高考化学大题突破策略4实验综合题 9页

‎2012年高考化学大题突破策略 4——实验综合题 ‎【命题趋势】 2011年浙江省高考 11道试题有 9道题中包含化学实验问题, 100分中有超过 50分直接考查化学实验 问题, 其中实验综合题的背景几乎均来自生产实际, 特别是物质制备过程中的物质检验与分离, 试题的问题几乎均指向 《实验化学》中的内容,特别是实验操作的细节。当今又有一种新的趋势:以考生完全陌生的新实验为素材,特别是以 大学化学实验为命题素材(新实验、新装置、新流程、新反应信息 ,而考查设问点落在中学化学实验上,重点考察装 置图识别、写仪器或装置名称、评价实验方案的优缺点和实验结果分析。‎ ‎【突破策略】复习的关注点应侧重《实验化学》教材中所体现的基本思想,如设计、比较、选择、控制、探究等思 想。特别重视写、训练下列几类试题:物质制备实验(无机物、有机物 ;化学反应原理相关实验;大学化学实验作素 材的实验。‎ ‎【例题透析】‎ ‎【例 1】 过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的氧化剂与消毒剂。它的合成反应原理为: CO(NH2 2+H2O 2 CO(NH2 2·H 2O 2。合成流程如图 1所示,反应器装置如图 2所示。‎ ‎ ‎ 图 1 图 2‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1根据反应原理, CO(NH2 2·H 2O 2分子内存在的作用力是 A .共价键 B.离子键 C.金属键 D.氢键 ‎(2在实际生产中需控制 n(H2O 2:n[CO(NH2 2] = 1.2:1,并控制合成温度为 25℃~30℃‎ 其主要原因是 。‎ 合适的加热方法是 。回流管中冷水流从 口流入;搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原 因是 。‎ ‎(3分离①的操作方法是 ,分离②的操作方法是 A .盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶 C .过滤 D.常压蒸馏、萃取 ‎(4已知:MnO 4-+H2O 2+H+→ Mn2++H2O+ O2。 KMnO 4溶液与尿素不反应。为测定产品中活性氧的含量(活性氧 16%, 相当于 H 2O 234% , 称取干燥样品 2.000g , 溶解, 在 250mL 容量瓶中定容。 准确量取 25.00mL 于锥形瓶中, 加入 1mL 6 mol·L-1的硫酸,然后用 0.1 000 mol·L-1 KMnO 4标准溶液滴定。经 4次滴定,每次消耗 KMnO 4溶液的体积如下:‎ ‎ ‎ KMnO 4溶液应盛放在 式(“酸”、“碱”滴定管中,‎ 滴定终点时现象为 。根据滴定结果,可确定产品 中活性氧的质量分数为 。 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡, 滴定后消失, 会使测得的活性氧含量 。 (填 “偏高”、“偏低”或“不变”。‎ ‎【例 2】 实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO2·4H 2O ]的流程如下:‎ ‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1生成碱式碳酸铜[Cu 2(OH2CO 3]的离子方程式为 。‎ ‎(2研磨时应该将固体原料放在(填仪器名称 中。制备碱式碳酸铜时需要 70℃~80℃的热水溶解小苏打 和胆矾的混合物,目的是 。‎ ‎(3操作 a 的名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有 。‎ 操作 b 后能得到比较干燥的固体,操作 b 的名称是 。‎ ‎(4证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤干净的实验操作是 ;‎ ‎“趁热过滤”的原因是 ;‎ ‎(5用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。‎ ‎【例 3】 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁 . 石英 . 石灰石等的混合物。某化学兴趣小组要对铁砂进行一系 列的实验。‎ ‎(1在老师的指导下从铁砂中分离出磁性氧化铁。‎ ‎(2取分离得到的磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应,现象很壮观。取少许反应生成 的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液出现红色。出现这种结果的原因,除了可能混有没反应的磁性氧 化铁外,还一个原因是:。‎ ‎ ‎ ‎(3为了克服图甲的缺陷,改用图乙装置进行铝热反应,主要步骤如下:‎ ‎①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙。‎ ‎②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里。‎ ‎③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上。‎ ‎④再放上引火剂;‎ ‎⑤引火反应,冷却;‎ ‎⑥取出反应后的固体物质(如图丙 ,得铁块。‎ 写出铝热反应的化学方程式 。 实验中干燥细沙的主要作用是:。 (4取出铁块后,进一步测定其中铁的纯度。‎ 几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 PH 如表:‎ ‎ ‎ ‎①试剂 A 应选择 ,试剂 B 应选择 A .稀盐酸 B .氧化铁 C . H 2O 2溶液 D .氨水 E . MgCO 3固体 ②在实验室要完成操作 I ,除三脚架 . 泥三角外,‎ 还要用到的仪器有:; ③已知常温下 Ksp[Fe(OH3]=4. 0×10-38,‎ 求反应 III 后溶液中 c(Fe3+ =L -1。‎ ‎④若最终红色粉末质量为 14. 14g,则该铁块的纯度是:。‎ ‎2012年高考化学大题突破策略 4——实战训练 ‎【 1】 化合物 K x Fe (C 2O 4 y ·zH 2O (Fe 为 +3价是一种光敏感材料,实验室可以用如下 方法制备这种材料并测定其组成。‎ ‎ ‎ I .制备:‎ ‎⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,‎ 这样操作的原因是 。 ⑵操作Ⅲ的名称是 ____________________。 Ⅱ.组成测定:‎ 称取 0. 491g 实验所得晶体(假设是纯净物置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀 H 2SO 4。‎ 将 C 2O 42-完全转化为 H 2C 2O 4,用 0. 10mol·L -1KMnO 4溶液进行滴定,消耗 KMnO 4溶液 12. 00mL 时恰好反应;再加入适量的还原剂,将 Fe 3+完全转化为 Fe 2+,用 KMnO 4溶液继续滴定,当 Fe 2+完全氧化时,用去 KMnO 4溶液 2. 00mL 。相关反应如下: 2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H2SO 4=2MnSO4+K2SO 4+10CO2↑+8H2O MnO 4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ‎⑶配制 250mL 0. 10mol·L -1KMnO 4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥 形瓶外还有 和 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为 色,且 30秒内不变色。‎ ‎⑷通过计算,求此光敏材料的化学式 ‎【 2】硫代硫酸钠 (Na2S 2O 3 俗称海波,它可看成是用一个 S 原子取代了 Na 2SO 4中的一个 O 原子而形成。某校化学 研究性学习小组运用类比学习的思想,并通过实验探究 Na 2S 2O 4的化学性质。 【提出问题】‎ Na 2S 2O 3与 Na 2SO 4结构相似,化学性质是否也相似呢?‎ ‎【实验探究】‎ 取适量 Na 2S 2O 3晶体,溶于水中制成 Na 2S 2O 3溶液,进行如下探究。‎ K 2C 2O 4 FeCl ‎ ‎ ‎【实验结论】‎ 探究①: 。 探究②: 。 【问题讨论】‎ ‎⑴甲同学向 “ 探究② ” 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液, 观察到有白色沉淀产生, 并据此认为氯水可将 Na 2S 2O 3氧化。 你认为该方案是否正确并说明理由 ‎。‎ ‎⑵请你重新设计一个实验方案,证明 Na 2S 2O 3被氯水氧化。你的方案是 。‎ ‎【 3】己二酸是合成尼龙 -66的主要原料之一,实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸。 高锰酸钾氧化环己醇的反应原理:‎ 实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去 。‎ ‎ ‎ 实验过程如下:‎ ‎①将 5 mL 10% NaOH溶液、 50 mL水、 6 g KMnO4加入三颈瓶中,搅拌加热至 35℃使之溶解。‎ ‎②继续加热,维持 反应温度 45℃左右,边搅拌边缓慢滴加 2.1 mL环己醇,直到高锰酸钾溶液颜色褪去。再沸水浴 加热 5分钟使二氧化锰凝聚。‎ ‎③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验,如出现紫色的环,向反应混合物中加入少量 A 固体直至点滴 试验无紫色环为止。‎ ‎④趁热抽滤混合物,滤渣用热水洗涤。‎ ‎⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至 pH 为 2~4止。冷却析出晶体,抽滤后再重结晶得己二酸晶体 a g。 请回答下列问题:‎ ‎(1步骤②中需维持反应温度 45℃左右,其原因是 。‎ ‎(2步骤③加入的固体 A 可能是 。‎ a 、 NaHSO 3 b 、 NaHCO 3 c 、 NaHSO 4 d 、 Na 2SO 4‎ ‎+8KMnO43KOOC(CH2 4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H 2O ‎3‎ 做点滴试验的目的是 （3） 抽滤的原理是 步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 （4）步骤⑤中加浓盐酸的作用是 （5）步骤④趁热抽滤的目的是 （ 6 ） 硝 酸 氧 化 环 己 醇 也 能 制 己 二 酸 ， 与 高 锰 酸 钾 相 比 硝 酸 作 氧 化 剂 的 缺 点 是 。 [来源: 。 。 。 ‎