备考高考化学真题模拟新题分类汇编—H单元水溶液中的离子平衡HH讲 17页

H单元水溶液中的离子平衡 H1　弱电解质的电离20.F1 B3 H1 K1　‎ ‎[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ ‎(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1 ‎ CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1　　‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3‎ 则ΔH3＝______________kJ·mol－1。 ‎ ‎(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：‎ ‎11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　‎ ‎60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。‎ ‎(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。‎ 图0‎ ‎①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。 ‎ ‎②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)与季戊四醇(CHOH2CHOH2CCH2OHCH2OH)以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。‎ 图0‎ ‎①酸性气体是____________(填化学式)。‎ ‎②X的结构简式为________________。‎ ‎20．[答案] (1)2821.6‎ ‎(2)3 mol ‎(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)　‎ c(HPO)>c(H2PO)‎ ‎②3Ca2＋＋2HPO===Ca3(PO4)2↓＋2H＋‎ ‎(4)①HCl ‎②POClOOCH2CCH2CH2OPOClOCH2‎ ‎11．G2 F4 H1 H3 　‎ ‎[2013·江苏卷] 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0‎ B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 ‎11．AC　‎ ‎8．B2 H1 H2 H3　‎ ‎[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ ‎8．C ‎12．H1 H3 H2 H6　‎ ‎[2013·广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)‎ C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ ‎12．C　[解析] pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，则饱和小苏打溶液中c(Na＋)>c(HCO)，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；25 ℃时KW＝c(H＋)·c(OH－)＝ 10－14，升高温度，KW>1.0×10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，c(OH－)＝>10－2 mol·L－1，D项错误。‎ ‎11．G5 H1　[2013·北京卷] 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)‎ A.‎ 将NO2球浸泡在冷水和热水中 B.‎ t/℃‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ KW/10－14‎ ‎1.01‎ ‎5.47‎ ‎55.0‎ C.‎ D.‎ c(氨水)/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ pH ‎11.1‎ ‎10.6‎ ‎11．C H2　水的电离和溶液的酸碱性 ‎8.B2 H1 H2 H3　‎ ‎[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ ‎8．C　‎ ‎12．H1 H3 H2 H6　‎ ‎[2013·广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)‎ C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ ‎12．C　‎ ‎13．H2　[2013·全国卷] 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．4种　　B．5种　　C．6种　　D．7种 ‎13．B　‎ ‎12．H2　[2013·全国卷] 如图0表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)‎ 图0‎ A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)0‎ 若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4 mol。计算该温度下的平衡常数K＝________。‎ 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：‎ ‎2CO(g)===2C(s)＋O2(g)‎ 己知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎10．[答案] (1)酸性　4‎ ‎(2)①C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g)　‎ ΔH＝ ＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎②a、b ‎(3)①4×10－6　温度升高，反应速率加快，平衡右移 ‎②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 ‎③2CO＋2NO催化剂,Ｆ2CO2＋N2‎ ‎3．H2 N3 N4　‎ ‎[2013·重庆卷] 下列排序正确的是(　　)‎ A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O ‎3．D　‎ ‎2．H2 H3 H5　‎ ‎[2013·重庆卷] 下列说法正确的是(　　)‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎2．D　5．H2 H3 H6　‎ ‎[2013·四川卷] 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验 编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ c(HA)‎ c(KOH)‎ 反应后溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎5．B　‎ ‎9．H2 H3　[2013·新课标全国卷Ⅰ] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)‎ A．W2－、X＋　　　　　　　B．X＋、Y3＋‎ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－‎ ‎9．C　‎ ‎13．H2　[2013·新课标全国卷Ⅱ] 室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)‎ A.lg　　　　　　B.lg C．14＋lg D．14＋lg ‎13．C　[解析] Ksp＝c(M2＋)×c2 (OH－)＝b×c2(OH－)＝a，则c(OH－)＝，有c(H＋)＝‎ eq f(Kw,c（OH－）)＝，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg ，C项正确。‎ H3　盐类的水解 ‎11.G2 F4 H1 H3 　‎ ‎[2013·江苏卷] 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0‎ B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 ‎11．AC ‎12．C5 H3　[2013·安徽卷] 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2‎ B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ‎12．D　‎ ‎8．B2 H1 H2 H3　‎ ‎[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ ‎8．C　‎ ‎12．H1 H3 H2 H6　‎ ‎[2013·广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)‎ C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1‎ ‎12．C　‎ ‎29．G2　H3　‎ ‎[2013·山东卷] 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。‎ ‎(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：‎ TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)‎ 反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。‎ ‎(2)如图0所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2‎ 粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。‎ 图0‎ ‎(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎29．[答案] (1)　66.7%‎ ‎(2)<　I2‎ ‎(3)淀粉溶液　I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO ‎(4)1×10－12　增大 ‎13．H2　H3　‎ ‎[2013·山东卷] 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图0所示，则(　　)‎ 图0‎ A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎13．C ‎7．B1 E5 C5 H3　‎ ‎[2013·天津卷] X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。‎ ‎(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：‎ AB(在水溶液中进行)‎ 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。‎ 写出C的结构式：________________________；D的电子式：________________。‎ ‎①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________。