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- 2021-05-14 发布
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2014 年高考化学二轮复习专题练习 1-1 物质的量及其应用
一、选择题
1.(2013·广东卷·9)设 n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2 含有 4nA 个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1 的氨水中有 nA 个 NH+4
C.标准状况下,22.4 L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子
D.1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2nA 个电子
2.(2013·江苏卷·7)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA
B.78 g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA
C.常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA
D.标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
3.(2013·福建省质检·10)常温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)( )
A.反应物的总体积为 0.448 L
B.装置中氢元素的总质量为 0.04 g
C.生成物中含有 0.01NA 个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA 个 NH+4
4.(2013·海口市高考调研·9)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L CH4 中含有的 C—H 键数为 4NA
B.4.6 g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.3NA
C.含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量 Cu 反应,生成 SO2 的分子数为 0.1NA
D.1 mol Na 在足量 O2 中燃烧生成 Na2O2,钠失去的电子数为 NA
5.(2013·河北省高三质监·12)由 C 16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均
相对分子质量为 29)的密度相同,则下列关系正确的是( )
A.混合气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 14:15
B.混合气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 1:1
C.混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 15:14
D.混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 1:1
6.(2013·辽宁省大连市双基测试·5)下列指定微粒的数目相等的是( )
A.物质的量相等的 H2O 与 D2O 含有的中子数
B.20 mL NH3 和 30 mL O2 所含的原子数
C.等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中含有的阴离子总数
D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应,转移的电子数
7.已知 a g 气体 X2 中含有 b 个 X 原子,那么 c g 该气体在 0℃、1.01×105 Pa 条件下的
体积是(NA 表示阿伏加德罗常数的数值)( )
A.11.2bc
aNA L B.11.2ab
cNA L
C.11.2ac
bNA L D.11.2b
acNA L
8.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液 1000 mL,假如其他
操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体 100 g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度
线
9.(2013·合肥市质检(二)·8)下列叙述中正确的是( )
A.相同条件下,N2 和 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等
B.标准状况下,28 g CO 和 22.4 L SO3 所含分子数相等
C.5.6 g 铁粉与足量氯气充分反应,有 0.2 mol 电子转移
D.等物质的量的 CH +5 和 NH -2 所含电子数相等
10.(2013·四川卷·7)1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为
63%的浓硝酸中,得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入
1.0 mol/L NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1
B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
C.NO2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 80%
D.得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL
二、非选择题
11.乙烯和乙烷的混合气体共 a mol,与 b mol O2 共存于一密闭容器中,点燃后充分反
应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45 g H2O,试求:
(1)当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比 n(C2H4) :n(C2H6)=________。
(2)当 a=1,且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前 O2 的2
3
时,b=________,
得到的 CO 和 CO2 的物质的量之比 n(CO)n(CO2)=________。
(3)a 的取值范围是________。
12.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。
在注射器 A 中装有 240 毫升气体 X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管
B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前 B 管重 20.32 克,实验后 B 管重 20.00 克,B
管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水;在注射器 D 中收集到的气
体是氮气。试回答下列问题:
(1)X 气体是由________和________元素组成的。
(2)若 240 毫升 X 气体完全反应后,收集到的氮气质量是 0.28 克。根据实验时温度和压强
计算 1 摩尔 X 气体的体积是 24000 毫升,则 X 的摩尔质量是________克/摩尔。
(3)通过计算,确定 X 的分子式为________。
(4)写出 B 中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反
应)________________________________________________________________________。
13.甲同学欲配制 100 mL 3.6 mol/L 的稀硫酸。
(1)若采用 18 mol/L 的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容
量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷
却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次,每次洗涤液也转移到容
量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至液面
与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字
母序号,下同)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A.转移时有少量溶液溅出
B.定容时俯视读取刻度
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
14.FeCl3 可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成
进行分析。某同学取废腐蚀液 200 mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加 AgNO3 溶液至
不再有沉淀产生,得到沉淀 129.15 g;向乙溶液中加入 10 g 足量铁粉,充分反应,剩余固体
质量 4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中 Cl-的物质的量浓度是________。
(2)废腐蚀液中 Cu2+的物质的量浓度是________。
附答案解析一、选择题
1.
解析:运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。
A 项,8 g O2 中的电子数为 8 g
32 g·mol-1
×16×nA=4nA;B 项,NH3·H2O 为弱电解质,不
完全电离,1 L 0.1 mol·L-1 氨水中 NH +4 数少于 0.1nA;C 项,盐酸为混合物,HCl 完全电离,
没有 HCl 分子,且标准状况下盐酸为液体;D 项,1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 nA
个电子。
答案:A
点拨:知识:阿伏加德罗常数。能力:考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。
试题难度:中等。
2.
解析:结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。
NaClO 溶液中 ClO-发生水解,因此 1 L 1 mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小
于 NA,A 错。苯分子中的碳碳键是介于 C—C 单键和 CC 双键之间的一类特殊的化学键,不
存在碳碳双键,B 错。N2 和 CO 都是双原子分子,其摩尔质量均为 28 g·mol-1,14 g 混合气体
的物质的量为 0.5 mol,含有的原子数目为 NA,C 对。NO2 与 H2O 发生的反应为 3NO2+
H2O===2HNO3+NO,6.72 L NO2 为 0.3 mol,与水发生反应时转移 0.2 mol 电子(即 0.2NA),D
错。
答案:C
点拨:知识:阿伏加德罗常数。能力:考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能
力。试题难度:中等。
3.
