所含的电子数来计算；‎ C、依据一水合氨是弱电解质，溶液中氮元素守恒分析判断；‎ D、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．‎ 解答： 解：A、在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压，11.2 L NO和O2混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误；‎ B、15g甲基（﹣CH3）的物质的量n===0.1mol，而1mol甲基（﹣CH3）含9mol电子，0.1mol甲基中电子数为0.9NA，故B正确；‎ C、1L0.1mol/L氨水溶质物质的量为0.1mol，1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数等于0.1NA，故C错误；‎ D、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评： 本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点，考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 阳极室溶液由无色变成棕黄色 ‎　 B． 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑‎ ‎　 C． 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 ‎　 D． 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4‎ 考点： 电解原理．‎ 专题： 电化学专题．‎ 分析： A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；‎ B．阴极上H+放电生成H2；‎ C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；‎ D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．‎ 解答： 解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；‎ B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；‎ C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；‎ D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ 考点： 常见有机化合物的结构．‎ 分析： 根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．‎ 分子中等效氢原子一般有如下情况：‎ ‎①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；‎ ‎②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；‎ ‎③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．‎ 解答： 解：A．分子中3中氢原子，有3种一氯代物，故A错误； ‎ B．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故B错误；‎ C．分子中5中氢原子，有5种一氯代物，故C正确；‎ D．分子中4中氢原子，有4种一氯代物，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．‎ ‎　‎ ‎5．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A． 原理图可理解为两个串联电解装置 ‎　 B． 溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 ‎　 C． 溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎　 D． 地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）‎ 考点： 原电池和电解池的工作原理．‎ 分析： A、与电源的正负极相连的为电解池：左边铁与正极相连为阳极，所以铁丝左边应为阴极，铁丝右边为阳极，右边的铁与负极相连为阴极，所以可理解为两个串联电解装置；‎ B、根据装置图，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑据此分析现象；‎ C、根据装置图，溶液中铁丝被腐蚀时左侧为阴极发生还原反应；‎ D、根据金属的腐蚀和防护原理即表面涂绝缘膜（或油漆等）可以防止金属被腐蚀．‎ 解答： 解：A、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，故A正确；‎ B、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，消耗氢离子导致碱性增强与阳极生成的二价铁结合成白色的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化成灰绿色，故B正确；‎ C、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C错误；‎ D、为了保护地下管线被腐蚀，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜，故D正确．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查电解原理及其金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电解装置阴阳的判断以及电极反应式的书写等．‎ ‎　‎ ‎6．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和滴定，则所需NaOH溶液的体积是（　　）‎ ‎　 A． 等于10mL B． 等于15mL C． 大于10mL D． 大于15mL 考点： 中和滴定．‎ 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．‎ 分析： 根据滴定管的结构与测量原理进行分析HCl溶液的体积，然后根据HCl～NaOH来解答；‎ 解答： 解：滴定管的刻度从上到下逐渐增大，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，HCl溶液的液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入锥形瓶中，则盐酸溶液的液体大于（25﹣10）mL，由HCl～NaOH可知 NaOH溶液的体积V（NaOH）=，所以所需NaOH溶液的体积大于大于15mL，故选：D；‎ 点评： 本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．‎ ‎　‎ ‎7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）‎ ‎　 A． 常温下NaF溶液的pH大于7‎ ‎　 B． HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ‎　 C． 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎　 D． 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 考点： 弱电解质的判断．‎ 分析： 强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断，据此分析解答．‎ 解答： 解：A．常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A正确；‎ B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF酸性大于碳酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故B错误；‎ C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF是酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故C错误；‎ D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故D错误；‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查强弱电解质的判断，要根据其电离程度判断，不能根据溶解性、导电性强弱判断，易错选项是D．