高考化学无机推断题大汇总 14页

全国名校高三化学调研试卷（无机推断题）精选汇编 ‎1.( 14 分）下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。‎ ‎（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。‎ ‎（3）反应⑩的离子方程式是：_______ ______。‎ ‎（4）反应④ 的离子方程式是：___________________________________。‎ ‎（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：‎ ‎________________________________________________________________(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为‎490g，生成G的质量为‎224g，则反应①的化学方程式为_______________________。‎ ‎1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分）‎ ‎( 2 ）③ （1分）‎ ‎( 3 ) 3Fe +2 NO3－ + 8H+ + ＝ 3Fe2+ + 2NO↑+4H2O （3分）‎ ‎ ( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O （3分） ‎ ‎( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3分）‎ ‎(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（3分）‎ ‎2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。‎ ‎（1）写出化学式F ，写出电子式G ；‎ ‎（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；‎ ‎（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、‎ ‎ 。‎ ‎（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。‎ ‎2.答案：（10分）（1）NH3、； （共2分）‎ ‎（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） ‎ ‎（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎3.（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。‎ A X B C D H（红褐色沉淀）＋……‎ E G B F F A NaClO溶液 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ X 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出C物质的化学式　　　　　　；‎ ‎（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；‎ ‎（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第　　　周期，第　　　族；‎ ‎（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，‎ ‎⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎3.（10分）（1）FeCl3 （2分） （2）④ （2分）（3）4、Ⅷ （2分）‎ ‎（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （2分） H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）‎ ‎（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－　 （2分）‎ ‎（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－　）‎ ‎4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。‎ ‎ （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 ‎ ‎ ‎①（4分）工业上反应II在 中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是 。‎ ‎②（2分）D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）‎ ‎③（2分）反应I的化学方程式是 。‎ ‎ （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则 ‎ ①（2分）甲的电子式是 。‎ ‎ ②（2分）写出B和甲反应的化学方程式是 。‎ ‎ ③（3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎4.（15分）‎ ‎20081020‎ ‎ （1）①接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸） ②酸 ‎ 高温 ‎③4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2‎ ‎ （2）① ②2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑‎ ‎③4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1（其它合理答案均给分）‎ ‎5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。‎ ‎ 试回答下列问题；‎ ‎ (1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________；‎ ‎ (2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；‎ ‎ (3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在‎2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L·min，平衡时D的浓度为_________mol·L。‎ ‎ (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。‎ ‎ A、40% B、50% C、80% D、90%‎ ‎5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O == NH4HSO3 (2分) ‎ ‎(2)C(NH)＞C(SO)＞C(H+)＞C(OH－)(2分)‎ ‎ (3)0.5 1 (2分) (4)D (2分)‎ ‎6.（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。‎ 请填写下列空白：‎ ‎⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。‎ ‎⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。‎ ‎⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。‎ ‎⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。‎ ‎⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________‎ ‎6.⑴四 Ⅷ ‎ ‎⑵2:1 ‎ ‎⑶②⑧‎ ‎⑷3Fe2＋ + NO3－ + 4H＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O ‎⑸Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O ‎7.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：‎ Y A 氯气 D溶液 C X D无水晶体 E F G H A B溶液 G 原电池 反应 ‎＋氧气⑥‎ ‎＋Y高温⑦‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电解 熔融 操作a ‎＋氧气 ‎＋氧气 ‎＋C ‎⑤‎ ‎△‎ ‎④‎ 浓溶液 ‎（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ‎ 　 。‎ ‎（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 　　　　 。‎ ‎（4）反应⑤的化学方程式为 　　　 　。‎ ‎ （5）原电池反应①中正极的电极反应式为 ‎ ‎7.（1）2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)‎ ‎（3）②4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)‎ ‎（4）⑤C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)‎ ‎ （5）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)‎ ‎8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。‎ 请按要求填空：‎ ‎⑴写出B的电子式：____________________。‎ ‎⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。‎ ‎⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，‎ 在实验室引发反应④的操作是____________________________________。‎ ‎⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。‎ ‎8. ⑴Na＋[]2－Na＋ ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑‎ ‎9、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ ⑴X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________(填序号)。‎ ‎ ⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。‎ ‎ ⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。‎ ‎ a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区 ‎ 设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。‎ ‎ ⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为‎1165g，生成K的质量为‎224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎9．⑴H2O2 ② ⑵acdefgi 合成塔 ⑥ ‎ ‎⑶Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2 ⑶CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O ‎10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体， E为黑色固体，I为红色沉淀, J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。‎ 过量的 N溶液 点燃 点燃 A的溶液 B D C E A F P G I H D J N B D B H2O B K M L H2O B 加热 条件1‎ 有机物1‎ 根据以上转化回答下列问题：‎ ‎（1）转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 I的名称是 ‎ ‎（2）C与D的浓溶液反应的化学方程式是 ‎ ‎（3）写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式 ‎ ‎（4）F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是 ‎ 常压，‎400℃‎～‎500℃‎，催化剂，选用这一条件的理由是 ‎ 在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是 ‎ 参考答案:‎ ‎10、（1）用惰性电极通电电解；醛基；氧化亚铜 ‎ （2）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋2H2O＋SO2‎ ‎（3）OH-+ SO2=SHO3-‎ ‎（4）略 ‎11.（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：‎ X Y Z 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 ‎1个单位正电荷 ‎0‎ ‎1个单位负电荷 物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：‎ 请回答下列问题： ‎(1)A的化学式为 ；D的结构式为 。‎ ‎(2)完成下列反应的离子方程式：‎ 反应① 。 反应④ 。 ‎(3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如 ‎ ‎ （举出一例）‎ ‎11.