2015高考化学第九章（有机化合物）（第1课时）一轮随堂练习 11页

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第九章 有机化合物 第1课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·山西省四校高三上学期联考(二))如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 答案：C ‎2．(2013·福建卷·7)下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 解析：熟悉物质结构并结合课本基本内容解答。A.乙酸与碳酸钠溶液反应有气体放出，乙酸乙酯中加入碳酸钠溶液分层，上层为油状液体，可以区别。B.戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。C.聚氯乙烯中不存在碳碳双键，苯分子中也不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于双键和单键之间的特殊化学键。D.糖类中的单糖(如葡萄糖、果糖)不能发生水解反应。‎ 答案：A 点拨：知识：本题主要考查考生对常见有机化合物的认识。试题难度：较小。‎ ‎3．(2013·西安模拟)以下有关物质结构的描述正确的是(　　)‎ A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B． CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面 C．乙烷分子中的所有原子可能共平面 D．二氯甲烷分子为正四面体结构 解析：由于甲苯、乙烷分子中含—CH3‎ ‎，碳原子四个键为空间四面体结构，不可能全部共面；苯和乙烯均为平面结构，故苯乙烯分子中的所有原子可能共平面；二氯甲烷分子中C—H与C—Cl不相同，故不可能为正四面体结构。‎ 答案：B ‎4．(2013·全国课标Ⅱ·8)下列叙述中，错误的是(　　)‎ A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～‎60℃‎反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯 解析：根据苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质分析各选项。A项，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成硝基苯；B项，苯乙烯的结构简式为，故可以在合适条件下与氢气发生加成反应生成；C项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成Br－CH2－CH2－Br；D项，甲苯与氯气在光照条件下主要发生甲基上的取代反应。‎ 答案：D 点拨：知识：苯的硝化反应、苯乙烯的加成反应、乙烯的加成反应和卤代烃的简单命名、甲苯的性质。能力：根据教材上学过的典型有机物的结构简式和性质，分析和掌握含有相同官能团的有机物的性质的能力，考查了学生对所学知识的迁移应用能力。试题难度：中等。‎ ‎5．(2014·四川省成都市高三模拟(一))下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异物体的是(　　)‎ A．CH3CH＝CH2与HBr B． (浓H2SO‎4,170℃‎)‎ C．CH3CH＝CHCH3与HBr D．光照条件下CH3CH3与Cl2‎ 答案：C ‎6．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气‎179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是(　　)‎ 解析：由“CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O”依题意：x＋＝，则x＋＝8，即x＝8－，y只能取4的整数倍数值讨论，只有当y＝12，x＝5时符合题意。该烃的分子式：C5H12，在B、C、D三项中烃的一氯代物分别有3种、4种、1种，故选B。‎ 答案：B ‎7．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是(　　)‎ A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液 解析：苯与Br2取代反应可生成HBr，而若发生加成反应，则无HBr生成，可借助是否生成HBr，证明反应是否为取代反应，A的作用是除去挥发出的溴，但不吸收HBr。‎ 答案：C ‎8．(2014·河北省普通高中高三质监)某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，该烃的一氯代物有(　　)‎ A．3种　　B．4种　　C．5种　　D．6种 解析：86÷12＝7……2，故其分子式为C6H14，根据“分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH‎3”‎可知该烃的结构简式为，其一氯代物有三种。‎ 答案：A ‎9．(2012·广州模拟)下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色的反应方程式是CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2‎ B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量 C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样 D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体 解析：方程式错误，生成物应为CH2BrCH2Br，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。异丁烷与正丁烷分子式相同，均为C4H10，分子结构不同，互为同分异构体，D正确。‎ 答案：A ‎10．