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- 2021-05-14 发布
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K*s^5#u高考全真模拟（一）
7、关于离子晶体K*s^5#u的说法不正确K*s^5#u的是（ ）
A、离子晶体中不一定含有金属元素 B、含有离子键K*s^5#u的晶体一定是离子晶体
C、含有阳离子K*s^5#u的晶体一定是离子晶体 D、离子晶体都不导电
8、下列有关叙述正确K*s^5#u的是:（ )
A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应K*s^5#u的离子方程式：Fe（OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．在酸性溶液中,Na＋、K＋、MnO4－、Br－能大量共存
除去Mg2＋溶液中K*s^5#u的少量Fe3＋,可以采用加入过量K*s^5#u的氧化镁后过滤K*s^5#u的方法
9、下列说法正确K*s^5#u的是（ ）
A、常温下，某溶液中有水电离出K*s^5#u的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.
B、pH=2K*s^5#u的HA溶液与pH=12K*s^5#u的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)
C．pH相等K*s^5#u的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质K*s^5#u的量浓度K*s^5#u的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸K*s^5#u的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)
向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵K*s^5#u的水解程度增大,溶液酸性增强.
10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物K*s^5#u的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到K*s^5#u的氧化镁质量为0．486 g。计算燃烧所得混合物中氮化镁K*s^5#u的质量分数。（ )
A、 17% B、 11% C、 27% D、29%
11、下列说法正确K*s^5#u的是（ ）
A、以稀硫酸做电解质溶液，锌铜分别作电极构成K*s^5#u的原电池中，锌极上有气泡生成。
B、向铁棒上镀铜时，铁做阳极，氯化铜溶液做电解质溶液。
C、工业上以石墨做电极电解熔融K*s^5#u的AlCl3制取Al时，每产生1molAl,阳极就产生标准状况下3.36L氯气
D、在潮湿K*s^5#u的环境下, 黄铜比纯铜更耐腐蚀.
12、下列有关叙述正确K*s^5#u的是:（ )
A、短周期元素中，同一主族内能发生置换反应K*s^5#u的元素共有4个主族
B、熔点较高K*s^5#u的晶体一定是原子晶体
C、CH5+和NH4+两种粒子含有相同K*s^5#u的电子数、质子数。
D、CH2Cl2、CCl4都是含极性键K*s^5#u的非极性分子
13、有关阿伏伽德罗常熟K*s^5#u的说法正确K*s^5#u的是（ ）
①62 g白磷中含有2 NA个白磷分子
②标准状况下，5.05g一氯甲烷所占K*s^5#u的密度约为2.25g/L
③浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/LK*s^5#u的NH3.H2O和NH4ClK*s^5#u的混合溶液共1 L，则
n（NH3) + n（NH3.H2O)+n（NH4+) == 1.5 mol
④1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－
⑤1 L0.2 mol/LAl（NO3)3溶液中含有0.2NA个Al3＋（ ）
⑥在石英晶体中，NA个硅原子形成4NA个共价键
A、①②③④⑤⑥ B、②③⑥ C、③④⑤⑥ D、④⑤⑥
27、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝K*s^5#u的重要原料，明矾石K*s^5#u的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g NH3)需要取浓氨水（每升含有250.28gNH3） mL，用规格为 mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量K*s^5#u的NH4＋。检验NH4＋K*s^5#u的方法是 。
⑶写出沉淀物中所有物质K*s^5#u的化学式 。
⑷滤液IK*s^5#u的成分是水和 。
⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中钾K*s^5#u的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀K*s^5#u的物质K*s^5#u的量为nmol，则试样中K2SO4K*s^5#u的物质K*s^5#u的量为： mol（用含m、nK*s^5#u的代数式表示)
28、I．恒温、恒压下，在一个可变容积K*s^5#u的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时AK*s^5#u的物质K*s^5#u的量
为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，BK*s^5#u的物质K*s^5#u的量
（甲) >2 mol （乙）=2 mol （丙）< 2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）K*s^5#u的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量分数是 。
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定K*s^5#u的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中K*s^5#u的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和bK*s^5#u的大小
（6) A（气）＋B（气）C（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新K*s^5#u的平衡时，BK*s^5#u的浓度是原来K*s^5#u的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质AK*s^5#u的转化率增大了
C．物质BK*s^5#u的质量分数增加了 混合气体K*s^5#u的平均相对分子质量减少了
II. 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
一级电离:H2AH++HA－ 二级电离:HA－H++A2－
已知相同浓度时K*s^5#u的电离度a（H2A)>d（HA－),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1K*s^5#u的H2A溶液 B.0.01mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1K*s^5#u的HCl与0.04mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1K*s^5#u的NaOH与0.02 mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1) c（H+)最大K*s^5#u的是__________，最小K*s^5#u的是__________。
（2) c（H2A)最大K*s^5#u的是_________，最小K*s^5#u的是__________
（3) c（A2-)最大K*s^5#u的是___________， 最小K*s^5#u的是________。
29、下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见K*s^5#u的无色液体。I是一种常用K*s^5#u的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3K*s^5#u的白色沉淀产生。J是一种实验室常用K*s^5#u的干燥剂。它们K*s^5#u的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出)。
请回答下列问题：
（1）IK*s^5#u的化学式为 ；JK*s^5#u的电子式为 ；
（2）反应①K*s^5#u的化学方程式为 ；
（3）FK*s^5#u的水溶液与氯气反应K*s^5#u的离子方程式为 ；
30、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关K*s^5#u的反应框图如下：
(1） 写出下列反应K*s^5#u的反应类型：
S→A第①步反应___________________，B→D_______________________________。
D→E第①步反应___________________，A→P____________________________。
（2）B所含官能团K*s^5#u的名称是_______________。
（3）写出P、EK*s^5#u的结构简式 P： E： 、
（4）写出在浓H2SO4存在并加热K*s^5#u的条件下，F与足量乙醇反应K*s^5#u的化学方程式_____________________ 。
（5）写出与D具有相同官能团K*s^5#u的DK*s^5#u的所有同分异构体K*s^5#u的结构简式
______ __ _______________。
参考答案
化学部分
6、A 7、C 8、D 9、B 10、A 11、D 12、C 13、B
27（15分) ⑴78 （1分) 100 （1分)
⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成K*s^5#u的气体能使润湿K*s^5#u的红色石蕊试纸变蓝（2分)
⑶Al（OH)3 Al2O3 Fe2O3 （3分) ⑷K2SO4 （NH4)2SO4 （2分)
