高考化学工艺流程专题训练 25页

绝密★启用前 高考化学工艺流程专题训练 一、填空题 ‎1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：‎ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 ‎ BaSO4(s)+4C (s) 4CO(g) +BaS(s) △H1=+571kJ·mol-1①‎ BaSO4 (s) +2C (s) 2CO2 (g) +BaS(s) △H=+226kJ·mol-1②‎ ‎（1）反应C(s) +CO2 (g) 2CO (g)的△H=_______kJ·mol-1。‎ ‎（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na＋)与c (S-2)的关系是_______。（填字母）‎ A．c(Na＋ ) =2c(S2－) B．c(Na＋) <2c(S2－)‎ C．c(Na＋) >2c(S2－) D．2c(Na＋) >c(S2－)‎ ‎（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。‎ ‎[KSP (AgBr) =5.4×l0-13， Ksp (AgCl) =2.0×10-10]‎ ‎（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3－+H＋的平衡常数K1=_______。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5× 10-6)‎ ‎2．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：‎ 已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；‎ ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。‎ ‎（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。‎ 试卷第19页，总19页 ‎（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。‎ ‎（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：‎ ①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。‎ ②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；‎ ‎3．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。‎ ‎（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________‎ ‎ □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－‎ ‎（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。‎ ‎（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。‎ ‎4．利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:‎ 试卷第19页，总19页 ‎(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。‎ a．多次用废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间 ‎(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。‎ ‎(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。‎ ‎(4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。‎ ‎5．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：‎ 已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎(2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。‎ ‎(3)碳化时发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。‎ ‎(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。‎ ‎6．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)________________________________________。‎ ‎(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(3)第④步通入CO2可以使MnO42—发生反应，生成MnO4—和MnO2。则K2MnO4‎ 试卷第19页，总19页 完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为________(精确到0.1%)。‎ ‎(4)第⑤步趁热过滤的目的是______________________________________。‎ ‎(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为____________________________________。‎ ‎7．工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。‎ 已知：TiOSO4遇水会水解。‎ ‎(1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________‎ ‎(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)。‎ a．熔、沸点差异　 b．溶解性差异 　 c．氧化性、还原性差异 ‎(3)步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________(填操作名称)。‎ ‎(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________________‎ ‎(6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。‎ 写出阳极的电极反应式：_________________________‎ 在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是______________________________________(请结合化学用语解释)。‎ ‎8．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺流程如下：‎ Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：‎ 试卷第19页，总19页 Ⅱ.有关物质的溶度积如下：‎ 物质 CaCO3‎ MgCO3‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp ‎4.96×10－9‎ ‎6.82×10－6‎ ‎4.68×10－6‎ ‎5.61×10－12‎ ‎2.64×10－39‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣中主要含有________(填写化学式)。‎25℃‎时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。‎ ‎(2)操作X为________，其温度应控制在_____________________________________‎ ‎(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________，并说明理由______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎9．氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：‎ ‎（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。‎ ‎（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。‎ ‎（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。‎ ‎（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、 。‎ ‎（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。‎ 表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 （指出条件的温度和时间）。‎ ‎10．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：‎ 试卷第19页，总19页 ‎（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。‎ ‎（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。‎ ‎（3）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎（4）沉镍前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位）‎ ‎11．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如 下：‎ ‎ ‎ ‎(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。‎ a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水 ‎(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________‎ ‎(3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________‎ 用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。‎ ‎(4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________。‎ ‎(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～‎80℃‎，目的是____________________________________________________。‎ ‎(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取‎2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为‎3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)‎ ‎12．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。‎ 试卷第19页，总19页 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。‎ ‎(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________ ‎ ‎______________________________________________________(答出两点)。