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  • 2021-05-14 发布

高考试题——化学江苏卷有答案

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‎2008年全国高等院校招生统一考试(江苏化学试卷)‎ 一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 ‎2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓‎ B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑‎ C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: ‎3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-‎ ‎4.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 ‎5.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2‎ 有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎6.下列装置或操作能达到实验目的的是 ‎7.下列排列顺序正确的是 ‎①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ‎③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-‎ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③‎ ‎8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+‎ 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)‎ ‎9.以下实验或操作不能达到目的的是 A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 ‎10.下列离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑‎ B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:‎ ‎ CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-‎ D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O ‎11.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。‎ 有关上述两种化合物的说法正确的是 A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应 C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D.香兰素分子中至少有12个原子共平面 ‎12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:‎ ‎ c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)‎ C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)‎ ‎13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物: B.Fe在Cl2中的燃烧产物: C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式: D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: ‎14.某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是 A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物 第二卷(非选择题 共72分)‎ 三、(本题包括1小题,共10分)‎ ‎15.(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:‎ ‎①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。‎ ‎②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -‎ 终点时,溶液由黄色变成橙红色。‎ 根据以上知识回答下列问题:‎ ‎⑴水样预处理的目的是 。‎ ‎⑵水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了 ‎ ‎ 。‎ ‎⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。‎ ‎⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。‎ ‎⑸准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以计,计算结果保留一位小数)。‎ ‎15.⑴将含氰化合物全部转化为CN - ⑵完全吸收HCN,防止气体放空 ‎⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2‎ 四、(本题包括2小题,共18分)‎ ‎16.(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):‎ ‎⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。‎ ‎⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。‎ ‎⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。‎ ‎⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。‎ ‎16.⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ‎⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2‎ ‎⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ‎⑷1 3 ‎ ‎17.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:‎ 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①‎ BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②‎ ‎⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。‎ ‎⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。 ‎ ‎[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]‎ ‎⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。‎ ‎⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 ‎ ‎ , 。‎ ‎17.⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不写) ‎ ‎⑵2.7×10-3 ⑶172.5‎ ‎⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)‎ ‎ ①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、(本题包括1小题,共10分)‎ ‎18.(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。‎ ‎⑴下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: 。(填字母)‎ ‎ a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 ‎⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:‎ ‎ a.6CO2 + 6H2OC6H12O6 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。‎ ‎⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:‎ 反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。‎ CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):‎ 研究人员根据实验结果得出结论:‎ HCOOH是CO2转化为CH4的中间体, ‎ 即:CO2HCOOHCH4‎ ‎①写出产生H2的反应方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎②由图可知,镍粉是 。(填字母)‎ a.反应的催化剂 b.反应的催化剂 c.反应的催化剂 d.不是催化剂 ‎③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母)‎ a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变 b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加 c.反应ⅠⅡ的速率均不变 d.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快 e.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快 f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加 ‎18.⑴abcd ⑵a c ‎⑶①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ②c ③e 六、(本题包括1小题,共12分)‎ ‎19.(12分)布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴A长期暴露在空气中会变质,其原因是 。‎ ‎⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是 。(填字母)‎ ‎ a.   b.  c.  d. ‎⑶在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 。(填字母)‎ a. b. ‎ ‎   c. d. ‎⑷F的结构简式 。‎ ‎⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是 。‎ ‎19.⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化 ⑵a ⑶ac ‎⑷ ‎⑸ 或 七、(本题包括1小题,共10分)‎ ‎20.(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2‎ ‎)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)‎ a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 ‎(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) ‎ a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 ‎ c.改变反应的催化剂 d.生高温度 ‎(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。‎ ‎(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?‎ ‎20.(10分)‎ ‎(1)bc (2)b ‎(3)消耗的O2物质的量: ‎ ‎ 生成的SO3物质的量: ‎ SO2和SO3的物质的量和: ‎ 反应前的SO2物质的量: ‎ SO2的转化率: ‎(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 八、(本题包括1小题,共12分)‎ 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。‎ ‎21.(12分)‎ (1) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)‎ ‎(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。‎ ‎(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。‎ ‎(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。‎ ‎(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。‎ B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:‎ ‎ NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①‎ ‎ R-OH+HBrR-Br+H2O ②‎ 可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;‎ 乙醇 溴乙烷 正丁醇 ‎1-溴丁烷 密度/g·cm-3‎ ‎ 0.7893‎ ‎1.4604‎ ‎0.8098‎ ‎1.2758‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎117.2‎ ‎101.6‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。(填字母)‎ a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗 ‎ ‎(2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。‎ ‎(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是 。(填字母)‎ a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 ‎ c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 ‎ ‎(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 。(填字母)‎ a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl ‎ ‎(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于 ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。‎ ‎21. A.(12分)‎ ‎(1)C<O<N (2)三角锥形 sp3‎ ‎(3) N2O ‎(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3‎ ‎(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B.(12分)‎ ‎(1)d ‎ ‎(2)小于;醇分子可与水分子形成氢键,溴代烃分子不能与水分子形成氢键。‎ ‎(3)下层 ‎(4)abc ‎(5)c ‎(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)‎