北京高考试题—北京卷理综 19页

绝密★使用完毕前 ‎ ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷）‎ 本试卷分共14页,满分300分。 考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 可用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ 第一部分（选择题，共120分）‎ 本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。‎ ‎1.下列生命过程中，没有发生细胞分化的是 A. 断尾壁虎长出新尾巴 B.砍伐后的树桩上长出新枝条 C. 蝌蚪尾巴消失的过程 D.胚胎发育中出现造血干细胞 ‎2.在生态学研究中，下列方法与研究目的不相符的是 A.给海龟安装失踪器调查其洄游路线 B.给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线 C.用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系 D.用标志重捕法调查乌尔黄鼠的丰（富）度 ‎3.下列与细胞内物质运输有关的叙述，正确的是 A.叶绿体合成的ATP通过核孔进入细胞核 B.氢离子可以通过扩散作用进入液泡内 C.溶酶体内的酶由内质网形成的小泡（囊泡）运入 D.内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中 ‎4.胰岛素的A，B两条肽链是由一个基因编码的。下列有关胰岛素的叙述，正确的是 A.胰岛素基因的两条DNA单链分别编码A,B两条肽链 B.沸水浴加热之后，构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂 C.胰岛素的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关。‎ D.核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素。‎ ‎5. 一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损。可用静脉滴注高浓度盐水（1.8%NaCl溶液）对患者进行治疗。其原理是 A. 升高细胞外液的离子浓度 B. 促进抗利尿溶液的分泌 C. 降低细胞内液的离子浓度 D. 减少细胞外液液体总量 ‎6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 ‎7.下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下，的水解产物是和 D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 ‎8.结合右图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 ‎ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀 ‎9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ‎ A．用NaS去除废水中的 ‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：‎ ‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：‎ ‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气 ‎10. ‎25℃‎、101kPa 下：‎ 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D‎.25℃‎、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol ‎11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，建中b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。‎ ‎12.已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0  ℃和20  ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A.b代表0  ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20min末，H3COCH3的 ‎ C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎13.表示放射性元素碘[3] 衰变的方程是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎14.如图所示的双缝干涉实验，用绿光照射单缝S时，在光屏P上观察到干涉条纹，要得到相邻条纹间距更大的干涉图样，可以 A. 增大S1与S2的间距 B. 减小双缝屏到光屏的距离 C. 将绿光换为红光 D. 将绿光换为紫光 ‎15.由于通讯和广播等方面的需要，许多国家发射了地球同步轨道卫星，这些卫星的 A. 质量可以不同 B. 轨道半径可以不同 C. 轨道平面可以不同 D. 速率可以不同 ‎16.介质中有一列简谐机械波传播，对于其中某个振动质点 A.它的振动速度等于波的传播速度 B.它的振动方向一定垂直于波的传播方向 C.它在一个周期内走过的路程等于一个波长 D.它的振动频率等于波源振动频率 ‎17.如图所示电路，电源内阻不可忽略。