（共8分）‎ ‎(1) A: NaOH (1分) D: N ≡ N （1分） ‎ 通电 ‎(2) 反应①: Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O（2分）‎ 反应④: 2Cl－ +2 H2O == 2OH－ + Cl2↑ + H2↑（2分）‎ ‎(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。（2分）‎ 加热 Y溶液 G↑‎ ‎④＋NaOH溶液 D↑‎ E↑‎ 高温 水 F ‎⑤＋D G↑‎ D↑‎ J↑‎ J↑‎ ‎②‎ O2↑‎ M R E↑‎ ‎①‎ B C A↑‎ ‎1400～‎‎1800℃‎ 冰晶石 ‎1000℃‎熔融电解 ‎⑧＋E↑‎ 高温、催化剂 ‎⑥＋水 高温高压催化剂 ‎⑦‎ 适宜 条件 ‎③＋水 ‎12．(10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。‎ ‎ ⑴试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。‎ ‎⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)。‎ ‎12．⑴Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)‎ ‎⑵N2＋Al2O3＋3C ‎1400～‎1800℃‎ ‎ 3CO＋2AlN(2分)‎ ‎⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分)‎ ‎⑷④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)‎ ‎13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为____ ______________ _‎ ‎⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。‎ a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．选择合适的温度 d．适度增大压强 e．及时分离出产物 f．对原料进行循环利用 g．充分利用反应本身放出的热量 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；‎ 设备Ⅰ的名称是_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，‎ 常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填数字序号)。‎ ‎⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。‎ ‎⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①‎ 的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎13.(12分) ‎ ‎（1）H2O2（2分），C+H2OCO+H2 （2分）； ‎ ‎（2）acdefgi （2分）， 合成塔 （1分）， ⑥ （1分）；‎ ‎（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （2分）；‎ ‎（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）。‎ ‎14.（08宁夏卷）‎ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。‎ 填写下面空白。‎ ‎(1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。‎ ‎(2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。‎ ‎(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。‎ ‎ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。‎ ‎ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。‎ ‎15．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：‎ ‎⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。‎ ‎⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。‎ ‎⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。‎ ‎⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。‎ 答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ‎⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2‎ ‎⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ‎⑷1 3 ‎ ‎16.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 ‎__________________________________________________‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；‎ ‎(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式__________________________________________；‎ ‎②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。‎ 解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。‎ 答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。‎ ‎(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。‎ ‎(3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。‎ ‎(4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。‎ ‎②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。‎ ‎③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。‎ ‎17.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：‎ ‎(1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　。（填化学式）‎ ‎(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。‎ 解析：此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2OY(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。‎ 答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。‎ ‎ (2)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。‎Ca ‎ 2+‎ C C ‎2－‎ ‎(3) 。‎ ‎⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ‎⑷1 3 ‎ ‎18.（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O藏作为Y的鉴定反应。‎ ‎ (1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。‎ ‎ a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 ‎ (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。‎ ‎ (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。‎ ‎ ______________________________________________________。‎ ‎(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。‎ ‎ ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。‎ ‎ ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。‎ ‎(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w‎1g，MmRn质量为w‎2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。‎ ‎【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y＋2I－＋2H＋=I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其为气体单质，只能是O3，故Z是O2，据此可知Y和Z是同素异形体；O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明Cl2比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；HCN的结构简式为：，KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的缘故；足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为O，据此反应式可写为：‎ O2+MCO3= CO2+MmRn ‎ w1 w2‎ ‎ 44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=‎ ‎【答案】‎ ‎【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识 ‎【易错提醒】错误的进行有关计算。‎ ‎【备考提示】本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。‎ 9．（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：‎ ‎(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。‎ ‎(2)Z为一种或两种气体： ‎ ‎ ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。‎ ‎ ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。‎ ‎(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。‎ ‎(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。‎ ‎(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。‎ ‎【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2＋，Fe3＋和H＋；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。‎ ‎【答案】‎ ‎【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写 ‎【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方程式书写错误。‎ ‎【备考提示】探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。其往往采用对比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。希望同学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。‎ ‎20.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________ ，‎ C元素在周期表中的位置是__________________。‎ ‎⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。‎ ‎⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________ ________ __ _____________ ‎ ‎⑷C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________ 。‎ 晶胞 晶胞的 ‎○：阳离子D＋‎ ‎●：阴离子EC6x－‎ ‎(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（　　） ‎ A．γ-Fe晶体中与每个铁　原子距离相等且最近的铁原子有6个 ‎ B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3‎ D．将铁加热到‎1500℃‎分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 ‎(10分)（1）⑴ (1分) 第二周期、第ⅦA族 (2分) ‎ ‎ ⑵ Na+ (1分) ⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ (2分) ⑷ Na3AlF6 (2分) (5) B C(2分，选1个且正确的给1分，错选一个该题0分，)‎