高考一轮复习资料——电解质与非电解质有答案 26页

高考一轮复习资料——电解质与非电解质 ‎ ‎ 1、概念： 1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等． 2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等． 3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质． 2、注意事项： ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质． ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件． ④难溶性化合物不一定就是弱电解质． 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质． ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质． 【命题方向】 题型二： 典例1：下列叙述正确的是（　　） A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答． 解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确． 故选D． 点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大． 题型二：常见物质的考察 典例2：下列物质中，属于电解质的是（　　） A．硫酸 B．铜 C．酒精 ‎ D．蔗糖 分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物． 解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确； B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误； D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物． 【解题方法点拨】 掌握该考点需要注意以下几点： ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质． ②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质． ③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质． ④难溶性化合物不一定就是弱电解质． 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质． ⑤SO2、CO2不是电解质．‎ 一．选择题（共16小题）‎ ‎1．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 氯化钠 B． 铜 C． 蔗糖 D． 乙醇 ‎　‎ ‎2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硫酸 烧碱 醋酸 ‎　 B． 硫酸 铜 醋酸 ‎　 C． 高锰酸钾 乙醇 醋酸 ‎　 D． 磷酸 二氧化碳 硫酸钡 ‎　‎ ‎3．下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 水银 B． 硝酸钾 C． 酒精 D． 蔗糖 ‎　‎ ‎4．下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． NH3 B． 铜 C． 酒精 D． 硫酸 ‎　‎ ‎5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）‎ ‎　 A． HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2‎ ‎　‎ ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 ‎　 B． CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 ‎　 C． 金属能导电，所以金属是电解质 ‎　 D． 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 ‎　‎ ‎7．下列物质中属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 硫酸铜 B． 氮气 C． 酒精 D． 蔗糖 ‎　‎ ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 ‎　 B． 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 ‎　 C． 利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 ‎　 D． “酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的 ‎　‎ ‎9．下列因果关系成立的是（　　）‎ ‎　 A． 因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 ‎　 B． 因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 ‎　 C． 因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH ‎　 D． 因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性 ‎　‎ ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 ‎　 B． 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 ‎　 C． 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 ‎　 D． 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 ‎　‎ ‎11．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 ‎　 B． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 ‎　 C． 盐类都可做调味品 ‎　 D． 浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 ‎　‎ ‎12．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 铜 B． 蔗糖 C． 三氧化硫 D． 醋酸 ‎　‎ ‎13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． Cu B． K2SO4 C． MgCl2溶液 D． NaOH溶液 ‎　‎ ‎14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． Cu B． K2SO4 C． SO2 D． NaOH溶液 ‎　‎ ‎15．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）‎ ‎　 A． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ‎　 B． 不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键 ‎　 C． IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎　 D． 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎　‎ ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 酸、碱、盐都是电解质 ‎　 B． H2O与D2O互称同素异形体 ‎　 C． 石油的分馏和裂化均属于化学变化 ‎　 D． 只含共价键的物质，一定是共价化合物 ‎　‎ ‎　‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎17．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：‎ ‎（1）以上物质中能导电的是　　　　　　‎ 以上物质属于电解质的是　　　　　　‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：‎ ‎（1）以上物质中能导电的是　　　　　　‎ 以上物质中属于电解质的是　　　　　　‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是　　　　　　‎ ‎（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎19．现有下列十二种物质：①NH3 ②Na2O2 ③Ba（OH）2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2‎ ‎（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：‎ 电解质　　　　　　‎ 非电解质　　　　　　‎ 既含有离子键又含有共价键的化合物　　　　　　‎ 既含有极性键又含有非极性键的化合物：　　　　　　‎ 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反 应对应的化方程式（写一个）为：　　　　　　‎ ‎（3）⑩在水中的电离方程式为　　　　　　‎ ‎（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎20．下列几种物质：①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2（SO4）3固体 ‎（l）上述物质中属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　．（填写编号）‎ 下列关于③和⑤的说法正确的是　　　　　　（填字母序号）．‎ a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，③不能 c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 ‎（3）⑥在水中电离的方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎21．现有下列物质：A．NaCl晶体　B．液态SO2　C．纯醋酸　D．硫酸钡　E．铜F．酒精（C2H5OH）　G．熔化的KCl　请用以上物质回答下列问题．（填字母）‎ ‎①在上述状态下能导电的电解质是　　　　　　‎ ‎②属于弱电解质的是　　　　　　； ‎ ‎③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 三．