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- 2021-05-14 发布
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专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
A卷 全国卷
碳及其化合物
1.(2014·课标全国卷Ⅱ,7,6分)下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
解析 A项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而起到保鲜水果的目的;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O2发生化学反应。
答案 A
硅及其化合物 无机非金属材料
2.(2015·课标全国卷Ⅱ,7,6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
解析 A项,硅胶疏松多孔,吸附水分能力强,且无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂,正确;B项,P2O5
具有吸水性,吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸,因此不可用作食品干燥剂,正确;C项,六水氯化钙没有吸水性,不可用作食品干燥剂,错误;D项,加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性,可用作食品干燥剂,正确。
答案 C
B卷 地方卷
碳及其化合物
1.(2016·江苏化学,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )
A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电
C.增加植被面积 D.节约用水用电
解析 煤炭燃烧会生成大量CO2,加剧“温室效应”,A正确;风力发电,不影响CO2,B错误;增加植被面积,植物会将CO2转化为O2,C错误;节约用电用水,不影响CO2,D错误。
答案 A
2.(2013·江苏化学,6,2分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
解析 A项,CCO CO2,A正确;B项,SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3,B项正确;C项,FeFeCl2,但FeCl2与HCl不反应,C项错误;D项,NaOHNa2CO3 NaHCO3,D项正确。
答案 C
3.(2015·北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式:
___________________________________________________________。
(2)在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:_________________________________。
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
________+________(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol·L-1HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=________ mol·L-1。
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:_______________________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是_________________________________________。
解析 (1)CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3电离出H+和HCO 。(2) ①根据钙化作用的反应物是HCO 和Ca2+,生成物是CaCO3和CO2,故不难写出反应的离子方程式为2HCO+Ca2+===CaCO3↓+CO2↑+H2O。②根据原子守恒及示踪原子的标记知,方程式中的填空为:xCO2和2xHO。(3) ①该装置为洗气瓶的装置,要注意装置中长管进、短管出,且用分液漏斗滴加酸化所用试剂稀硫酸,因HCl易挥发出来影响后续的滴定而不能用盐酸。②根据该滴定过程得关系式:CO2~HCO~HCl,n(CO2) =n(HCl)=xmol·L-1×y×10-3L=xy×10-3 mol,所以c(CO2)== mol·L-1。(4) ①a室的电极连接电源的正极,作阳极,发生氧化反应:2H2O―4e-=== O2↑+4H+,c(H+)增大,H+从 a 室通过阳离子交换膜进入 b 室,发生反应:HCO+H+===CO2↑+H2O。②海水的pH≈8,电解后的海水pH<6,呈酸性;c室的反应:2H2O+2e-=== H2↑+2OH-,可用c室排出的碱液与从b室排出的酸液中和调至接近装置入口海水的pH,即处理合格。
答案 (1)CO2+H2O===H2CO3、H2CO3H++HCO
(2)①2HCO+Ca2+===CaCO3↓+CO2↑+H2O
②xCO2 2xHO
(3) ①
②
(4)①a 室:2H2O―4e-=== O2↑+4H+,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:HCO+H+===CO2↑+H2O ②c室的反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,用c室排出的碱液将从b室排出的酸液调至接近装置入口海水的pH
硅及其化合物 无机非金属材料
4.(2016·江苏化学,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2SiCl4Si
B.FeS2SO2H2SO4
C.N2NH3NH4Cl(aq)
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
解析 SiO2不与盐酸反应,A错误;SO2与水反应生成H2SO3,不是H2SO4,B错误;N2和H2在高温高压条件下生成NH3,NH3与HCl反应生成NH4Cl,C正确;电解MgCl2溶液得不到Mg,D错误。
答案 C
5.(2012·广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
解析 A项,SO2的漂白性是SO2与有色物质结合的缘故,SO2使溴水褪色是SO2与溴水发生氧化还原反应的结果,A错;B项,SiO2不导电,B错;C项,浓H2SO4可干燥气体,是因为它有吸水性,与氧化性无关,C错;D项,Fe3+有氧化性,与Cu发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,故D正确。
答案 D
6.(2015·海南化学,14,8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是________;由X制备Mg2Z的化学方程式为_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为__________________________________,
Y分子的电子式为_____________________________________________。
(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。
解析 根据题意,单质Z为半导体,则Z是Si元素;其氧化物为二氧化硅,SiO2可与氢氟酸反应;根据流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。
答案 (1)氢氟酸(HF) SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si
(2)Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑
(3)非极性键 极性键