解析:A 项,气体反应物在标准状况下总体积为 0.448 L;B 项,氢元素的总质量为
(0.001×1+0.01×3)g=0.04 g;C 项,生成物为 0.01 mol NH4Cl,其为离子化合物,含有 0.01
mol NH +4 和 0.01 mol Cl-,不含分子;D 项,0.01 mol NH4Cl 完全溶于水后,由于 NH +4 水解,
其数目小于 0.01NA。
答案:B
点拨:本题考查氨气的性质,考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。
4.
解析:A 项,状态应该为标准状况下才能得出该结论,错误;B 项,4.6 g NO2 和 4.6 g N2O4
含有的氧原子数均为 0.2NA,所以 4.6 g 混合气体中含有氧原子数为 0.2NA,错误;C 项,浓
硫酸反应一段时间后变成稀硫酸,铜和稀硫酸不反应,0.2 mol 硫酸不能完全反应,则生成的
SO2 小于 0.1NA,错误;D 项,1 个 Na 原子形成 Na+时失去 1 个电子,正确。
答案:D
点拨:本题考查元素化合物知识,考查考生分析问题的能力。难度中等。
5
解析:C16O 的相对分子质量为 28,C18O 的相对分子质量为 30,若它们的平均相对分子
质量为 29,利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为 1:1,即混合气体中二者分
子数之比为 1:1;结合前面分析知混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 28:30=14:15;同一
条件下,气体密度与气体摩尔质量成正比,则混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 14:15。
答案:B
点拨:本题考查原子结构与化学常用计量,考查考生的计算、分析能力。难度中等。
6.
解析:H 原子中无中子,而 D 原子中含有 1 个中子,A 错;B 项中相同状况下两种气体
的物质的量之比为 2:3,故原子数之比为 8:6,B 错;Na2O2 中含有的阴离子为 O2-2 ,C 正确;
钠、铜与氯气反应分别生成 NaCl 和 CuCl2,故后者转移的电子数是前者的两倍,D 错。
答案:C
点拨:本题考查物质的量,考查考生的理解应用能力。难度中等。
7.
解析:n(X)= b
NA mol,a g X2 气体的物质的量 n(X2)= b
2NA mol,M(X2)= a g
n(X2)=2aNA
b
g/mol,c g X2 气体的物质的量 n′(X2)= cb
2aNA mol,标准状况下气体的体积 V(X2)=11.2bc
aNA
L。
答案:A
8.
答案:B
9.
解析:A 项,O3 为三原子分子,N2 为双原子分子,相同条件下,等体积的 N2,与 N2 和
O3 的混合气体所含分子数相同,故原子数一定不等;B 项,标准状况下,SO3 为固态,因此
22.4 L SO3 的物质的量远大于 1 mol,而 28 g CO 的物质的量为 1 mol,故二者所含分子数不等;
C 项,铁与氯气反应生成 FeCl3,因此 5.6 g 铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子 0.3 mol; CH
+5 与 NH -2 中所含电子数均为 10 个,故等物质的量的 CH +5 与 NH -2 所含电子数相等。
答案:D
点拨:本题考查物质结构、氧化还原反应等,考查考生的理解能力。难度中等。
本题易忽视标准状况下 SO3 为固态,误认为 22.4 L SO3 与 28 g CO 的物质的量均为 1 mol
而错选。
10.
解析:分析清楚反应过程,充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入
NaOH,生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀,固体质量增加的是 OH-的质量,且有 n(OH-)=n(e
-),设合金中镁、铜的物质的量分别为 x、y,
则有Error!
解之得Error!,则该合金中铜、镁的物质的量之比为 2:1。B.该硝酸的浓度 c=n
V
=
50 × 1.40 × 63%
63 mol
50 × 10-3L
=14.0 mol/L。C. NO2 和 N2O4 都来自硝酸,设混合气体中 NO2 的物质的量
为 x,根据电子守恒得 x+(0.05 mol-x)×2=0.06 mol,x=0.04 mol,NO2 的体积分数为 80%。
D.得到 2.54 g 沉淀后,溶液中的溶质只有 NaNO3,故 n(NaOH)=0.7 mol-0.04 mol-0.02 mol
=0.64 mol,则 NaOH 溶液的体积是 640 mL。
答案:D
点拨:知识:物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。能力:考查考生对
所学知识的灵活运用能力,特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度:较大。
二、非选择题
11.
答案:(1)1:1 (2)3 1:3 (3)5
6
<a<5
4
12.
答案:(1)氮 氢 (2)32 (3)N2H4
(4)N2H4+2CuO =====
△
N2+2H2O+2Cu
13.
解析:(1)需要浓硫酸的体积为:
0.1 L×3.6 mol/L÷18 mol/L=0.02 L=20 mL。
(2)加水超过刻度线时,只能重新配制。
(3)A、D 操作会导致所配溶液浓度偏低,容量瓶实验前不需要干燥;定容时俯视读取刻
度会导致溶液体积偏小,浓度偏高。
答案:(1)20.0(或 20) 100 (2)①使溶质完全转移到容量瓶中 ②1~2 cm 胶头滴管
③D (3)B
14.
答案:(1)9 mol/L (2)0.5 mol/L
点拨:(1)n(Cl-)=n(AgCl)= 129.15 g
143.5 g·mol-1
=0.9 mol,c(Cl-)=0.9 mol
0.1 L
=9 mol/L。
(2)在 FeCl3 与 Cu 反应后的废液中含有 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2,向其中加入过量 Fe,最终
溶液中的溶质是 FeCl2,从整个反应过程看,相当于 FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2。n(Cu)×64
g/mol+10 g- 129.15 g
143.5 g·mol-1
×1
3
×1
2
×56 g/mol=4.8 g,则 n(Cu)=0.05 mol,n(Cu2+)=n(Cu)=
0.05 mol。c(Cu2+)=0.05 mol÷0.1 L=0.5 mol/L。