2020年全国Ⅰ卷高考理综真题试卷（含答案） 29页

2020 年全国Ⅰ卷高考理综真题试卷（含答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．新冠肺炎疫情警示人们要养成良好的生活习惯，提高公共卫生安全意识。下列相关叙述错误的是 A．戴口罩可以减少病原微生物通过飞沫在人与人之间的传播 B．病毒能够在餐具上增殖，用食盐溶液浸泡餐具可以阻止病毒增殖 C．高温可破坏病原体蛋白质的空间结构，煮沸处理餐具可杀死病原体 D．生活中接触的物体表面可能存在病原微生物，勤洗手可降低感染风险 2．种子贮藏中需要控制呼吸作用以减少有机物的消耗。若作物种子呼吸作用所利用的物质是淀粉分解产生 的葡萄糖，下列关于种子呼吸作用的叙述，错误的是 A．若产生的 CO2 与乙醇的分子数相等，则细胞只进行无氧呼吸 B．若细胞只进行有氧呼吸，则吸收 O2 的分子数与释放 CO2 的相等 C．若细胞只进行无氧呼吸且产物是乳酸，则无 O2 吸收也无 CO2 释放 D．若细胞同时进行有氧和无氧呼吸，则吸收 O2 的分子数比释放 CO2 的多 3．某研究人员以小鼠为材料进行了与甲状腺相关的实验，下列叙述错误的是 A．切除小鼠垂体，会导致甲状腺激素分泌不足，机体产热减少 B．给切除垂体的幼年小鼠注射垂体提取液后，其耗氧量会增加 C．给成年小鼠注射甲状腺激素后，其神经系统的兴奋性会增强 D．给切除垂体的小鼠注射促甲状腺激素释放激素，其代谢可恢复正常 4．为达到实验目的，需要选用合适的实验材料进行实验。下列实验目的与实验材料的对应，不合理的是 实验材料 实验目的 A 大蒜根尖分生区细胞 观察细胞的质壁分离与复原 B 蝗虫的精巢细胞 观察细胞的减数分裂 C 哺乳动物的红细胞 观察细胞的吸水和失水 D 人口腔上皮细胞 观察 DNA、RNA 在细胞中的分布 5．已知果蝇的长翅和截翅由一对等位基因控制。多只长翅果蝇进行单对交配(每个瓶中有 1 只雌果蝇和 1 只雄果蝇)，子代果蝇中长翅∶截翅=3∶1。据此无法判断的是 A．长翅是显性性状还是隐性性状 B．亲代雌蝇是杂合子还是纯合子 C．该等位基因位于常染色体还是 X 染色体上 D．该等位基因在雌蝇体细胞中是否成对存在 6．土壤小动物对动植物遗体的分解起着重要的作用。下列关于土壤小动物的叙述，错误的是 A．调查身体微小、活动力强的小动物数量常用标志重捕法 B．土壤中小动物类群的丰富度高，则该类群含有的物种数目多 C．土壤小动物的代谢活动会影响土壤肥力，进而影响植物生长 D．土壤小动物呼吸作用产生的 CO2 参与生态系统中的碳循环 7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、 氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A．CH3CH2OH 能与水互溶 B．NaClO 通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为 76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该 化合物，下列叙述错误的是 A．分子式为 C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 A． SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 B． Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C． N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D． NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．CH3COI 是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D．存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 11．1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用 α 粒子（即氦核 4 2 He ）轰击金属原子 W Z X ，得到核素 30 Z+2Y ，开 创了人造放射性核素的先河： + → + 1 0 n 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A． 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物 C．X 的原子半径小于 Y 的 D．Y 仅有一种含氧酸 12．科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料， 放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为 2 4Zn2e4OH Zn(OH) B．放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C．充电时，电池总反应为 2 4 2 22Zn OH) 2Zn O 4OH O( 2H     D．充电时，正极溶液中 OH−浓度升高 13．以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中， pH、分布系数  随滴加 NaOH 溶液体积 aN O HV 的变化关系如下图所示。 [比如 A2−的分布系数： 2 2 2 2 (A)(A) (HA)(HA)(A) c ccc    ] 下列叙述正确的是 A．曲线①代表 2(H A ) ，曲线②代表 (H A )  B．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 2(Na ) 2 (A ) (HA )c c c   二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符 合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的 得 0 分。 14．行驶中的汽车如果发生剧烈碰撞，车内的安全气囊会被弹出并瞬间充满气体。若碰撞后汽车的速度在 很短时间内减小为零，关于安全气囊在此过程中的作用，下列说法正确的是 A．增加了司机单位面积的受力大小 B．减少了碰撞前后司机动量的变化量 C．将司机的动能全部转换成汽车的动能 D．延长了司机的受力时间并增大了司机的受力面积 15．火星的质量约为地球质量的 1/10，半径约为地球半径的 1/2，则同一物体在火星表面与在地球表面受 到的引力的比值约为 A．0.2 B．0.4 C．2.0 D．2.5 16．如图，一同学表演荡秋千。已知秋千的两根绳长均为 10 m，该同学和秋千踏板的总质量约为 50 kg。绳 的质量忽略不计，当该同学荡到秋千支架的正下方时，速度大小为 8 m/s，此时每根绳子平均承受的拉 力约为 A．200 N B．400 N C．600 N D．800 N 17．图（a）所示的电路中，K 与 L 间接一智能电源，用以控制电容器 C 两端的电压 UC。如果 UC 随时间 t 的变化如图（b）所示，则下列描述电阻 R 两端电压 UR 随时间 t 变化的图像中，正确的是 18．一匀强磁场的磁感应强度大小为 B，方向垂直于纸面向外，其边界如图中虚线所示， ab 为半圆，ac、 bd 与直径 ab 共线，ac 间的距离等于半圆的半径。一束质量为 m、电荷量为 q（q>0）的粒子，在纸面 内从 c 点垂直于 ac 射入磁场，这些粒子具有各种速率。不计粒子之间的相互作用。在磁场中运动时间 最长的粒子，其运动时间为 A． 7 6 m qB  B． 5 4 m qB  C． 4 3 m qB  D． 3 2 m qB  19．下列核反应方程中，X1，X2，X3，X4 代表 α 粒子的有 A． 221 1101H +Hn + X→ B． 2 3 1 1 1 0 2H + H n + X→ C． 235 1 144 89 92 0 56 36 3U + n Ba + Kr + 3X→ D． 1 6 3 0 3 1 4n + Li H + X→ 20．一物块在高 3.0 m、长 5.0 m 的斜面顶端从静止开始沿斜面下滑，其重力势能和动能随下滑距离 s 的变 化如图中直线Ⅰ、Ⅱ所示，重力加速度取 10 m/s2。则 A．物块下滑过程中机械能不守恒 B．物块与斜面间的动摩擦因数为 0.5 C．物块下滑时加速度的大小为 6.0 m/s2 D．当物块下滑 2.0 m 时机械能损失了 12 J 21．如图，U 形光滑金属框 abcd 置于水平绝缘平台上，ab 和 dc 边平行，和 bc 边垂直。ab、dc 足够长，整 个金属框电阻可忽略。一根具有一定电阻的导体棒 MN 置于金属框上，用水平恒力 F 向右拉动金属框， 运动过程中，装置始终处于竖直向下的匀强磁场中，MN 与金属框保持良好接触，且与 bc 边保持平行。 经过一段时间后 A．金属框的速度大小趋于恒定值 B．金属框的加速度大小趋于恒定值 C．导体棒所受安培力的大小趋于恒定值 D．导体棒到金属框 bc 边的距离趋于恒定值 三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．（ 6 分） 某同学用伏安法测量一阻值为几十欧姆的电阻 Rx，所用电压表的内阻为 1 kΩ，电流表内阻为 0.5Ω。 该同学采用两种测量方案，一种是将电压表跨接在图（a）所示电路的 O、P 两点之间，另一种是跨接在 O、 Q 两点之间。测量得到如图（b）所示的两条 U–I 图线，其中 U 与 I 分别为电压表和电流表的示数。 回答下列问题： （1）图（b）中标记为 II 的图线是采用电压表跨接在________（填“O、P”或“O、Q”）两点的方案 测量得到的。 （2）根据所用实验器材和图（b）可判断，由图线________（填“I”或“II”）得到的结果更接近待测 电阻的真实值，结果为________Ω（保留 1 位小数）。 （3）考虑到实验中电表内阻的影响，需对（2）中得到的结果进行修正，修正后待测电阻的阻值为 ________Ω（保留 1 位小数）。 23．（ 9 分） 某同学用如图所示的实验装置验证动量定理，所用器材包括：气垫导轨、滑块（上方安装有宽度为 d 的遮光片）、两个与计算机相连接的光电门、砝码盘和砝码等。 实验步骤如下： （1）开动气泵，调节气垫导轨，轻推滑块，当滑块上的遮光片经过两个光电门的遮光时间________时， 可认为气垫导轨水平； （2）用天平测砝码与砝码盘的总质量 m1、滑块（含遮光片）的质量 m2； （3）用细线跨过轻质定滑轮将滑块与砝码盘连接，并让细线水平拉动滑块； （4）令滑块在砝码和砝码盘的拉动下从左边开始运动，和计算机连接的光电门能测量出遮光片经过 A、 B 两处的光电门的遮光时间 Δt1、Δt2 及遮光片从 A 运动到 B 所用的时间 t12； （5）在遮光片随滑块从 A 运动到 B 的过程中，如果将砝码和砝码盘所受重力视为滑块所受拉力，拉力 冲量的大小 I=________，滑块动量改变量的大小 Δp=________；（用题中给出的物理量及重力加速度 g 表示） （6）某次测量得到的一组数据为：d=1.000 cm，m1=1.50  10-2 kg，m2=0.400 kg，△t1=3.900 10-2 s， Δt2=1.270 10-2 s，t12=1.50 s，取 g=9.80 m/s2。