⑸BaCl2 过滤 洗涤 干燥 （4分) ⑹ （2分)
28 （22分)
I（1）（1－a） （2分) （2）3a （2分) （3）2 （2分) 3－3a （2分)
丁 （2分) （4） （2分) （5）乙 （2分) （6）C D （2分)
II（1）A，D （2分）（2）A，D （2分）（3）D，A （2分〕
29 （8分) （1)NH4Cl （2分) Ca2+ （2分)
（2)Ca3N2 + 6H2O = 3Ca（OH)2 + 2NH3↑（2分) （3)Cl2 + 2OH=ClO+Cl+ H2O （2分)
30 （15分)（1）取代（水解）反应； （1分) 加成反应； （1分)
消去反应； （1分) 酯化（取代）反应。 （1分)
（2）碳碳双键 （1分) 羧基 （1分)
（3） P： （2分)
E： HOOCC≡CCOOH （2分)
（4） +2C2H5OH + 2H2O （2分)
（5）HOOCCBr2CH2COOH （3分)
K*s^5#u高考全真模拟（二）
7． 在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘－131．铯－137和钚－239等。下列叙述不正确的（ ）
A． 碘元素的相对原子质量为131 B． 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C． 钚－239的质量数为239 D． 碘－131与碘－127互为同位素
8． 下列叙述不正确（ ）
A． 淀粉．油脂．蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
B． 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料
C． 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D． 核酸是一类含磷的生物高分子化合物
9． 下列叙述正确的是 （ ）
A． 水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变
B． 能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0
C． 当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态
D． Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关
10．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是 （ ）
①正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A． ①②③ B． ②③ C． ②④ D． ①④
11． 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA
B． 4．6 g SO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA
C． 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA
D． 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜
12．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2O=H3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（ ）
A． K>Kw B． K＝Kw C． KCr
D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
26．（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1） 甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”'）。
（2） 乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是 。
（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
27．（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）
酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。
（3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。
28．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2 （g）；ΔH＝247．4 kJ·mol－1
2H2S（g）===2H2（g）＋S2 （g）；ΔH＝169．8 kJ·mol－1
（1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和H2 （g）的热化学方程式为____________________________。
（2） H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________。
（3） H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A．B表示的物质依次是________。
图1
图2
（4） 电解尿素[CO（NH2）2 ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴．阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0．077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________________________。
38． 【 化学一有机化学基础 】
（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：
（1） 反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。
（2） C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：
（3） 给出下列物质的结构简式：
A________________；B________________；F________________。
（4） 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。
① 结构中含有ClF基团 ② 既有酸性又有碱性
③ 能与NaHCO3溶液反应 ④ 能使FeCl3溶液显紫色
化学试题答案
7． A 8． C 9． C 10． B 11． D 12． A 13．B
26．（共15分）
（1） 生成的氧气的体积（2分） ③（2分） 偏低（2分）
（2） 生成的二氧化碳的质量（2分） 空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（2分） 产生的二氧化碳在装置⑤．③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（2分）
（3） ⑩①③②⑨（3分）
27． （15分）
（1） K＝ SO2＋NaOH===NaHSO3
（2） 提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3） Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Cl2．HCl
28． （15分）
（1） CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）；ΔH ＝ 165．0 kJ·mol－1
（2） 为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2===2H2O＋3S （或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2）
（3） H．O（或氢原子．氧原子）
（4） CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O
（5） 2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2
38． （共15分）
（1） 取代反应（1分） 14（2分）
（2） （2分）
＋C2H5OH （2分）
（3） （2分） （2分）
（2分）
（4） （或其他合理答案）（2分）
K*s^5#u高考全真模拟（四）
7、下列说法正确的是
A. 碘、铁都是人体必需的微量元素
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
8、下列有关化学用语表述错误的是
A．NaClO的电子式为： B．乙醇分子的球棍模型：
C．CH4Si的结构式： D．葡萄糖的最简式：CH2O
9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－
10、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径：rA＜rB＜rC
B．C的单质可以作为光纤通讯材料
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
11、下列实验能达到目的的是
A．称量25g氢氧化钠 B．H2O2溶液制备O2 C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏
12、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是
A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O++Y-
C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ D. HX + Z-X-+HZ
13、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
26、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答：
