高考化学一轮复习单元测试化学反应与能量 人教 12页

‎2015届高考化学一轮复习单元测试：化学反应与能量 （人教版）‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1．在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为 A．2：1 B．1：‎1 C．2：3 D．3：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】假设起始的X和Y分别为x、ymol，反应X为amol，Y为2amol；有a/x=25%；2a/y=50%；故x:y=1:1。‎ ‎2．下列图中，表示正反应为放热反应的是 ‎ ‎ A． B． ‎ ‎ ‎ C． D．‎ ‎【答案】BD ‎【解析】‎ 试题分析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。联合图像可推知AC两图属于吸热反应，BD两图属于放热反应。故选BD。‎ 考点：吸热反应和放热反应的概念及图像表示法。‎ 点评：了解吸热反应和放热反应的概念及图像表示法，熟知反应物的总能量高于生成物的总能量属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量属于吸热反应。可以轻松找到答案。‎ ‎3．如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（ ）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：U形管中的液柱左边高于右边，这说明加入水后吸收热量。A中生石灰和水的反应是放热的，C中氢氧化钠固体溶于水也是放热的，D中浓硫酸溶于水放热，答案选B。‎ 考点：考查物质变化过程中能量变化的判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题设计新颖，基础性强。意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。‎ ‎4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 C．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 ‎ D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 ‎【答案】B ‎【解析】氢氧化铁的溶度积常数最小，所以氢氧化铁首先沉淀，A正确。B不正确，因为溶液中含有氯离子，得不到纯净硫酸铜。应用阳离子都水解，所以选项C正确。根据表中数据可知，选项D正确，答案选B。‎ ‎5．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是 燃料 沸点（℃）‎ 燃烧热（kJ/mol）‎ 相对分子质量 液态密度（g/cm3）‎ 氢 ‎-252.6‎ ‎238.40‎ ‎2.02‎ ‎0.07‎ 氨 ‎-33.50‎ ‎317.10‎ ‎17.03‎ ‎0.61‎ ‎①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应 ‎②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 ‎③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多 ‎④氨的液化比氢容易得多 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①NH3燃烧生成N2和H2O，H2为燃烧生成H2O，以NH3和H2为燃料，反应的产物只有N2和H2O，没有温室气体CO2产生，因此不会加剧温室效应，故①正确；②氢气容易燃烧，氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为ag，氨气燃烧放出的热量＝×317.0kJ/mol≈18.32akJ，氢气放出的热量＝×238.4/mol≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，气体的沸点越高，越容易液化，NH3比H2易液化，故④正确，答案选C。‎ 考点：考查元素化合物性质、反应热的有关计算以及环境保护等 ‎6．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 , ‎ 则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )‎ A．－824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1 ‎ C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】略 ‎7．实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；‎ ‎△H=－196.64kJ／mol，当放出314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ‎ A．40％ B．50％ C．80％ D．90％‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据热化学方程式可知，参加反应的SO2是314．3kJ÷196.64kJ／mol×2＝3.mol，所以转化率是3.2mol÷4mol×100％＝80％，答案选C。‎ ‎8．下图表示‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　　)‎ ‎‘【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：‎ A．升高温度，C的含量降低，说明平衡逆向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。一题干吻合。正确。B．当可逆反应达到化学平衡后，增大压强由于V(逆)>V(正)平衡逆向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。这与题干相违背。错误。C催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。错误。D．在相同温度下，物质A的物质的量越多，浓度越大，其转化率越高这与理论相违背。因为:对于反应物来说，增大某反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，但该物质本身的转化率反而降低。错误。‎ 考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡的移动方面的应用的知识。‎ ‎9．已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol 则‎25℃‎时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为 A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol 　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减。即△H4=△H3－×△H1－×△H2=－41kJ/mol，故选B。‎ 考点：用盖斯定理进行有关反应热的计算 ‎10．下列说法正确的是 ‎ A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol B．‎500℃‎、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：‎ C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋‎3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．甲烷的标准燃烧热生成的产物必须是液态水，故错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故错误；C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol，右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系,而该方程式表示的是2mol参加的反应，故错误；D、根据反应热等于反应物物键能之各减去生成物的键能之各，可求得是正确的。‎ 考点：本题考查反应热中热化学方程式的书写及反应热与键能的关系，难度不大，只要概念清晰即可正确解答。 ‎ ‎11．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）‎ A．生成SO3 2 mol B．含氧原子共8 mol C．放出197 kJ热量 D．SO2和SO3共2 mol ‎【答案】D ‎【解析】可逆反应不可能进行到底，所以生成产物的量小于2 mol，放出的热量也小于197 kJ·mol-1，但由原子守恒知道，反应混合物中的原子总量不会改变 ‎12． 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0‎ B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)是个熵减少的反应，, △S＜0，△G ＜0，代入公式可知 ‎△H ＜0，错误；B、Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH减小，错误；C、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，粗铜中有杂质，溶解的除了铜之外还有其它杂质，因此阳极减少的和阴极增加的不相等，错误；D、升高温度，化学反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，正确。‎ 考点：考查化学平衡、电解原理、水解平衡 ‎13．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ ‎ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ‎【答案】B ‎【解析】观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。‎ ‎15．在298 K、100 kPa时，已知：‎ ‎2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2‎ ‎2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 (　　)。‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎【答案】　A ‎【解析】　将题给热化学方程式依次标记为①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选项A正确。‎ ‎16．2014届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）‎ ‎①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。‎ ‎②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。‎ ‎③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+‎2c(CO32-)‎ ‎④反应‎2A (s) + B (g)＝‎2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0‎ ‎⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；‎ 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ‎⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。错误，C(H+)降低，C(OH-)增大；A、D错误；② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。错误，pH＝2，可以计算出C(H+)=10-2，pH＝1，可以计算出C(H+)=10-1，c（H＋）之比为1∶10，C错误，B正确。‎ 考点：考查弱电解质的电离平衡、PH计算、电荷守恒、平衡常数、反应焓变的计算 第II卷（非选择题）‎ ‎17．工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　　　　。 ‎ ‎【答案】5.52×103 kJ ‎【解析】首先依据燃烧热概念写出:‎ ‎①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1,‎ ‎②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ·mol-1,‎ ‎③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-283.0 kJ·mol-1;‎ 再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),‎ ‎①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),‎ 所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=(-890.3+285.8×2+283.0×2) kJ·mol-1=+247.3 kJ·mol-1,‎ 生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 kJ。‎ ‎18．（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。‎ ‎（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲ （填化学式）。‎ ‎（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。‎ 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。‎ 查阅资料获知如下反应的热化学方程式：‎ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1‎ N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1‎ C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1‎ ‎① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ▲ ；NO分子中化学键的键能为 ▲ kJ·mol—1。‎ ‎② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)‎ ΔH＝ ▲ 。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲ （填代号）。‎ ‎【答案】（1）CO（2分）‎ ‎（2）①△S＞0（2分） 631.5（2分） ‎ ‎ ②－1200 kJ·mol—1（2分） 乙 （2分）‎ ‎【解析】略 ‎19．I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。‎ 已知该反应的H，在‎1000℃‎时，K=64。在‎1000℃‎的条，在容积‎10 L 的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。‎ ‎(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin ‎(2) 的最大转化率_________________。‎ ‎(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。‎ A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．升高反应温度 D．移出部分CO2‎ E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积 Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173K ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）‎ ‎(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表 达式K3=____。‎ ‎(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。‎ ‎【答案】（14分）‎ ‎（1）0.006 （2分）‎ ‎（2）60% （2分）‎ ‎（3）D （2分）‎ ‎（4）＞ （2分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎（6）K3＝K1/K2 （2分） ＞ （2分）‎ ‎【解析】I.