高考化学模拟试题共7套 64页

高三二模化学题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7．下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能与溴水发生反应 B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应 C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇 ‎8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）‎ A．常温下，‎30gC2H6中含有4nA 个C—H键 B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子 C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+‎ D．标准状况下，‎22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子 ‎9．下列离子方程式正确的是 A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑‎ B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓‎ ‎10．下列实验能达到预期目的的是 A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4‎ B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤 C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中 D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液 ‎11．对于0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是 A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－‎ B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．溶液中：c(SO42－)＝‎2c((NH4+) + ‎2c(NH3·H2O)‎ ‎12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则 A．气态氢化物的稳定性：乙 < 丁 B．原子半径：甲 < 乙 C．丙的两种氧化物都是离子化合物 D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）‎ ‎22．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法正确的是 A．锂电极发生还原反应 B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极 C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 ‎23．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片 浸有石蜡油的石棉 酸性KMnO4‎ 盐桥 电流计 C Fe FeSO4‎ H2SO4‎ 稀HCl 含酚酞的Na2SiO3溶液 FeCl3溶液 Na2SO3‎ ‎70％硫酸 A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液 B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊 C．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生 D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 ‎30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：‎ 反应①：‎ ‎（Ⅰ）‎ COOCH3‎ COOCH3‎ ‎＋‎ 一定条件 COOCH3‎ COOCH3‎ ‎（Ⅱ）‎ 化合物Ⅱ可发生以下反应：‎ Ⅱ Ⅲ（分子式为C4H4O4）‎ HOCH2CH2OH/催化剂 Ⅳ（高分子化合物）‎ 稀H2SO4/△‎ 反应②‎ 反应③‎ ‎（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________mol O2。‎ ‎（2）反应②的化学方程式为______________。‎ ‎（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为______________。‎ CH3CH2‎ ‎（Ⅴ）‎ ‎（Ⅵ）‎ COOCH2CH3‎ O ‎（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、_________。‎ ‎（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_________（填字母）。‎ A．Ⅰ属于芳香烃 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷 D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀 ‎31．（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：‎ CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1‎ 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。‎ ‎（1）该研究小组的实验目的是__________________。‎ 乙酸乙酯产率/ %‎ 温度 /℃‎ ‎（2）‎60℃‎下反应40min与‎70℃‎下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。‎ ‎（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。‎ ‎（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。‎ ‎①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）‎ ‎②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎32．（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：‎ 浸出 铅浮渣 ‎15%硝酸 浸出渣 母液 浸出液 复分解 滤渣 ‎40%硫酸 洗涤 PbSO4‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。‎ ‎（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_________________、________________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________。‎ ‎（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。‎ ‎（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去____________。‎ ‎（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为________________。‎ ‎33．（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5％以上）为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）并检测其纯度。本题限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L－1NaOH、20%KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ CuSO4‎ ‎14.3‎ ‎20.7‎ ‎28.5‎ ‎40.0‎ ‎55.0‎ ‎75.4‎ Cu(NO3)2‎ ‎81.8‎ ‎124.8‎ ‎163.1‎ ‎181.8‎ ‎207.8‎ ‎247.3‎ ‎（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。‎ 实验步骤 预期现象 步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________‎ ‎__________________________________________________。‎ 步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，______‎ ‎__________________________________________________。‎ 步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。‎ ‎（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是___________________。‎ ‎（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为（列出算式。化学式量：CuSO4160 CuSO4·5H2O250 Cu(NO3)2·3H2O242BaSO4233）‎ 参考答案 ‎7、B 8、D 9、A 10、C11、B 12、C 22、BC 23、CD ‎30．（16分）‎ ‎（1）C13H20 （2分） 18（2分）‎ ‎（2）COOCH3‎ COOCH3‎ ‎＋ 2H2O 稀H2SO4‎ COOH COOH ‎＋ 2CH3OH ‎△‎ （3分）‎ ‎（3）HO C－CH＝CH－C－O－CH2CH2－O n H O O （2分）‎ ‎（4）CH3CH2‎ O COOCH2CH3‎ O COOCH2CH3‎ CH3CH2‎ （4分）‎ ‎（5）BCD（3分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分）‎ ‎（2）小于（3分）‎ ‎（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）‎ ‎（4）①CH3COOH CH3COO－ ＋ H+‎ 初始浓度/ mol·L－1： 0.10 0 0‎ 浓度变化/ mol·L－1：0.10×1.3%0.10×1.3%0.10×1.3%‎ 平衡浓度/ mol·L－1：≈0.100.10×1.3% 0.10×1.3% （2分）‎ c(CH3COOH)‎ c(CH3COO－) · c(H+)‎ K＝ ＝ ＝1.7×10－5‎ ‎(0.10×1.3%)2‎ ‎0.10‎ ‎（3分）‎ ‎②1.7×10－2（2分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O （2分）‎ ‎3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3分）‎ ‎（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）‎ ‎（3）HNO3（2分） ‎ 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）‎ ‎（4）CaSO4杂质 （2分）‎ ‎（5）PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ （3分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）‎ 实验步骤 预期现象 步骤1：加入足量3 mol·L－1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。（3分）‎ 有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2分）‎ 步骤2：加入适量3 mol·L－1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。（3分）‎ 有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。（2分）‎ ‎（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3 mol·L－1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。（4分）‎ ‎（3）‎250 m2‎ ‎233 m‎1‎ ‎×100％‎ （2分）‎ 高考化学模拟试题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2‎ ‎8．设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，‎22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子 B．常温常压下，‎16g O3气体含有nA个O3分子 （相对原子质量：O16）‎ C．