解答题（共8小题）‎ ‎22．现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ‎（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）‎ 分类标准 电解质 盐 非电解质 混合物 属于该类的物质 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　‎ 上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量（g） 摩尔质量（g•mol﹣1）‎ 蔗糖 25.00 342‎ 硫酸钾 0.25 174‎ 阿司匹林 0.17 180‎ 高锰酸钾 0.25 158‎ 硝酸银 0.02 170‎ ‎（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　　　　　　．‎ A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 ‎“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）‎ ‎（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（在横线上填写所缺仪器的名称）‎ ‎（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　　　　　　．‎ A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．‎ ‎　‎ ‎24．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？‎ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O．‎ ‎　‎ ‎25．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量（g） 摩尔质量（g•mol﹣1）‎ 蔗糖 25.00 342‎ 硫酸钾 0.25 174‎ 阿司匹林 0.17 180‎ 高锰酸钾 0.25 158‎ 硝酸银 0.02 170‎ ‎（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　　　　　　．‎ A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 ‎“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：　　　　　　 mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）‎ ‎（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　．（在横线上填写所缺仪器的名称）‎ ‎（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：　　　　　　；‎ A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 ‎（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：　　　　　　．‎ A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．‎ ‎　‎ ‎26．下列物质中①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2‎ ‎（1）不能导电但属于电解质的是：　　　　　　‎ 既不是电解质也不是非电解质的是：　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎27．有以下物质：‎ ‎①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．‎ ‎（1）其中能导电的是　　　　　　；‎ 属于非电解质的是　　　　　　；‎ 属于强电解质的是　　　　　　；‎ 属于弱电解质的是　　　　　　．‎ 写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　．‎ ‎（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎28．下列5种物质：A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．H2SO4 E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是　　　　　　（填字母，下同），属于电解质的是　　　　　　，遇氯化氢有白烟生成的是　　　　　　，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎29．有以下6种物质，结合相关问题填空：‎ ‎①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④碱石灰 ⑤氨气 ⑥NaOH固体 ‎（1）能导电的是（填序号，以下同）　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　；常用作干燥剂的是　　　　　　．‎ ‎①与⑥溶液反应的化学方程式为：　　　　　　．‎ ‎（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：　　　　　　．‎ ‎（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．‎ Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为　　　　　　．‎ Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口　　　　　　（填“a”或“b”）．‎ Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是　　　　　　．‎ Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 电解质与非电解质 ‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（共16小题）‎ ‎1．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 氯化钠 B． 铜 C． 蔗糖 D． 乙醇 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ 解答： 解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；‎ B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；‎ D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．‎ ‎　‎ ‎2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硫酸 烧碱 醋酸 ‎　 B． 硫酸 铜 醋酸 ‎　 C． 高锰酸钾 乙醇 醋酸 ‎　 D． 磷酸 二氧化碳 硫酸钡 考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．‎ 分析： 在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质．‎ 解答： 解：A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；‎ B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；‎ D、硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误，故选C．‎ 点评： 本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 水银 B． 硝酸钾 C． 酒精 D． 蔗糖 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： 根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，以此解答该题．‎ 解答： 解：A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；‎ B．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；‎ C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；‎ D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评： 本题考查了电解质的概念，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． NH3 B． 铜 C． 酒精 D． 硫酸 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．‎ 解答： 解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；‎ B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；‎ D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评： 本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ ‎　‎ ‎5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）‎ ‎　 A． HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2‎ 考点： 电解质与非电解质．‎ 专题： 物质的分类专题．‎ 分析： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．‎ 解答： 解：A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；‎ B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；‎ D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．‎ ‎　‎ ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 ‎　 B． CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 ‎　 C． 金属能导电，所以金属是电解质 ‎　 D． 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 考点： 电解质与非电解质．