(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________
(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________ 。
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1 × 10—10
3.2 × 10—4
27、Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 (2分)。
② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ (2分)。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应 ０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (2分)。Ks5u
A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 (3分)。
Ⅱ：已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式
颜色
Ksp
AgCl
白色
2.0×10－10
AgBr
浅黄色
5.4×10－13
AgI
黄色
8.3×10－17
Ag2S
黑色
2.0×10－48
Ag2CrO4
红色
2.0×10－12
(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是____ __ _(2分)。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________(2分)。
(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_ (2分)。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
28.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
A B C D E F
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。
（3）．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
。
（5）．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是____。
（6）．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。
38、物质A有如下合成路线：
（1）A的分子式为 ，含有的官能团为 （写名称）。
（2）A→C的化学方程式为 ，反应类型为
（3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，F的结构简式 ，G的结构简式 。
（4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因
（5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y ，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体 ， 。
化学 参考答案
7、A 8、C 9、B 10、D 11、 B 12、C 13、C
31、Ｉ．（1）① CO2 + 3H2 CH3OH + H2O ② 0.225mol·L-1·min-1． < ③ C
（2）CH3OH - 6 e－ + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）
Ⅱ：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10－3 (3)D
38、（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2++CO2↑+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）
温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）
（5）不大于0.03mol•L-1 (或≤0.03mol•L-1.仅答0.03 mol•L-1不得分.)（3分）
33、（1）．D； a、d（各1分，共2分）。（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。
（3）氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（3分）
（4）．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（2分）Ks5u
（5）．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。Ks5u
（6）．打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢（4分）答两种气体共存者零分。
38、（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分）
（2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分） 氧化反应（1分）
（3）（2分）；或者（2分）Ks5u
（4）生成物Z溶在有机物F中形成有机溶液，当NaOH溶液与F反应，Z在水溶液中则析出沉淀。（2分）
（5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）
u高考全真模拟（五）
7．下列叙述正确的是
A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等
B．54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024
D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂
8．右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径： 乙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．戊可能是第ⅢA族元素
D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO4
9．下列说法正确的是
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同
B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—H
C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色
D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
10.下列实验能达到预期目的的是
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多
12.下列实验操作、现象和解释都正确的是
13.25℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
28．合成氨反应N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=－94.2kJ•mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如右图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种
反应条件。所改变的条件是：
②___________________；③__________________；
（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；
（3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)
△H1= —330.0 kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)
△H2=+226.0 kJ·mol－1
则2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)
△H＝______________。
（4）工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子
时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变
化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是____，当a=9时，
稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。
29． Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分
反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，
测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c（H+）=0.5mol/L， c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为 。
CuSO4溶液
a
b
c
d
A
饱和NaCl溶液
甲
乙
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深
黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。
（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li＋导电固体作为电解质，在工作过
程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，则电池的负极反应式为 。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_________。