‎1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个Na＋‎ D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA ‎9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 ‎10．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝ Fe2＋+ H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑‎ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO3＋2H＋＝ H2SiO3↓＋2Na+‎ ‎11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)‎ D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ ‎12．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 A．原子半径Z＞Y B．同周期元素中Y的金属性最强 C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）‎ Cu Zn CuSO4溶液 ‎22．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是 A．K与M、N均断开时，该装置中无反应发生 B．K与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出 C．K与M相连时，电子由Zn片流向铜片 D．K与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加 水 CCl4‎ Ⅰ 饱和 KNO3溶液 浓硫酸 Ⅱ Ⅲ 浓硫酸 水 Ⅳ 水 水 ‎23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化 ‎30．（16分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：‎ 明矾石 脱水 废渣 调节pH 溶液 硫磺 焙烧 溶解 氢氧化钠 氢氧化铝 母液 ‎ 硫酸 炉气 熟料 ‎（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋_________。该反应的氧化剂是____________。‎ ‎（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。‎ ‎（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。‎ ‎（4）“母液”中可回收的物质是_______________。‎ ‎31．（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。‎ ‎（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1‎ CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2‎ 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g)的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。‎ ‎（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH4。‎ ‎①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2 。（填“<”、“>”或“＝”）‎ ‎②‎100℃‎时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为‎100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。‎100℃‎时该反应的平衡常数K＝____________。‎ ‎（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_____________。‎ CH4的平衡转化率 温度/℃‎ 图a 图b O2‎ 惰性电极 惰性电极 导管 甲醇、‎ KOH溶液 ‎32．（16分）某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。‎ 管式电炉 活塞K NH3‎ A B ‎（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是_____________。通入N2的另一作用是______________。‎ ‎（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。‎ ‎（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。‎ ‎（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。‎ ‎33．（16分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。‎ ‎（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。‎ ‎（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。‎ ‎（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为‎6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_________ mol·L－1，滴定前将白醋稀释__________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）‎ ‎（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。‎ ‎（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。‎ ‎（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________mol·L－1。‎ 参考答案：‎ ‎7．A 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 22．BC 23．AB ‎30．（16分）‎ ‎（1）9SO2（3分） Al2(SO4)3（3分）‎ ‎（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）‎ ‎（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀则已洗涤干净。（3分）‎ ‎（4）K2SO4 （2分） Na2SO4 （2分） ‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）‎ ‎（2）①>（3分）<（3分）‎ ‎②2.25×10－4 mol2·L－2（4分）‎ ‎（3）O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－（3分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）各连接处均无泡沫产生（2分） 除去装置中的氧气（2分）‎ ‎（2）吸收未反应的氨气（3分）‎ ‎（3）装置冷却至室温（3分） 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）‎ ‎（4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干（4分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）可行（2分）‎ ‎（2）小（2分）‎ ‎（3）1 （2分） 10（2分）‎ ‎（4）容量瓶（2分）‎ ‎（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）‎ ‎（6）cV/2（3分）‎ 高三一模化学题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 ‎8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3‎ B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 ‎9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－‎ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－‎ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－‎ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－‎ ‎10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12O 16）‎ A．常温下，‎22g CO2含有nA个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移nA个电子 C．‎1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+‎ D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子 ‎11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋)+ c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)‎ D．c(Cl－)> c(H+) > c(NH4＋) >c(OH－)‎ ‎12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 a b ‎ CuSO4溶液 ‎ A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色 C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）‎ ‎22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则 A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C．丙与乙形成的化合物具有两性 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 ‎23．对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 氨水 ‎ ‎0.5 mol·L－1‎ Al2(SO4)3溶液 BaCl2 ‎ 品红 ‎ NaOH ‎ SO2、SO3 ‎ ‎ ‎ 氨气 ‎ 氯化氢 ‎ NaOH 溶液 I2的四氯 化碳溶液 ⅠⅡⅢⅣ A．实验I： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解 B．实验II： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟 D．实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色 ‎30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：‎ ‎（Ⅲ）‎ CHO OH ‎（Ⅱ）‎ ‎（Ⅰ）‎ CH3－C－O－C－CH3‎ O O ‎①‎ OH OH CH－CH2－C－O－C－CH3‎ O O ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 香豆素 OH CH＝CH－C－O－C－CH3‎ O O OH CH＝CH－COOH O O ‎（Ⅳ）‎ ‎（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。‎ ‎（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。‎ ‎（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。‎ ‎（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。‎ ‎（5）一定条件下，‎－CHO 与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。‎ ‎31．（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g） ΔH1‎ ‎（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。‎ T/K α /%‎ 注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）‎ ‎①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。‎ ‎②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。