五年高考真题精编——化学平衡的建立与移动 23页

‎1．【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）‎ A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎【答案】C 考点：本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等 ‎2．【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎【答案】B 考点：考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。‎ ‎3．【2014年高考海南卷】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 ‎【答案】CD 考点：本题通过BaO2的分解反应考查了影响化学反应平衡的因素，考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系；考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握，考查了考生对化学理论的灵活应用能力。‎ ‎4．【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎【答案】D 考点：本题主要是考查平衡常数与平衡移动关系的判断 ‎5．【2013年高考北京卷第11题】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）‎ ‎【答案】C 考点：本题考查化学平衡移动原理的应用。‎ ‎6．【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是（ ）‎ A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考点：本题主要是考查化学反应原理应用的有关判断 ‎7．【2013年高考上海卷第20题】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）‎ A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1‎ C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q ‎【答案】BC 考点：本题考查化学平衡、可逆反应的含义。‎ ‎8．【2013年高考全国大纲卷第7题】反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 ‎【答案】D。‎ 考点：本题考查影响化学平衡的因素和平衡转化率的计算等知识 ‎9．【2013年高考山东卷第12题】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下（ ）‎ A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎【答案】 B 考点：此题考查了化学反应中的能量变化、焓变和反应条件的关系、化学平衡的一定等知识。‎ ‎10．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0‎ 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎【答案】D ‎ 考点：本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。‎ ‎11．【2012年高考全国大纲卷第8题】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得；其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0‎ 反应达到平衡后；为提高CO的转化率；下列措施中正确的是（ ）‎ A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 ‎【答案】B　‎ 考点：考查化学平衡的移动有关问题。‎ ‎12．【2012年高考四川卷第*题】在体积恒定的密闭容器中；一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到‎600 ℃‎发生反应：2SO2+O22SO3　ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡；在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度；正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中；得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时；SO2的转化率为90%‎ ‎【答案】D　‎ 考点：考查化学平衡有关内容 ‎13．【2012年高考天津卷】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时；下列关系一定正确的是（ ）‎ A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙>‎2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 ‎【答案】B　‎ 考点：考查化学平衡有关内容 ‎14．【2012年高考重庆卷】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0‎ x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0‎ 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）‎ A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 ‎【答案】A 考点：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．‎ ‎15．【2011四川卷】可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： ‎ 下列判断正确的是（　　）‎ A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15‎ C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为 D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 ‎【答案】C 考点：考查化学平衡。‎ ‎16．【2011年江苏卷】（不定向）下列说法正确的是（　　） ‎ A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0‎ B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎ ‎【答案】AD 考点：考查影响化学反应速率的因素、反应的自发性及电化学原理的应用的知识。‎ ‎17．【2015天津理综化学】（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：‎ ‎（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：‎ Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1‎ Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2‎ Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3‎ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。‎ 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：‎ xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+‎ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。‎ a．降温 b．加水稀释 ‎ c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3‎ 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。‎ ‎（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。‎ ‎【答案】‎ ‎（3）K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH ‎（4）18～20‎ 考点：本题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力 ‎18．【2014年高考广东卷第31题】（16分）‎ 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ‎①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol ‎②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol ‎③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol ‎（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。‎ ‎（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：‎ a） ‎ b) ‎ ‎（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ºC达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。‎ ‎（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。‎ ‎（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。‎ ‎【答案】（1）4△H1+△H2+2△H3；‎ ‎（2）a）、放热反应的lgK随温度升高而下降； b）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；‎ ‎（3）99% （4）CO2 （5）CaS+2O2 CaSO4，‎ 考点：本题主要是考查盖斯定律的应用、外界条件对平衡状态的影响、有机物结构简式的判断等。‎ ‎19．【2014年高考浙江卷第27题】(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：‎ CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) ‎ CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是 。‎ ‎（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。‎ ‎（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。‎ ‎（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。‎ ‎（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。‎ A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 ‎（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。‎ ‎【答案】（1）高温（2） （3）C.‎ ‎（4）如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生 ‎（5）A、B、C （6） ‎ 考点：本题主要是考查反应自发性、平衡常数、外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像分析、反应热与焓变等。‎ ‎20．【2013年高考上海卷第六题】（本题共8分）‎ 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：‎ ‎（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q ‎（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。‎ ‎（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。‎ ‎（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。‎ a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v逆【Ni(CO)4】增大 ‎（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）及时移走Ni(CO)4，加压。‎ ‎（2）0．05mol·L-min-。‎ ‎（3）bc。‎ ‎（4）先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍。‎ 考点：本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。‎ ‎21．【2013年高考全国新课标Ⅰ卷第28题】（15分）‎ 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：‎ 甲醇合成反应：‎ ‎（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1‎ ‎（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1‎ 水煤气变换反应：‎ ‎（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1‎ 二甲醚合成反应：‎ ‎（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。‎ ‎（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。‎ ‎（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。‎ ‎（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。‎ ‎（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4‎ NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ，2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O ‎（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。‎ ‎（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H = -204.7kJ•mol-1 ‎ 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。‎ ‎（4）反应放热，温度升高，平衡左移。‎ ‎（5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 ‎ ‎ =8.39kW·h·kg-1‎ 考点：反应速率、化学平衡、电化学、化学计算 ‎22．【2013年高考天津卷】（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：‎ ‎（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：‎ ‎①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0‎ 若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,‎1300℃‎时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。‎ ‎②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：‎ ‎2CO(g)=‎2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据 。‎ ‎③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。‎ ‎【答案】‎ ‎（3）①4×10-6；温度越高，反应速率加快，平衡右移；②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行；③2CO+2NO2CO2+N2‎ 考点：本题以PM2.5等环保知识为背景，综合考查反应原理部分内容，具体如下：（1）电荷守恒、pH计算、盖斯定律计算、SO2吸收问题、平衡常数计算、反应进行方向的判断、信息方程式的书写等。‎ ‎23．【2013年高考浙江卷第27题】捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。‎ 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1‎ 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2‎ 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。‎ ‎（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：‎ ‎①△H3 0(填＞、＝或＜)。‎ ‎②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，‎ 其原因是 。‎ ‎③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。‎ ‎（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。‎ ‎（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。‎ A．NH4Cl B．Na2CO3 ‎ C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2△H2-△H1 ‎ ‎（2）①< ‎ ‎②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。‎ ‎ ③‎ ‎（3）降低温度；增加CO2浓度（或分压） ‎ ‎（4）B、D 考点：考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等。‎ ‎24．【2012上海卷】(本题共8分)‎ ‎ 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：‎ ‎ 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____‎ ‎（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。‎ ‎ a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 ‎ b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 ‎ c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 ‎ d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 ‎（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。‎ ‎ a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) ‎ ‎ c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6‎ ‎（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎【答案】（1）0.02 、 （2分） ； （2）bd （2分） ‎ ‎（3）ac （2分）； （4）＜（2分）‎ ‎【解析】‎ 考点：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生的思维能力和分析、推断能力。‎ ‎25．【2011年海南卷】氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0．09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： ‎ ‎（1）该反应的离子方程式为________________________；‎ ‎（2）估算该反应的平衡常数______________(列式计算)；‎ ‎（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；‎ ‎（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。 ‎ ‎【答案】（1）Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ ；（2）K＝0．015  mol·L－1‎ ‎（3）正反应方向；（4）增大　正反应方向 考点：考查离子方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算的知识。‎