30. 明矾石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
高温
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为________ ______。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____ _____。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_____ _____，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________ ____________。
38.［化学——有机化学基础］
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
（1）D物质中含有的官能团名称是_____________；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为__________；
（3）反应④的化学方程式为______ _______；
（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。
要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。
____________________________。
7 A 8 D 9 C 10.B 11.B 12.B 13.A
28．（1）加入催化剂，降低温度。（2分）
（2）16/27 L2·mol－2（2分），0.75 mol·L－1·h－1（2分）
（3）－104 kJ·mol－1 （2分）
（4）22.4（2分）
（5）氨水（2分），100（2分）
29．(14分)，每空2分
（1）ab
（2）5.6克
（3）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2
（4）2Li－2e－＝2Li+ Li2S、Fe CuO 1.6克
30.（16分）
（1）（2分） 3.612×1024（2分）
（2）（3分）
（3）（2分）
（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）
（5）K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）
33.[化学—有机化学基础]（8分）
（1）碳碳双键、羧基（各1分，出现错别字不得分）
（2）氧化反应（1分）
OH
（3）CH3－CH2－C－COOH CH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反
CH3
应条件，扣1分，标明温度为170℃不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分）
（4） CH3
（2分，只要写对其中一种即可得分）
OH
高考全真模拟（九）
7. 下列说法正确的是
A．PM 2.5的产生与人类活动无关
B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
B．常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5 NA
D．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA
9．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．10种 B．9种 C．8种 D．7种
10．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是
A．a点：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B．b点：NH、Ba2＋、OH－、I－
C．c点：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d点：Na＋、K＋、SO、Cl—
12．下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向1mL硝酸银溶液中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L－1Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
13．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
A．三种元素都是非金属元素 B．Z是地壳中含量最多的元素
C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
26．(14分) “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7 kJ·mol－1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：
4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
测得平衡时数据如下：
平衡时物质的量（mol）
n(NO)
n(H2O）
温度T1
1.6
2.4
温度T2
1.2
1.8
①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率
v(NH3)＝ 。
②温度T1和T2的大小关系是T1 T2（填“>”、 “<”或“＝”）。
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2
。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为 。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由 。
（5）图8是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。
氢氧
储罐
水电解
系统
光电转
化器
背日面时
向日面时
燃料电
池系统
图8
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。
27．（14分）以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
+
-
阳离子交换膜
硫酸铁与
稀硫酸混合液
稀硫酸
<
通入氧气
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并
加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；
加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓
度由大到小的顺序是 。
28．．(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余______ __，原因是_________________________。
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是______________ ______；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_____________________；
③下面是三次实验数据的平均值
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7 g
22.7 g
18.6 g
根据上表数据计算出x的实测值为________。
(3)装置乙的作用是_________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
37 可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为 。
（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为 。
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
OH-
（—R、—R′表示氢原子或烃基）
用B和C为原料按如下路线合成A：
(C11H12O2)
170℃
① 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号）。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应 e．还原反应
② D的核磁共振氢谱中峰面积之比为： 。
③ F的结构简式为： 。
④ G和B反应生成A的化学方程式： 。
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。
化学部分答案：
7 C 8 B 9 B 10 D 11 D 12 C 13 D
26．（14分）
（1）2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1083.0 kJ·mol－1 （2分）
（2）NaClO + 2 NH3 =N2H4 + NaCl + H2O （2分）
（3）0.08 mol•L—1 •min—1 （2分） < （2分）
（4）2CO2+4e—+2H2O=2CO+4OH— （或CO2+2e—+H2O=CO+2OH—）（2分）
不能，因为该反应的△H＞0，△Sc(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）
28．（14分）
(1)剩余（2分） 随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应，所以H2SO4一定有剩余（2分）
(2)①过滤、洗涤、干燥；（2分）②两次称量不超过0.1 g；（2分）③5.28（2分）
(3)防止丙中液体倒吸入甲中（2分）
(4)bd(2分)
37．（15分）
（1）C2H6O （2分）； （2）（2分）
（3）① e （1分）； ② 3∶1或1∶3（2分）；
③ （2分）；
④ （2分）；
高温
（4） （各2分）
高考全真模拟（十）
7．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