‎ ‎③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。‎ ‎（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。‎ ‎（3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH2‎ CH3OCOOC2H5（g）+ C2H5OH（g） C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）ΔH3‎ ΔH1＝______________（用ΔH2和ΔH3表示）‎ ‎32．（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：‎ 绿矾 NH4HCO3‎ FeCO3固体 母液 焙烧 煤粉 还原铁粉 ‎(NH4)2SO4粗产品 除杂②‎ 转化②‎ 分离②‎ ‎……‎ ‎（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______________。‎ ‎（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe 分解 还原 ，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式____________。‎ ‎（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是 ‎____________。‎ ‎（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。‎ ‎（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。‎ 空气通入量/L·s－1‎ 温度/℃‎ SO2含量/％‎ SO3含量/％‎ ‎0.02‎ ‎850‎ ‎45.4‎ ‎54.6‎ ‎0.06‎ ‎850‎ ‎30.5‎ ‎69.5‎ ‎0.10‎ ‎850‎ ‎11.1‎ ‎88.9‎ ‎0.10‎ ‎810‎ ‎11.1‎ ‎88.9‎ ‎0.10‎ ‎890‎ ‎11.2‎ ‎88.8‎ ‎33．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）‎ ‎（1）分别写出上述转化反应的离子方程式____________、_____________。‎ ‎（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取‎0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。‎ ‎① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。‎ ‎② 该天然碱化学式中x＝_________。‎ ‎（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。‎ 限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水 实验步骤 结果分析 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。‎ 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。‎ 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。‎ ‎____________，说明产品中含有NaHCO3。‎ 高中毕业班综合测试（一）参考答案 理科综合－化学 ‎7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D ‎22．AC 23．CD ‎30．（16分）‎ ‎（1）C7H6O2（2分）‎ CH2OH OH ‎（2分）‎ ‎（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）‎ ‎（3）‎ O O ‎＋ 2NaOH ‎△‎ ONa CH＝CH－COONa ‎＋ H2O ‎（3分）‎ ‎（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）‎ CHO CH2COOH CH2CHO COOH CHO COOCH3‎ CHO OOCCH3‎ CH2CHO OOCH ‎（5）‎－CH＝CH－CHO （2分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）①＞（2分）‎ ‎② 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）‎ ‎③由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。（1分）‎ 设容器的容积为V（L）‎ C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）‎ 初始浓度/ mol·L－1：1/V1/V 0‎ 平衡浓度/ mol·L－1：0.4/V0.4/V 1.2/V （2分）‎ c2(CH3OCOOC2H5)‎ c(C2H5OCOOC2H5) · c(CH3OCOOCH3)‎ K＝ ＝ ＝ 9‎ ‎(1.2/V) 2‎ ‎(0.4/V) · (0.4/V)‎ ‎（3分）‎ ‎（2）（3分）‎ ‎（3）ΔH2－ΔH3（3分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（3分）‎ ‎（2）FeCO3FeO＋CO2↑（1分）‎ ‎ CO2＋C2CO（1分）‎ ‎ FeO＋CO Fe＋CO2（1分）‎ ‎（3）Fe2＋（3分） ‎ ‎（4）过滤（2分） NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。（3分）‎ ‎（5）增大空气通入量（2分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分） HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）‎ ‎（2）① 酸式滴定管（2分）‎ ‎②2（3分）‎ ‎（3）‎ 实验步骤 结果分析 步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）‎ 步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）‎ V2>V1（2分）‎ 高考化学模拟试题 本卷用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 ‎ ‎7．下列实验能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HCl C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－‎ D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水 ‎8．下列说法正确的是 A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应 C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质 D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖 ‎9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，‎18g H2O中含有2nA个氢原子 B．标准状况下，‎22.4L 苯含有nA个苯分子 C．1mol Na与足量水反应转移2nA个电子 D．0.1 mol·L－1CH3COOH中含有0.1nA个CH3COO－‎ ‎10．下列物质的制取，实验操作正确的是 A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 B．将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4 HCO3固体 C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体 D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2‎ ‎11．下列离子方程式正确的是 A．铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑‎ B．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑ + H2O D．稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H＋+ OH－＝H2O ‎12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则 A．原子半径：乙＞丁＞丙 B．非金属性：丙＞丁＞戊 C．甲与戊形成的化合物是共价化合物 D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 ‎22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是 A．0.1 mol·L－‎1 HA中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)‎ B．0.1 mol·L－‎1HA与0.1 mol·L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na +)=c(A－)‎ C．0.1 mol·L－1NaA中c(Na +)＞c(OH－) ＞c(A－)＞c(H+)‎ D．0.1 mol·L－‎1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小 ‎23．下列对实验I~IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是 A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生 B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生 C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生 D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出 ‎30．（16分）钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：‎ ‎ 氧化 ‎ 氧化 ‎ CH2=CH-CH2Cl ‎ NaOH，H2O ‎ Ⅲ ‎ △‎ Ⅳ（分子式为C3H4O）‎ ‎ I 化合物I可由以下合成路线获得：‎ ‎（1）化合物I与Br2加成的产物的结构简式为 。‎ ‎（2）化合物Ⅱ的分子式为。‎ ‎（3）化合物Ⅱ与Ⅲ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（注明条件）。‎ ‎（4）化合物Ⅳ的结构简式为。‎ Cl－‎ ‎－OCH3‎ ‎（5）Ⅴ是化合物II一种同分异构体，Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。Ⅴ的结构简式可能是、。‎ ‎（6）1分子 与1分子 在一定条件下可 发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为。‎ ‎31. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ ‎2CO(g)+SO2(g)催化剂 2CO2(g)+S(l) △H ‎（1）已知2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H1＝—566 kJ•mol-1‎ S(l)+ O2(g)＝SO2(g) △H2＝—296kJ• mol-1‎ 则反应热△H＝_______kJ• mol-1。‎ ‎（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。‎ ‎260℃‎时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是________。‎ ‎（3）科研小组在‎380℃‎、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1时，SO2转化率的预期变化曲线。‎ ‎（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。某温度下用1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂。‎ ‎①此时溶液中c(HSO3-)约为______________mol•L-1；‎ ‎②此时溶液pH＝____。（已知该温度下SO32-+H+HSO3-的平衡常数K＝8×‎106L•mol -1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）‎ ‎32.（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：‎ 已知：H3BO3在‎20℃‎、‎40℃‎、‎60℃‎、‎100℃‎时的溶解度依次为‎5.0 g、‎8.7 g、‎14.8 g、‎40.2 g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。