‎ 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．‎ 分析： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．‎ 解答： 解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；‎ B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；‎ C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．‎ ‎　‎ ‎7．下列物质中属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 硫酸铜 B． 氮气 C． 酒精 D． 蔗糖 考点： 电解质与非电解质．‎ 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．‎ 分析： 根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．‎ 解答： 解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；‎ 氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．‎ 点评： 本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．‎ ‎　‎ ‎8．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 ‎　 B． 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 ‎　 C． 利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 ‎　 D． “酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的 考点： 电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．‎ 分析： A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；‎ B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能；‎ C、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，应合理利用；‎ D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨．‎ 解答： 解：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；‎ B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能，故B错误；‎ C、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故C错误；‎ D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨，故D正确，故选D．‎ 点评： 本题综合性较强，主要考查的是晶体类型的判断、蛋白质的性质、合成材料以及酸雨的成因等，难度中等．‎ ‎　‎ ‎9．下列因果关系成立的是（　　）‎ ‎　 A． 因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 ‎　 B． 因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 ‎　 C． 因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH ‎　 D． 因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性 考点： 电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铝的化学性质．‎ 专题： 元素及其化合物．‎ 分析： A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，氨气是非电解质；‎ B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；‎ C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；‎ D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．‎ 解答： 解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；‎ B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；‎ C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，故C错误；‎ D．Al能与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、焰色反应、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 ‎　 B． 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 ‎　 C． 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 ‎　 D． 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 考点： 电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．‎ 分析： A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；‎ C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；‎ D．氯化铝是共价化合物，不导电．‎ 解答： 解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；‎ C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；‎ D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，‎ 故选B．‎ 点评： 本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．‎ ‎　‎ ‎11．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 ‎　 B． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 ‎　 C． 盐类都可做调味品 ‎　 D． 浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 考点： 电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．‎ 分析： A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘；‎ C．有些盐类不能做调味品如亚硝酸钠；‎ D．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．‎ 解答： 解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘，故B正确；‎ C．亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，故C错误；‎ D．浓硫酸与二氧化硅不反应，用来雕刻玻璃的是氢氟酸，故D错误；‎ 故选：B．‎ 点评： 本题考查了硅及其化合物的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．‎ ‎　‎ ‎12．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． 铜 B． 蔗糖 C． 三氧化硫 D． 醋酸 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： 电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中或者熔融状态下都不导电的化合物．理解此概念应注意：1电解质、非电解质都是化合物；2本身能电离．据此解答．‎ 解答： 解：A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质食盐水是混合物，故B错误；‎ C．三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；‎ D．醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查了电解质和非电解质质的判断，准确理解概念是解决本题的关键，题目简单属于基础题．‎ ‎　‎ ‎13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． Cu B． K2SO4 C． MgCl2溶液 D． NaOH溶液 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．‎ 解答： 解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；‎ C、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，‎ 故选B．‎ 点评： 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．‎ ‎　‎ ‎14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）‎ ‎　 A． Cu B． K2SO4 C． SO2 D． NaOH溶液 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．‎ 解答： 解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；‎ C、二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；‎ D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．‎ 点评： 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．‎ ‎　‎ ‎15．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）‎ ‎　 A． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ‎　 B． 不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键 ‎　 C． IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎　 D． 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0‎ 考点： 电解质与非电解质；离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键；焓变和熵变．‎ 分析： A．电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；‎ B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；‎ C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；‎ D．根据△H﹣T△S＜0时反应能自发进行分析；‎ 解答： 解：A．烧碱是氢氧化钠，水溶液中或熔融状态完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，故A错误；‎ B．H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中H﹣O﹣O﹣H，存在极性键和非极性共价键，故B错误；‎ C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故C正确；‎ D．该反应的△S＜0，常温下能自发进行，△H﹣T△S＜0，则△H＜0，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查物质的分类、化学键的类型、元素周期表和元素周期律的综合应用、反应进行的方向等知识，为高频考点，CD两选项知识为解答的重点，注意B元素性质的特例，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 酸、碱、盐都是电解质 ‎　 B． H2O与D2O互称同素异形体 ‎　 C． 石油的分馏和裂化均属于化学变化 ‎　 D． 只含共价键的物质，一定是共价化合物 考点： 电解质与非电解质；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ 分析： A、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，据此解答；‎ B、同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同种单质；‎ C、石油分馏是利用熔沸点的不同分离混合物，属于物理变化；‎ D、双原子或三原子单质均含有共价键．‎ 解答： 解：A、酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；‎ B、H2O与D2O均是由O元素和H元素构成的化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；‎ C、石油的分馏属于物理变化，故C错误；‎ D、氧气、氢气等均含有共价键，属于单质，不是化合物，故D错误，故选A．‎ 点评： 本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别、电解质的感念、同素异形体概念等，难度不大，注意概念间的区分．‎ ‎　‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎17．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：‎ ‎（1）以上物质中能导电的是　④⑧　‎ 以上物质属于电解质的是　①③⑤⑧⑨　‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是　②⑥⑦　．‎ 考点： 电解质与非电解质．‎ 专题： 物质的分类专题．‎ 分析： 根据电解质、非电解质的定义选择选项；能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子．‎ 解答： 解：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；‎ 非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；‎ 能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子．‎ ‎①NaCl晶体是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；‎ ‎②液态SO3 是非电解质，没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；‎ ‎③液态的醋酸 是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；‎ ‎④汞 既不是电解质也不是非电解质，但有自由电子，所以能导电；‎ ‎ ⑤BaSO4固体是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；‎ ‎⑥蔗糖（C12H22O11）是非电解质，没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；‎ ‎ ⑦酒精（C2H5OH） 是非电解质，没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；‎ ‎ ⑧熔化K2SO4是电解质，有自由移动的离子，所以能导电；‎ ‎⑨纯水是电解质，但不导电．‎ 故答案为：④⑧； ①③⑤⑧⑨； ②⑥⑦．‎ 点评： 理解电解质时注意一下几点：‎ ‎1、电解质不一定能导电，如：氢氧化钾固体，它是电解质，但没有自由电子或自由移动的离子，所以不能导电；‎ ‎2、能导电的物质不一定是电解质，如：铜，铜能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质．‎ ‎　‎ ‎18．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：‎ ‎（1）以上物质中能导电的是　④⑦　‎ 以上物质中属于电解质的是　①②③⑦　‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是　⑤⑥　‎ ‎（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是　①②③⑦　．‎ 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： （1）物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；‎ 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；‎ ‎（3）在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；‎ ‎（4）溶于水后能产生自由移动离子的物质能导电．‎ 解答： 解：①NaCl晶体中没有自由移动的电子和自由移动的离子，不导电；但是在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；‎ ‎②H2SO4中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中能导电，是电解质；‎ ‎③醋酸中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；但是醋酸在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；‎ ‎④汞是金属晶体含有自由移动的电子，能导电；汞是单质所以既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑤纯蔗糖中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；‎ ‎⑥酒精中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；‎ ‎⑦熔融KNO3中含有自由移动的离子，能导电；KNO3在熔融状态下或者水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；‎ 故答案为：（1）④⑦；①②③⑦；（3）⑤⑥；（4）①②③⑦．‎ 点评： 本题主要考查了电解质和非电解质的概念，物质导电的条件，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ ‎　‎ ‎19．现有下列十二种物质：①NH3 ②Na2O2 ③Ba（OH）2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2‎ ‎（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：‎ 电解质　②③⑤⑥⑩⑪⑫　‎ 非电解质　①④　‎ 既含有离子键又含有共价键的化合物　②③⑥⑩⑪　‎ 既含有极性键又含有非极性键的化合物：　⑫　‎ 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反 应对应的化方程式（写一个）为：　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　‎ ‎（3）⑩在水中的电离方程式为　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣　‎ ‎（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为　0.6mol/L　．‎ 考点： 电解质与非电解质；离子方程式的书写；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ 分析： （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，以此来解答．‎ 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O；是强酸强碱的中和反应；‎ ‎（3）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；‎ ‎（4）17.1g硫酸铝换算物质的量根据C=计算浓度．