‎ ‎(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。‎ ‎(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3＋‎ Mg2＋‎ Al3＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9(>9溶解)‎ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。‎ ‎(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。‎ ‎(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。‎ 二、实验题 ‎13．氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：‎ ‎（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。‎ ‎（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）“中和/过滤”中加入CuCO3的目的是 。‎ ‎（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。‎ ‎（5）加入铁屑的作用是 、 。‎ ‎（6）下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。‎ 试卷第19页，总19页 ‎ ‎ 表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。‎ ‎14．锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：‎ ‎（1）酸浸时需要240 mL 4 mol·L－1 稀H2SO4，用18.4 mol·L－1 浓硫酸配制该稀H2SO4过程 中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，还含有的金属阳离子是 、 （填离子符号）。‎ ‎（2）净化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是 ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。‎ ‎（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 、 。‎ ‎（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生‎13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 。‎ ‎（5）上述工艺中，如果不设计 “净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是____________________。‎ ‎15．硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：‎ 试卷第19页，总19页 请通过分析回答下列相关问题：‎ ‎（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：‎ A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收 C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 ‎（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；‎ ‎（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。‎ ‎（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；‎ ‎（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：‎ ‎① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。‎ ‎②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。‎ ‎③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。‎ ‎16．用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：‎ I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。‎ II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。‎ III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。‎ IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：‎ ‎(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。(结合离子方程式解释)‎ ‎(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是 试卷第19页，总19页 极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是 。‎ ‎(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。‎ 下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源 A．碱性锌锰电池是二次电池 B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－‎ D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极 ‎17．用铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：‎ ‎（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。‎ ‎（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 ，用电子式表示气体I的形成过程 。‎ ‎（3）操作①包括：加水溶解、 。‎ ‎（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。‎ ‎（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。‎ ‎（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。‎ ‎18．氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：‎ ‎（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。‎ ‎（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。‎ ‎（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。‎ 试卷第19页，总19页 ‎（5）加入铁屑的作用是 、 。‎ ‎（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。‎ 表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为 （指出条件的温度和时间）。‎ ‎19．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：‎ 已知：‎ ‎①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑‎ ‎②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。‎ ‎③物质的熔沸点随压强降低而降低 ‎④乙醚沸点为 34.6℃‎ ‎⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀 ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀 ‎4.1‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。‎ ‎（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。‎ ‎（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。‎ ‎（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。‎ ‎（5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。‎ ‎（6）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）‎ 试卷第19页，总19页 ‎20．聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 是一种高效无机水处理剂， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：‎ ‎（1）反应中副产品E是_________（用化学式表示）；‎ ‎（2）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）；‎ ‎（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c 物质可选用_________（填编号）；‎ a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2‎ ‎（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，实验室为测定化学式中n的值，进行如下实验：‎ ‎①称取 ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有___________；（填编号）‎ a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管 ‎②另取ag晶体，进行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→称量为c g 固体．试剂A为_______，操作C为_________（填操作名称）．n=_________（用含a、b、c的代数式表示）．‎ ‎21．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。‎ ‎（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：‎ 已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；‎ II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。‎ ‎①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；‎ ‎②砷酸的第一步电离方程式为 ；‎ ‎③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；‎ ‎④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；‎ ‎⑤沉淀X为 （填化学式）。‎ ‎（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －‎6g)。‎ 步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。