‎ ‎（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4。该反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是________________。H2O2的作用是__________（用离子方程式表示）。‎ ‎（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。‎ ‎（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。‎ ‎33．（16分）亚铁盐中，FeSO4·7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中不易被氧化，也是一种定量分析试剂。其制备原理是：‎ ‎(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程如下：‎ ‎（1）步骤Ⅰ除锈的操作过程是：将废铁屑放入烧杯， _________________，过滤，洗涤。‎ ‎（2）步骤Ⅱ铁屑的溶解在锥形瓶中进行，用水浴加热到‎60℃‎左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、__________、__________。‎ ‎（3）步骤Ⅲ中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量应满足的关系为：‎ n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=________。‎ 为了确定(NH4)2SO4用量，下列方法简便可行的是__________（填编号）‎ A．称量废铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量 B．称量无锈铁屑和反应剩余的铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量 C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需(NH4)2SO4的质量 ‎（4）所得晶体产品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。若含有FeSO4·7H2O则露置于空气中易氧化变质；若含有(NH4)2SO4则二价铁含量偏低。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象和结论 步骤1‎ 取少量样品______________________‎ 样品颜色可能有变化 步骤2‎ 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，调节到酸性，___________________。‎ 若______________________，说明产品中含有FeSO4·7H2O杂质。‎ 步骤3‎ 若步骤2证明产品不含FeSO4·7H2O杂质，再另取样品测定产品中NH4+的质量分数W1，与理论值W2比较。‎ 若W1_____W2，说明产品中含有(NH4)2SO4杂质。‎ 二模化学参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ B C A D B C AB AD 错别字扣1分 ‎30．(16分)‎ 全题：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）‎ ‎（1）CH2Br-CHBr-COOH （2分）‎ ‎（2）C9H8O2 （2分）‎ ‎（3）(3分) ‎ ‎（答：酸、催化剂或H+均可；反应条件漏或“=”扣1分；不扣分）‎ ‎（4）CH2=CH-CHO （2分）‎ ‎（5） （每空2分）‎ ‎（6） （3分）‎ ‎31．(16分)‎ ‎（1）-270 （3分）‎ ‎（2）Cr2O3 ； （3分） ‎ Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）‎ ‎（3）见下图 （3分）‎ ‎（标注2：1正确得1分；‎ 趋势正确得1分；‎ 紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）‎ ‎（4）① 1.6 （2分） ② 6.0 （2分）‎ ‎32. (16分)‎ ‎（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2↑ （3分，漏“↑”扣1分）‎ ‎（2）Fe3+、Fe2+、Al3+ ；（3分，每个1分。1 对1 错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）‎ H2O2 + 2H++2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）‎ ‎（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。） （3分）‎ ‎（4）加压升温结晶 （4分。加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180‎-200℃‎左右结晶析出得2分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌 （2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或适量均可）‎ ‎（2）酒精灯、温度计 （4分，每空2分）‎ ‎（3）1：1 或1 ； B （4分，每空2分）‎ ‎（4）（6分，每空2分）‎ 序号 实验方案 实验现象和结论 步骤1‎ 露置空气中一段时间（1分）‎ 步骤2‎ 加入1-2滴KSCN溶液（2分）‎ 溶液变成红色（2分）‎ 步骤3‎ W1>W2（或：大于）（1分）‎ 步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分 高三化学调研测试化学试题 ‎7．设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．‎1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA C．‎7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA ( 0.2nA)‎ D．标准状况下，‎22.4L水中分子个数为nA ‎8．下列说法不正确的是 A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成 D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 ‎9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－＝H2O B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓‎ C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO ‎10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是 X Y Z W A．原子半径：Y＜Z＜W B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 ‎11．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)‎ C．c(Na＋) + c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)‎ D．c(Na＋) + c(OH－)＝c(CH3COO－) + c(H+)‎ ‎12．下列实验能达到目的的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质 C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体 a b ‎ CuCl2溶液 ‎ ‎22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为 ‎2Cl－-2e－＝Cl2↑‎ B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应 C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加 D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动 ‎23．下列实验装置图正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎④‎ b ‎①‎ 苯 水 ‎③‎ 碱石灰 Ca(OH)2和NH4Cl A．装置①可用于做HCl喷泉实验 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸 C．装置③可用于实验室制备少量NH3‎ D．装置④b口进气可收集CO2等气体 ‎30．（16分）某小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ 该小组设计了如下的方案。‎ 编号 H‎2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/ mol·L－1‎ 体积/mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎（1）已知反应后H‎2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H‎2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H‎2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H‎2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。‎ ‎（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 1和2 。‎ ‎（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。‎ ‎（4）已知‎50℃‎时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出‎25℃‎时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。‎ c (MnO4—)‎ t ‎0‎ ‎50℃‎ ‎31．（16分）氨是最重要的化工产品之一。‎ ‎（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。‎ 反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。‎ ‎①②③‎ ‎（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。‎ ‎①某温度下，向容积为‎10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。‎ ‎②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________‎ ‎ A．提高NH3的浓度 B．增大压强 ‎ C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂 ‎32．（16分）以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。‎ NH4Cl固体 ‎②干燥 ‎②通入SO2‎ 除杂 饱和 NaCl溶液 NH4HCO3 NH4CO3‎ 过滤 滤渣1‎ ‎①加水溶解 溶液 ‎①蒸发浓缩 ‎ 滤液2‎ 滤渣2‎ ‎①冷却结晶 ‎… Na2SO3固体 ‎ ②趁热过滤 废渣 滤液1‎ 盐酸 ‎ 地下卤水 已知以下四种物质的溶解度曲线图：‎ ‎（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为、。‎ ‎（2）“滤渣1”的化学式为。‎ ‎（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是。“滤渣2”的化学式为。‎ ‎（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO‎2”‎反应的化学方程式为 ‎。‎ 物质 电离常数（‎25℃‎）‎ H2CO3‎ K1=4.4X10-7 K2‎=4.7X10-11‎ H2SO3‎ K1=1.23X10-2 K2‎=5.6X10-8‎ ‎33．（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。‎ 废液 除酸 单质X 过滤 滤液 高温喷雾焙烧 氯化氢 氧化铁粉末 ‎（1）单质X的化学式是。‎ ‎（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：‎ ‎（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。‎ ‎①提出合理假设 假设1：添加了CuO。假设2：添加了FeO。‎ ‎②基于假设（填“‎1”‎或“‎2”‎），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。‎ 限选实验试剂：铁粉、3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液 操作步骤 预期现象和结论 步骤1．