计算可得 I=________N·s，Δp=____ kg·m·s-1；（结果均保 留 3 位有效数字） （7）定义 Δ=100%Ip I   ，本次实验 δ=________%（保留 1 位有效数字）。 24．（12 分） 我国自主研制了运-20 重型运输机。飞机获得的升力大小 F 可用 2F kv 描写，k 为系数；v 是飞机在平 直跑道上的滑行速度，F 与飞机所受重力相等时的 v 称为飞机的起飞离地速度，已知飞机质量为 51.21 10 kg 时，起飞离地速度为 66 m/s；装载货物后质量为 51.6910kg ，装载货物前后起飞离地时的 k 值可视为不变。 （1）求飞机装载货物后的起飞离地速度； （2）若该飞机装载货物后，从静止开始匀加速滑行 1 521 m 起飞离地，求飞机在滑行过程中加速度的 大小和所用的时间。 25．（20分） 在一柱形区域内有匀强电场，柱的横截面积是以O为圆心，半径为R的圆，AB为圆的直径，如图所示。 质量为m，电荷量为q（q>0）的带电粒子在纸面内自A点先后以不同的速度进入电场，速度方向与电场的方 向垂直。已知刚进入电场时速度为零的粒子，自圆周上的C点以速率v0穿出电场，AC与AB的夹角θ=60°。运 动中粒子仅受电场力作用。 （1）求电场强度的大小； （2）为使粒子穿过电场后的动能增量最大，该粒子进入电场时的速度应为多大？ （3）为使粒子穿过电场前后动量变化量的大小为mv0，该粒子进入电场时的速度应为多大？ 26．（14 分） 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、 Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 （2）“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 2VO  ，同时还有___________离子被氧化。写出 VO+转化 为 反应的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 252V OH Ox ，随滤液②可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、 ___________，以及部分的___________。 （4）“沉淀转溶”中， 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 （5）“调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 （6）“沉钒”中析出 NH4VO3 晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是___________。 27．（ 15 分） 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.110 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从 下列图中选择，写出名称)。 （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应， 并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/（m2·s −1·V −1） 阴离子 u∞×108/（m2·s −1·V −1） Li+ 4.07 3H C O  4.61 Na+ 5.19 3NO 7.40 Ca2+ 6.59 Cl− 7.91 K+ 7.62 2 4SO  8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增加了 0.02 mol·L−1。石墨电极上未见 Fe 析出。 可知，石墨电极溶液中 c(Fe2+)=________。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式 为___________________。因此，验证了 Fe2+氧化性小于________，还原性小于___________。 （6）实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO4 溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3 溶液，将铁电极浸泡一段时间， 铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________。 28．（ 14 分） 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2 的催化氧 化：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题： （1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化 学方程式为：_________________。 （2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2 平衡转化率 α 随温度的变化如图(b)所示。