‎ 步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。‎ 步骤3：取‎1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。‎ ‎①AsH3的电子式为 ；‎ 试卷第19页，总19页 ‎②步骤2的离子方程式为 ；‎ ‎③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一‎5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。‎ ‎22．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：‎ ‎(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．‎ ‎(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．‎ ‎(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．‎ ‎23．三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。‎ ‎（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）‎ ‎（2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 •H2O晶体，主要目的是______________。‎ ‎（3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。‎ ‎24．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：‎ 已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；‎ ‎②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。‎ 试卷第19页，总19页 ‎（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。‎ ‎（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。‎ ‎（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。‎ ‎（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。‎ ‎（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。‎ ‎25．铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：‎ 已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂 ‎②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42— ‎⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： ；‎ ‎⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 ；‎ ‎⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 ；‎ 试卷第19页，总19页 ‎⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：‎ ‎①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；‎ ‎②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）‎ A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液 ‎③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。‎ 三、简答题 ‎26．黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：‎ ‎（1）反应I的离子方程式为___________。‎ ‎（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为___________。‎ ‎（3）有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－。Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是___________。‎ ‎（4）反应I——V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应___________。‎ ‎（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由w此可推知溶液A中的溶质为___________（填化学式）。‎ ‎（6）含AsO43－的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)3___________（填“＜”“＞”或“=”）FeAsO4。‎ ‎（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为___________。‎ ‎27．目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：‎ 试卷第19页，总19页 已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：‎ ‎（1） 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。‎ ‎（2） 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。‎ ‎（3） 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是__________。‎ ‎（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_______。‎ ‎28．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：‎ ‎(1)钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅰ中的“一系列操作”为_____________。‎ ‎(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________；为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施 有______(任写一种) ‎ ‎(4)由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。‎ ‎①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为________。‎ ‎②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为___________________________。‎ 选做题，29和30题任选一题写在答题纸上，写清题号 ‎29．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：‎ 已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2‎ 请完成下列填空：‎ ‎（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_________________。‎ 试卷第19页，总19页 ‎（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是_________________________________。‎ ‎（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为___________________________________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_________________________________________________。‎ ‎（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）‎ ‎① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；‎ ‎② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；‎ ‎③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。‎ ‎（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。‎ ‎30．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中。从该废料中回收（CoO）的工艺流程如下：‎ ‎（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）__________。‎ ‎（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。‎ ‎（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______________________。‎ ‎（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。‎ A．c(Na＋) = 2c(CO32－) B．c(Na＋)>c(CO32－)> c(HCO3－)‎ C．c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) D．c(OH－)-c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3)‎ ‎31．工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；‎ ‎②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：‎ 试卷第19页，总19页 请回答：‎ ‎（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；‎ ‎（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；‎ ‎（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；‎ ‎（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；‎ ‎（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。‎ ‎①阴极发生的电极反应式为：_____________；‎ ‎②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。‎ ‎32．锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 Ca 和Ba同属于同族。‎ ‎（1）Sr 的原子序数是 ，碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是 。‎ ‎（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：‎ I．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；‎ II．