取少量样品于试管中，_________________‎ ‎____________________________________________‎ ‎___________________________‎ 步骤2．‎ ‎____________________________________________‎ ‎___________________________‎ ‎（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用‎1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。‎ 高三化学调研测试化学试题参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ B D C B C A AD AC c (MnO4—)‎ ‎0‎ ‎50℃‎ ‎25℃‎ ‎30．（16分）‎ ‎（1）2 ； 2.5 （各3分）‎ ‎（2）②和③；①和②（各2分）‎ ‎（3）0.010或1.0 ×10-2（3分，0.01得2分）‎ ‎（4）见右图（3分。标注1分，正确做图2分）‎t ‎31．（16分）‎ ‎（1）放热（2分）‎ CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2 (g) ΔH=+161.1kJ·mol-1 （4分）‎ ‎（化学方程式书写占2分，未配平不给分，未标注状态得1分；反应热计算占2分，漏“+”且数值正确，得1分）‎ ‎（2）‎ ‎①K＝c(H2O)/[c(CO2) · c2(NH3)] （3分）‎100 L2·mol-2（3分，未写单位不扣分）‎ ‎②AB （4分，漏选得2分；多选一个扣2分，扣完4分为止）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）Mg (OH)2（2分）‎ CaCO3（2分）‎ ‎（2）NaHCO3 （3分）‎ ‎（3）除去HCO3- （3分）‎ ‎（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）‎ NaCl （3分）‎ ‎（4）NaHCO3+SO2＝NaHSO3+ CO2（3分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）Fe （1分）‎ ‎（2）FeCl2 + 2H2OFe(OH)2 + 2HCl （1分）‎ ‎4Fe(OH)2 + O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 （1分）‎ ‎2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O （1分，漏写条件不得分）‎ ‎（或：4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl （3分，漏写条件得2分）‎ ‎（3）假设1 （1分）‎ ‎（以下每空2分，共8分）‎ 实验操作 预期现象和结论 步骤1：加入足量的3mol·L-1H2SO4，充分振荡。‎ 样品全部溶解 步骤2：取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，再充分振荡；再加入足量3mol·L-1H2SO4，充分振荡。‎ 试管中出现红色固体，说明试样中有CuO ‎（评分说明）‎ 步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。‎ 步骤2中方案为“加足量10%NaOH溶液，如果出现蓝色沉淀，说明试样中有CuO”，则步骤2和结论得0分，因为有Fe3+和H+干扰，不一定能观察到蓝色沉淀。‎ 或：假设2 （1分）‎ 实验操作 预期现象和结论 步骤1：加入足量的3mol·L-1H2SO4，充分振荡。‎ 样品全部溶解 步骤2：取少许溶液于试管中，滴加1-2滴0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 如果紫红色褪去，说明试样中有FeO；‎ ‎（评分说明）‎ 步骤1：未加“足量”和“充分振荡”扣1分。‎ 步骤2中，用KSCN与H2O2的组合检验Fe2+，步骤2和结论得0分，因为有 Fe3+干扰。‎ ‎（4）（3分）‎ 设所需的HCl体积为V ‎(36.5V/22.4)/(1000+ 36.5V/22.4) ×100%=36.5% （2分。正确列式得2分）‎ 解得V= 22400/63.5(L) （1分，其它正确的答案也得分）‎ 理科综合化学一模试题 ‎7．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－‎ C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－‎ ‎8．下列叙述正确的是 A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 ‎9．下列实验不能达到目的的是 A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3‎ B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3‎ C．用NaOH溶液除去苯中的溴 D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 ‎10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．‎16g CH4含有10nA电子 B．常温常压下，‎22.4L Cl2含有2nA个Cl原子 C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子 D．‎1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO32－‎ ‎11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气 B SO2有氧化性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收 C ‎ Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg D 锌金属活动性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 ‎12．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)‎ B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4‎ C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ ‎22．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则 A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎23．在容积为‎2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在‎300℃‎和‎500℃‎时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0‎ B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C．‎300℃‎时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1‎ D．A点的反应体系从‎300℃‎升高到‎500℃‎，达到平衡时减小 ‎30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：‎ ‎（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多可与molNaOH溶液反应。‎ ‎（2）CH2=CH－CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）。‎ ‎（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式。‎ ‎（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是（填字母）。‎ A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应呈紫色 C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎（5）反应③的反应类型是。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ 发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是。‎ ‎31．（16分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。‎ ‎（1）PCl3水解能得到亚磷酸。PCl3+3H2O = H3PO3+。‎ ‎（2）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。‎ ‎①某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH= 1.6，即溶液中c(H+) = 2.5×10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。‎ ‎（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）‎ ‎②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH7（填“>”、 “>” 或“>”）。‎ ‎（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：‎ 说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。‎ ‎①阴极的电极反应式为。‎ ‎②产品室中反应的离子方程式为。‎ ‎32．（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：‎ ‎（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：‎ ‎①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程 式。‎ ‎②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出 Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式。‎ ‎（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－+ 2H2O Al(OH)3 + OH－‎ ‎“浸取”时，应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）。 “浸取”时不断搅拌的目的 是。‎ ‎（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。‎ ‎33．（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：‎ ‎（1）操作Ⅰ为。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、。‎ ‎（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是、富集铜元素。‎ ‎（3）某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。‎ 已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为‎80℃‎、‎200℃‎、‎300℃‎。‎ 设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。‎ 限选试剂：2 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、蒸馏水。‎ 仪器和用品自选。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，‎ ‎，说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4。‎ 步骤2：另取少量悬浊液于试管中，‎ ‎，说明悬浊液中混有Cu(OH)2。‎ ‎（4）上述实验需要100mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取g CuSO4·5H2O ‎（化学式量：250）。‎ 理科综合化学一模试题参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ C B D A D A BC AC ‎30．