高考化学一轮复习练习题（5）（含解析）新人教版 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题（5）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n(A)/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol/(L·s)‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol/L，则反应的ΔH>0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)K，平衡逆向进行，故v(正)E(2p)。‎ 答案：C ‎5．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(　　)‎ A．2,3－二甲基－2－乙基己烷 B．CH3CH2CH2Cl氯丙烷 解析：命名应该是2,3,5－三甲基庚烷，选取主链应最长；应为1－氯丙烷，指名官能团位置；不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香化合物，故选D。‎ 答案：D ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．按系统命名法，化合物的名称为2－甲基－4－乙基戊烷 7 / 7‎ B．等质量的甲烷、乙烯、1,3－丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物 D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6‎ 解析：A项，命名为2,4－二甲基己烷，错误；B项，等质量的CxHy燃烧耗氧量多少是比较的值，的值越大，耗氧量越多，正确；C项，同系物的结构要相似，即具有相同的官能团，错误；D项，分子式为C7H5N3O6，错误。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　未达到　t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小 7 / 7‎ 解析　化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。‎ ‎3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ ‎(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)‎ ‎(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)‎ 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。‎ ‎(2)M点NH3的物质的量分数为60%；‎ ‎　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) ‎ 起始物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 5　　　　15　　　0‎ 变化物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物质的量浓度 7 / 7‎ ‎/mol·L－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。‎ ‎2、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。‎ ‎(1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是________(填编号)。‎ ‎①用手直接拿取金属钠 ‎②用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 ‎③把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水 ‎④为防止药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中 ‎⑤氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热 ‎⑥白磷在水下切割 ‎(2)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：‎ ‎①下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)。‎ 7 / 7‎ A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管 ‎②下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。‎ A．收集不到气体 B．造成环境污染 C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故 ‎③‎ 为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，某同学进行了以下操作和方案设计。该同学认为，只要往漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则该同学的操作方案、现象和结论是______________________________________________‎ ‎___________________________________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ 解析：(2)①要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。‎ ‎②如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。‎ ‎③对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。‎ 答案：(1)⑤⑥　(2)①B　②ABCD ‎③关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变。说明气密性良好 7 / 7‎