‎ 解答： 解：（1）：①NH3溶于水生成一水合氨导电，但是氨气分子本身不能电离，属于非电解质；含有N﹣H极性键； ‎ ‎②Na2O2熔融状态下能够导电，属于电解质，钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，含有离子键、过氧根离子中含有氧氧非极性键； ‎ ‎③Ba（OH）2 熔融状态下能够导电，属于电解质，钡离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，含有离子键、氢氧根离子中含有氢氧极性键；‎ ‎④CO2 溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质，碳和氧之间存在极性键；‎ ‎⑤H2SO4在水溶液中能电离出H+和SO42﹣能导电是电解质，氢和氧之间、硫和氧之间存在极性键； ‎ ‎⑥NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，氢和氧之间存在极性键，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键； ‎ ‎⑦红褐色的氢氧化铁液体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ‎ ‎⑧氨水为为氨气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ‎ ‎⑨稀硝酸为硝酸的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ‎ ‎⑩Al2（SO4）3水溶液中或熔融状态下能够电离出硫酸根离子和铝离子导电，属于电解质，铝离子和硫酸根离子间存在离子键，硫和氧之间存在极性共价键；‎ ‎⑪NH4Cl水溶液中能够电离出氯离子和铵根离子导电，属于电解质，铵根离子和氯离子间存在离子键，氮和氢之间存在极性共价键；‎ ‎⑫H2O2氧和氢之间存在极性共价键，氧和氧之间存在非极性共价键，在水溶液中微弱电离，属于电解质；‎ 故答案为：②③⑤⑥⑩⑪⑫；①④；②③⑥⑩⑪；⑫；‎ 上述十二种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，是强酸强碱的中和反应；该离子反应对应的化学方程式如：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，‎ 故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；‎ ‎（3）Al2（SO4）3在水中完全电离是强电解质，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，‎ 故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；‎ ‎（4）17.1g硫酸铝物质的量==0.05mol；溶于水配成250mL溶液溶质浓度C===0.2mol/L；则C（SO42﹣）=0.6mol/L，‎ 故答案为：0.6mol/L．‎ 点评： 本题考查了电解质、非电解质、化学键的判断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，题目难度不大，注意硫酸铝的电离以及相关计算公式的熟练应用．‎ ‎　‎ ‎20．下列几种物质：①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2（SO4）3固体 ‎（l）上述物质中属于电解质的是　④⑥　，属于非电解质的是　①　．（填写编号）‎ 下列关于③和⑤的说法正确的是　bc　（填字母序号）．‎ a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，③不能 c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 ‎（3）⑥在水中电离的方程式为　Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣　．‎ 考点： 电解质与非电解质；电离方程式的书写．‎ 分析： （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，据此解答；‎ 依据胶体与溶液的性质解答即可；‎ ‎（3）依据强电解质的电离书写即可．‎ 解答： 解：（1）①CO2 本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；‎ ‎②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；‎ ‎⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，‎ 故答案为：④⑥；①；‎ 溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；‎ 胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；‎ 溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；‎ 加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误，故选bc；‎ ‎（3）Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣．‎ 点评： 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、胶体与溶液的性质、电离方程式书写、浓硫酸的性质等，综合性较强，难度不大．‎ ‎　‎ ‎21．现有下列物质：A．NaCl晶体　B．液态SO2　C．纯醋酸　D．硫酸钡　E．铜F．酒精（C2H5OH）　G．熔化的KCl　请用以上物质回答下列问题．（填字母）‎ ‎①在上述状态下能导电的电解质是　G　‎ ‎②属于弱电解质的是　C　； ‎ ‎③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　B　．‎ 考点： 电解质与非电解质．‎ 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．‎ 分析： ①水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，部分非电解质能够与水发生反应生成电解质而导电；‎ ‎②依据在水溶液中电离的程度电解质又分为强电解质和弱电解质，能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的为弱电解质；‎ ‎③在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，部分非电解质能够与水发生反应生成电解质而导电．‎ 解答： 解：A、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，但是固体氯化钠不存在自由移动的离子，所以不能导电；‎ B、液态SO2在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但是二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质能够电离产生自由移动的离子而导电；‎ C、纯醋酸在水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质，但是纯醋酸不含自由移动的离子，不导电；‎ D、硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，但是固体硫酸钡不含自由移动的离子，不能导电；E、铜属于单质既不是电解质也不是非电解质；‎ F、酒精（C2H5OH）在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，与水不反应；‎ G、熔化的KCl能够完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，熔化的KCl含有自由移动的离子，能够导电；所以：‎ ‎①在上述状态下能导电的电解质是：G，故答案为：G；‎ ‎②属于弱电解质的是：C，故答案为：C；‎ ‎③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是：B，故答案为：B．‎ 点评： 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，明确概念是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ ‎　‎ 三．解答题（共8小题）‎ ‎22．现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ‎（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）‎ 分类标准 电解质 盐 非电解质 混合物 属于该类的物质 　①⑤⑥　 　①⑤　 　④　 　③⑦⑧　‎ 上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式　Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O　．‎ ‎（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为　O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣　．‎ 考点： 电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ 专题： 物质的分类专题．‎ 分析： （1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；‎ 盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，是纯净物；‎ 由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；‎ H++OH﹣═H2O表示的是可溶性的强酸和可溶性的强碱发生酸碱中和反应生成可溶性的盐的离子方程式，据此解答；‎ ‎（3）碘化钾溶液在空气中被氧化生成碘、氢氧化钾，据此解答．‎ 解答： 解：（1）①⑤⑥都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；‎ ‎①⑤都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；‎ ‎④氨气自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；‎ ‎③⑦⑧都是由不同种分子构成，属于混合物；‎ 故答案为：①⑤⑥；①⑤；④；③⑦⑧；‎ 氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O；化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，‎ 故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；‎ ‎（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣，‎ 故答案为：O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣．