2019高考化学一轮复习训练选2含解析新人教版201809221126 5页

人教化学2019高考一轮训练选（2）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )‎ A．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+‎ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-‎ C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+‎ D．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。‎ 点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。‎ ‎2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．不含任何化学物质的食品属于绿色食品 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KI D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 ‎【答案】B ‎【解析】A．绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A错误；B．燃煤中加入CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；C．目前加碘食盐中添加的主要物质是KIO3，C错误；D．“玉不琢不成器”属于物理变化，D错误，答案选B。‎ ‎3、将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）‎ A．过氧化钠将溶液漂白 B．生成红褐色沉淀 C．除溶解外无特殊现象产生 D．生成白色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确。‎ ‎4、下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:‎ 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ ‎①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是 A．结论① B．结论② C．结论③ D．结论②④‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】浓硝酸受热分解为二氧化氮和氧气，①错误；也有可能灼热的木炭给浓硝酸的分解提供了热量，不一定木炭被氧化，②错误；浓硝酸具有挥发性，与灼热的木炭相遇，发生了氧化还原反应，产生了红棕色气体二氧化氮， ③正确；氧气也可以与灼热的木炭反应产生CO2，④错误；综上所述，结论③正确；正确答案选C。‎ ‎5、下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 B．Z元素可能为金属 C．Z的原子半径不一定比Y的原子半径大 D．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 ‎【答案】A ‎【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W属于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A．若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素,那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、 H2S 、 HCl ，A 正确；B．Z 可能是S 、 P 、 Si 元素，所以 Z 不可能为金属元素， B 错误；C．Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，C错误；D．如果 W 是 P 、 X 是 B 元素，则 W 原子序数是 X 的 3 倍， D 错误;答案选A．‎ ‎6、以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是 A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1‎ B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2‎ C．若t1时溶液的体积为‎1L，此时溶液的pH 为13‎ D．若原溶液体积为‎1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L ‎【答案】A ‎7、已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．0.2 mol HI 充分分解，吸收1.25 kJ 热量 B．加入催化剂，Ea减小，△H 不变 C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变 D．其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大 ‎【答案】B ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．含有OH-的溶液一定呈碱性 B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍 C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同 D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 ‎【答案】C ‎【解析】A、含有OH－的溶液不一定为碱性，如水中含有OH－，但水显中性，故A错误；B、pH=3的盐酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的盐酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的盐酸的c(H＋)是pH=1的盐酸中的1/100倍，故B错误；C、两种溶液含有微粒为Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正确；D、NH3·H2O是弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。‎ 二、非选择题 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。‎ ‎(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)称取两种固体各‎2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。‎ ‎①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3‎ 固体有剩余，由此得出结论：________________________________________________‎ ‎______________________________________________________；‎ ‎②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。(填字母序号)‎ a．溶液温度下降　　　　b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 ‎(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。‎ ‎①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。‎ ‎②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。‎ a．装置Ⅰ的气球体积较大 b．装置Ⅱ的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 ‎(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：‎ 实验方案 预测 现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液 有白色 沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：‎ ‎___________________________‎ ‎(写离子方程式)。‎ 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 无白色 沉淀 NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。‎ ‎(2)①称取两种固体‎2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3‎ 易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。‎ ‎(3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②‎1 g碳酸钠的物质的量为＝0.009 4 mol,‎1 g碳酸氢钠的物质的量为＝0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003 mol，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。‎ ‎(4)实验1：碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，离子反应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓。‎ 实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：‎ CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子反应为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。‎ 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(2)①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②b、d ‎(3)①Ⅰ　②a、c ‎(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O