反应在 5.0MPa、550℃时的 α=__________， 判断的依据是__________。影响 α 的因素有__________。 （3）将组成(物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2(g)和 q% N2(g)的气体通入反应器，在温度 t、压强 p 条件下进行反应。平衡时，若 SO2 转化率为 α，则 SO3 压强为___________，平衡常数 Kp=___________(以 分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）研究表明，SO2 催化氧化的反应速率方程为： v=k( '   −1)0.8(1−nα') 式中：k 为反应速率常数，随温度 t 升高而增大；α 为 SO2 平衡转化率，α'为某时刻 SO2 转化率，n 为常 数。在 α'=0.90 时，将一系列温度下的 k、α 值代入上述速率方程，得到 v~t 曲线，如图（c）所示。 曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。ttm 后，v 逐渐下降。 原因是__________________________。 29．（ 10 分） 真核细胞的膜结构具有重要功能。请参照表中内容完成下表。 结构名称 突触 高尔基体 （1） 叶绿体的类囊体膜 功能 （2） （3） 控制物质进出细胞 作为能量转换的场所 膜的主要成分 （4） 功能举例 在缩手反射中参 与兴奋在神经元 之间的传递 参与豚鼠胰腺腺 泡细胞分泌蛋白 的形成过程 参与 K+从土壤进入 植物根细胞的过程 （5） 30．（10 分） 农业生产中的一些栽培措施可以影响作物的生理活动，促进作物的生长发育，达到增加产量等目的。 回答下列问题： （1）中耕是指作物生长期中，在植株之间去除杂草并进行松土的一项栽培措施，该栽培措施对作物的 作用有_____________________（答出 2 点即可）。 （2）农田施肥的同时，往往需要适当浇水，此时浇水的原因是_____________________（答出 1 点即可）。 （3）农业生产常采用间作（同一生长期内，在同一块农田上间隔种植两种作物）的方法提高农田的光 能利用率。现有 4 种作物，在正常条件下生长能达到的株高和光饱和点（光合速率达到最大时所 需的光照强度）见下表。从提高光能利用率的角度考虑，最适合进行间作的两种作物是_________ __________，选择这两种作物的理由是___________________。 作物 A B C D 株高/cm 170 65 59 165 光饱和点/μmol·m-2·s -1 1 200 1 180 560 623 31．(10 分) 某研究人员用药物 W 进行了如下实验：给甲组大鼠注射药物 W，乙组大鼠注射等量生理盐水，饲养一 段时间后，测定两组大鼠的相关生理指标。实验结果表明：乙组大鼠无显著变化；与乙组大鼠相比， 甲组大鼠的血糖浓度升高，尿中葡萄糖含量增加，进食量增加，体重下降。回答下列问题： （1）由上述实验结果可推测，药物 W 破坏了胰腺中的________________细胞，使细胞失去功能，从而 导致血糖浓度升高。 （2）由上述实验结果还可推测，甲组大鼠肾小管液中的葡萄糖含量增加，导致肾小管液的渗透压比正 常时的_____________， 从而使该组大鼠的排尿量_____________。 （3）实验中测量到甲组大鼠体重下降，推测体重下降的原因是________________。 （4）若上述推测都成立，那么该实验的研究意义是________________（答出 1 点即可）。 32．（ 9 分） 遗传学理论可用于指导农业生产实践。回答下列问题： （1）生物体进行有性生殖形成配子的过程中，在不发生染色体结构变异的情况下，产生基因重新组合 的途径有两条，分别是________________。 （2）在诱变育种过程中，通过诱变获得的新性状一般不能稳定遗传，原因是________________，若要 使诱变获得的性状能够稳定遗传，需要采取的措施是____________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做， 则每科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修 3-3]（15 分） （1）（ 5 分）分子间作用力 F 与分子间距 r 的关系如图所示，r= r1 时，F=0。分子间势能由 r 决定，规 定两分子相距无穷远时分子间的势能为零。若一分子固定于原点 O，另一分子从距 O 点很远处向 O 点运动， 在两分子间距减小到 r2 的过程中，势能_____（填“减小“不变”或“增大”）；在间距由 r2 减小到 r1 的过程中， 势能_____ （填“减小”“不变”或“增大”）；在间距等于 r1 处，势能_____（填“大于”“等于”或“小于”）零。 （2）（ 10 分）甲、乙两个储气罐储存有同种气体（可视为理想气体）。甲罐的容积为 V，罐中气体的压 强为 p；乙罐的容积为 2V，罐中气体的压强为 1 2 p 。现通过连接两罐的细管把甲罐中的部分气体调配到乙罐 中去，两罐中气体温度相同且在调配过程中保持不变，调配后两罐中气体的压强相等。求调配后 （i）两罐中气体的压强； （ii）甲罐中气体的质量与甲罐中原有气体的质量之比。 34．[物理——选修3-4]（15分） （1）（5分）在下列现象中，可以用多普勒效应解释的有__________。（填正确答案标号。 