将滤渣溶于盐酸，过滤；‎ III．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；‎ IV．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；‎ V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。‎ 已知：i．相同温度时的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4‎ ii．生成氢氧化物沉淀的pH 已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为 （完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5）‎ ‎①I中，反应的化学方程式是 。‎ ‎②II中，能与盐酸反应溶解的物质有 。‎ ‎③加入次氯酸的有关离子方程式为 ；IV加入氨水的目的是 。‎ ‎④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。‎ a．该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-‎ 试卷第19页，总19页 b．V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率 c．V中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率 ‎33．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： ‎ 已知：‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ 沸点/℃‎ ‎57.6‎ ‎180（升华）‎ ‎300（升华）‎ ‎1023‎ ‎（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。‎ ‎（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。‎ ‎（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。‎ ‎（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）‎ ‎（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）‎ 试卷第19页，总19页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。‎ 参考答案 ‎1．【答题空1】+172.5【答题空2】CD【答题空3】2.7×10-3【答题空4】4. 17×10-7‎ ‎【来源】【全国百强校word】河北省武邑中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题 ‎2．（1）第三周期IIA族（2分）‎ ‎（2）（2分）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）‎ ‎（3）H2O2（1分）；Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）；Na2O2（或NaClO）（1分）‎ ‎（4）①Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2+2NH4+（2分，写成Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+亦可）②镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动（2分）‎ ‎【来源】2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷（带解析）‎ ‎3．增大反应物接触面积（或增大反应速率或使反应更充分）2Fe(OH)2 + ClO－ + H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－FeO(OH)8.0≤pH＜10.4125m2/81‎ ‎【来源】【全国百强校】广东省广州市执信中学2016-2017学年高一上学期期期末考试化学试题 ‎4．(1)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O(2分)；SiO2(2分)；abc(2分)；‎ ‎(2)Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O(2分)；Fe(OH)3(1分)；Al(OH)3(1分)；‎ ‎(3)CH2=C=CH2(1分)‎ ‎(4)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O ‎【来源】【百强校】2017届河北省武邑中学高三上第五次调研化学卷（带解析）‎ ‎5．(13分)(1)BaSO4+2CBaS+2CO2↑；(2分)‎ ‎(1分)；CO2+C2CO；(2分)‎ ‎(2)适当提高温度(或搅拌等)；(1分)‎ ‎(3)CO2+H2O+Ba2++2HS－=BaCO3↓+2H2S↑；(2分)‎ ‎(4)6.4×103；(2分)‎ ‎(5)c(HS－)>c(Ba2+)>c(OH－)>c(H+)>c(S2－)；(2分)‎ ‎(6)BaCO3 与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐BaCl2，会使人中毒；(1分)‎ ‎【来源】2016-2017学年江西省南昌市八一中学等五校高二上联考二化学试卷（带解析）‎ ‎6．(1)SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O ‎(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O ‎(3)66.7 %‎ ‎(4)减少过滤时的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)‎ ‎(5)过滤　温度过高KMnO4会分解 ‎【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（带解析）‎ ‎7．(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(2)b　(3)过滤 ‎(4)溶液中存在平衡：TiO2＋＋2H2OH2TiO3＋2H＋，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3　(5)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　(6)①2O2－－4e－=O2↑(或C＋2O2－－4e－=CO2↑)　②制备Ti时，发生反应：2CaO2Ca＋O2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可见，CaO的总量不变(或制备Ti时，阴极发生反应；2Ca2＋＋4e－===2Ca，阳极发生反应：2O2－－4e－===O2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可见，CaO 答案第5页，总5页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。‎ 的总量不变)‎ ‎【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（带解析）‎ ‎8．(1)Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3(前两个必填)　2.125×1021‎ ‎(2)趁热过滤　‎36℃‎以上 ‎(3)不可行　若“母液”循环使用，则溶液中c(Cl－)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质 ‎【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（带解析）‎ ‎9．（1）增大接触面积 (或加快化学反应速率)；使Fe2+转化为Fe3+；‎ ‎（2）Cu2(OH) 2CO3＋H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；‎ ‎（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；‎ ‎（4）玻璃棒、漏斗；‎ ‎（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+， 除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；‎ ‎（6）160℃、3h。‎ ‎【来源】2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷（带解析）‎ ‎10．5.0~6.7SiO2、CaSO4CaF2NiS+2HNO3+H2SO4=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O31.4‎ ‎【来源】【全国百强校word】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题 ‎11．(1)acd　(2)4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S　(3)Fe(或铁)　Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4‎ 硫氰化钾(或其他合理答案)　红　(4)蒸发结晶　蒸发皿、玻璃棒　(5)促进Fe3＋的水解　(6)31.1 %‎ ‎【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（带解析）‎ ‎12．　(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)‎ ‎(3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O72—＋8H＋‎ ‎(4)Na＋、Mg2＋、Ca2＋　pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2—，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用 ‎(5)Ca2＋、Mg2＋‎ ‎(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH ‎【来源】2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（带解析）‎ ‎13．（1）增大接触面积，加快化学反应速率；‎ ‎（2）Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑；‎ ‎（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；‎ ‎（4）玻璃棒、普通漏斗（2分，或漏斗）；‎ ‎（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；‎ ‎（6）160℃、3h；125（±5）℃、4.0h。‎ ‎【来源】2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（带解析）‎ ‎14．（1）250 mL容量瓶、玻璃棒；Cu2＋、Fe2＋‎ ‎（2）H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2分）；Fe(OH)3（1分）‎ ‎（3）取最后洗涤液少量，滴加BaCl2，若无白色沉淀，则洗干净（2分）；‎ H2SO4、ZnSO4（各1分，共2分）‎ ‎（4）‎78g（2分）（5）最终得到的产品中含Cu、Ni杂质（2分）‎ ‎【来源】2017届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二化学卷（带解析）‎ ‎15．