2019高考化学一轮复习训练选11含解析新人教版201809221127 6页

人教化学2019高考一轮训练选（11）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（ ）‎ A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75‎ C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：‎‎16g ‎【答案】C ‎【解析】A项，根据阿伏伽德罗常数可知，0.5molC2H5O2N中含有的分子个数约为：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故A正确；B项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，则式量为：12×2+1×5+16×2+14=75，故B正确；C项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，所以0.5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为：0.5mol×(2+5+2+1)=5mol，故C错误；D项，0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol×16g/mol=16g，故D正确。‎ ‎2、下列离子方程式书写正确的是 A．稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。‎ ‎3、下列说法正确的是（ ）‎ ‎①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 ‎②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 ‎③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 ‎④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 ‎ ‎⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 ‎⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中 A ①②⑤⑥ B ③④⑥ C ②⑤ D ②③⑤‎ ‎【答案】C ‎4、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是 A．②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性 B．③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小 C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱 D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．②中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；B．③中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；C、④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D、⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03•CuSO3•2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3，选项D错误。答案选B。‎ ‎5、下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为△H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1‎ B．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 a>b D．‎500℃‎、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎6、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是 A．该电池是电解质为非水体系的二次电池 B．工作时Li+向正极移动 C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2‎ D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 ‎【答案】A ‎【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。‎ ‎7、在‎10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH ‎，所得实验数据如下表：‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.05‎ a 下列说法正确的是 A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)‎ B．‎800 ℃‎，该反应的平衡常数K＝2.0‎ C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%‎ D．ΔH＞0‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，由化学方程式可知，0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝υ (M)= 1.0×10−3 mol/(L·min)，A不正确；B．由表中数据可知，‎800 ℃‎，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K＝1.0，B不正确；C．因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为80%，C正确；D．由①②两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以ΔH＜0 ，D不正确。本题选C。‎ 点睛：解化学平衡问题时，要仔细分析图表中的数据，善于发现和利用等效平衡解决问题，这样可事半功倍，不可盲目死算。‎ ‎8、下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）‎ A．向Na2CO3溶液中通入NH3， 减小 B．将0.1mol·L-1的K‎2C2O4溶液从‎25℃‎升温至‎35℃‎，增大 C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1‎ D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大 ‎【答案】D ‎【解析】A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3•H2O，存在电离NH3•H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因为c(Na+)不变，所以减小，故A正确；B项，K‎2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸热，若从‎25℃‎升温至‎35℃‎，促进了C2O42-的水解，c(C2O42-)减小，又因为c(Na+)不变，所以增大，故B正确；C项，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(F-)，即=1，故C正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka=，所以=，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。‎ 二、非选择题 硅是带来人类文明的重要元素之一，在传统材料发展到信息材料的过程中创造了一个又一个奇迹。‎ ‎(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的作用下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氮化硅的工艺主要流程如下：‎ 已知硅的熔点是1 ‎420℃‎，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。‎ ‎①N2净化时，铜屑的作用是：__________________________；‎ 硅胶的作用是_________________________________________。‎ ‎②在氮化炉中反应为3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)‎ ΔH＝－727.5 kJ/mol，开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是__________________________________________。‎ ‎③X可能是________(选填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。‎ ‎(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：‎ ‎①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎②假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。‎ 解析：(1)工业上采用化学气相沉淀法制备Si3N4的反应中，反应物是H2、SiCl4和N2，根据质量守恒，除了Si3N4外，含有HCl气体生成，从而写出该反应的化学方程式。(2)①氮气中含有少量氧气及水蒸气，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀产品Si3N4，因此需要将氮气净化，用Cu除去氧气，硅胶除去水蒸气。②氮化炉温度为1 200～1 ‎400℃‎，硅的熔点为1 ‎420℃‎，该反应是放热反应，严格控制氮气流速，以控制温度为1 200～1 ‎400℃‎，防止硅熔化成团，阻碍硅与氮气充分接触。③Si3N4与氢氟酸反应，而硝酸不反应，且稀硝酸可将硅块中的Fe、Cu杂质溶解而除去。(3)①SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、盐酸和H2。②制取1 mol纯硅第一轮次：‎ 反应Ⅰ　Si　＋　3HClSiHCl3＋H2，‎ ‎ 1 mol 3 mol/90% 1 mol 1 mol 反应Ⅱ　SiHCl3　＋ H2　 Si　＋　3HCl，‎ ‎ 1 mol 1 mol/93.75% 1 mol 3 mol 第二轮次生成中，需补充HCl物质的量为3 mol/90%－3 mol，需补充H2物质的量为1 mol/93.75%－1 mol，则n(HCl)∶n(H2)＝(3 mol/90%－3 mol)∶(1 mol/93.75%－1 mol)＝5∶1。‎ 答案：(1)3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl ‎(2)①除去原料气中的氧气　除去水蒸气　②这是放热反应，防止局部过热导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的充分接触　③硝酸 ‎(3)①SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑‎ ‎②5∶1‎