‎ ‎7．[答案] (1)Na>Al>C>O>H ‎(2)C2H2‎ ‎(3)O===C===O　Na＋[O,O, ]2－Na＋‎ ‎①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO)[来源:学科网]‎ ‎②CO＋H2OHCO＋OH－　c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)　NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)‎ ‎11．B1 B3 G1 H3 F4 N2　‎ ‎[2013·重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。‎ ‎①N2的结构式为________。‎ ‎②上述反应离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。‎ ‎③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)电化学降解NO的原理如图0所示。‎ 图0‎ ‎①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________________________________________________________。‎ ‎②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。‎ ‎11．[答案] (1)①N≡N ‎②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001‎ ‎③加酸　升高温度　加水 ‎(2)①A　2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－‎ ‎②14.4‎ ‎2．H2 H3 H5　‎ ‎[2013·重庆卷] 下列说法正确的是(　　)‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎2．D ‎5．H2 H3 H6　‎ ‎[2013·四川卷] 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验 编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ c(HA)‎ c(KOH)‎ 反应后溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎5．B　。‎ ‎9．H2 H3　[2013·新课标全国卷Ⅰ] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)‎ A．W2－、X＋　　　　　　　B．X＋、Y3＋‎ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－‎ ‎9．C　‎ H4　胶体的性质及其运用 ‎28.H4 H6　‎ ‎[2013·浙江卷] 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：‎ ‎　‎ 图0‎ 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题。‎ ‎(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__________。‎ A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 ‎(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。‎ ‎(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？________(填“能”或“不能”)。理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶 ‎⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎28．[答案] (1)A、B ‎(2)抽滤、洗涤、灼烧 ‎(3)N2气氛下，防止Fe2＋被氧化 ‎(4)不能　胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 ‎(5)0.735 0　③⑦‎ ‎(6)偏大 H5　难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)‎ ‎14.H5　[2013·江苏卷] 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图0所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO ‎)。下列说法正确的是(　　)‎ 图0‎ A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)‎ C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)‎ ‎12．B ‎1．[2013·乌鲁木齐一模]对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中正确的是(　　)‎ A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎1．A　‎ ‎2．[2013·安徽师大附中、安庆一中期末]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25℃)‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10[来源:学.科.网]‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ 在25℃条件下，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)‎ B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b ‎2．A　‎ ‎3．[2013·南昌模拟]工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)‎ A．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ ‎3．A　‎ ‎4．[2013·浙江一级重点中学六校联考]已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。‎ ‎(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag＋浓度由大到小的顺序是____________________。现将等体积2.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，黄色的CrO转变为橙红色的Cr2O，该平衡转化的离子方程式为___________________________________。‎ Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)工业酸性废水中含Cr2O，会造成铬污染，排放前先将Cr2O还原成Cr3＋，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极的电极反应式____________________________________________________，‎ Cr2O转化为毒性较低的Cr3＋的离子方程式为___________________________________。‎ ‎(4)用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴________溶液为指示剂，滴定的终点现象为_________________________________________________。‎ ‎4．(1)Ag2CrO4>AgCl>AgI　4.0×10－4‎ ‎(2)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O ‎(3)Fe－2e－===Fe2＋　Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ‎(4)Na2Cr2O7(或K2Cr2O7或其他含Cr2O的溶液)　加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀并且半分钟内沉淀不溶解 ‎ (3)铁作阳极，发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋。Fe2＋具有强还原性，能够将Cr2O还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。然后转化为Cr(OH)3沉淀。‎ ‎(4)根据Ksp可以看出，可以用Ag＋沉淀Cl－，利用Cr2O作为指示剂，当产生砖红色沉淀时说明Cl－沉淀完全。‎ ‎5．[2013·青岛一模]Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经一系列操作可得氯化铜晶体。请回答：‎ ‎(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.(1) 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。‎ 实验 编号 氨水物质的量浓度 ‎(mol·L－1)‎ 盐酸物质的量浓度[来源:学|科|网]‎ ‎(mol·L－1)‎ 混合溶液pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝5‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2[来源:学科网ZXXK]‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 请回答：‎ 从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝____________mol·L－1；第②组情况表明，c________0.2mol·L－1(选填“>”“<”或“＝”)；‎ 从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH)________c(NH3·H2O)(选填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)写出以下四组溶液NH浓度由大到小的顺序：________>________>________>________(填选项编号)。‎ A．0.1mol·L－1NH4Cl B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O C．0.1mol·L－1NH3·H2O D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl ‎5．Ⅰ.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应 ‎(2)取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3＋，若溶液变红色，则存在Fe3＋‎ ‎(3) 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋‎ Ⅱ.(1) 1×10－5　＞　＞　(2) D＞B＞A＞C