8．下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
9． 2SO2（g）+O2（g）
△
V2O5
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
1．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物
现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
26．（14分）
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
A
B
P/MPa
0.50
0.10
0.80
0.85
α
27．（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
MFe2O4 MFe2Ox
H2
300℃－500℃
常温分解CO2、SO2、NO2等
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
28．（15分）（08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2
（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
38 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空
（1）0.01 molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是 ；
（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；
（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。
BADBABB
26 答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋+2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的 （5）A D
27 答案：（1）①800L·mol－1 ②＝ （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
28 答案：
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分）
②75％乙醇
（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定
（4）c d
答案：［化学——选修有机化学基础］（15分）
（1）C6H8O7
（2）
（3）酯化反应
（4）
碳碳双键 羧基
酯基 羧基 （结构简式 分，官能团 分）
如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分
酯基 羧基
羟基 羧基 酸酐基
羟基 羧基 酸酐基
羟基 羧基 碳碳双键 羰基
高考全真模拟（十一）
1． “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是
A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B．对垃圾进行无害化、资源化处理
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．加大采矿的力度，获取更多资源
2．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
3．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）乙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙
D．元素丁与乙形成的化合物都是非极性分子
5．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
B．还原产物为NH4+
C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+
6．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算
7．如下图所示，用铅蓄电池电解100g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是
A．电路中转移0.25mol电子
B．铅蓄电池中消耗0.5mol H2SO4
C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO2-4
D．Fe电极发生的电极反应为Fe—2e-=Fe2+
8．
某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1： 只含有氯化钠
假设2： 只含有
假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
步骤5:
9．汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）＋2C3H6（g）9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；
18NO2（g）＋4C3H6（g）9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下
结论二：
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有 。（填编号）
A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO K＝220
实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）
10.(14分)（泰州市2011届高三第三次调研测试）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；
将其溶于水，水溶液显酸性，原因是： 。
（4）B的另一种氢化物和氧化物常用于做火箭的燃料，测得该氢化物和D的氢化物互为等电子体，该氧化物与B的另一种氧化物中B的化合价相同，试写出这两种物质反应生成两种空气成分的化学方程式： 。
（5）写出AC2的电子式： 。
11.中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是由化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成的。
Ｐ
七叶内酯
（1）化合物Ｐ的含氧官能团的名称为 。
（2）1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 mol NaOH ，七叶内酯可以发生的反应类型有 （填序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 ｄ．氧化反应
（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：
A
还原
氧化
肉桂醇 肉桂酸
A的结构简式为 。
（4）化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为
。
（５）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为 。
参考答案：
AADAABB
8、【答案】（1）烧杯 玻璃棒 ； 过滤
（2）氢氧化钠
（3）① 硝酸钡溶液。②
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液
如果酚酞变红，假设2或假设3成立。
如果酚酞不变红，假设1成立。
步骤5:
用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。
若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。
9、【解析】（1）将已知的三个热化学方程式按顺序编号为①、②、③，根据盖斯定律②+③×2-①可得：2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ/mol。
（2）在250°C -450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，是因为温度越低，反应速率越小，t秒时反应速率未达平衡状态；而450°C -600°C时NOx转化率随温度升高而减小，是因为在高于450℃时，t秒时均已达平衡，且温度越高，平衡向左移动，同时说明了这两个反应都是放热反应。
（3）见解析。
【答案】（1） 2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ/mol
（2）①结论一： NO转化效率比NO2 的低
结论二：在250°C -450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C -600°C时NOx转化率随温度升高而减小
② BC
（3） 肺部CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，
>2%
故，抽烟会造成人的智力损伤。
10、【解析】前四周期中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有He、C、S元素，很显然A不可能是He元素，则A、C分别为碳、硫元素。根据A、B、C、D、E为不同主族的元素，且B的电负性大于C的可知B为氮元素。透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为钾元素，介于硫和钾元素之间的元素有氯和氩，而F、D可形成化合物FD3，据此D只能为氯元素，再结合F的基态原子中有4个未成对电子，且原子序数最大，可推断F为铁元素。
【答案】A（1）1s22s22p63s23p63d5
（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键
（3）分子晶体
Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3+3H+
（4）2N2H4+ N2O4（2NO2）=3N2+4H20
(5) .. ..