‎ 点评： 本题主要考查了物质的分类，题目难度一般，准确理解电解质、非电解质、盐、化合物的概念是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量（g） 摩尔质量（g•mol﹣1）‎ 蔗糖 25.00 342‎ 硫酸钾 0.25 174‎ 阿司匹林 0.17 180‎ 高锰酸钾 0.25 158‎ 硝酸银 0.02 170‎ ‎（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　A　．‎ A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 ‎“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为　，　 mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）‎ ‎（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、　500mL容量瓶　、　玻璃棒　、　胶头滴管　．（在横线上填写所缺仪器的名称）‎ ‎（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　BD　．‎ A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．‎ 考点： 电解质与非电解质；物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 分析： （1）非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，据此分析解答；‎ K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；‎ ‎（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；‎ ‎（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；‎ 解答： 解：（1）A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质；‎ B．硫酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和硫酸根离子能导电，所以属于电解质；‎ C．高锰酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的钾离子和高锰酸根离子能导电，所以属于电解质；‎ D．硝酸银在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的银离子和硝酸根离子能导电，所以属于电解质；‎ 故答案为：A．‎ 高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）==，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==，‎ n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=+2×，‎ 所以c（K+）=，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）配制上述“鲜花保鲜剂”操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，‎ 所以需仪器有：烧杯、电子天平、药匙外、还需500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，‎ 故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎（4）A．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；‎ B．最后需要加水定容，所以容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B正确；‎ C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钠，氯化钠的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高，故C错误；‎ D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响，故D正确；‎ 故选：BD．‎ 点评： 本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查非电解质、一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度的计算，误差分析，注意从c=理解溶液配制原理与误差分析，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎24．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？‎ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O．‎ 考点： 电解质与非电解质．‎ 分析： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；‎ 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．‎ 解答： 解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；‎ BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；‎ CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；‎ NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；‎ Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；‎ H2SO4在水中能导电，是电解质；‎ H2O能微弱电离，是电解质；‎ 故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；‎ 答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．‎ 点评： 本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．‎ ‎　‎ ‎25．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量（g） 摩尔质量（g•mol﹣1）‎ 蔗糖 25.00 342‎ 硫酸钾 0.25 174‎ 阿司匹林 0.17 180‎ 高锰酸钾 0.25 158‎ 硝酸银 0.02 170‎ ‎（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　A　．‎ A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 ‎“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：　　 mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）‎ ‎（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　500mL容量瓶　、　胶头滴管　．（在横线上填写所缺仪器的名称）‎ ‎（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：　G→B→C→A→F→E→D　；‎ A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 ‎（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：　AD　．‎ A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．‎ 考点： 电解质与非电解质；物质的量浓度；配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验设计题．‎ 分析： （1）电解质知在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此进行判断；‎ K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；‎ ‎（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；‎ ‎（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；‎ ‎（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．‎ 解答： 解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确； ‎ B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误； ‎ C．高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故C错误； ‎ D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；‎ 故答案为：A；‎ 高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=n===mol，‎ 硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==mol，‎ n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=mol+mol×2，‎ 所以c（K+）==mol/L，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管，‎ 故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；‎ ‎（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为：G→B→C→A→F→E→D，‎ 故答案为：G→B→C→A→F→E→D；‎ ‎（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A正确；‎ B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；‎ C．容量瓶在使用前刚刚配制完“鲜花保鲜剂”的溶液而未洗净，容量瓶沾有部分溶质，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；‎ D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，若再用胶头滴管加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；‎ 故选AD．