（16分）‎ ‎（1）C7H6O3（2分）； 2 （2分）‎ ‎△‎ ‎（2）CH2=CH－CH2Br + NaOH CH2=CH－CH2OH +NaBr （2分）‎ ‎（3）（3分）以下其中一种可 ‎、、‎ ‎（4）CD （2分）‎ ‎（5）取代反应（2分）（3分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）3HCl （2分）‎ ‎（2）（5分）‎ ‎① H3PO3 H+ + H2PO3－‎ 起始时各物质浓度（mol·L－1） 0.10 0 0‎ 反应的各物质的浓度（mol·L－1） 2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2‎ 平衡时各物质的浓度（mol·L－1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 ‎ ‎ mol·L－1‎ ‎② > （2分）‎ ‎（3）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI+ H3PO4 （3分）‎ ‎（4）① 2H+ + 2e－=H2↑ （2分）‎ ‎② HPO32－+ 2H+ = H3PO3（2分）‎ 或：HPO32－+ H+ = H2PO3－、H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （3分）‎ ‎②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ （3分）‎ ‎（2）碱（1分）；提高浸取速率（2分）‎ ‎（3）HCO3－+ OH－=H2O + CO32－（3分）‎ ‎（4）Na2CO3、CO2（4分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）过滤；分液漏斗（共4分，各2分）‎ ‎（2）除去杂质；（2分）‎ ‎（3）（8分，每空格2分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：加入过量2 mol·L－1HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1mol·L－1 BaCl2溶液。‎ 有白色沉淀生成 步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。‎ 试管中有黑色固体生成 ‎（4）12.5 （2分）‎ ‎2013年广州市理科综合化学一模试题评分细则 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ C B D A D A BC AC 注：本卷中只要有错别字，每个扣1分；同一题中相同错别字重复出现不重复扣分。‎ ‎30．（16分）‎ H2O ‎△‎ ‎（1）C7H6O3（2分）； 2 （2分）‎ ‎（2）CH2=CH－CH2Br + NaOH CH2=CH－CH2OH +NaBr （2分）‎ NaOH ‎△‎ ‎“H2O”或“Δ”未写得1分，写错结构简式得0分；写“=”得1分。‎ 写成CH2=CH－CH2Br + H2O CH2=CH－CH2OH +HBr 得1分。‎ ‎（3）（3分，正确写出以下其中之一即可得3分。书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）‎ ‎、、‎ ‎（—OOCH、—O—CHO得分，—OCOH不得分）‎ ‎（4）CD （2分。只答C或D得1分；其他答案得0分）‎ ‎（5）取代反应（2分）（只写“取代”得1分）‎ ‎（3分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）3HCl （2分。只写HCl得1分）‎ ‎（2）（5分）‎ ‎① H3PO3 H+ + H2PO3－‎ 起始时各物质浓度（mol·L－1） 0.10 0 0‎ 反应的各物质的浓度（mol·L－1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2‎ 平衡时各物质的浓度（mol·L－1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 （正确列出1分）‎ ‎（得到平衡浓度就可得1分，格式无统一要求。）‎ ‎ mol·L－1‎ ‎（正确列出平衡常数表达式1分；代入数据1分；计算结果1分；单位正确1分。4分互不株连。写成8×10-3或1.0×10-2计算结果得0分；未写单位或写错则单位得0分。）‎ ‎② > （2分。其它结果得0分）‎ ‎（3）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI+ H3PO4 （3分。正确写成离子方程式得3分；未配平得1分）‎ ‎（4）①2H+ + 2e－=H2↑ （2分）（漏“↑”只得1分、未配平得1分）‎ 或：2H2O+2e－=H2↑+2OH－（2分）‎ ‎②HPO32－+ 2H+ = H3PO3（2分）（写“”得1分）‎ 或：HPO32－+ H+ = H2PO3－、H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分，写对一个得1分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （3分。漏反应条件或“↑”合扣1分；未配平扣1分；）‎ 或： CaCO3CaO+CO2↑； SiO2+CaO CaSiO3‎ ‎（写两个得3分；只写SiO2+CaO CaSiO3得2分；只写CaCO3CaO+CO2↑得1分）‎ ‎②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑ （3分。漏反应条件或“↑”合扣1分；“↑”与上一题不重复扣分。未配平扣1分）‎ ‎（2）碱（1分）；‎ 提高浸取速率（2分）‎ ‎（加快溶解2分；提高浸取率得1分；充分溶解得1分；加快反应速率得0分）‎ ‎（3）HCO3－ + OH－=H2O + CO32－（3分。写CO2+2OH－=CO32－+H2O，得1分）‎ 分析：本题加入NaOH的主要目的是使滤液中的HCO3－尽可能转化为CO32－，减少产品中HCO3－的含量，增大产品中CO32－的含量。过量的CO2在NaHCO3溶液中溶解量有限，因此CO2+2OH－=CO32－+H2O在这里是次要的，考虑到学生不同水平的区分，因此也给1分。‎ ‎（4）Na2CO3、CO2 （4分。各2分，写化学式或名称均可得分。）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）过滤；分液漏斗（共4分，各2分）‎ ‎（2）除去杂质；（2分，意思相同即可得分）‎ ‎（3）（8分，每空格2分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：加入过量2 mol·L－1HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1mol·L－1 BaCl2溶液。‎ 有白色沉淀生成 步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。‎ 试管中有黑色固体生成 步骤1：加入1 mol·L－1 H2SO4，未考虑SO42－的干扰。实验步骤得0分，不株连现象和结论。‎ 步骤2：以下回答：‎ 仅“加热”（0 分）‎ 仅水浴加热或加热到‎80℃-100℃‎（1分）‎ 将装有悬浊液的试管加热煮沸；（1分）‎ 将试管放入装有‎80℃-100℃‎热水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。‎ 或其它正确表达也可得分。（2分）‎ ‎（4）12.5 （2分）‎ 二模试题与答案 ‎7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 B．CO2和CH4都是造成温室效应气体 C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖 D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 ‎8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiO2是酸性氧化物 用盐酸刻蚀石英制品 B 氯化钠熔点很高 电解熔融氯化钠制备钠 C ‎ 铝具有还原性 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 D 硬铝是合金材料 硬铝在空气中生成致密氧化膜 ‎9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子 B．常温下，‎16gCH4含有8nA个电子 C．‎1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-‎ D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子 ‎10．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．H+、NO3－、I－、Cl－‎ B．Cu2+、Br－、H+、SO42－‎ C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－‎ D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－‎ ‎11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则 A．原子半径：Z＞Y＞X B．X与R的核电荷数相差18‎ C．气态氢化物稳定性：W＞R D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎12．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 氧化性：I2＞Cl2‎ B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 酸性：HCl＞H2CO3‎ C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪色 Fe2+有还原性 D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 ‎22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：‎ 实验编号 起始浓度c(HA)‎ 起始浓度c(NaOH)‎ 反应后溶液的pH ‎①‎ ‎0.1 mol·L－1‎ ‎0.1 mol·L－1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2mol·L－1‎ ‎7‎ 下列说法正确的是 A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)‎ B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)‎ C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1‎ D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)‎ ‎23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 CuSO4溶液 ‎ ‎ Cu Zn ‎ ‎ H2SO4溶液 ‎ ‎ Cu Zn ‎ ‎ I II A．装置I，铜片上有O2逸出 B．装置I，锌片溶解，发生还原反应 C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 ‎30.（16分）已知反应①：‎ 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：‎ ‎（1）化合物Ⅰ的分子式为。反应①的反应类型为 。‎ ‎（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 ‎（注明条件）。‎ ‎（3）化合物Ⅲ的结构简式为 。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。‎ ‎（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ‎（5）一定条件下，1分子 与1分子 也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为 ‎31.（16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：‎ C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)ΔH1‎ ‎(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：‎ 由图可知：在‎600℃‎时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：‎ ‎① 氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；‎ ‎② 乙苯的平衡转化率为；‎ ‎③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。‎ ‎（2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H10（填“＞、=或＜” )。‎ ‎（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“＞、=、＜” )。‎ ‎（4）已知：‎ ‎3C‎2 H2 (g) C6 H6 (g)ΔH2‎ C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g)ΔH3‎ 则反应‎3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=。‎ ‎32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。‎ ‎（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。