:S::C::S:
11、【解析】由七叶内酯的结构简式，含有一个酯基，两个酚羟基，故能发生水解反应，且水解产物含羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠溶液反应；含有的苯环和碳碳双键均能发生加成反应，而碳碳双键能发生氧化反应。
【答案】（1）酚羟基、羧基
（2）4； a、b、ｄ
（3）－CH=CHCHO
（4） +H2O
（５）－CH=CH－O－－H
高考全真模拟（十四）
1．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．腌制食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其昧道更加美味可口
B．在煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂
D．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
2．已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，被检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+ ⑤HCO3- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）
A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥
3．下述有关实验操作正确的是
A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
4． X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是
A．X离子半径小于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高
D．X、Y形成的化合物属于共价化合物
5．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1molCH3＋（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
B．标准状况下，2．24L甲苯含有的碳原子数目为0．7NA
C．6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
D．1molHCl气体中的粒子数与0．5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等
6．从海水中提取镁的主要步骤
①把贝壳烧成生石灰； ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤； ④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法不正确的是
A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型
B．贝壳烧成生石灰属于吸热反应
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
7.某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l)＋2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol。下列说法正确的是( )
A.反应的化学平衡常数表为K＝
B.增大压强，平衡右移，K平衡增大
C.B的平衡转化率是40%
D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，υ正、υ逆均增大
8． Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
溶胶－凝胶法：热处理
CH3COOLi
Fe(NO3)3
Si(OC2H5)4
等试剂
干凝胶
Li2FeSiO4
溶液
胶体
干燥
适当
条件
（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是 ；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为 。
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4
，该电池放电时的正极反应式为 。
（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。
4.6
4.2
3.8
3.4
3.0
2.6
2.2
Mn Fe Co
330
300
270
240
210
180
150
电压（V）
比能量（mA·h/g）
▲ Li2MSiO4充电时脱去Li＋所需电压
■ Li2MSiO4放电时的理论电压
● Li2MSiO4放电时的理论比能量
9．化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究。限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液、1.0 mol·L-1 NaClO溶液、品红溶液。
[探究一]
①甲同学提出假设
假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色
假设2：Na2SO3溶液能使品红溶液褪色
假设3： 。
②设计实验方案证明甲的假设
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的 。
若品红溶液褪色，则假设1成立。
步骤2：
。
若 ，则假设2成立。
根据步骤1、2。
若 ，则假设3成立。[来源:Z_xx_k.Com]
[探究二]
乙同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol·L-1 Na2SO3溶液的实际浓度：
（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂 （填序号）。
a．浓硝酸 b．65%硫酸 c．浓盐酸
（2）实验前后测得C装置增重 3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为 。
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：
。
10. 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物
单质是一种黄绿色气体
短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2
阳离子就是一个质子
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ4B化学键的类型是 ，检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变）。
11. 已知A为芳香烃，分子结构中只含有一个带甲基的侧链。5.9 gA完全燃烧，生成19.8 g CO2。W为B的同分异构体，其结构简式为
（1）A的分子式为 ，H的结构简式为 ；
（2）C的官能团名称为 ；
（3）发生取代反应的有 （填反应序号）；
（4）⑤的化学方程式为 ；
（5）符合下列3个条件的G的同分异构体的数目有 个，写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
①含有邻二取代苯环结构；②与G有相同官能团；③不与FeC13溶液发生显色反应。
参考答案
DCDDCDC
8、【解析】（2）Li2FeSiO4中Fe为+2价，其原料为Fe(NO3)3，故每制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的为1mol。
【答案】（1）防止＋2价铁被氧化
（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应（2分，只回答丁达尔效应也可） NA（或6.02×1023）
（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4
（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低
9、【解析】[探究二]由装置图看出，其测定原理为浓硫酸与样品反应，吸收经干燥后的二氧化硫，并称量其质量，进一步求出亚硫酸钠的质量分数，该实验常见的考查点有：如何将生成的二氧化硫尽可能吸收，如何防止水蒸气的干扰，如何防止空气中水合二氧化碳的干扰以及误差分析等。
【答案】[探究一]
①NaClO溶液、Na2SO3溶液都不能使品红溶液褪色（或其他合理答案）
②
实验操作
预期现象与结论
1.0 mol·L-1 NaClO溶液
另取少量品红溶液于试管中，
品红溶液褪色；
再加入少量的1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液。
步骤1、2的品红溶液均不褪色（或其他合理答案）。
[探究二]
（1）b
（2）0.83mol·L-1
（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 。
10、【解析】A与X形成黑色和砖红色两种化合物，则A是Cu，X是O，B是Cl,Y是N,Z是H,[来源:Zxxk.Com]
【答案】（15分）
（1） 2分
（2） 2分
（3）①离子键和共价键（说明：可不答配位健） 2分
②取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝 3分
（4）
2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2（OH）2CO3 3分
（5）12
