高考理综化学模拟试题 6页

‎2016届高考理综化学模拟试题 相对原子质量（原子量）：H ‎1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Fe 56‎ 一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A．绚丽缤纷的烟花中了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 ‎ B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂 ‎ C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 ‎ D．吸烟不会造成室内PM 2.5污染 ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）‎ A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B．Na2CO3溶液显碱性：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－‎ ‎ C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O ‎ D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－‎ ‎9．分子式为C5H10Cl2的有机物中，所含有的甲基数不可能为（ ）‎ A.1个 B. 2个 C.3个 D.4个 ‎10．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A．‎1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，‎11.2L 18O2中所含中子数为8NA C．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－ 的个数为0.1NA ‎ D．‎6.2g氧化钠和‎7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NA ‎11．下列说法正确的是析（ ）‎ A．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大 ‎ B．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH‎4C1、③CH3COONH4、④NH3·H20， ‎ ‎ c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④‎ C．某溶液中由水电离出的c( H+)=1 xl0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a D．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则 反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)‎ ‎12．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥 ‎ B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ ‎ C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2‎ ‎ D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧 ‎ 化碳后过滤、洗涤、干燥 ‎13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．A极的电极反应式为 B．A为电池的正极，发生还原反应 C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA 第Ⅱ卷（非选择题）‎ ‎26.（14分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （Ⅰ）‎ ‎ SCl2（l） + SO3（l） === SOCl2（l） + SO2（g）（Ⅱ）‎ 已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。‎ ‎（1）装置D中玻璃仪器的名称是 ，反应前要排尽系统中空气，此做法目是 。‎ ‎（2）向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。‎ （3） 实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 。装置F（盛 放碱石灰）的作用是 ，‎ ‎ 。‎ ‎（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为 ；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论　　　　　 　　　　。 ‎ 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液 ‎27．（15分）某工业废水含有K＋　Fe2＋　Na＋　NH Al3+ CO　NO　SO离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ.取该溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。‎ Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。‎ Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)溶液中一定含有的离子是 。‎ ‎(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ‎ ‎(3)甲同学最终推测原溶液应该呈 性，原因是 (请用离子方程式说明)。‎ ‎(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。‎ 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。‎ ‎28．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。‎ ‎（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。‎ ‎ 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 ‎ ‎ 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ‎ ‎ C(s)+2H2 (g)CH4(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 ‎ ‎ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1‎ （2） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空 ‎ 气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式  ‎ ‎（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。‎ 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）‎ ‎(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。‎ ‎①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。‎ ‎②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。‎ ‎38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）‎ ‎38．（15分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：‎ 已知：‎ i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。‎ ii．‎ iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）‎ 请回答：‎ ‎（1）B→C的反应类型是 。‎ ‎（2）C→D反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。‎ E→G反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。‎ a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应   ‎ b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应 c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应 ‎（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①苯环上的一硝基取代物有2种 ‎②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH ‎（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。‎ ‎（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是 ‎ ‎ 。‎ 答案 BADCBDC ‎26. （14分）（1）蒸馏烧瓶、防止加热硫粉时硫与氧气反应 ‎（2）增大反应物的接触面积（反应更充分）‎ ‎（3）将锥形瓶放入冷水（冰水）中冷却、 一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余氯气 ‎（4）2:3:1、 分别取少量试液于两支试管中，一支加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有HCl，另一支试管加入品红，若褪色，说明有SO2生成。‎ ‎27．（15分）（1）Fe2+ Na+ NO3- SO42-‎ ‎（2）3 Fe2++4H++ NO3- =3Fe3++NO+2H2O ‎（3）酸 Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+‎ ‎（4）Fe2++ 2OH-= Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3 0.8‎ ‎28.（14分,每空2分）‎ ‎（1）CO (g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) ΔH＝－(Q2+Q3-Q1)kJ·mol－1 ‎ ‎ （2）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓ ‎ ‎（3）小于 大于 1.6mol2/L2 ‎ ‎(4) ①温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低 ‎ ②增大反应压强或增大二氧化碳浓度 ‎38．（15分）‎ ‎（1）取代反应 ‎ ‎（2）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O ‎（3）醛基、羧基（各1分）‎ ‎（4）ac（漏选得1分，错选不得分）‎ ‎（5）‎ ‎（6） ‎ ‎（7）‎