‎ ‎（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：‎ ‎①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。‎ ‎③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。‎ ‎33.（16分）‎ ‎（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。‎ ‎①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。‎ 图a 图b ‎②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。‎ ‎（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。‎ ‎①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。‎ ‎②参照示例完成下表实验方案的设计。‎ 限选材料：0.05mol•L-1Fe(NO3)3、0.5mol•L-1Fe(NO3)3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。‎ 可能影响因素 实验操作 预期现象和结论 溶液的酸碱性 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol•L-1HNO3。‎ 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。‎ 盐的浓度 ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎__________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ 二模参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ B C A B D C AC CD ‎30．（16分）‎ ‎（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）‎ ‎（2）（3分）‎ ‎（3）CH3CH2CH2Br (2分)‎ ‎ （2分）‎ ‎（4） （2分） （5） （3分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）①25% ； 50% （共4分，各2分） ②33% （2分）‎ ‎③（共4分）C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)‎ 起始浓度/( mol•L-1) ： a/V 0 0‎ 变化浓度/( mol•L-1) ： a/3V a/3V a/3V 平衡浓度/( mol•L-1) ： ‎2a/3V a/3V a/3V（2分）‎ K=（ a/3V• a/3V）/ （‎2a/3V） = a/6V（2分）‎ ‎（2）> （2分） ；（3）> （2分） ；（4）ΔH1+ΔH2ΔH3 （2分）‎ ‎ 32．（16分）‎ ‎（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）‎ ‎（2）‎ ‎① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）‎ ‎②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）‎ 缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （3分）‎ ‎③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）（共4分）‎ ‎① NH4NO3（2分）‎ ‎② 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2分）‎ ‎（2）（共12分）‎ ‎① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）‎ ‎②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）‎ 影响条件 实验操作 预期现象和结论 ‎②盐的浓度 用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。‎ 前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。‎ 或②盐的浓度 用pH计分别测定0.05mol•L-1Fe(NO3)3和0.5mol•L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。‎ 二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。‎ 或②盐的浓度 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。‎ 溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。‎ 或①溶液酸碱性（方便讲评）‎ 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol•L-1NaOH 产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。‎ ‎③升高温度 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。‎ 或③降低温度 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色 棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。‎ 注：③答：温度也给分 高考化学模拟试题 ‎7．下列说法不正确的是 A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 ‎8．下列实验不能达到目的的是 A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体 C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 ‎9．下列离子方程式正确的是 A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓‎ B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+‎ C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O I II III ‎10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO NaOH溶液 B 浓盐酸和MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2‎ 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH3‎ 酚酞溶液 ‎11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．‎1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+‎ B．常温常压下，‎18gH2O含有10nA个电子 C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子 D．常温常压下，‎11.2L的CO含有nA个原子 ‎12．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)‎ B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1‎ C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1‎ D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ ‎22．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B．原子半径：甲＞乙 C．单质的氧化性：丙＞乙 D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 ‎23．下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaSO3难溶于盐酸 B Al放入浓HNO3中 无明显现象 Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜 C Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色胶状沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 ‎30．（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。‎ ‎（1）写出CO2与H2反应生成 CH4和H2O的热化学方程式 。‎ 已知： ①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1‎ ‎②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1‎ ‎③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1‎ ‎（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。‎ ‎①该反应的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。‎ ‎② 实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。‎ ‎（3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入‎10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）‎ ‎31．（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。‎ ‎（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。‎ ‎（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240min后测得实验结果如图b所示。‎ 已知 S2O82- + Fe2+=SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-·+ Fe2+ ＝SO42- + Fe3+‎ ‎①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是。‎ ‎②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为% ，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。‎ ‎③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是 。‎ ‎32．（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：‎ 碳酸锰矿粉 H2SO4‎ 溶浸 滤渣1‎ Mn 滤渣2‎ ‎(NH4)2S 电解 除杂 滤液 除杂 滤液 氨水 MnO2‎ Ⅰ℃‎ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 电解废水 已知‎25℃‎，部分物质的溶度积常数如下：‎ 物质 Mn(OH)2‎ Co(OH)2‎ Ni(OH)2‎ MnS CoS NiS Ksp ‎2.1×10-13‎ ‎3.0×10-16‎ ‎5.0×10-16‎ ‎1.0×10-11‎ ‎5.0×10-22‎ ‎1.0×10-22‎ ‎（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。‎ ‎（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。‎ ‎（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。‎ ‎（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是。‎ ‎33．（16分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5mol·L－1，反应均需要搅拌60min。‎ 编号 温度/℃‎ 加入某盐 H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量 /g ‎①‎ ‎20‎ 不加 ‎40‎ ‎0‎ ‎2.0050‎ ‎0.0307‎ ‎②‎ ‎80‎ 不加 ‎40‎ ‎0‎ ‎2.0050‎ ‎0.1184‎ ‎③‎ t1‎ 不加 ‎20‎ V1‎ ‎2.0050‎ ‎﹨‎ ‎④‎ t2‎ ‎5 mL0.01 mol·L－1‎ CuSO4溶液 ‎20‎ V2‎ ‎2.0050‎ ‎﹨‎ ‎（1）实验①和②的目的是 。‎ 为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。