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  • 2021-05-14 发布

浙江高考化学试题与答案精校word

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‎2016年浙江高考理科综合(化学)试题 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K- 39 Ca- 40 Fe- 56 Zn-65 Br- 80 Ag -108‎ ‎7.下列说法不正确的是 A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 ‎8.下列叙述不正确的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎10.下列说法正确的是 A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)‎ B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D.与都是α-氨基酸且互为同系物 ‎11.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n 已知:电池的“理论比能量”‎ 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电 极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高 C.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=‎4M(OH)n D.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 ‎12.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知250C时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为250C,不考虑饮料中其他成分)‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)‎ ‎13.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B.X可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2- =N2↑+2H2O ‎26.(10分)化合物X是一种有机合成中间体,Z是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成X和Z:‎ 已知:①化合物A的结构中有2个甲基 ‎②‎ 请回答:‎ ‎(1)写出化合物E的结构简式__________,F中官能团的名称是_________。‎ ‎(2)Y→Z的化学方程式是____________。‎ ‎(3)G→X的化学方程式是_______ ___,反应类型是___________。‎ ‎(4)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)____。‎ ‎27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:‎ ‎2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3‎ ‎(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。‎ ‎(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。‎ ‎(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理____________。‎ Ⅱ.(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:‎ 请回答:‎ ‎(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为‎1.518 g·L-1),该气体的电子式为_ _。写出该反应的离子方程式_ __。‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。‎ ‎28.(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1= -53.7kJ·mol-1 I CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:‎ ‎【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1‎ ②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1‎ 请回答(不考虑温度对ΔH的影响):‎ ‎(1)反应I的平衡常数表达式K= ;反应II的ΔH2= kJ·mol-1。‎ ‎(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。‎ A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2 ‎ C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度 ‎ E.增大CO2和H2的初始投料比 ‎(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是 。‎ ‎(4)在右图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。‎ ‎(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在 极,该电极反应式是 。‎ ‎29.(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:‎ ‎ ‎ 步骤1 三颈瓶中装入‎10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。‎ 步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。‎ 步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至‎00C,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。‎ 步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至‎00C,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至‎1600C分解得无水MgBr2产品。‎ 已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。‎ ‎②MgBr2+‎3C2H5OC2H5MgBr2·‎3C2H5OC2H5‎ 请回答:‎ ‎(1)仪器A的名称是____________。‎ 实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。‎ ‎(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________。‎ ‎(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________。‎ ‎(4)有关步骤4的说法,正确的是___________。‎ A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用‎00C的苯 C.加热至‎1600C的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 ‎(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:‎ Mg2+ + Y4- =Mg Y2-‎ ‎①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______ ___。‎ ‎②测定时,先称取‎0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___ (以质量分数表示)。‎ ‎2016年浙江高考理科综合(化学)试题答案 ‎7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B ‎26.(1)CH2=CH2;羟基 ‎(2) ‎ ‎;‎ 取代反应 ‎(4)取适量试样于试管中,先用NaOH中和,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,若产生砖红色沉淀,则有B存在。‎ ‎27. Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 ‎(2)Al2O3 +2OH− =2AlO2− +H2O ‎(3)MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3·H2O 或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl=MgCl2+H2O Ⅱ. (1)S、Fe;‎ Fe3S4‎ ‎(2)制印刷电路板 ‎(3);‎ Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S ‎(4)H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI;‎ 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42−;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3。‎ ‎28.(1);‎ ‎+41.2‎ ‎(2)CD ‎(3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。‎ ‎(4)‎ ‎(5)阴 ;‎ CO2+6H++6e- =CH3OH+H2O ‎29.(1)干燥管;防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 ‎(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 ‎(3)镁屑 ‎(4)BD ‎(5)①从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次 ‎②97.5%‎