(2012·福建高考)下列关于有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 解析：选项A，乙醇能和乙酸发生取代反应，A错误；选项B，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，B错误；选项C，氨基酸不是高分子化合物，C错误。‎ 答案：D ‎11．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是(　　)‎ ‎①苯的间位二元取代物只有一种　②苯的对位二元取代物只有一种　③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等　④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷　⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤ B．②③④‎ C．①②⑥ D．②⑤⑥‎ 解析：①苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的间位二元取代物也只有一种结构，因此不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构。②如果苯环存在单、双键交替结构，其对位二元取代物也只有一种，所以②不可以作为证据。③如果苯环是单、双键交替的结构，由于碳碳单键的键长和碳碳双键的键长不等，所以苯环就不可能是平面正六边形结构。实际上，苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键。④苯环中如存在单、双键交替结构就存在碳碳双键，就会使酸性KMnO4溶液褪色。而实验证实苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，这就证明苯环中不存在单、双键交替结构。⑤苯与H2加成生成环己烷，可说明不饱和键的存在，不能作为判断依据。⑥苯与液溴不发生加成反应，但可取代，可以作为判断依据。‎ 答案：A ‎12．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体‎4.48 L，通入足量溴水中，溴水增重‎2.8 g，此两种烃是(　　)‎ A．甲烷和丙烯 B．甲烷和丁烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烯和丁烯 解析：据混合气体对H2的密度可以求出其相对分子质量应为：2×13＝26，则两种烃的相对分子质量都为26，或一个大于26、一个小于26，所有烃中只有甲烷的相对分子质量小于26，所以必有甲烷。溴水增重的量为吸收烯烃的量。‎ m混＝×‎26 g/mol＝‎‎5.2 g m(CH4)＝‎5.2 g－‎2.8 g＝‎‎2.4 g n(CH4)＝＝0.15 mol n(烯)＝0.2 mol－0.15 mol ＝0.05 mol M(烯)＝＝‎56 g/mol 据CnH2n得：12n＋2n＝56，所以n＝4。‎ 答案：B ‎13．(2011·潍坊一模)角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能的作用，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质。下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①能使酸性KMnO4溶液褪色　②能与氢气发生加成反应　③角鲨烯只含碳、氢两种元素　④角鲨烯易被氧化 A．①②③ B．①③④‎ C．②③④ D．①②③④‎ 解析：角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，分子中含有多个双键，所以易被氧化、可以被酸性KMnO4溶液氧化使之褪色、可以发生加成反应，D正确。‎ 答案：D ‎14．‎100℃‎时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示，则下列对该混合烃组成的判断正确的是(　　)‎ A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．一定含有苯 D．一定不含乙烯 解析：由图像中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1 mol作研究，生成的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol，故其平均分子组成为C1.6H4‎ ‎，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷。CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯、一定不含有苯。‎ 答案：A ‎15．(2012·陕西西安质检)分子中碳与氢两元素的质量比为24:5的烃的一氯代物共有(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析：碳氢质量比为245的烃，其碳原子与氢原子的个数比为2:5，故分子式为C4H10(丁烷)。正丁烷和异丁烷的一氯代物各有两种，共4种。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎16．已知，可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：。‎ ‎(1)降冰片烯属于________。‎ a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃 ‎(2)降冰片烯的分子式为__________________。‎ ‎(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为____________。‎ ‎(4)降冰片烯不具有的性质是________。‎ a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体 解析：(1)降冰片烯分子中只含C、H两种元素，属于烃，又有环状结构，自然属于环烃，不属于链烃；分子中含有一个碳碳双键，属于不饱和烃，不属于烷烃；分子中没有苯环，不属于芳香烃。