‎ ‎（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，‎ V1= mL。‎ ‎（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，‎ V2= mL。‎ 研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。‎ 参考答案 ‎7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD ‎30.（16分）‎ ‎（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＝－162kJ·mol－1 （3分，热化学方程式2分，数据1分）‎ ‎（2）①＜（3分）‎ ‎②相对于N点而言，‎ 采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。（3分）‎ ‎③（7分）‎ ‎ CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)‎ 起始时各物质浓度/ mol·L－1： 0.010 .03 0 0‎ 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.0020.0060.008 0.008‎ ‎（以上3分）‎ K＝＝＝0.14×106‎ ‎ （1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1） 有利于（3分）‎ ‎（2）① KSCN（2分）；溶液呈红色； （2分）‎ ‎②52.4 （3分）‎ ‎（3分）‎ ‎③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．导致4-CP降解率下降；（3分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）MnCO3+H2SO4＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）‎ ‎(2) MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O （3分）‎ ‎(3) CoS和NiS（3分，错、漏均扣1分）‎ ‎（4）阴（1分），Mn2++2e-＝Mn （3分）‎ ‎（5）沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+。 （3分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。 （3分）‎ ‎ 反应60min后剩余铝粉的质量 （3分）‎ ‎（2）20 ；20 （4分，各2分）‎ ‎（3）20 ；15 （4分，各2分）‎ 少量的Cu与Al构成原电池，使反应速率加快 （2分）‎ ‎7．已知： Cu (s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g)△H 1‎ ‎2H2O2(l)＝2H2O(l) +O2 (g)△H 2‎ ‎2H2 (g) +O2 (g)＝2H2O(l)△H 3‎ 则反应Cu (s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是 A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3‎ C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3‎ ‎8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C ‎ 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧 ‎9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子 B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子 C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－‎ D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 ‎10．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B．升高温度，可提高CO2转化率 C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 石墨 铜 ‎ 含酚酞的饱和食盐水 直流电源 ‎ ‎ ‎11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 ‎12．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13‎ B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)‎ D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：‎ c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎22．下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2‎ B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+‎ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I-‎ R T X Y Z ‎23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是 A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 B．五种元素中原子半径最大的是X C．气态氢化物稳定性：Y＞T D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4‎ ‎30．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：‎ 化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：‎ ‎（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。‎ ‎（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。‎ ‎（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）‎ ‎ 化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）‎ ‎（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ 的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。‎ ‎（5）有机物 与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。‎ ‎31．（16分）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：‎ 六水合硝酸铈 Ce(NO3)3·6H20‎ 氢氧化铈 Ce(OH)4‎ 硝酸高铈溶液 H2Ce(NO3)6‎ 硝酸铈铵晶体 ‎(NH4)2Ce(NO3)6‎ ⅠⅡ ⅡⅡ ⅢⅡ ‎（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。‎ 在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。‎ ‎（3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。‎ 为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。‎ ‎（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：‎ ‎① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；‎ ‎② _____________________________________________；‎ ‎③ _____________________________________________。‎ ‎32.（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：‎ ‎（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。‎ ‎（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）‎ ‎（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。‎ ‎（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。‎ ‎（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。‎ ‎33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：‎ ‎2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）‎ 某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。‎ ‎（1）吸硫装置如图所示。‎ ‎①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。‎ ‎②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）‎ ‎（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）‎ 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管 序号 实验操作 预期现象 结论 ‎①‎ 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。‎ ‎_______________‎ 样品含NaCl ‎②‎ 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。‎ ‎_______________‎ 样品含NaOH ‎（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a gKIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）‎ 已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－‎ ‎　一模试题参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ A B B C D D BC AB ‎30．（16分）（1）C8H7Br (2分) ‎ ‎(2) (2分) ‎ ‎(3) (6分，每个化学方程式3分。错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分) ‎ ‎(4) （4分，每个2分）‎ ‎(5) （2分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）NO ；产生红棕色气体（4分，每空2分）‎ ‎（2）1:2 （3分）‎ ‎（3）c(Ce4+)•[c(OH—)]4 （3分） ；8 （2分）‎ ‎（4）②其它条件相同时，S随c(HNO3)减小而增大 （2分）‎ ‎③c(HNO3)越小，温度对S的影响越大或c(HNO3)越大，温度对S的影响越小（2分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每个2分）‎ ‎（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）‎ ‎（4分，每个2分）‎ ‎（3）CO2 ； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （4分，每个2分）‎ ‎（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）‎ ‎（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（2分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。（2分，每个1分）‎ ‎②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）‎ ‎（4分，每个2分）‎ ‎（2）（8分，每个2分）‎ 序号 实验操作 预期现象 ‎①‎ 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。‎ 有白色沉淀生成 ‎②‎ 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2‎ ‎（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) （2分）‎