2017高考化学物质结构与性质基础问题 4页

物质结构与性质基础问题 ‎1．必须记住的数字 ‎(1)记住键角大小 水分子(V形分子)的键角105°；正四面体形(CH4、CCl4、NH等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O＋等)的键角107°；白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°；平面三角形(BF3、HCHO、CO等)的键角是120°。‎ ‎(2)记住共价键数目 ‎1 mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键；1 mol的SiC晶体中含有4NA个Si—C键；‎ ‎1 mol的晶体Si中含有2NA个Si—Si键；1 mol的金刚石中含有2NA个C—C键；1 mol的白磷晶体中含有6NA个P—P键。‎ ‎(3)记住晶胞中的数字 ‎1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca‎4F8；1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。‎ 在NaCl晶体中，与1个Na＋等距离的Na＋共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。‎ ‎2．必须记住的原子结构 写出下列基态原子的电子排布式和价层电子排布构型 ‎(1)　N　　　1s22s22p3　　　　　　　　　2s22p3‎ ‎ O 1s22s22p4 2s22p4‎ ‎(2) Mg 1s22s22p63s2 3s2‎ ‎ P 1s22s22p63s23p3 3s23p3‎ ‎(3) K 1s22s22p63s23p64s1 4s1‎ ‎ Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1‎ ‎ Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 3d54s2‎ ‎ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1‎ ‎ Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2‎ ‎ Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p5‎ ‎3．必须记住的元素性质 ‎(1)电离能 ‎①电离能：反映元素原子失电子的能力和性质。电离能越小，表示气态原子或离子越容易失去电子，则金属性越强，还原性越强。电离能越大，非金属性越强，氧化性越强。第一电离能的变化规律：同周期：增大趋势；同主族：逐渐减小。‎ a．第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7) 和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。试比较Be、B、C、N、O的第一电离能大小：B＜Be＜C＜O＜N。‎ b．试根据下表判断元素的最外层电子数 元素符号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ V ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ Q__8__；R__1__；S__2__；T__3__；V__1__。‎ ‎(2)电负性 反映元素原子得电子能力和性质，元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，氧化性越强。电负性最大的是氟等于4.0，最小的是铯等于0.7。‎ ‎①试比较下列元素的电负性大小。‎ H、C、N、O　H＜C＜N＜O ‎②试根据电负性判断OHC—NH2中C和N的化合价分别为＋2、－3。‎ ‎4．必须记住的分子空间结构 ‎(1)判断方法 价层电子对互斥理论→轨道的方向性←杂化轨道理论 价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数[(a－xb)]。‎ ‎(2)试判断下列分子或离子的价层电子对数、中心原子的杂化类型、粒子的立体结构。‎ ‎①BCl3　　　3对　　　　sp2　　　　平面正三角形 ‎②SO3 3对 sp2 平面正三角形 ‎③SO2 3对 sp2 V形 ‎④PCl3 4对 sp3 三角锥形 ‎⑤HCHO 3对 sp2 平面三角形 ‎⑥HCN 2对 sp 直线形 ‎⑦NH 4对 sp3 正四面体形 ‎⑧H3O＋ 4对 sp3 三角锥形 ‎⑨SO 4对 sp3 正四面体形 ‎⑩SO 4对 sp3 三角锥形 ‎5．必须记住的等电子体 ‎(1)原子数相同、价电子数相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。‎ 第一组：N2、CO、C、CN－；‎ 第二组：CO2、N2O、BeCl2、NO、N；‎ 第三组：SO2、O3、NO；‎ 第四组：NO、BF3、CO、SO3；‎ 第五组：SiF4、CCl4、SO、PO。‎ ‎(2)试根据N2的电子式，分别写出CO、C、CN－的电子式。‎ 答案　C⋮⋮O　[C⋮⋮C]2－　[C⋮⋮N]－‎ ‎6．必须记住氢键的问题 ‎(1)写出HF溶液中所有的氢键。‎ 答案　F—H…F　F—H…O　O—H…O　O—H…F ‎(2)NH3易溶于水的原因。‎ 答案　①NH3和H2O之间存在氢键 ‎②NH3和H2O均是极性分子 ‎③NH3和H2O之间发生反应 ‎(3)试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点高低。‎ 答案　对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 ‎7．必须记住无机酸的酸性大小 ‎(1)无机含氧酸的酸性 ‎①将含氧酸分子式改写为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。如：H2SO4与H2SO3，HClO4、HClO3与HClO n＝0弱酸　n＝1中强酸　n＝2强酸　n＝3超强酸。‎ ‎②同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价强于低价。‎ ‎(2)无氧酸的变化规律 同主族从上到下，非金属性减弱，氢化物酸性增强。如：HF＜HCl＜HBr＜HI。同周期从左到右，非金属性增强，氢化物酸性增强。如：NH3＜H2O＜HF。‎ ‎8．必须记住晶体结构的相关计算 ‎(1)晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×。‎ ‎(2)空间利用率＝。‎ ‎(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中几组公式(设棱长为a)‎ ‎①面对角线长＝a。‎ ‎②体对角线长＝a。‎ ‎③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。‎ ‎④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。‎ ‎9．必须记住的配合物中有关问题 ‎(1)‎ 此配离子中含有的作用力有________(填序号)。‎ A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键 答案　CDEGH ‎(2)胆矾的结构如图所示 ‎①胆矾中含有的相互作用力有离子键、配位键、极性共价键、氢键。‎ ‎②试标出配位键 答案　‎ ‎9．必须记住的配合物中有关问题 ‎ ‎ ‎ ‎ 原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 ‎（1）含1molC原子的金刚石中，C-C键的数目是 ；‎ 含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是 ，六元环的个数是 ‎ ‎（2）含1molSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是 ；‎ 含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O键的数目是 ；‎ 金属晶体：金属晶体的四种堆积模型对比 堆积模型 采用这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞（画图）‎ 简单立方 Po ‎52℅‎ 钾型 Na K Fe ‎68℅‎ 镁型 Mg Zn Ti ‎74℅‎ 铜型 Cu Ag Au ‎74℅‎