（1）AD；（2）蒸发浓缩，冷却结晶；‎ ‎（3）促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体；‎ 答案第5页，总5页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。‎ ‎（4）4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O；‎ ‎（5）①排尽装置内的空气；防倒吸（或作安全瓶）；‎ ‎②没有尾气处理装置；③2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。‎ ‎【来源】2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（带解析）‎ ‎16．(1)加快反应速率，充分接触 (2分)‎ FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O(2分)‎ ‎(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。(写出一个离子方程式给1分，两个离子方程式2分，文字表述1分，共3分)‎ ‎(3)b(2分)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(3分)‎ ‎(4)BC(2分)(漏选给1分，有错选不给分)‎ ‎【来源】【百强校】2017届贵州省遵义航天中学高三模拟四化学卷（带解析）‎ ‎17．（1）Al3＋、Fe3＋、H＋；（2）300℃，；‎ ‎（3）过滤；（4）Al4C3＋Al2O3=6Al＋3CO↑或3SiC＋Al2O3=3Si＋2Al＋3CO↑；‎ ‎（5）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；（6）2：1。‎ ‎【来源】【百强校】2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（带解析）‎ ‎18．（1）增大接触面积 (或加快化学反应速率)；使Fe2+转化为Fe3+；‎ ‎（2）Cu2(OH) 2CO3＋H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；‎ ‎（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；‎ ‎（4）玻璃棒、漏斗；‎ ‎（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+， 除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）160℃、3h。‎ ‎【来源】2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（带解析）‎ ‎19．（1）减少氮氧化物的排放，防止大气污染；（2）5.2～7.6；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）降低烘干温度，防止产品分解，变成有毒的无水氯化钴；（5）蒸馏；（6）样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）‎ ‎【来源】2017届广东省佛山一中高三上第二次段考化学试卷（带解析）‎ ‎20．(1)H2（1分）(2)HCl（1分）‎ ‎(3)b、d（写全写对才给2分）‎ ‎(4)①b、c（写全写对才给2分）‎ ‎②硝酸；过滤、洗涤；‎ ‎【来源】2016-2017学年湖南省株洲长鸿实验学校等三校高一12月联考化学卷（带解析）‎ ‎21．（1）①+3；②H3AsO4H++H2AsO4—；‎ ‎③沉淀过量的S2—，使As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)平衡左移，提高沉砷效果；‎ ‎④H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；⑤CaSO4；‎ ‎（2）①；‎ ‎②12Ag++2H3As+3H2O==12Ag↓+As2O3+12H+；‎ 答案第5页，总5页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。‎ ‎③不符合，因为该废渣砷含量为(3.0×10－6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4g/kg大于排入标准4.0×10一5g·kg一1。‎ ‎【来源】2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（带解析）‎ ‎22．‎ ‎(1)2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎(2)4Co2O3•CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3•CoO；可氧化盐酸产生Cl2污染环境；‎ ‎(3)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；‎ ‎【来源】【百强校】2017届湖南省衡阳市第八中学高三上质检二化学卷（带解析）‎ ‎23．（1）S；MnS ‎（2）冷却结晶；MnSO4•H2O在酒精中溶液度小，可减少MnSO4•H2O的损失 ‎（3）Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O ‎【来源】2016-2017学年山西省临汾一中等三校高二上第二次联考化学试卷（带解析）‎ ‎24．（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。（2分）‎ ‎（2）2CeO2+2C1-+8H+＝2Ce3++Cl2↑+4H2O；(2分）将HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸（1分）‎ ‎（3）分液漏斗（1分）随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生牛成[CeSO4]2+移动，D迅速减小，(2分）（4）还原剂（1分）；2mol（1分）；‎ ‎（5）2C(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl（2分）（6）95.56%(2分）‎ ‎【来源】【百强校】2017届河北省衡水中学高三上五调考试化学卷（带解析）‎ ‎25．（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr ‎（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2‎ ‎（3）蒸发结晶、趁热过滤 ‎（4）①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应 ‎②D（2分）‎ ‎③3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O ‎④c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31c(Cr3+)=6.3×10-4（1分）c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全 ‎【来源】2017届广东省揭阳一中高三上学期期中化学试卷（带解析）‎ ‎26．CuFeS2+3Fe3++Cl－=4Fe2++CuCl+2SCl－+CuCl=[CuCl2]－如果加入过快，部分SO32－会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗II、IVCuCl2、NaCl＞4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42－+2H2O ‎【来源】【百强校】2017届河北省衡水中学高三上学期七调理综化学试卷（带解析）‎ ‎27．3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2强氧化性2Cl2+2 Ca(OH )2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ‎【来源】2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（带解析）‎ ‎28．FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O蒸发浓缩、冷却结晶、过滤TiO2-+(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+升温(或加入过量的水；加碱；任写一种)TiO2+4e-=Ti+2O2-防止Ti、Mg等被氧化 ‎【来源】【百强校】2017届河北省冀州中学高三（高复班）上学期一轮检测（二）化学试卷（带解析）‎ ‎29．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O为下一步反应提供反应物，与反应液中过量的氯气继续反应，生成更多的KClO2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）KOH溶液KOH溶液异丙醇KNO3、KCl 答案第5页，总5页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。‎ ‎【来源】【全国百强校】2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试化学试题（带解析）‎ ‎30．A12+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑4Co2O3·CoO + Na2S2O3＋ llH2SO4= 12CoSO4 + Na2SO4 +11H2O2Al3＋+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑调整pH，提供CO32－，使Co2＋沉淀为CoCO3B C D ‎【来源】【全国百强校word】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 ‎31．过滤碱4Cr(OH)3+ 4 Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2+6H2OAlO2–+H++ H2OAl(OH)3↓蒸发浓缩促使反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动2H2O+2e-=2OH-+H2↑(或2H++2e-=H2↑)2-d ‎【来源】【全国市级联考word】湖南省衡阳市2017届高三下学期第一次联考理综化学试题 ‎32．（1）38；＜；同一主族元素，原子最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；‎ ‎（2）①SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；②SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3；③将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全；④ac。‎ ‎【来源】2017届四川省绵阳南山中学高三12月月考化学试卷（带解析）‎ ‎33．防止后续步骤生成的A1C13，水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率Fe或铁除去FeCl3，提高A1C13纯度Fe2O314.4％；Al2O38.67％ ‎ n(Fe2+)=n(EDTA)1=0.02×18×10-3=3.6×10-4mol n(EDTA)余= n(CuSO4)=(0.05×8) ÷250=1.6×10-4mol n(Al3+)=n(EDTA)2-n(EDTA)余=0.02×25×10-3-1.6×10-4=3.4×10-4mol w(Fe2O3)=[(0.5×3.6×10-4×160) ÷0.2] ×100％=14.4％‎ w(Al2O3)=[(0.5×3.4×10-4×102) ÷0.2] ×100％=8.67％‎ ‎【来源】【全国百强校word】江苏省淮阴中学2017届高三下学期期初考试化学试题 答案第5页，总5页