‎ 点评： 本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查了溶液的配制方法、电解质与非电解质的判断，掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，是解答本题的关键，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎26．下列物质中①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2‎ ‎（1）不能导电但属于电解质的是：　②⑤⑦　‎ 既不是电解质也不是非电解质的是：　①③⑥　．‎ 考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．‎ 分析： （1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ 解答： 解：（1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：①NaOH溶液、③盐酸、⑥Fe、⑨融熔CaCl2，电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，所以不能导电但属于电解质的是②⑤⑦，‎ 故答案为：②⑤⑦；‎ 属于电解质的为②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：④CO2、⑧乙醇，既不是电解质也不是非电解质的是①、③混合物，⑥单质，‎ 故答案为：①③⑥．‎ 点评： 本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ ‎　‎ ‎27．有以下物质：‎ ‎①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．‎ ‎（1）其中能导电的是　①②④⑦　；‎ 属于非电解质的是　③⑤　；‎ 属于强电解质的是　⑥⑨　；‎ 属于弱电解质的是　⑧　．‎ 写出物质⑥溶于水的电离方程式：　NaHCO3=Na++HCO3﹣　．‎ ‎（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑　．‎ 考点： 电解质与非电解质；离子方程式的书写．‎ 分析： （1）能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；‎ 非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；‎ 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；‎ 弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；‎ NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；‎ ‎（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，写出离子方程式．‎ 解答： 解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；‎ 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；‎ 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；‎ 弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；‎ 故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨；⑧；‎ 碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，‎ 故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；‎ ‎（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，‎ 故答案为：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．‎ 点评： 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎28．下列5种物质：A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．H2SO4 E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是　C　（填字母，下同），属于电解质的是　DE　，遇氯化氢有白烟生成的是　B　，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是　D　．‎ 考点： 电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质．‎ 分析： 具有漂白性的物质可使品红褪色；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；易挥发且与HCl反应生成白色固体的物质，现象为冒白烟；含硫酸根离子的物质与氯化钡溶液反应产生白色沉淀．‎ 解答： 解：具有漂白性的物质可使品红褪色，5种物质只有C能使品红溶液褪色；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则只有D、E为电解质，A、B、C本身不能电离，为非电解质；易挥发且与HCl反应生成白色固体的物质，现象为冒白烟，只有B符合；含硫酸根离子的物质与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，只有D符合，‎ 故答案为：C；DE；B；D．‎ 点评： 本题考查较综合，涉及常见元素化合物的性质，把握物质的结构与性质、物质的特性、反应与现象的关系及离子检验、电解质的判断等为解答的关键，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎29．有以下6种物质，结合相关问题填空：‎ ‎①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④碱石灰 ⑤氨气 ⑥NaOH固体 ‎（1）能导电的是（填序号，以下同）　①②　；属于非电解质的是　③⑤　；常用作干燥剂的是　④⑥　．‎ ‎①与⑥溶液反应的化学方程式为：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．‎ ‎（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：　2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 　．‎ ‎（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．‎ Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　．‎ Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口　a　（填“a”或“b”）．‎ Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是　极易溶于水，与水反应生成了碱　．‎ Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是　产生红褐色沉淀　．‎ 考点： 电解质与非电解质；氨的实验室制法；铝的化学性质．‎ 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．‎ 分析： （1）能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；根据常见的干燥剂进行解答；‎ 铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的化学方程式；‎ ‎（3）铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；‎ ‎（4）Ⅰ．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，据此写出反应的化学方程式；‎ Ⅱ．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，即从a进气；‎ Ⅲ．烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气极易溶于水和氨水显示碱性；‎ Ⅳ．铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．‎ 解答： 解：（1）以上六种物质中，存在自由移动的带电离子的物质为：①Al、②FeCl3溶液；属于非电解质的为：③SO2 ⑤氨气；常用作干燥剂的物质具有吸水性，满足该条件的是：④碱石灰、⑥NaOH固体，‎ 故答案为：①②；③⑤；④⑥；‎ 金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，‎ 故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎（3）向②氯化铁溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，紫色的为碘单质，说明发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ，‎ 故答案为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ；‎ ‎（4）Ⅰ．实验室中利用氢氧化钙固体与氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，‎ 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ Ⅱ．收集氨气时，由于氨气密度比空气密度小，应该采用向下排空气法，即从a进气，故答案为：a；‎ Ⅲ．装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉说明氨气的两个方面性质，第一，氨气极易溶于水，所以产生压强差形成了喷泉，第二，溶液变成红色，说明氨水显示碱性，即氨气与水反应生成碱，故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；‎ Ⅳ．一水合氨能够电离出氢氧根离子，所以将产生的氨气缓慢通入②氯化铁溶液中，观察到生成了红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀．‎ 点评： 本题考查了物质导电性、电解质与非电解质的概念、实验室制取氨气的方法，题目难度中等，本题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．‎ ‎　‎