开关S闭合后，在变阻器Ru的滑动端向下滑动的过程中 A.电压表与电流表的示数都减小 ‎ B.电压表与电流表的示数都增大 C.电压表的示数增大，电流表的示数减小 D.电压表的示数减小，电流表的示数增大。‎ ‎18.“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节处，从几十米高处跳下的一种极限运动。某人做蹦极运动，所受绳子拉力F的上部随时间t变化的情况如图所示，将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g。据图可知，此人在蹦极过程中最大加速度约为 ‎ ‎ A.g B‎.2g C‎.3g D‎.4g ‎19.某同学为发验证断电自感现象，自己找来带铁心的线圈L，小灯泡A ，开关S和电池组E，用导线将它们连接成如图所不的电路。检查电路后，闭合开关S1，小灯泡发光；再断开开关S2，小灯泡仅有不显著的延时熄灭现象。虽经多次重复，仍未见老师演示时出现的小灯泡闪亮现象，他冥思苦想找不出原因。你认为最有可能造成小灯泡未闪亮的原因是 ‎ A．电源的内阻较大 B．小灯泡电阻偏大 ‎ C．线圈电阻偏大 D．线圈的自然系数较大 ‎20.物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系。如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V（伏）与A（安）和（欧）的乘积等效。现有物理量单位：m（米）、s（秒）、N（牛）、J（焦）、W（瓦）、C（库）、F（法）、A（安）、（欧）和T（特），由他们组合成的单位都与电压单位V（伏）等效的是 A. J/C和N/C B. C/F和T·m2/s C. W/A和C·T·m/s D. 和T·A-m 第二部分（非选择题 共180分）‎ 本部分共11小题，共180分。‎ ‎21（18分）‎ （1） 用如图1所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、T。‎ 请根据下列步骤完成电阻测量：‎ ‎①旋动部件________，使指针对准电流的“0”刻线。‎ ‎②将K旋转到电阻挡“×100”的位置。‎ ‎③将插入“+”、“—”插孔的表笔短接，旋动部件_____,使指针对准电阻的_____（填“0刻线”或“∞刻线”。‎ ‎④将两表笔分别与待测电阻相接，发现指针偏转角度过小，为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按_____的顺序进行操作，再完成读数测量。‎ A. 将K旋转到电阻挡”x1K”的位置 B. 将K旋转到电阻挡”x‎10”‎的位置 C. 将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接 D. 将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准 ‎（2）如图2，用“碰撞试验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系。‎ ‎①试验中，直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的。但是，可以通过仅测量 （填选项前的序号），间接地解决这个问题 A. 小球开始释放高度 ‎ B. 小球抛出点距地面的高度 C. 小球做平抛运动的射程 ‎②图2中点是小球抛出点在地面上的垂直投影，实验时，先让入射球多次从斜轨上位置静止释放，找到其平均落地点的位置P,测量平抛射程，然后，把被碰小球静止于轨道的水平部分，再将入射小球从斜轨上位置静止释放，与小球相撞，并多次重复。‎ 接下来要完成的必要步骤是 (填选项的符号)‎ A.用天平测量两个小球的质量、‎ B.测量小球开始释放高度h C.测量抛出点距地面的高度h D．分别找到相碰后平均落地点的位置M、N E．测量平抛射程ＯＭ，ＯＮ ‎③若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为　　　　　　　　　　　　　（用②中测量的量表示）；‎ 若碰撞是弹性碰撞。那么还应满足的表达式为　　　　　　　　　　　（用②中测量的量表示）。‎ ‎④经测定，，小球落地点的平均位置距Ｏ点的距离如图３所示。‎ 碰撞前，后m1的动量分别为p1与p1‘，则p1:p1‘= ；若碰撞结束时m2的动量为p2,则p1‘: p2‘=11: ‎ 实验结果说明，碰撞前、后总动量的比值为 ‎ ‎⑤有同学认为，在上述实验中仅更换两个小球的材质，其它条件不变，可以使被撞小球做平抛运动的射程增大。请你用④中已知的数据，分析和计算出被撞小球m2平抛运动射程ON的最大值为 cm ‎22．（16分）‎ ‎ 如图所示，长度为l的轻绳上端固定在O点，下端系一质量为m的小球（小球的大小可以忽略）。‎ （1） 在水平拉力F的作用下，轻绳与竖直方向的夹角为，‎ 小球保持静止，画出此时小球的受力图，并求力F的大小。 ‎ （2） 由图示位置无初速度释放小球，求当小球通过最低点 时的速度大小及轻绳对小球的拉力。不计空气阻力。‎ ‎23.(18分)‎ ‎ 利用电场和磁场，可以将比荷不同的离子分开，这种方法在化学分析和原子核技术等领域有重要的应用。‎ 如图所示的矩形区域ABCD（AC边足够长）中存在垂直于纸面的匀强磁场，A处有一狭缝。离子源产生的离子，经静电场加速后穿过狭缝沿垂直于GA边且垂于磁场的方向射入磁场，运动到GA边，被相应的收集器收集，整个装置内部为真空。‎ 已知被加速度的两种正离子的质量分别是和，电荷量均为。加速电场的电势差为U，离子进入电场时的初速度可以忽略，不计重力，也不考虑离子间的相互作用。‎ ‎（1）求质量为的离子进入磁场时的速率；‎ ‎（2）当感应强度的大小为B时，求两种离子在GA边落点的间距s；‎ ‎（3‎ ‎）在前面的讨论中忽略了狭缝宽度的影响，实际装置中狭缝具有一定宽度。