‎ ‎　‎ 二、推断题：（13分）‎ ‎8．有甲、乙、丙三种物质：‎ 甲：乙：‎ 丙：‎ 分子式 C9H8O 部分性质 能使Br2CCl4褪色 ‎（1）乙中含有的官能团的名称为　羟基、氯原子　．‎ ‎（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：‎ 甲Y乙 其中反应I的反应类型是　取代反应　，反应II的条件是　氢氧化钠水溶液、加热　，反应III的化学方程式为　　（不需注明反应条件）．‎ ‎（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：‎ ‎（a）下列物质不能与B反应的是　bc　（选填序号）．‎ a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr ‎（b）丙的结构简式为　　．‎ ‎（c）任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式　、、任意一种　．‎ a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与发生加成反应．‎ 考点： 有机物的推断．‎ 分析： （1）根据乙的结构简式判断含有的官能团；‎ ‎（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为卤代烃在NaOH水溶液条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应；‎ ‎（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，以此解答该题．‎ 解答： 解：（1）根据乙的结构简式，可知含有的官能团为羟基、氯原子，故答案为：羟基、氯原子；‎ ‎（2）由甲转化为乙过程可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇，反应III为碳碳双键与HCl的加成反应，反应方程式为：，‎ 故答案为：取代反应；氢氧化钠水溶液、加热；；‎ ‎（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴褪色，说明丙中含有碳碳双键，C发生消去反应生成丙，则丙的结构简式为：‎ ‎，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，‎ ‎（a）B为，含有醇羟基，能与Na反应，能与HBr发生取代反应，不能与氯化铁、氢氧化钠反应，故选：bc；‎ ‎（b）由上述分析可知，丙的结构简式为，故答案为：；‎ ‎（c）D的结构简式为：，D的结构简式符合下列条件：‎ a．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两类氢原子，可以是2个不同的取代基处于对位； ‎ b．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；‎ c．能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，‎ 则符合条件的D的同分异构体有：、、，‎ 故答案为：、、任意一种．‎ 点评： 本题考查了有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体书写等，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．‎ ‎　‎ 三、填空题：（15分）‎ ‎9．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图：‎ ‎（1）C→D的反应类型是　酯化（取代）　反应．‎ ‎（2）X的结构简式为　　．‎ ‎（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式　　．‎ ‎（4）已知：① ②中氯原子较难水解物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式　+2Cl2+2HCl、‎ ‎+2NaOH+2NaCl+2H2O　．‎ 该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式　和　．‎ ‎（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：‎ ‎①结构中存在氨基；‎ ‎②苯环上有两种不同化学环境的氢；‎ ‎③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：　，两个取代基分别在间位和对位，共3种　‎ ‎（6）已知：③‎ 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2═CH2‎ 考点： 有机物的合成．‎ 分析： D→E为取代反应，根据E的结构和X的化学式可知，X的结构简式为．两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，说明氨基与羧基分别反应，脱去2分子水，产物为．C→D为羧基与醇羟基反应，是酯化反应，属于取代反应，物质D中含有手性碳原子．再结合前后转化关系，得出正确结论．‎ 解答： 解：（1）C→D为羧基与醇羟基反应，是酯化反应，属于取代反应．故答案为：酯化（取代）；‎ ‎（2）根据E的结构和X的化学式可知，X的结构简式为，故答案为：；‎ ‎（3）根据分析可知该反应为取代反应，反应的化学方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）用2﹣氯甲苯制取A（），可以先在甲基上二氯取代，再水解即可，反应方程式为：+2Cl2+2HCl；‎ ‎+2NaOH+2NaCl+2H2O；该合成的第一步光照时甲基上可能一氯取代也可能三氯取代，产物可能还有和，‎ 故答案为：+2Cl2+2HCl、‎ ‎+2NaOH+2NaCl+2H2O；和；‎ ‎（5）G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明含有甲酸酯，且水解产物也能够生成醛基，结合信息①②其结构是，两个取代基分别在间位和对位，共3种，故答案为：，两个取代基分别在间位和对位，共3种；‎ ‎（6）逆推法；根据信息可知，要合成，首先要制得乙二醇和甲醛，乙二醇可由1，2﹣二溴乙烷在碱性条件下水解得到，1，2﹣二溴乙烷可由乙烯与溴水反应制得，甲醛可由甲烷催化氧化制得，图示如下：，‎ 故合成流程为，‎ 故答案为：．‎ 点评： 本题主要考察了有机反应的基本类型，同分异构体的书写以及方程式的书写．有机推断与合成几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．本题难点在于氨基与羧基成环反应产物的正确书写．‎ ‎　‎ 四、实验题：（15分）‎ ‎10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：‎ ‎（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．‎ ‎①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）　转移　→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→　定容　→　摇匀　→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．‎ ‎②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、　药匙　、　烧杯　．‎ ‎（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 ‎（mL）‎ ‎1 0.10 22.62 20.00‎ ‎2 0.10 22.72 20.00‎ ‎3 0.10 22.80 20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是　最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色　．‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　0.11mol/L　（保留两位有效数字）‎ ‎③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　丙　，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．‎ ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　BD　．（多选扣分）‎ A．滴定终点读数时俯视读数 B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗 E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．‎ 考点： 中和滴定．‎ 分析： （1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤完成；‎ ‎②根据正确称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器进行解答；‎ ‎（2）①根据指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色进行判断滴定终点；‎ ‎②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c（待测）=计算出该盐酸的浓度；‎ ‎③根据正确排去碱式滴定管中气泡的方法进行分析；‎ ‎④根据操作对c（待测）=的影响分析能够导致测定结果偏高的选项．‎ 解答： 解：（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，‎ 故答案为：转移；定容；摇匀；‎ ‎②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子）；氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；还需要取氢氧化钠的仪器药匙，‎ 故答案为：烧杯（或表面皿）；药匙；‎ ‎（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；‎ 故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；‎ ‎②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：mL=22.713mL，‎ 该盐酸的浓度为：c（HCl）==≈0.11mol/L，‎ 故答案为：0.11mol/L；‎ ‎③碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，‎ 故答案为：丙；‎ ‎④A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据c（待测）=可知，测定结果偏低，故A错误；‎ B、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏高，故B正确；‎ C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，则测定结果不变，故C错误；‎ D、锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗，则锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，在滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏高，故D正确；‎ E、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，滴定时消耗的NaOH体积偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低，故E错误；‎ 故答案为：BD．‎ 点评： 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．‎ ‎　‎ 五、选修5：有机化学基础(15分）‎ ‎11．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：‎ 苯乙烯 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为　　；②的反应类型为　取代反应　．‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式：　+H2O2+2HCl　；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为　+2H2O+H2O2　．‎ ‎（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是　ABC　（填字母序号）．‎ A．苯乙烯能使溴水褪色 B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种 C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面 D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等 ‎（4）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：　苯甲酸乙酯　．‎ ‎（5）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式　（或或　．‎ ‎①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．‎ 考点： 有机物的推断．‎ 分析： 苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成A，A为，A先发生取代反应生成，以此解答（1）（2）；‎ ‎（3）苯乙烯具有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应，苯、乙烯中所有原子都共面；‎ ‎（4）苯甲酰氯和水发生取代反应生成苯甲酸，苯甲酰氯和乙醇发生取代反应生成苯甲酸乙酯；‎ ‎（5）过氧化苯甲酰同分异构体符合下列条件：‎ ‎①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团羧基或酯基；‎ ‎③核磁共振氢谱有3组峰，说明含有3类氢原子，其峰面积之比为1：2：2，说明三种氢原子个数之比为1：2：2．‎ 解答： 解：苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成A，A为，A先发生取代反应生成，‎ ‎（1）A的结构简式为，苯甲酸和酰氯发生取代反应生成苯甲酰氯，故答案为：；取代反应；‎ ‎（2）苯甲酰氯和双氧水发生取代反应生成过氧化苯甲酰，该反应③的化学方程式为+H2O2+2HCl，过氧化苯甲酰在酸性条件下水解生成苯甲酸，反应方程式为+2H2O+H2O2，‎ 故答案为：+H2O2+2HCl；　+2H2O+H2O2；‎ ‎（3）A．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而能使溴水褪色，故正确；‎ B．苯乙烯存在一种同分异构体，只有一种氢原子，所以其一氯代物仅有一种，故B正确；‎ C．苯、乙烯中的所有原子共面，且二者直接相连，所以苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面，故正确；‎ D．苯乙烯、庚烷分子式分别是C8H8、C8H18，二者的物质的量未知，所以无法计算燃烧耗氧量是否相等，故错误；‎ 故选ABC；‎ ‎（4）苯甲酰氯和水发生取代反应生成苯甲酸，是氯原子被﹣OH取代，苯甲酰氯中氯原子被乙醇中的CH3CH2O﹣取代，所以和乙醇发生取代反应生成苯甲酸乙酯，‎ 故答案为：苯甲酸乙酯；‎ ‎（5）过氧化苯甲酰同分异构体符合下列条件：‎ ‎①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团羧基或酯基；‎ ‎③核磁共振氢谱有3组峰，说明含有3类氢原子，其峰面积之比为1：2：2，说明三种氢原子个数之比为1：2：2，符合条件的同分异构体为 （或或，‎ 故答案为： （或或．‎ 点评： 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析判断能力，根据反应前后结构简式变化确定反应类型，难点是（5）题同分异构体种类判断，易错点是（3）B中立方烷和苯乙烯属于同分异构体，题目难度中等．‎ ‎　‎