高考化学一轮总复习42富集在海水中的元素——卤素习题 9页

‎4.2富集在海水中的元素——卤素 ‎　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题8分，共64分)‎ ‎1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氯水可以导电，说明氯气是电解质　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应　④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水　⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度　⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘　⑦HClO的电子式：H　⑧“‎84”‎消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO易分解，降低清洁效果 A．①③ B．③④ ‎ C．③⑤ D．⑤⑥‎ 答案　C 解析　①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl2较少，实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误；④HCl易溶于水，错误；⑤CaCO3可以与HCl反应，促使反应Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移动，c(HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO的电子式为H，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒的Cl2，而不能混用，错误。‎ ‎2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)‎ C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 答案　B 解析　浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。‎ ‎3．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是(　　)‎ A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ 答案　B 解析　根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2，X－的还原性：Cl－Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ 答案　D 解析　a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性强弱，A错；c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性的物质，B错；d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。‎ ‎6．[2017·山东重点中学联考]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B．ClO的生成可能是由于温度升高引起的 C．苛性钾溶液中KOH的质量是‎16.8 g D．一定有‎3.36 L氯气参加反应 答案　D 解析　根据文字信息及图象信息可写出化学方程式：10KOH＋5Cl2===2KClO＋KClO3＋7KCl＋5H2O。转移电子的物质的量为0.06 mol×1＋0.03 mol×5＝0.21 mol，A项正确；t1 s前，反应只生成KClO和KCl，而t1 s后，开始生成KClO3，题目题干信息提示“反应过程放热”，随着反应的进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起ClO的生成，B项正确；根据化学方程式及图象数据，由K元素守恒可知，n(KOH)＝n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝0.03 mol×7＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol，其质量为0.3 mol×‎56 g/mol＝‎16.8 g，C项正确；参加反应的Cl2为0.15 mol，但不能确定是否为标准状况，故体积不能确定，D项错误。‎ ‎7．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是(　　)‎ A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 答案　C 解析　ICl3中I元素为＋3价，Cl元素为－1价，当ICl3与水反应时，I3＋与水电离出的OH－结合形成HIO2，Cl－与水电离出的H＋结合形成HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3‎ 中的＋3价碘元素被还原，B项错误；ICl中I元素为＋1价，Cl元素为－1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C项正确；ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项错误。‎ ‎8．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)‎ A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO 答案　C 解析　由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO。‎ 二、非选择题(共36分)‎ ‎9．(12分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：‎ ‎(1)写出仪器的名称：A________，B________。‎ ‎(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：‎ 丙___________________________________________。‎ 丁___________________________________________。‎ ‎(3)有同学提出如下改进建议：‎ ‎①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。‎ ‎②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是__________________________________________。‎ ‎(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_______________________________________________________；‎ ‎②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。‎ ‎(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。‎ A．CaCO3 B．Na2SO3 ‎ C．H2SO4 D．Ca(OH)2‎ 答案　(1)分液漏斗　圆底烧瓶 ‎(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)①无　②可增大Cl2与水的接触面积 ‎(4)①H＋　②Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(5)A 解析　(1)根据仪器的结构特点知A，B分别是分液漏斗，圆底烧瓶。‎ ‎(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎(3)① a装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。‎ ‎②根据装置的结构知，通过b装置可增大Cl2与水的接触面积，从而提高吸收效率。‎ ‎(4)①能和碳酸钠反应产生气体的应该是H＋。‎ ‎②Cl－能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀，方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。‎ ‎(5)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c ‎(HClO)减小。‎ ‎10．[2016·山东实验中学诊断](12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。‎ ‎(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________。‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是______________________________________________________。‎ ‎(5)装置F的作用是______________________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。‎ a．饱和NaOH溶液 ‎ B．饱和Ca(OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 ‎ D．饱和Na2CO3溶液 答案　(1)分液漏斗　KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ‎(2)除去Cl2中的HCl 　 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ‎(3)d ‎(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 　不能 　 过量的Cl2也可将I－氧化为I2‎ ‎(5)吸收余氯，防止污染大气　 b 解析　(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。‎ ‎(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。‎ ‎(3)为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处加入湿润的有色布条，Ⅱ处可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，Ⅲ处加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。‎ ‎(4)装置D中试剂为NaBr溶液，与Cl2反应生成Br2，加入E中，Br2与I－反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入E中，也有可能是Cl2将I－氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。‎ ‎(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，所以不能选用b。‎ ‎11．[2017·山东青岛高三期末](12分)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“‎84”‎消毒液混合使用，从而会引发中毒的事故。‎ ‎(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是____________。‎ ‎(2)“‎84”‎消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：__________。‎ ‎(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是________(填序号)。‎ A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I C．熔点：HF