若狭缝过宽，可能使两束离子在GA边上的落点区域受叠，导致两种离子无法完全分离。‎ ‎ 设磁感应强度大小可调，GA边长为定值L，狭缝宽度为d，狭缝右边缘在A处；离子可以从狭缝各处射入磁场，入射方向仍垂直于GA边且垂直于磁场。为保证上述两种离子能落在GA边上并被完全分离，求狭缝的最大宽度。‎ ‎24.（20分）‎ 静电场方向平行于x轴，其电势随x的分布可简化为如图所示的折线，图中和d为已知量。一个带负电的粒子在电场中以x=0为中心，沿x轴方向做周期性运动。已知该粒子质量为m、电量为-q，其动能与电势能之和为-A（0K（t2），如果t2>t1说明该反应的正反应转化率随温度的升高而变小，故该反应是放热反应。‎ ‎（2）HX的电子式为；‎ ‎（3）共价键的极性随电子对的偏移程度增大而增强，而电子对的偏移程度随非金属的增强而增强，故HX的共价键的极性由强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI ‎（4）H的最外层只有1个电子，而X的最外层电子有7个电子，因此H和X容易形成共用电子对，依次达到2电子和8电子稳定结构，即易生成HX。‎ ‎（5）由图表可知，随电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，X2的非金属性逐渐减弱。‎ ‎（6）随卤素电荷数的增加，在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低，HX的稳定性逐渐降低，H2与X2的反应剧烈程度逐渐减弱。但是还原性的强弱在图表上体现不出来。故答案为abd 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)放热 ‎(2) ‎ ‎(3) HF>HCl>HBr>HI ‎(4) H的最外层只有1个电子，而X的最外层电子有7个电子，因此H和X容易形成共用电子对，依次达到2电子和8电子稳定结构，即易生成HX。‎ ‎(5) 由图表可知，随电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，X2的非金属性逐渐减弱。‎ ‎(6)abd ‎26.【解析】本题是久违的氯碱工业的题目，一方面考查氯碱工业中电解饱和食盐水的原理，另一方面考查了电解前食盐水的精制。‎ ‎ 氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应：，阴极反应：，总反应方程式：。氯碱工业中阳离子交换膜作用是隔离和Cl2，从而防止生成，并防止Cl2与H2混合发生爆炸。‎ ‎ 本题中阴极只通入含少量NaOH的水，反应后最终的溶质只有可通过交换膜的Na+与电解水生成的形成的NaOH。阳极生成的Cl2在水中存在平衡：；，因此调节pH呈酸性（2～3），增大H+浓度，平衡逆向移动。‎ ‎ 盐水精制的过程Ⅰ中调节呈碱性，则与结合有Mg(OH)2生成，同时淡水中的Cl2和与可发生反应。‎ ‎ 过程Ⅱ中考查了沉淀的转化，BaCO3最终转化为BaSO4，而与结合生成CaCO3沉淀出来。‎ ‎ 过程Ⅲ中发生反应。10m3的盐水b中有NaClO有74.5g，完全反应消耗126g Na2SO3，当盐水C中Na2SO3剩余5 mg/L时，则Na2SO3过量50g，则加入的Na2SO3为176 g，则10%的Na2SO3溶液为1.76 kg。‎ ‎ 【答案】（1）NaOH ‎ （2）‎ ‎ （3）Cl2在水中存在如下平衡：；加入H+之后，平衡向逆反应方向移动，降低Cl2在水中的溶解与反应。‎ ‎ （4）①Mg(OH)2；②；‎ ‎ ③、；④1.76‎ ‎27.‎ ‎【解析】本题保持近年来一贯风格，需要在完整看过全题之后才能了解题中所给情境的真实状况。(1)-(3)均为基本考点，相信考生容易作答；(4)中乙同学清除酸雾可利用水溶性一般，尤其在强酸性环境下基本不溶而用水除去，而甲同学排除空气影响的操作可从装置图中读出可持续通入解决。甲中大量沉淀而乙中少量沉淀说明，空气参与和白雾中有酸雾均有影响，而后者影响更为主要。至此，(5)中结论即可直接得出，即实验预设错误，与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色沉淀。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)‎ ‎(2)，还原 ‎(3) ‎ ‎(4)①在反应前持续通入，‎ ‎②甲中：，‎ 乙中：‎ ‎(5) 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色沉淀。‎ ‎28.‎ ‎【解析】①由A变B的反应条件可以看出此处是信息I，由此即可得A有醛基，即可推知是乙醛，从而得B结构，为苯丙烯醛。②从N和PVA反应生成PVB的反应结合信息II可以推知，N为正丁醛，PVA应为带羟基的高聚物（聚乙烯醇）。故PVAc应为PVA的某酸酯，M为对应酸。③考虑B中共有九个碳，C为B还原得到的反式产物，故C中同样有九个碳，且仍有碳碳双键，故M为乙酸（或考虑B中共有九个碳，C为B还原得到，故C中同样有九个碳，故M为一个含两个碳的羧酸，即乙酸，由D分子式加减法可知C中仍有碳碳双键）。④从A变N的流程可知是一个从两碳到四碳的合成过程，而信息中只有I是可以生成碳碳键的，尤其结合提示E中有碳碳双键，故E为乙醛根据信息I的缩合产物，使碳碳双键转化为单键只能与氢加成，故由F至N即醇催化氧化生成醛。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)乙醛 ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4)a.稀NaOH，加热；b.加成反应；‎ c. ‎ ‎(5) ‎ ‎(6) ‎