选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．雷雨天看到闪电后，稍过一会儿才能听到雷声 B．超声波被血管中的血流反射后，探测器接收到的超声波频率发生变化 C．观察者听到远去的列车发出的汽笛声，音调会变低 D．同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不同 E．天文学上观察到双星（相距较近、均绕它们连线上某点做圆周运动的两颗恒星）光谱随时间的周期 性变化 （2）（ 10分）一振动片以频率f做简谐振动时，固定在振动片上的两根细杆同步周期性地触动水面上a、 b两点，两波源发出的波在水面上形成稳定的干涉图样。c是水面上的一点，a、b、c间的距离均为l，如图所 示。已知除c点外，在ac连线上还有其他振幅极大的点，其中距c最近的点到c的距离为 3 8 l 。求： （i）波的波长： （ii）波的传播速度。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺 贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 （2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。 （3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中 P 的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 （4）LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们 通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4 脱出部分 Li+，形成 Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则 x=_______，n(Fe2+ )∶ n(Fe3+)=_______。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 有机碱，例如二甲基胺（ ）、苯胺（ ），吡啶（ ）等，在有机合成中应用很普遍，目前 “有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成路线： 已知如下信息： ①H2C=CH2 3CCl COONa乙二醇二甲醚/△ ② +RNH2 NaOH 2HCl ③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A 的化学名称为________。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为________。 （3）C 中所含官能团的名称为________。 （4）由 C 生成 D 的反应类型为________。 （5）D 的结构简式为________。 （6）E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6∶2∶ 2∶1 的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。 37．[生物——选修 1：生物技术实践]（15 分） 某种物质 S（一种含有 C、H、N 的有机物）难以降解，会对环境造成污染，只有某些细菌能降解 S。 研究人员按照下图所示流程从淤泥中分离得到能高效降解 S 的细菌菌株。实验过程中需要甲、乙两种 培养基，甲的组分为无机盐、水和 S，乙的组分为无机盐、水、S 和 Y。 回答下列问题： （1）实验时，盛有水或培养基的摇瓶通常采用_______________的方法进行灭菌。乙培养基中的 Y 物质 是_______________。甲、乙培养基均属于______________培养基。 （2）实验中初步估测摇瓶 M 中细菌细胞数为 2×107 个/mL，若要在每个平板上涂布 100μL 稀释后的菌液， 且保证每个平板上长出的菌落数不超过 200 个，则至少应将摇瓶 M 中的菌液稀释_____________ ___倍。 （3）在步骤⑤的筛选过程中，发现当培养基中的 S 超过某一浓度时，某菌株对 S 的降解量反而下降， 其原因可能是________________（答出 1 点即可）。 （4）若要测定淤泥中能降解 S 的细菌细胞数，请写出主要实验步骤________________。 （5）上述实验中，甲、乙两种培养基所含有的组分虽然不同，但都能为细菌的生长提供 4 类营养物质， 即________________。 38．[生物——选修 3：现代生物科技专题](15 分) 为研制抗病毒 A 的单克隆抗体，某同学以小鼠甲为实验材料设计了以下实验流程。 回答下列问题： （1）上述实验前必须给小鼠甲注射病毒 A，该处理的目的是_________________。 （2）写出以小鼠甲的脾脏为材料制备单细胞悬液的主要实验步骤：_________________。 （3）为了得到能产生抗病毒 A 的单克隆抗体的杂交瘤细胞，需要进行筛选。图中筛选 1 所采用的培养 基属于_________________，使用该培养基进行细胞培养的结果是_________________。图中筛选 2 含多次筛选，筛选所依据的基本原理是_________________。 （4）若要使能产生抗病毒 A 的单克隆抗体的杂交瘤细胞大量增殖，可采用的方法有________________ （答出 2 点即可）。 参考答案