11、【解析】根据A→B的转化条件及反应物可知为烯烃与溴的加成反应，结合B的同分异构体含有两个溴原子，则A中除含有一个苯环外还含有一个三个碳原子的支链，且支链上有一个碳碳双键，其结构简式可能为或。则B→E为水解，E→F→G为氧化，根据⑦的反应条件，则⑦为酯化反应，则G、F分别为酸、醛，则A的结构简式只能是。据此可推出B、E、F、G的结构简式。根据W的结构简式，结合反应②、④的反应条件可知分别为消去和水解反应，进一步可推得C、D、H的结构简式。
【答案】（1）C9H10
（2）溴原子、碳碳双键
（3）③④⑦
（4）
（5）4；
（写其中任一个即可）
高考全真模拟（十五）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D． 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
2．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A.加入一种反应物 B.增大体系的压强
C.升高温度 D.使用催化剂
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
B．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
4．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为（ ）
A．10 B．12 C．14 D．16
5. 25℃时，向25 mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加人某浓度的CH3 COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液的说法错误的是 （ ）
A．A、B间的溶液中可能有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．B点：c（CH3COO一）=c（Na+）>c（OH一）=c（H+）
C．C点：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0．1 mol·L-1
6. 已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A．A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体
B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
7．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲
恒压容器乙
X的物质的量（mol）
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1
D．φ2=φ1
8．（14分）（2011年辽宁锦州高三质量检测（三））用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、
Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_________＞_________＞_________。
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：_________
___________________________________________________________________________。
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O 4）在60oC时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置_________；
②C中能否盛装澄清石灰水 ，原因是 ，若不能盛装澄清石灰水，则应装的试剂为（若回答能，则该空不填）_______________。C中发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________。
9．硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）图Ⅱ是图I的改进装置。其优点有 。
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生。
①试用离子方程式表示反应发生的原理 ；在该反应中FeSO4的作用是 。
②已知pH≥4．4时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6．4时完全沉淀；Fe(OH)3完全沉淀时的pH为3．7，又测得反应完成后溶液呈强酸性。请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案 。
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3．2 g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10 g CuSO4·5H2O。
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示） 。
②反应过程中温度不宜过高的原因是 ，过滤时采用酒精淋洗的优点是 ；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是 。因 。
10．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=________________（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填序号）。
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
11. BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：
已知：
Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；
Ⅱ、BAD的结构为： 。
请回答下列问题：
（1）A的名称为______________。
（2）F的结构简式为______________。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。
（3）反应②的化学方程式为__________________________________________；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为______________。
（4）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式_____________________（只要求写一种）。
参考答案
DCADDCA
8、【解析】（1）假设ClO2、Na2FeO4、Cl2各100g，在水处理过程中分别转移电子的物质的量：
ClO2：×5=8.7mol Na2FeO4：×3=1.8mol
Cl2：×2=2.8mol 故消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4。
【答案】（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4；
（2）高铁酸钠的还原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水；
（3）①水浴加热 （冰水）冷凝，
②不能 氢氧化钙的溶解度小，石灰水中溶解的氢氧化钙少，吸收量少 NaOH溶液（或其它合理答案）[ 2ClO2＋2NaOH=== NaClO2＋NaClO3＋H2O（或其它合理答案）。
9、【解析】（4）产率就是实际产量占理论产量的百分比。
根据铜元素的守恒，硫酸铜晶体的理论产量为：×250g·mol－1=12.5g
硫酸铜晶体的产率为：×100%=80%。
【答案】（1）3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
或Cu + 4 HNO3（浓）== Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
（2）增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收。
（3）①2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
或4Fe2+ + O2 + 4H+== 4Fe3+ + 2H2O , 2Fe3++ Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 催化剂
②向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3．7～4．4，将沉淀滤去。
（4）① Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
② 防止双氧水分解
酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解 80%
10、【解析】原子最外层电子数为次外层的2倍的短周期主族元素为碳元素。
（1）①当丙为NO2时，为炽热的木炭与浓硝酸的反应。②将两个已知的热化学方程式按顺序编号为①②，根据盖斯定律（①+②）÷2得热化学方程式：N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1。
（2）当丙为SO2时，该反应为木炭与浓硫酸的反应。①浓硫酸的吸水性使硫酸铜晶体失水而显白色。
③该反应为放热反应，升温平衡向左移动，温度越高，SO2的物质的量应越大，a项错误；该反应为气体物质的量减小的反应，压强越大，SO2的转化率应越大，b项错误；增大一种反应物的浓度，可以使另一反应物的转化率增大，C项正确；化学平衡常数只与温度有关，只要温度不变，化学平衡常数不变，d项错误。
【答案】（1）①C + 4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1