‎ ‎(2)容易看出，降冰片烯分子中含有7个碳原子，根据C为4价的原则，不足4根短线的用氢原子补足，其分子式为C7H10。‎ ‎(3)从碳原子来分析，1个六元环已经占去了6个C，因此，除了1个六元环外，还应该有1个甲基，由于甲基上有3个氢原子，因而该六元环上还有7个氢原子，必然含有两个双键才符合题意。‎ ‎(4)大部分有机物难溶于水，降冰片烯也不例外，降冰片烯分子中含有碳碳双键，可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，也能与溴水等发生加成反应，根据常识，常温常压下为气态的烃一般含碳原子数小于5，因此，降冰片烯在常温常压下不可能为气体。‎ 答案：(1)ab　(2)C7H10‎ ‎(3) (其他合理答案也可)　(4)ad ‎17．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：‎ ‎①________，②________，③________，④________。‎ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎(2)能说明SO2存在的现象是 ‎___________________________________。‎ ‎(3)能说明装置②的目的是 ‎___________________________________。‎ ‎(4)使用装置③的目的是___________________________________‎ ‎___________________________________。‎ ‎(5)确证乙烯存在的现象是 ‎___________________________________。‎ 解析：SO2‎ 和乙烯的共同性质都能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，而验证乙烯只能用此性质，所以必须首先验证并除去SO2，再验证乙烯。SO2可与NaOH溶液反应，而乙烯则不能与NaOH溶液反应，所以除SO2可用NaOH溶液，验证二氧化硫用品红溶液。装置①是为验证混合气体中有二氧化硫(品红溶液褪色)，装置②是充分除去SO2(NaOH溶液)，装置③是为了验证混合气体中的SO2已除尽(品红溶液不褪色)，装置④是为了验证混合气体中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液褪色)。‎ 答案：(1)①A　②B　③A　④D ‎(2)装置①中品红溶液褪色 ‎(3)除去SO2气体以免干扰乙烯的性质实验 ‎(4)检验SO2是否除尽 ‎(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎18．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：‎ 根据要求填空：‎ ‎(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。‎ ‎(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。‎ ‎(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 ‎___________________________________。‎ ‎(4)E装置的作用是________(填编号)。‎ A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 ‎(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。‎ A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3‎ E．CCl4‎ 解析：(1)浓H2SO4吸水，可干燥混合气体；‎ ‎(2)Cl2和CH4在漫射光条件下发生如下反应：‎ CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl；CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。所以V(Cl2)/V(CH4)≥4时生成氯化氢最多，故x≥4。‎ ‎(3)过量的氯气进入D装置，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，所以D装置可以吸收过量的Cl2。‎ ‎(4)E为防倒吸装置，烧杯中含H2O，可吸收HCl。‎ ‎(5)盐酸与有机物不互溶，故可用分液法，尾气为气体，故尾气成分是多余的CH4和产物CH3Cl。‎ 答案：(1)干燥混合气体　(2)大于或等于4‎ ‎(3)吸收过量的氯气　(4)C、D　(5)分液　A、B ‎19.‎ 中油网消息：中国工程院院士、国土资源部广州海洋地质调查局首席科学家表示，按照计划，中国在2007年5月在南海北部陆坡已圈定井位实施钻探工作，实现可燃冰实物样品“零突破”。‎ 从能源的角度看，“可燃冰”可被视为被高度压缩的天然气资源，是天然气能量密度的2～5倍；“可燃冰”清洁无污染，燃烧后几乎不产生任何废弃物。可燃冰有三种结构，如上图所示分别是结构Ⅰ、结构Ⅱ和结构H。‎ ‎(1)试根据题意，写出其化学式。‎ ‎(2)结构H型“可燃冰”单晶是由34个水分子通过氢键连接而形成的结构，其中4种不同的空隙中：假定3个空隙各囚禁一个CH4,2个空隙各囚禁一个C2H6和1个空隙囚禁C4H10，其余空隙为中空的。‎77.8 g这种结构的可燃冰中的气体全部释放出来，完全燃烧其中的可燃气体，可产生的热量为________kJ。(已知燃烧热：CH4：890 kJ/mol；C2H6：1190 kJ/mol；C4H10：2900 kJ/mol)‎ 解析：(1)由结构Ⅰ的有关说明可知，Ⅰ中水的总分子数为：(46＋2)＝48个，甲烷分子为6个。n(CH4):n(H2O)＝6:48＝1:8，Ⅰ的化学式为：CH4·8H2O；同理，Ⅱ的化学式为C2H6·7H2O。‎ ‎(2)H中水分子总数为34，其中有3个CH4,2个C2H6,1个C4H10。H可写成化学式：3CH4·‎2C2H6·C4H10·34H2O，H的摩尔质量为‎778 g/mol,‎77.8 g H的物质的量为＝0.1 mol，产生的热量＝0.3×890＋0.2×1190＋0.1×2900＝795(kJ)。‎ 答案：(1)8　7　(2)795‎