⑴在1000℃时，该反应的平衡常数K=64，在10L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x ‎ Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）‎ 起始量（mol） 1 1 1 1‎ 变化量（mol） x x 平衡量（mol） 1-x 1+x ‎ K===64，计算得到x=0.6‎ 转化率=60%‎ v(CO2）==0.006mol/Lmin 故答案为：⑴0.006mol/Lmin⑵60%；‎ ‎⑶A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；‎ B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；‎ C．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故C错误；‎ D．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；‎ E．加入合适的催化剂，平衡不移动，故E错误；‎ F．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故F错误；‎ 故选D；‎ ‎⑷由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H >0‎ 故答案为：>；‎ ‎⑸依据反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=‎ ‎，故答案为：‎ ‎（6）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；‎ ‎②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；‎ 利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；‎ 则K3==÷=；‎ 依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；△H>0，‎ 答案：，>。‎ 考点：化学反应速率，化学平衡原理及其应用 ‎20．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ ‎（1）已知：‎ 下列有关该反应的叙述正确的是 A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1‎ B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1‎ C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1‎ D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1‎ ‎（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。‎ ‎（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应 （填写字母）。‎ ‎（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是 （写化学式）。‎ ‎（5）已知下列物质的KSP：‎ ‎5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— [c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：‎ ‎①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。‎ ‎②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。‎ ‎③过程II中除去的离子有 。‎ ‎④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎【答案】（15分，第(1) 1分，其余每空2分）‎ ‎（1）C （2）为H2S热分解反应提供热量 ‎ ‎（3）ABC （只写BC给1分，其它答案不给分）‎ ‎（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不给分）‎ ‎（5）①Mg(OH)2 ‎ ‎②2NH4++3Cl2+8OH- N2↑+6Cl-+8H2O ‎③SO42-、Ca2+ ④1.26‎ ‎【解析】‎ 试题分析：‎ ‎（1）△H>0说明正反应吸热，正反应活化能大于或等于169.8kJ，C正确；A、B错误；正反应活化能比逆反应活化能大169.8kJ，D错误。‎ ‎（2）硫化氢分解需吸收热量，通入空气使部分硫化氢燃烧以提供硫化氢分解所需热量。‎ ‎（3）A、B分别为H、O原子，所以4000℃~5000℃时A、B、C三个反应均能发生。‎ ‎（4）阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极产生了氮气，尿素中N为-3价，所以阳极同时生成二氧化碳，二氧化碳与KOH生成碳酸钾。电解排出液中的主要成分是碳酸钾或碳酸钾和氢氧化钾。‎ ‎（5）①当pH=11时，溶液中c(Mg2+)==5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以盐泥a中含有氢氧化镁。②氯气碱性条件下将NH4+氧化生成N2，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。③BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，SO42-与Ba2+、CO32-与Ca2+形成更难溶的硫酸钡和碳酸钙，所以过程II加入碳酸钡除去Ca2+和SO42-。④过程III加入亚硫酸钠溶液还原溶液的ClO-，由得失电子相等得n(ClO-)=n(SO32-)，，m(Na2SO3溶液)=1.26kg。‎ 考点： 化学反应与能量 活化能 图像的分析 电化学 溶度积 离子方程式 氧化还原反应 化学计算 ‎21．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反 应速率的因素。‎ 甲同学研究的实验报告如下表：‎ 实 验 步 骤 现 象 结 论 ‎①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；‎ ‎②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。‎ 反应快慢：‎ Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。‎ ‎(1)该同学的实验目的是________________________________；‎ 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。‎ ‎ (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。‎ ‎（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是： 。‎ ‎【答案】(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（3分） 温度相同；（2分）‎ ‎(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）‎ 测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）‎ ‎（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分）‎ ‎【解析】比较金属性强弱可以用金属与酸反应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。因为影响反应速率的外界因素很多，所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时，需要控制外界条件相同，因为硫酸的浓度是相同的，所以还应让溶液的温度相同。根据乙同学所用实验装置图可得出，该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的，实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质，在溶液中可以构成原电池加快反应速率。‎