（2）① 蓝色晶体变白色粉末
② [2]MnO4- + [5]SO2 + [2]H2O = [2]Mn2+ + [5]SO42- + [4]H+
③； c
11、【解析】由已知B分子中氢原子化学环境相同，则可推断出B的结构为CH3COCH3
，则A中羟基位于中间碳原子上，为2-丙醇；C为苯酚，根据E的分子式及BAD的结构不难推出E的结构为：，F的结构为：。
满足（2）中条件的F的同分异构体必含有2个羟基和一个醛基，有、、三种。
【答案】（1） 2－丙醇 ； （2） 3 ；
（3） 取代反应
（4） 或
高考全真模拟（十六）
1． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA
C．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA
2．下列各组离子能大量共存的是
A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－
B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－
C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+
D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－
3．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：
CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
4． 20.00mL稀氨水中逐滴加人等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是
5．下列说法正确的是
A．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。
B．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
D．“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
6．常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体中含的氨分子
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小
7．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe[来源:学*科*网]
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
8. （安徽省2011年省级示范高中名校高三联考）（14分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素
相关信息
T
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
Z的基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为65，中子数为36
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有 键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 。
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为 。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是 。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ．
9.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al：（SO4）3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：
MnO2+CuS+ = ↓+ +CuSO4+
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。
（3）反应III要调节pH生成Fe （OH）3、Al（OH）3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。
沉淀物
Fe(OH)3
A1(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
5.4
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
（4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有 。
10.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为 ；
猜想2：所得沉淀为 ；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
蓝绿色固体
碱石灰
K
A
B
C
D
无水CuSO4
澄清石灰水
N2
能证明猜想1成立的实验现象是 。
【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
11.邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III的有机反应类型
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式
（4）下列说法正确的是（双选）
A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B. 化合物II能与NaHCO3溶液反应
C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D. 1mol化合物III能与3 mol H2反应
（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
参考答案
CCBBBCC
8、【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次为H、C、N、O、Na、Cl、Cu。同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性：N＞C＞Na；C3N4晶体硬度比金刚石大，说明C3N4晶体为共价键形成的原子晶体；Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，电解精炼可提纯Cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；H2C=CH2分子中5个σ键和1个π键，原子半径：N＞O ，因此键长较长的是H-N；上式减下式得 3O2（g）===2O3（g）ΔH＝284．2 kJ/mol，可知，0．5mol O2（g）完全转化为O 3（g）的ΔH＝47．4 kJ/mol。
【答案】（1）N＞C＞Na（2分）
（2）共价（1分）；原子（1分）
（3）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；
粗铜 （1分）； 精铜（1分）；CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）（1分）
（4）5:1 （2分） ；H-N（1分）
（5）47．4 kJ/mol（2分）
9、【解析】反应I为酸浸过程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在该过程均转化为金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S、SiO2则通过过滤而分离出来。
在所得溶液中加入适量Zn将Cu置换出来，并通过过滤而分离出来。
然后在所得虑液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MnCO3、ZnCO3调节溶液pH 在5.2-5.4之间使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3而分离﹝超过5.4Zn（OH）2会析出﹞ 。最后所得溶液中含有Zn2+、Mn2+、SO42-等，再进一步制得MnO2、Zn、Na2SO4。
【答案】
10、【解析】根据复分解反应猜想沉淀是CuCO3，根据水解反应猜想沉淀是Cu(OH)2。
【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3
【实验探究】
B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
【问题讨论】
（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小
②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］
11、【解析】（3）满足条件的同分异构体应为苯的对位取代，且含有羧基和醛基，故只有两种。
（4）化合物I含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，A项正确；化合物II不含有羧基，不能与NaHCO3
溶液反应，B项错误；化合物III含苯环、一个碳碳双键和一个醛基，能与5mol氢气加成，D项错误；化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol IV完全燃烧消耗O2：9+-= 9.5mol，C项正确。
（5）由反应条件NaOH醇溶液可知发生消去反应。
【答案】（1）消去反应
（2）
（3）
（4）AC
（5）或
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